中考化學二輪復習第08講 中考化學計算題的解法與技巧（專題集訓）（含解析）

計算題1．（2020?瑤海區(qū)二模）氮化鋁是一種重要的化工原料。已知它可以通過以下反應制備：Al2O3+N2+3C═2AlN+3X。（1）X的化學式為。（2）生產4.1kg的氮化鋁，需要純度為60%的氧化鋁多少千克？【解答】（1）由質量守恒定律可知，反應前后鋁原子都是2個，氮原子都是2個，反應前氧原子是3個，反應后應該是3個，包含在3X中，反應前碳原子是3個，反應后應該是3個，包含在3X中，X的化學式為CO。（2）設需要純度為60%的氧化鋁質量為x，Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，10282x×60%4.1kg102x×60%x＝8.5kg，答：需要純度為60%的氧化鋁8.5kg。2．（2020?鄞州區(qū)模擬）桑甚（又名桑果），為多年生木本植物桑樹的果實。桑果中含有一種叫“白藜蘆醇”（化學式可表示為C14H12O3）的物質。白藜蘆醇的外觀為無色針狀結晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質，遇到氨水等堿性溶液可顯紅色，與三氯化鐵﹣鐵氰化鉀可發(fā)生顯色反應，利用此性質可以鑒定白藜蘆醇。（1）請寫出白黎蘆醇的一條物理性質：。（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個數比為。（3）白黎蘆醇中碳元素的質量分數為。（結果精確到0.1%）【解答】（1）物理性質是不需發(fā)生化學變化就表現出來的性質，故白黎蘆醇的物理性質：無色針狀結晶，無味，難溶于水，易溶于乙醚、三氯甲烷、甲醇、乙醇、丙酮等物質。（2）白黎蘆醇分子中碳、氫、氧原子個數比為14：12：3。（3）白黎蘆醇中碳元素的質量分數為14×1214×12+12×1+16×33．（2020?河東區(qū)一模）2019年底爆發(fā)的“新冠肺炎”是由新型冠狀病毒引起的。大家廣泛使用的殺毒滅菌劑就是“84”消毒液。它是由我國北京第一傳傳染病醫(yī)院（北京地壇醫(yī)院的前身）研制成功的?！?4”消毒液能迅速殺滅各類病毒和細菌。它的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），請回答以下問題：（1）次氯酸鈉的組成元素有種；（2）次氯酸鈉中三種元素的質量比為Na：Cl：O為；（3）次氯酸鈉中氯元素的質量分數為（結果保留到0.1%）?！窘獯稹浚?）根據次氯酸鈉（NaClO）化學式可知其由Na，Cl，O三種元素組成；（2）根據化合物中各元素質量比＝各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得次氯酸鈉中Na、Cl、O元素的質量比為：23：35.5：16＝46：71：32；（3）NaClO中氯元素的質量分數=35.54．（2020?紅橋區(qū)一模）2019年年末，高傳染性“新冠肺炎”在我國部分地區(qū)流行。進行合理的藥物消毒是預防新冠病毒感染的重要手段之一。過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為CH3OOOH，根據過氧乙酸的化學式進行計算。（1）過氧乙酸中所含元素質量分數最小的是：（寫元素名稱）。（2）計算過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比：（最簡整數比）。（3）計算過氧乙酸中氧元素的質量分數。（結果精確到1%）（4）計算152克過氧乙酸中含氧元素的質量?！窘獯稹浚?）過氧乙酸（化學式為C2H4O3）中C、H、O元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故過氧乙酸中所含元素質量分數最小的是氫；（2）過氧乙酸（化學式為C2H4O3）中C、H、O元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；（3）過氧乙酸（化學式為C2H4O3）中氧元素的質量分數是16×312×2+1×4+16×3（4）152克過氧乙酸中含氧元素的質量是：152g×16×35．（2020?安徽模擬）一些視頻包裝袋中放有一袋名為“雙吸劑”的小袋，其主要成分為鐵粉、活性炭、無機鹽等。取該樣品12g，向其中滴加稀鹽酸溶液至不再產生氣體，得到氣體0.4g。求該樣品中鐵粉的質量分數。（結果精確到0.1%）【解答】設12g該樣品中含鐵粉的質量為x。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.4g56xx＝11.2g該樣品中鐵粉的質量分數為11.2g12g答：該樣品中鐵粉的質量分數為93.3%。6．（2020?江西模擬）某實驗小組為測定某CaCl2和NaCl的固體混合物CaCl2的質量分數，分別取25.8g樣品于三個燒杯中，加入適量水完全溶解，向其中加入相同溶質質量分數的Na2CO3溶液。所得數據如下表：實驗編號123Na2CO3溶液的質量/g153045沉淀質量/g7.51520（1）分析可知加入gNa2CO3溶液時CaCl2恰好完全反應。（2）樣品中CaCl2的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。（3）欲提純實驗3反應后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經的方法得到氯化鈉?！窘獯稹浚?）根據表格加入15g碳酸鈉，可沉淀7.5g，加入30g碳酸鈉，可沉淀15g，根據沉淀的質量為20g，則可知加入碳酸碳酸鈉的質量為40g時，氯化鈣恰好完全反應；（2）設樣品中CaCl2的質量為xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111100x20g111100x＝22.2g（1分）樣品中CaCl2的質量分數22.2g25.8g答：樣品中CaCl2的質量分數約為86.0%；（3）欲提純實驗3反應后瘠液中的氯化鈉，可向溶液中加入足量的稀鹽酸，經蒸發(fā)結晶的方法得到氯化鈉；7．（2020?晉中模擬）我國的冶金工業(yè)發(fā)展很早。在西漢時期劉安所著的《淮南萬畢術》中曾記載“曾青得鐵則化為銅”的記載，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅。（1）這里的“曾青”指。（2）若用84g鐵可以制得多少克銅？【解答】（1）“曾青得鐵則化為銅”，即把鐵片放入硫酸銅溶液中可以置換出銅，則“曾青”指硫酸銅溶液。（2）設生成銅的質量為xFe+CuSO4═FeSO4+Cu566484gx5664答：（1）硫酸銅溶液；（2）可以制得96g銅。8．（2020?安徽二模）銅陵因銅得名、以銅而興，素有“中國古銅都，當代銅基地”之稱。采冶銅的歷史始于商周，盛于漢唐，延綿3500余年。其銅礦以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為主，冶煉過程中，主要反應之一的化學方程式為2CuFeS2+O2高溫ˉCu2S+2FeS+SO2（1）CuFeS2中銅元素的質量分數為（結果精確到0.1%）；（2）實驗室利用上述反應原理，400g含CuFeS292%的黃銅礦完全反應后生成Cu2S的質量?！