高考化學(xué)備考浙江選考專用版課件專題5金屬及其化合物第一單元

第一單元鈉、鎂及其化合物專題5

金屬及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的性質(zhì)

c考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng)考點(diǎn)二碳酸鈉和碳酸氫鈉微專題8

Na2O2的性質(zhì)(加試)內(nèi)容索引考點(diǎn)三鎂的性質(zhì)與制取課時(shí)訓(xùn)練鈉的性質(zhì)、制備與用途焰色反應(yīng)考點(diǎn)一1.鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔點(diǎn)：

100℃；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性知識梳理＞＞低于(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2常溫：__________________點(diǎn)燃：___________________4Na＋O2===2Na2OCl2：

。(2)與水反應(yīng)①離子方程式：

。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低生成了強(qiáng)堿NaOH(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：

。(4)Na與鹽溶液反應(yīng)①鈉投入到NaCl溶液中離子方程式：

。②鈉投入到CuSO4溶液中離子方程式：

。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。(3)露置于空氣中鈉的變化過程石蠟油或煤油4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。5.焰色反應(yīng)定義許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫做焰色反應(yīng)，屬于元素的

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟火焰顏色Na：

色，K：

色(觀察時(shí)要透過

)物理稀鹽酸火焰無色時(shí)紫黃藍(lán)色鈷玻璃正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中(

)

(2017·浙江4月選考，10A)(2)海水中的鈉元素以單質(zhì)存在(

)(2016·浙江10月選考，6C)(3)電解飽和食鹽水可制取金屬鈉(

)(2016·浙江4月選考，8A)(4)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)(

)(2016·浙江4月選考，8B)(5)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉(

)(2016·浙江4月選考，8C)(6)鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦(

)(2016·浙江4月選考，8D)解題探究答案√××√√√真題調(diào)研(7)鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑(

)(2015·浙江10月選考，19A)(8)某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K＋(

)(2016·浙江4月選考，9A)(9)焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(

)(2015·浙江10月選考，24B)(10)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(

)(2017·浙江4月選考，6A)答案×√√√備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對于鈉是以選擇題的形式考查，涉及鈉的性質(zhì)、制備、用途等，重點(diǎn)掌握鈉與O2、鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)。對于焰色反應(yīng)的考查，主要涉及焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及某些元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色。1.下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是

A.金屬鈉非?；顫夿.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在對點(diǎn)集訓(xùn)1234567答案√題組二鈉的性質(zhì)2.(2017·金華十校聯(lián)考高三質(zhì)檢)把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是

A.鈉浮在水面上B.會聽到嘶嘶聲C.水溶液變?yōu)榧t色D.鈉熔化成小球，并在水面迅速游動解析鈉的密度小于水，熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊溶液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，水溶液變?yōu)樗{(lán)色，故選C。答案解析√23456713.(2017·金蘭合作組織高三上學(xué)期期中)下列關(guān)于鈉的用途敘述正確的是

A.高壓鈉燈的原理是利用了鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其鹽溶液中置換出來C.將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉D.工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉答案√23456714.(2015·浙江省桐鄉(xiāng)第一中學(xué)高三期中)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：答案2345671請回答下列問題：(1)白色粉末的化學(xué)式是________，過程②的化學(xué)方程式是_______________________。Na2O＋H2ONa2CO3===2NaOH(2)下列說法正確的是________。A.過程③為物理變化B.過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉C.過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)D.整個(gè)變化過程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)答案2345671ACD反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板3.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2。4.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量多少有關(guān)，與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān)。反思?xì)w納2345671題組二焰色反應(yīng)答案23456715.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色(

