離子反應(yīng)、離子方程式（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)02離子反應(yīng)離子方程式

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01電解質(zhì)及其電離方程式.........................................................2

考法02離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)...................................................5

考法03“與量有關(guān)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)................................................10

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2023浙江6月9題，3分；2023浙江1月7題，3分；2023海南卷5題，2分；2023

全國(guó)卷9題，6分；2022全國(guó)甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，4分；2022廣東

離子方程式正誤判

卷14題，4分；2022浙江1月13題，3分；2022浙江6月13題，3分；2021全國(guó)

斷

乙卷9題，6分；2021浙江1月13題，3分；2021浙江6月13題，3分；2021北京

卷7題，3分；2021湖北卷4題，3分

電解質(zhì)和非電解質(zhì)2024浙江1月卷1題，2分；2022浙江1月卷2題，2分；2021北京卷8題，3分；

2021浙江6月卷2題，2分；2020浙江1月卷3題，2分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，電解質(zhì)的相關(guān)概念判斷、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、離子方程

式正誤判斷、陌生離子方程式書(shū)寫(xiě)仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

解答有關(guān)離子方程式正誤判斷試題的方法步驟

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，在選擇題中也會(huì)考查電解質(zhì)的

判斷及其電離知識(shí)，還會(huì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實(shí)驗(yàn)題中考查，該類試題具有一

定的綜合性。

考法01電解質(zhì)及其電離方程式

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)

范疇化合物化合物

條件水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中和熔融狀態(tài)下

現(xiàn)象殳電都不導(dǎo)電

實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子

2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較(水溶液中)

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中能定全電離的電解質(zhì)在水溶液中部會(huì)電離的電解質(zhì)

電離平衡不存在存在

溶液中存在

離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子

微粒種類

電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡

①?gòu)?qiáng)酸：HC1、H2so4、HNO3、HCIO4、①弱酸：CH3coOH、HF、H2S,H2CO3

HBr、HI等；等；

舉例②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；②弱堿：NH3H2O>CU(OH)2等；

③絕大部分鹽：BaSO4>BaCb等③少數(shù)鹽：Fe(SCN)3等；

④金屬氧化物：CaO、AI2O3等；④水(H2O)

3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法

混合物

既不是電解質(zhì)也

單質(zhì)不是非電解質(zhì)

物質(zhì)

純凈物

自身不電離(非電解質(zhì)］

化合物

溶于水或熔融態(tài)自身電離

電解質(zhì)

【易錯(cuò)提醒】

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單

質(zhì)。

(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2>NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，

溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則

(1)原子守恒：電解質(zhì)電離前后，原子種類和個(gè)數(shù)不變。

(2)電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電

荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。

(3)連接符號(hào)：強(qiáng)電解質(zhì)用“="，弱電解質(zhì)用“一

(4)多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿一步完成。

5.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

(1)導(dǎo)電原理

電解質(zhì)溶于竺水產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子—>導(dǎo)電

(2)影響因素

自由移動(dòng)離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(3)兩個(gè)注意點(diǎn)

①溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)(如BaSC>4)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能

力不一定弱，如氨水、醋酸溶液。

②對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。

易錯(cuò)辨析

------------II<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打，7”，錯(cuò)誤的打“X”)

(l)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)。()

(2)CO2>SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)。()

(3)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。()

(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()

(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()

(6)BaSO4>CaC03水溶液的導(dǎo)電性很弱，故都是弱電解質(zhì)。()

【答案】(1)*(2)x(3戶(4)x(5)x(6)x

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01電解質(zhì)相關(guān)概念與溶液導(dǎo)電性的判斷

【例1】(2024?遼寧撫順?一模)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)

FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOH

NH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖酒精

BaSO4H2O

【答案】C

【解析】電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；N%的水溶液雖然能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是

NH3H2O,NH3是非電解質(zhì)，BaSC>4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO3

是難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H3Po4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C正確；H?。能夠電

離出H+和OH-,屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

【思維建?！?/p>

(1)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)