窘獯稹浚?）CuFeS2中銅元素的質量分數為6464+56+32×2（2）設生成Cu2S的質量為x2CuFeS2+O2高溫ˉCu2S+2FeS+SO368160400g×92%x368160答：完全反應后生成Cu2S的質量為16g。9．（2020?廣東一模）有一瓶久置的氧氧化鈉固體，為測定其變質程度，某興趣小組的同學稱取了22.6g樣品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某濃度的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如所示。按要求問答：（1）樣品中加入稀鹽酸25g時，溶液中的溶質有NaOH和；（2）請列式計算樣品中Na2CO3的質量分數（結果保留到0.1%）；（3）請在圖2中畫出生成NaC1質量與滴加鹽酸的關系曲線，并做必要的標注?！窘獯稹浚?）樣品中加入稀鹽酸25g時，溶液中的溶質有過量的NaOH和沒有反應的碳酸鈉。（2）設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy4.4g106xx＝10.6g，y＝11.7g，樣品中Na2CO3的質量分數是：10.6g22.6g答：樣品中Na2CO3的質量分數是46.9%。（3）設氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉質量為z，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4058.522.6g﹣10.6gz4022.6g?10.6gz＝17.55g，稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應時消耗125g稀鹽酸，生成氯化鈉質量：11.7g+17.55g＝29.25g，生成NaC1質量與滴加鹽酸的關系曲線如下所示：。10．（2020?云南模擬）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質。稱取該樣品22.8g，加入盛有156.0g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，稱得反應后剩余物質的總質量為170.0g。試計算：（1）生成CO2的質量是g。（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）[提示：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O]?！窘獯稹浚?）生成二氧化碳的質量為22.8g+156.0g﹣170.0g＝8.8g（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g106xx＝21.2g該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：21.2g22.8g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是93.0%。11．（2020?南崗區(qū)模擬）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：請回答下列問題：（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應的化學方程式；（2）根據已知條件列出求解第二次產生氫氣質量（x）的比例式；（3）該合金中銅的質量分數為；（4）若向第三次加入稀硫酸充分反應后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數；（5）欲將上述合金樣品中的銅轉化為銅鹽，可將上述最終混合物過濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量為，再經過某些反應就制得銅鹽?！窘獯稹浚?）銅與鎂、鋅中，鎂、鋅活動性位于氫前，能與酸反應生成氫氣，并且都顯+2價，金屬（用R表示）與酸反應的化學方程式為：R+H2SO4═RSO4+H2↑；（2）6.5g金屬和50g稀硫酸恰好完全反應，其中硫酸的質量為：50g×19.6%＝9.8g，故設金屬的相對原子質量為a，則：R+H2SO4═RSO4+H2↑a986.5g9.8ga6.5g解得：a＝65，所以該金屬為鋅；設第二次消耗的硫酸為9.8g×2＝19.6g，產生氫氣質量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98219.6gx9819.6g（3）由圖中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸時，固體質量均減少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固體質量只減少了1.5g，說明第四次中稀硫酸有剩余，所以固體中銅的質量為9.0g，所以銅的質量分數為：9.0g30g×（4）第三次加入稀硫酸充分反應后，生成硫酸鋅的質量為y，氫氣的質量為z，則：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑9816129.8g×3yz989.8g×3解得：y＝48.3g，z＝0.6g；若向第三次消耗鋅為30g﹣10.5g＝19.5g，加入稀硫酸充分反應后的溶液中加入24.3g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數：48.3g19.5g+150g?0.6g+24.3g答：所得不飽和溶液中溶質的質量分數為25%。（5）設可得到氧化銅的質量是n。2Cu+O2△ˉ1281609.0gn1289.0gn＝11.25g答：可得到氧化銅的質量為11.25g。12．（2020?揭陽一模）小剛在實驗室發(fā)現一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質情況，他取該氫氧化鈣樣品6.7g于錐形瓶中，加入43.3g水，然后逐滴滴加7.3%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示。（1）氫氧化鈣變質的原因是（用化學方程式表示）。（2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸的質量為g。（3）該樣品中氫氧化鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。（4）根據計算所得數據畫出生成的氣體的質量與加入稀鹽酸的質量的關系曲線（并進行必要的標注）?！窘獯稹浚?）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應，這是氫氧化鈣變質的原因，反應的化學方程式是：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應時，氫氧化鈣先與鹽酸反應，當氫氧化鈣與鹽酸反應完后碳酸鈣再與鹽酸反應，由圖象可知，與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為50g。