)(2)用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na＋(

)(3)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子(

)(4)可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉(

)×√××6.(2017·嘉興一中高一上學(xué)期月考)每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液C.硫酸 D.鹽酸解析進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，金屬在火焰上灼燒發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以洗滌鉑絲的目的是為了除去這層氧化膜，應(yīng)該選用酸性物質(zhì)反應(yīng)除去，用稀硫酸洗滌，反應(yīng)生成沸點(diǎn)很高的硫酸鹽，不容易除去，用稀鹽酸洗滌，反應(yīng)生成的氯化物加熱灼燒容易除去，故選D。2345671答案解析√7.(2017·樂清市芙蓉中學(xué)高一上學(xué)期期中)某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色，下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是

A.肯定是鈉單質(zhì)B.肯定是鈉的化合物C.肯定含有鈉元素D.肯定含有鉀元素答案√2345671Na2O2的性質(zhì)(加試)微專題81.Na2O2和Na2O的比較核心透析名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧化物過氧化物顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑生成條件鈉常溫下緩慢氧化加熱鈉或氧化鈉2.Na2O2的性質(zhì)(1)過氧化鈉的強(qiáng)氧化性：①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化生成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；④Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，可漂白品紅溶液使其褪色。(2)過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)：a.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2b.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①先后規(guī)律由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。②氣體體積變化關(guān)系由a、b兩反應(yīng)可知，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的

，等于生成氧氣的量。③固體質(zhì)量的變化關(guān)系足量過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)的計(jì)算：足量過氧化鈉與H2、CO和O2反應(yīng)的計(jì)算：所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將燃燒后的物質(zhì)通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是

A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，

又是還原劑D.Na2O2粉末投入含有酚酞的溶液中，溶液會先變紅后褪色專題集訓(xùn)答案解析√1234解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使酚酞變紅，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，紅色慢慢消失，同時(shí)也體現(xiàn)了Na2O2的氧化性、漂白性。1234答案解析√12343.200℃時(shí)，11.6g由CO2和H2O(g)組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

答案解析√1234解析本題屬于有關(guān)混合物的計(jì)算題。設(shè)氣體混合物中CO2的物質(zhì)的量為xmol，H2O(g)的物質(zhì)的量為ymol。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

Δm

2

56

x

28x

2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2

Δm

2

4

y

2y123412344.(2017·寧波市北侖中學(xué)高三月考)某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)設(shè)計(jì)用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50mL)供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)儀器：連接膠管及夾持裝置均省略實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：1234(1)圖中各裝置接口連接順序是___________________________________(填各接口的編號)。(2)裝置A的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)裝置B的作用是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。⑤③④⑥⑦②①⑧或⑤③④⑦⑥②①⑧吸收CO2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O吸收HCl＋CO2↑答案1234(4)裝置C中放入的反應(yīng)物是_____________，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀取氧氣體積時(shí)，若乙中液面高于甲中液面，會使測得的氧氣體積_____(偏大、偏小、無影響)。若有影響，應(yīng)向___(上、下)移動乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填無影響，第二格不用填寫)。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑大理石、鹽酸下偏小答案1234碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)二知識梳理1.性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯2.轉(zhuǎn)化1.(2016·浙江4月選考，28)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右：請回答：(1)儀器a的名稱是________。答案解析解題探究12真題調(diào)研干燥管解析該實(shí)驗(yàn)的原理：通過稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。儀器a的名稱為干燥管。1212(2)裝置B中冰水的作用是______________________。使水蒸氣變成液態(tài)的水解析為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。答案解析12(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是____(填字母)。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣答案解析AC12解析若樣品分解不完全，則被C裝置吸收的CO2量減少，即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低，從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，A正確；裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，則使C裝置的增重偏大，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，使C裝置的增重偏低，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低，從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C正確；反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣，空氣中含有部分CO2，使C裝置的增重偏高，即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高，從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，D錯(cuò)誤。2.(2016·浙江10月選考，29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝__________。實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672答案解析122∶1(或2)解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)，Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，12Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。12(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝____________。2.50mol·L－1答案解析12解析設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則Na2CO3的物質(zhì)的量為2x，實(shí)驗(yàn)Ⅱ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝3.70gx＝0.0125mol，實(shí)驗(yàn)Ⅲ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝5.18gx＝0.0175mol，實(shí)驗(yàn)Ⅳ：106g·mol－1×2x＋84g·mol－1×x＝6.66gx＝0.0225mol12實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，Na2CO3為0.045mol，NaHCO3為0.0225mol，Na2CO3完全反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3反應(yīng)了0.03mol，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol＋0.03mol＝0.075mol，(注：用實(shí)驗(yàn)Ⅲ數(shù)據(jù)也可以計(jì)算)12備考導(dǎo)向在學(xué)考中，Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)是考查的重點(diǎn)，涉及到Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)定性判斷及用途等。對于Na2CO3、NaHCO3的定量考查，往往以實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題形式，有一定的難度。復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)從基礎(chǔ)抓起，循序漸進(jìn)，逐步突破，提高解決這一類問題的能力。1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B.常溫時(shí)溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.都能與燒堿反應(yīng)，后者反應(yīng)較慢答案解析√123456對點(diǎn)集訓(xùn)題組一Na2CO3、NaHCO3的定性比較與鑒別解析D項(xiàng)，Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。2.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是