①必須是化合物；

②看溶于水或受熱熔化時(shí)能否自身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

(2)判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的兩個(gè)要點(diǎn)

①必須是電解質(zhì)；

②看溶于水是否完全電離。

考向02電離方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷正誤判斷

【例2】(2024?黑龍江哈爾濱?二模)下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()

A.Na2c。3溶于水：Na2CO3=Nar+COr

B.H2sO3電離：H2s。3=2H++SOF

C.NaHS溶于水HS-的電離：HS+H2O=H2S+OH-

D.NaHSO4加熱熔化：NaHSC)4=Na++HSOT

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2co3=2Na++COH；B項(xiàng)中H2sO3是弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離；C

項(xiàng)中HS-的電離為HS--H++S2-o

【思維建?！?/p>

電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型

對(duì)點(diǎn)提升

-----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1](2024?浙江寧波?模擬)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)但水溶液能導(dǎo)電的是

A.A1C13B.Cl2C.NO2D.HF

【答案】C

【解析】AlCh屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Cl?既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NO?屬于非電解質(zhì)，

可以與水反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的硝酸為電解質(zhì)HNC>3=H++NO;,水溶液能導(dǎo)電，C正確；

HF屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?河北衡水?模擬)下列電離方程式正確的是()

2+

A.BaCb溶于水：BaCl2=Ba+Cir

2+

B.Ba(OH)2溶于水：Ba(OH)2=Ba+2OH-

的電離：3+

C.A12(SO4)3AI2(SO4)3=AI+SOF

+

D.NaHCCh溶于水：NaHCO3=Na++H+COF

【答案】B

2+

【解析】A.BaCb是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Ba2+、2個(gè)Ch電離方程式為：BaCl2=Ba+2Cl-,

2

A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2是可溶性堿，溶于水完全電離產(chǎn)生Ba?+、2個(gè)OHr電離方程式為：Ba(OH)2=Ba++

2OH-,B正確；C.Ab(SC)4)3是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生2個(gè)AF+、3個(gè)SOT,電離方程式為：

3

A12(SO4)3=2A1++3SOF,C錯(cuò)誤；D.NaHCCh是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、HCOr,電離方程

式為：NaHCO3=Na++HCO?,D錯(cuò)誤。

考法02離子反應(yīng)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.離子反應(yīng)

(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。

2.離子反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解反應(yīng)型

①生成難溶性的物質(zhì),如A1(OH)3、BaSC>4等；

②生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等；

③生成控發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2>NH3等。

(2)氧化還原反應(yīng)型

如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(3)絡(luò)合反應(yīng)型

生成穩(wěn)定的配合物或配離子。如向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN「

=Fe(SCN)3°

3.離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

4.離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法(以CaCCh溶于鹽酸為例)

⑨-根據(jù)客觀事實(shí)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：

TCaCO;1+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

再A把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式：

+2+

TCaCO3+2H+2Cr=Ca+2Cr+H2O+CO2f

防刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

/口檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電

卷廠荷總數(shù)是否相等

5.離子方程式意義：

不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫

氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H++0H-=H2。來(lái)表示。

6.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”

(1)一般規(guī)律

①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。

②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫(xiě)成化學(xué)式。

(2)微溶物的處理

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。

⑶產(chǎn)物NH3H2O的處理

-產(chǎn)物寫(xiě)成N&?H,0

+|女稀溶：警液

NH：_

與濃溶液產(chǎn)物寫(xiě)成NH”如NH；檢驗(yàn)，鉉鹽溶液

或加熱加堿并加熱NH；+OIT=NH,t+H20

(4)酸式酸根離子的處理

強(qiáng)酸的酸式酸根離子如硫酸氫根離子在水溶液中完全電離能拆分，如HSO4=H++SO廠；多元弱酸的酸

式酸根離子不完全電離不能拆分，如HCO1、HSO3等。

【方法技巧】溶液中離子共存的判斷技巧

(1)審清題干要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

⑵規(guī)避顏色陷阱，如“無(wú)色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意離子共存的條件，如酸性、堿性及特殊離子存在。