（3）設與鹽酸反應的Ca（OH）2的質量為xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473x50g×7.3%74x解得：x＝3.7g樣品中氫氧化鈣的質量分數是3.7g6.7g答：樣品中氫氧化鈣的質量分數是55.2%。（4）因為樣品中碳酸鈣的質量為6.7g﹣3.7g＝3g。設3g碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO2的質量為y，鹽酸的質量為zCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10073443gz×7.3%y1003g解得：y＝1.32gz＝30g由上述計算可知，生成CO2的質量的曲線的起點是（50，0），轉折點為（80，1.32），圖象如圖：13．（2019?南關區(qū)一模）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示的實驗。（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為g；（2）燒杯①中溶質質量分數的計算式為；（3）物質M是?！窘獯稹浚?）由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化銨的溶解度為40g；故答案為：40；（2）燒杯①中溶質質量分數的計算式為：60g60g+150g（3）物質M是硝酸鉀，因為在t1℃時，60gM全部溶于100g水中。14．（2020?黃石模擬）實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的主要離子是。（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為g。（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）【解答】（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣；（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%＝0.8g；（3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80981420.8gxy800.8g稀H2SO4的溶質質量分數為：0.98g10g（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數：1.42g10g+16g15．（2020?海南模擬）取含氯化鈉雜質的純堿樣品24.4g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液120g。所涉及化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，請計算該純堿樣品中Na2CO3的質量分數？（結果保留一位小數）【解答】根據題干可知反應后生成二氧化碳的質量為24.4g+100g﹣120g＝4.4g；設該樣品中純堿的質量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g10644x＝10.6g則該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為10.6g24.4g答：該純堿樣品中Na2CO3的質量分數約為43.4%。16．（2020?陜西模擬）向53g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示（不考慮CO2的溶解）。已知：OB段化學方程式：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；BD段（不含B點）化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．請回答：（1）Na2CO3由（填元素符號）元素組成，各元素的原子個數比為。（2）HCl的相對分子質量為。（3）B點橫坐標為（結果保留1位小數，下同）。（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量。（寫出計算過程）【解答】（1）Na2CO3由鈉、碳、氧三種元素組成的；各元素的原子個數比為：2：1：3；（2）HCl的相對分子質量為：1+35.5＝36.5；（3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為xNa2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310636.553g×10%x×5%10653×10%解得x＝36.5g（4）設C點對應的二氧化碳質量為y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑36.544（54.75g﹣36.5g）×5%y36.544解得：y＝1.1g答：C點對應的二氧化碳質量為1.1g。17．（2020?天津一模）如圖為某過氧乙酸試劑瓶的標簽。（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素原子個數比是（填最簡比）。（2）該溶液中的溶劑是。（3）要配制溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液3000g，則需要試劑瓶中溶液的質量為g?！窘獯稹浚?）由過氧乙酸的化學式是C2H4O3可知，碳、氫、氧三種元素原子個數比是2：4：3。（2）該溶液中的溶劑是水。（3）需要試劑瓶中溶液的質量為：3000g×0.5%40%18．（2020?海南模擬）糖類是人體重要的供能物質，人體在低血糖時可通過口服葡萄糖（C6H12O6）進行補充糖分，請計算（直接寫出結果即可）；（1）葡萄糖的相對分子質量；（2）現要配制溶質質量質量分數為12%的葡萄糖口服液2000g，需要葡萄糖的質量是多少？【解答】（1）葡萄糖的相對分子質量是12×6+1×12+16×6＝180；（2）配制溶質質量質量分數為12%的葡萄糖口服液2000g，需要葡萄糖的質量是2000g×12%＝240g答：需要葡萄糖240g。19．（2020?浙江模擬）向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個過程中，產生沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示。（1）a點對應溶液pH（選填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c點對應的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現象是。（3）通過計算確定m的值?！窘獯稹浚?）a點加入稀硫酸繼續(xù)產生沉淀，說明對應溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH＞7。（2）c點對應的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，不斷滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