A.BaCl2溶液 B.澄清石灰水C.稀鹽酸 D.pH試紙√答案123456反思?xì)w納判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同123456(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)反思?xì)w納123456(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的酸堿性不同3.(2017·杭州模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生

的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3

是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多√答案解析123456題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法，A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，123456B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；1234564.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

√答案解析123456思維建模123456123456用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：

轉(zhuǎn)化為

，無氣體產(chǎn)生；第二步：

與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題A項(xiàng)所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題B項(xiàng)所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題C項(xiàng)所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。思維建模123456(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如第4題D項(xiàng)所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。5.(2017·寧波市北侖中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，得b克固體B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克

固體123456題組三有關(guān)Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究√答案6.(2017·嘉興高三上學(xué)期期末)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)老師的學(xué)案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)除去碳酸氫鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳。請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________。123456答案解析(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，并檢驗(yàn)分解產(chǎn)物。最好應(yīng)在a試管底部加入________(填化學(xué)式)。答案解析123456Na2CO3解析碳酸氫鈉加入小試管b中，Na2CO3放入大試管a中，大試管直接加熱，溫度較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱。(3)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c)，丙同學(xué)稱取27.4g變質(zhì)小蘇打樣品，經(jīng)過充分加熱、冷卻、稱量，所得固體的質(zhì)量為21.2g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為______。10.6g解析設(shè)混合物中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，168 62x

27.4g－21.2g＝6.2g解得：x＝16.8g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為27.4g－16.8g＝10.6g。答案解析123456鎂的性質(zhì)與制取考點(diǎn)三1.鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)知識梳理①與非金屬反應(yīng)與O2反應(yīng)：

(產(chǎn)生耀眼白光)；與Cl2反應(yīng)：

；與N2反應(yīng)：

；②與CO2反應(yīng)：

；③與H2O反應(yīng)：

；④與H＋反應(yīng)：

。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2.從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式：①貝殼煅燒成生石灰

；②生石灰制成石灰乳

；③石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)

；④氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)

；⑤電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂

。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)鎂可用于制造信號彈和焰火(

)(2017·浙江4月選考，6B)(2)金屬鎂失火不可用水來滅火(

)(2017·浙江4月選考，10D)(3)氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是優(yōu)良的耐高溫材料(

)(2016·浙江10月選考，6D)答案解題探究真題調(diào)研√√√備考導(dǎo)向在學(xué)考中，對鎂性質(zhì)的考查比較簡單，僅僅涉及到基本性質(zhì)的判斷及用途等，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①金屬鎂與N2、CO2、O2、H2O的反應(yīng)、金屬鎂的制備；②MgO的高熔點(diǎn)、與酸的反應(yīng)等；③Mg(OH)2的溶解性、堿性等。1.將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.Ar對點(diǎn)集訓(xùn)答案√12342.(2017·浙江省金蘭合作組織高三質(zhì)檢)從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是