易錯(cuò)辨析

----------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打，7"，錯(cuò)誤的打，，x，，)

(1)向CuS04溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2-=CuS；()

(2)氯氣溶于水：C12+H2O2H++Cl-+C10-()

(3)向NaHCC)3溶液中加入稀鹽酸：COM+2H+=CO2T+H2O()

3

(4)向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A1++3OH-=A1(OH)3；()

△

2+

(5)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-=Mn+2H2O+C12T()

(6)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOr+r+6H+=I2+3H2O()

⑺用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O()

2+

(8)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe+H2O()

(9)NaHCC)3的水解：HCOr+H2O=H2CO3+0H()

(10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOr()

【答案】⑴x(2)x(3)x(4)x(5)4(6)x(7)V(8)x(9)x(10)x

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01離子方程式正誤判斷

【例1】(2024?江蘇揚(yáng)州?一模)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.向NaHCO3溶液中滴力口NaOH溶液：HCOr+OH==COr+H2O

B.用FeCb溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.等物質(zhì)的量的Cb和SO2同時(shí)通入水中：C12+SO2+2H2O=4H+SOr+2Cl-

2

D.Ba(OH)2溶液與等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba++OH-+H++SOF=BaSO4i+

H2O

【答案】B

【解析】NaHCC)3為弱酸的酸式鹽，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成正鹽和水，向NaHCCh溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)

生反應(yīng)：HCOr+OH=COF+H2O,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cb具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，將等物質(zhì)的量的Cb、SO2同時(shí)通入

水中，發(fā)生反應(yīng)生成HC1和H2s。4，離子方程式為C12+SO2+2H2O=4H++SOM+2C「，C項(xiàng)正確；

Ba(OH)2溶液與等體積、等濃度的NaHSC>4溶液反應(yīng)，生成BaSCU沉淀、NaOH和水，離子方程式為Ba?+

+OH-+H++SOF=

BaSO4i+H2O,D項(xiàng)正確。

【易錯(cuò)警示】

離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理''的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成

Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,應(yīng)注意隱含反應(yīng)，"===""一''使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

【思維建?！?/p>

“五看”突破離子方程式正誤判斷

⑴看是否符合客觀事實(shí)

如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，

“一”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

(2)看拆分是否正確

氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)

的弱電解質(zhì)、溶解性表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根離子。

⑶看是否符合原子守恒和電荷守恒

如Cu與AgNC)3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫(xiě)成Cu+Ag+^=Cu2++Ag,而應(yīng)寫(xiě)成Cu+2Ag+^=Cu2++

2Ago

(4)看是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的離子

2+2+

如硫酸銅溶液和氫氧化領(lǐng)溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫(xiě)成SOF+Ba=BaSO4；,應(yīng)寫(xiě)成Cu+SOF

+Ba2++2OH-=CU(OH)2；+BaSO4；。

⑸看是否符合題設(shè)條件

考向02離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)

【例2】(2024?安徽蕪湖?二模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

NaHCCh中加入足量的澄清石灰水：Ca2++正確，Ca(OH)2過(guò)量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生

A

成正鹽和水

2HCOr+2OH=CaCO3；+COF+2H2O

1mol/L的A1C13溶液與3.5mol/L的NaOH溶液正確，AF+和OH-按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

B等體積混合：2Al3++7OH--A1(OH)31+A1(OH)3，過(guò)量的OH-再將部分A1(OH)3的轉(zhuǎn)

[A1(OH)4]-化為［A1(OH)4「

將)溶解在過(guò)量的稀中：

Fe3C4HNO3Fe3O4+8H正確，F(xiàn)e3O4中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為

C

2+3+

+=Fe+2Fe+4H2O1：2

將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe?+

D正確，F(xiàn)e2+與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3；+Cl-+4H

【答案】B

【解析】NaHCCh中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式

2+

為：Ca+HCOr+OH=CaCO3；+H2O,A錯(cuò)誤；1mol/L的AlCb溶液與3.5mol/L的NaOH溶液等體

積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3.5=2：7,AF+和OH-按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A1(OH)3,過(guò)量的OH-再將部分A1(OH)3的轉(zhuǎn)化為[A1(OH)4「，該反應(yīng)的離子方程式正確，題中離子方程式

書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理，B正確；將Fe3()4溶解在過(guò)量的稀HNO3中，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+NOr+

+3+

28H=9Fe+NOt+14H2O,題中離子方程式書(shū)寫(xiě)和評(píng)價(jià)均不合理，C錯(cuò)誤；將少量FeCb溶液加入到

NaClO溶液中，F(xiàn)e2+與C1CT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe?+

+5C1CT+5H

2Fe(OH)31+4HC1O+Cr,D錯(cuò)誤。

【易錯(cuò)警示】

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合

相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

【思維建?！?/p>

易溶于水；易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加

反應(yīng)的離子表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱

|兩易

酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單

質(zhì)等均用化學(xué)式表示

離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)相等；電荷總數(shù)

兩等

相等

檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù);檢

查是否漏寫(xiě)某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如

兩查卜

Ba(OH)2與H2S()4的反應(yīng)不能書(shū)寫(xiě)成氏汁+

OH-+S(斤+H+-BaSO4I+H2()

注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；注

|兩注意1f意五種符號(hào)(“t"、7”、“一*"、“一”、

“一”)的正確使用

對(duì)點(diǎn)提升

----------114

【對(duì)點(diǎn)1](2024?廣東?三模)下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

+3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2++

C.Ba(OH入溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH-+SOt+H=BaSO4+H2O

D.用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

【答案】D

【解析】漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2CK>+CO2+H2O=

CaCO3i+2HClO,A錯(cuò)誤；Fe(OH)3溶于氫碘酸生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+6H2O+I2,B錯(cuò)誤；氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+2OH-+SOt+2H=BaSO4+2H2O,C錯(cuò)誤；用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣與碳酸根離子

反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸根離子，選項(xiàng)中離子方程式正確，D正確；故選D。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?湖南長(zhǎng)沙?三模)下列有關(guān)離子方程式正確的是

+3+

A.工人用白醋除鐵銹：Fe2O3-^H2O+6H=2Fe+(x+3)H2O

+

B.海水提澳時(shí)用SO?水溶液吸收澳蒸氣：SO2+Br2+2H2O=SOt+4H+2Bi--

C.向硫氟化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe?+

D.向H?%中投入Na?。？固體：2Hz*O+ZNazOz=4Na++4OH-+i8c>2個(gè)

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，故工人用白醋除鐵銹的離子方程式為：

3+

Fe2O3.xH2O+6CH3COOH=2Fe+(x+3)H2O+6CH3COO-,A錯(cuò)誤；海水提澳時(shí)用SO2水溶液吸收澳蒸氣的反

+-

應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,則離子方程式為：S02+Br2+2H2O=SO^+4H+2Br,B正

確；

硫氧化鐵溶液中電離不出Fe3+,向硫氟化鐵溶液中加入鐵粉使其顏色變淺是由于Fe3++2SCN-U

[Fe(SCN)]2+,向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，總反應(yīng)的離子方程

式為：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN\C錯(cuò)誤；已知Na2O2與H2O反應(yīng)中Na2O2的0部分被氧化為。2，

部分被還原為OH,故向H?"。中投入Na2O2固體的離子方程式為：

18+l8

2H2O+2Na,O2=4Na+2OH+2OH+O2T,D錯(cuò)誤；

故選B。

考法03“與量有關(guān)型”離子方程式的書(shū)寫(xiě)

一、少量與過(guò)量型

1.主要是指生成物與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與反應(yīng)物的“用量”有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷出

某種反應(yīng)物過(guò)量，再依據(jù)反應(yīng)原理確定生成物，如C02通入NaOH溶液時(shí)，C02少量則得正鹽：CC)2(少)+

2OH-=COF+H2O,CO2過(guò)量則得酸式鹽(即CO?與溶液中的C03一進(jìn)一步反應(yīng)得HC(K)：CO2+OH-

=Hcoro

常見(jiàn)的此類反應(yīng)主要有：

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

如少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH-=SO4=+H?O

足量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-=HSO丁

(2)多元弱酸的正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)：

如Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸：C0F+H+=HC0T

Na2cO3溶液中滴加足量鹽酸：CO#+2H+=Hg+CO2T

(3)多元弱酸(或其對(duì)應(yīng)的酸性氧化物)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)：