A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O答案√12343.(2017·溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C答案解析解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。√12344.(2017·紹興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：答案解析(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：_____________________________。MgCl212341234(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是____。A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)解析碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳、電解氯化鎂生成鎂和氯氣屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水屬于復(fù)分解反應(yīng)。沒有涉及的反應(yīng)是置換反應(yīng)，故選C。C答案解析1234(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“__________”。請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：________________________________________。解析電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，其化學(xué)方程式是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。氯堿工業(yè)＋H2↑＋Cl2↑答案解析1234課時(shí)訓(xùn)練1.將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C.溶液底部有紅色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁答案√123456789101112141315解析鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成絮狀沉淀，使溶液變渾濁。解析2.(2017·浙江龍灣中學(xué)模擬)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生白色沉淀的是

A.CuSO4溶液 B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液 D.MgCl2溶液答案√1234567891011121413153.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說明

A.二氧化碳具有氧化性 B.二氧化碳中含有碳元素C.二氧化碳是酸性氧化物 D.助燃和不助燃是相對的答案√1234567891011121413154.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是

A.CO2 B.空氣C.H2O D.H2答案√1234567891011121413155.從海水中提取鎂，正確的方法是

答案√1234567891011121413156.[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高三聯(lián)考]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同溫度下，0.1mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3<NaHCO3D.相同溫度下，0.1mol·L－1的兩溶液分別與0.1mol·L－1HCl反應(yīng)的劇烈程

度：Na2CO3>NaHCO3√答案解析123456789101112141315解析碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、

mol，即放出CO2的物質(zhì)的量：Na2CO3<NaHCO3，故C正確；1234567891011121413157.(2017·溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的

鹽酸體積少C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多答案解析√123456789101112141315解析Na2CO3與NaOH不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，Na2CO3溶液中加入少量Ba(OH)2時(shí)，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，二者都能夠生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；設(shè)所用Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1mol，加入足量稀硫酸后，二者生成的CO2均為1mol，即產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相同，D錯(cuò)誤。1234567891011121413158.(2017·金華十校高三聯(lián)考)有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為

A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶2答案解析√123456789101112141315解析兩個(gè)過程最終都得到NaCl，由鈉離子守恒可知，兩過程得到NaCl物質(zhì)的量相等，由氯離子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。答案解析9.100mL2.0mol·L－1的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol·L－1 B.1.5mol·L－1C.1mol·L－1 D.0.5mol·L－1√12345678910111214131512345678910111214131510.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如右表：分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是

A.該混合物中NaHCO3的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)為50%B.由②③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已

經(jīng)完全反應(yīng)C.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1D.由①②可知：①中的鹽酸過量√實(shí)驗(yàn)編號①②③鹽酸體積/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.244.484.48123456789101112141315答案解析12345678910111214131511.(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度1.000mol·L－1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝______。(2)V2＝________L。答案解析1234567891011121413151∶20.1000123456789101112141315所以n(CaCl2)∶n(HCl)＝0.05∶0.1＝1∶212.(2017·杭州市五縣七校高三聯(lián)考)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。答案解析1234567891011121413151.5mol·L－1123456789101112141315123456789101112141315(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為________________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為____g。9.5Na2CO3、NaHCO3答案解析123456789101112141315解析向NaOH溶液中通入CO2氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3；由題給產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系圖可知，通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；通入鹽酸小于25mL時(shí)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，則Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)＝n(HCl)＝L×2.0mol·L－1＝0.05mol，因此反應(yīng)生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05mol；加入鹽酸大于25mL時(shí)，123456789101112141315NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此NaHCO3的總的物質(zhì)的量為n(NaHCO3)＝n(HCl)＝L×2.0mol·L－1＝0.1mol，因此溶液中原有的NaHCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為0.05mol×106g·mol－1＋0.05mol×84g·mol－1＝9.5g。13.(2016·浙江省名校協(xié)作體高三測試)取鈉－鎂合金7.0g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓H＋＋OH－解析溶液1中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、MgCl2，加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。答案解析12345678