如少量CO2通入Na[Al(0H)4]溶液：口+2-A>0H)&「一2AKOHR+COW=+H20

足量C02通入Na[Al(0H)4]溶液：收十兩0用注一AKOH.+HC0r

(4)可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：

鋁鹽過(guò)量得Al(0H)3：AP++3OH--Al(0H)n

強(qiáng)堿過(guò)量得[A1(OH)4「：A13++4OH-=[A1(OH)4「

(5)可溶性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)：

偏鋁酸鹽過(guò)量得A1(OH)3：「A1(OH)&r+H+-Al(OH)al+比0

強(qiáng)酸過(guò)量得AP+：「AK0HH-+4H+-AP++4H2。

2.酸式鹽與堿反應(yīng)依據(jù)先中和后沉淀的思路書(shū)寫(xiě)

如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為:

判斷“少把“少量物質(zhì)”調(diào)整所需“過(guò)量

量物質(zhì)”拆成離子物質(zhì)”的離子

2OH-(2HCO]充

Ca(HCO)Ca2++2HCOj

32分反應(yīng)所需)

■=>書(shū)寫(xiě)離子方程式

2+

Ca+2HCO3+2OH=CaCO:il+COr+2H2O

二、反應(yīng)先后型

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟

用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型離子反應(yīng)。

主要類型有：

(1)向含有OH-、cor>[A1(OH)4「的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為

OH+H+=H2O,

[A1(OH)4]-+H+=A1(OH)3;+H2O,

cor+H+=Hcor>HCOF+H+=H2O+CO2T,

3+

Al(0H)3+3H+=A1+3H2OO

(2)向含H+、AF+、NHj的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：

+

H+OH=H2O,

A13++3OH-=A1(OH)3；,

NH4+OH==NH3H2O,

A1(OH)3+OH==[A1(OH)4]-O

【易錯(cuò)提醒】

⑴多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意反應(yīng)物的用量。如在Na2c。3溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式為CO

+

r+H+=HCOr；若鹽酸過(guò)量，離子方程式為COF+2H=C02t+H2Oo

(2)CC>2(或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意CC)2(或SO?)是否過(guò)量。一般地，若CC>2(或SO?)少量，產(chǎn)物為

碳酸鹽(或亞硫酸鹽)，若CC>2(或SC>2)過(guò)量，產(chǎn)物為碳酸氫鹽(或亞硫酸氫鹽)。如將少量C02氣體通入澄

清石灰水中，離子方程式為CC)2+Ca2++2OH-=CaCO31+H2。；若通入過(guò)量的CO2,離子方程式為CO2+

OH-=HCO?0

⑶酸式鹽與堿反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)之間“量”的關(guān)系。如NaHSCU溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，NaHCO3

溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)，Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)等。

(4)同一■氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，應(yīng)注意離子反應(yīng)順序。如將少量的Cb通入

到FeBr?溶液中，離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；若Cb過(guò)量，則離子方程式為2Fe2++4B「+

3+

3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-o解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性「>Fe2+>

B「>C「，氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑

與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑

優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

易錯(cuò)辨析

------------II<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“4”，錯(cuò)誤的打“X”)

2+3

⑴向FeBr2溶液中通入等量Cb：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe++2Br2+6C1()

⑵向NaAlCh溶液中通入少量CO2：2A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+COF()

⑶少量SO2和NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH=HSOr()

(4)向Na2cO3溶液中滴入少量鹽酸：COF+2H+=H2O+CO2t()

2+

(5)少量Ca(OH)2和NaHCCh溶液反應(yīng)：Ca+OH-+HCOr=CaCO3；+H2O()

【答案】⑴x(2)4(3)x(4)x(5)x

典例引領(lǐng)

-----------II<1

考向01與量有關(guān)的離子方程式

[例1](2024?福建三明?一模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.飽和Na2c。3溶液中通入過(guò)量CO2：COF+CO2+H2O=2HCOr

B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+C1O-=SOF+Q-+2H+

2+3+

C.Feb溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl-

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

2+

Ca+OH-+HCO?=CaCO3；+H2O

【答案】D

【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CC)2會(huì)析出NaHCC>3沉淀，離子方程式為2Na++COr+CC>2+

H2O=2NaHCO31,A錯(cuò)誤；SO2少量時(shí)會(huì)有HC1O生成，正確的離子方程式為SO2+H2O+3CIO-==SOK

+C「+2HC1O,B錯(cuò)誤；「還原性強(qiáng)于Fe2+,通入少量Cb先和「反應(yīng)，離子方程式為2「+。2=12+2。

C錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量，二者1：1反應(yīng)，離子方程式為Ca2++OH-+HCO,=CaCC)31+H2O,D正確。

【易錯(cuò)提醒】

在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合

相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法，一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

【思維建?！?/p>

與“量'’有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧

多組離子反應(yīng)，且反應(yīng)比例不協(xié)調(diào)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)——“少定多變”法

(1)“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為"1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)

的離子的物質(zhì)的量之比與組成比相符。

(2)“多變''是把過(guò)量反應(yīng)物離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可

變的。

考向02考查反應(yīng)先后型離子方程式

【例2】(2024?山東煙臺(tái)?二模)下列化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式一定正確的是()

A.向NH4Fe(SC)4)2溶液中加入少量NaOH溶液：N^+OH-NHsHoO

B.lLlmol-L"FeBr2溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02xl023時(shí)：2Fe2++2B「+2cl2=2Fe3++Br2+4C「

C.將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入500mL0.3mol-L^NaOH溶液中：2coZ+SOHMCC^+HCG^+EO

2+

D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+結(jié)合OH-能力更強(qiáng)，先產(chǎn)生Fe(OH)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，計(jì)算得FeB〉物質(zhì)的量為

ImoL還原性強(qiáng)弱：Fe2+>Br,轉(zhuǎn)移6.02x1()23電子時(shí)只有Fe?+被氧化即2Fe2++C12=2CI+2Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，CC)2和NaOH物質(zhì)的量之比為0.1：0.15=2:3,反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生CC^-和HCO。該離子方程式正確，C

項(xiàng)正確；D項(xiàng)，HC1O為強(qiáng)氧化性能將SO2氧化為SO4”，該反應(yīng)表達(dá)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

【思維建?！颗袛嚯x子反應(yīng)順序的方法

⑴氧化還原型離子反應(yīng)——強(qiáng)者優(yōu)先

同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，其中還原性(或氧化性)最強(qiáng)的還原劑(或氧化劑)

最先反應(yīng)，反應(yīng)完全后由強(qiáng)到弱依次進(jìn)行。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)——最穩(wěn)定生成物優(yōu)先

采用“假設(shè)驗(yàn)證法”：假設(shè)某種離子先反應(yīng)，若生成產(chǎn)物與其他成分能共存，則該離子優(yōu)先反應(yīng)，否則該

離子不能優(yōu)先反應(yīng)。如向含有AF+、NH才、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，按H+—AF+—NH才

TA1(0H)3順序依次反應(yīng)。

【對(duì)點(diǎn)1】(2024?河北?模擬)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()

2

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCOf+Ca++OH-=CaCO3；+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NC)2+2OH-=NC"+NO5+H2O

C.硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiOF+CO2+H2O=H2SiO3；+COF

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

【答案】C

【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氫鈣看成1mol,溶液中有大量

2+

的鈣離子，則反應(yīng)的離子方程式為：HCOr+Ca+OH=CaCO3；+H2O,故A正確；B.將少量NO2通入

NaOH溶液生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH--NCK+NO5+H2O,故B正

確；C.硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiOF+2CO2+

2H2O=H2SiO3；+2HCOr,故C錯(cuò)誤；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++

2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,故D正確。

【對(duì)點(diǎn)2](2024?江蘇宿遷?三模)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

將1molCl2通入含1molFel2溶液中：

A正確；C12過(guò)量，可將Fe2+、r均氧化

2+3+

2Fe+21-+2Cl2=2Fe+4Ci+12

1mol-L-1的NaAlCh溶液和2.5molL-1的HC1溶液等

正確；A1O5與A1(OH)3消耗的H+的

B體積均勻混合：2A1O+5H+=A13++A1(OH)；+

23物質(zhì)的量之比為2：3

H2O

過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：

C正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HC1O

SO2+H2O+C1O-=HC1O+HSO?

Mg(HCC)3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

D正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

2+

Mg+HCOF+OH-=MgCO31+H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，將1molCb通入含1molFeb溶液中，Cb不足，先氧化匕離子方程式：21-+。2==2C「

+H錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A1O5與H+物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)時(shí)，生成A1(OH)3沉淀，1：4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，

所以1mol-L1的NaAlCh溶液和2.5molL-'的HC1溶液等體積均勻混合，離子方程式：2A1O5+5H+

=AP++A1(OH)3；+H2O,可理解為2molA1O5消耗2molH+,生成2molA1(OH)3,其中1molA1(OH)3

又消耗了3moiH+,生成lmolAF+,所以A102與A1(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3,正確；C

項(xiàng)，過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H20+SO2+C1O-=SOF+CV+2H+,無(wú)法比較

H2sCh和HC1O的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCC)3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2++

2HCOr+4OH-=2H2O+Mg(OH)2；+2COF,酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說(shuō)法不全面，錯(cuò)誤。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

--------------II<1

題型一電解質(zhì)的判斷與電離方程式

1.(2024?浙江?模擬)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.HNO2B.C1O2C.NabD.冰水混合物

【答案】B

【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是HNC>2、Nab、冰水混合

物，CIO?不屬于電解質(zhì)，故選B。

2.(2024?廣東惠州?三模)下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是

A.HC1B.Cl2C.CaCO3D.NH3

【答案】D

【解析】A.HC1溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.Cb溶于水發(fā)生反應(yīng)Clz+HOUHClO+HCl,能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B

不符合題意；

C.CaCC)3不溶于水，c不符合題意；

D.NE溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

3.(2024?遼寧大連?一模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.氯化鋁B.重晶石C.氯仿D.福爾馬林

【答案】C

【解析】A.氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.重晶石為BaSC>4，屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D.福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.(2024?江蘇鹽城?三模)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2+2+2

A.Ba(OH)?=Ba+(OH)；B.Ca(ClO)2=Ca+2Cr+2O-

++-+

C.NaHCO3=Na+H+CO；D.KMnO4=K+MnO4

【答案】D

2+

【解析】A.Ba(OH)2電離出鋼離子和氫氧根：Ba(OH)2=Ba+2OH-,A錯(cuò)誤；

2+

B.Ca(C10)2電離出鈣離子和次氯酸根：Ca(C10)2=Ca+2C10-,B錯(cuò)誤；

+

C.NaHCOj電離出鈉離子和碳酸氫根：NaHCO3=Na+HCO；,C錯(cuò)誤；

+

D.KMnCL電離出鉀離子和高鎰酸根：KMnO4=K+MnO；,D正確；

故選D。

題型二離子方程式的正誤判斷

5.(2024?河北唐山?模擬)下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入Na2s2O3固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+I2+6H2O

2++

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：2MnO；+5SO2+2H,O=2Mn+5SOj+4H

+

D.向HI溶液中加入H?。?后溶液變?yōu)樽攸S色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

【答案】B

【解析】A.Na2s2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2so4、S、SO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為S?。：

+

+2H=S；+SO2T+H2O,A項(xiàng)正確；

B.向Fe(0H)3膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀是Fe(0H)3膠體發(fā)生了聚沉，后沉淀消失，溶液

變?yōu)辄S色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2。，最后黃色加深，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.