高中化學必修2課件121元素周期律（課件34張）

第1課時元素周期律第1章

第2節(jié)

元素周期律和元素周期表學習目標定位1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價等元素性質(zhì)

的周期性變化，理解元素周期律及其實質(zhì)。2.了解微粒半徑大小的比較。內(nèi)容索引新知導學——新知探究

點點落實達標檢測——當堂檢測

鞏固反饋新知導學1.填寫下表：一、元素周期律1原子結構原子序數(shù)(a的取值)電子層數(shù)最外層電子數(shù)(x的取值)

→_______→__

→_______→__

→_______→__分析上表可知：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布

。31121018123112818呈周期性變化2.以元素的原子序數(shù)為橫坐標、元素的原子半徑為縱坐標的折線圖如下：由圖可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑

。呈現(xiàn)由大到小的周期性變化3.填寫下表原子序數(shù)最高正價變化最低負價變化1～2

→__

3～10

→_______

→____11～18

→_______

→____分析上表可知，同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)

(O、F除外)，元素的最低負價呈現(xiàn)________________________。＋10－1(H)＋1＋5(N)－4－1＋1＋7(Cl)－4－1由＋1到＋7由－4到－1的周期性變化歸納總結1.元素周期律是

。2.元素周期律的實質(zhì)是

。

元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

元素性質(zhì)周期性變化是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結果關鍵提醒稀有氣體元素原子半徑的測量依據(jù)與其他原子半徑的測量依據(jù)不同，不能進行比較；氟沒有正價，氧沒有最高正價。1.下列各組元素性質(zhì)或原子結構遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價依次為－3、－2、－1√答案解析拓展延伸活學活用解析Li、Be、B最外層電子數(shù)由1遞增到3，A項正確；P、S、Cl最高化合價從＋5到＋7，B項正確；在核外電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小，C項錯誤；P、S、Cl最低化合價從－3到－1，D項正確。拓展延伸元素的其他性質(zhì)如非金屬單質(zhì)的氧化性，金屬的還原性等隨原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化。2.下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是A.C、N、O、F B.K、Mg、C、SC.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar√答案解析易錯警示解析元素的最高正價＝原子的最外層電子數(shù)，氟沒有正價，氧沒有最高正價。A項，C＋4價，N＋5價；B項，K＋1價，Mg＋2價，C＋4價，S＋6價；C項，H＋1價，He為0價，Li＋1價，Be＋2價；D項，P＋5價，S＋6價，Cl＋7價，Ar為0價。易錯警示氟沒有正化合價，氧沒有最高正價，氧只有在OF2中才顯正化合價。1.試比較下列微粒半徑大小(填“>”或“<”)(1)r(F)

r(Cl)

r(Br)

r(I)，r(F－)

r(Cl－)

r(Br－)

r(I－)；r(Li)

r(Na)

r(K)，r(Li＋)

r(Na＋)

r(K＋)。(2)r(Na)

r(Mg)

r(Al)

r(Si)

r(P)

r(S)

r(Cl)。(3)r(N3－)

r(O2－)

r(F－)___r(Na＋)___r(Mg2＋)__r(Al3＋)；r(S2－)

r(Cl－)

r(K＋)

r(Ca2＋)。(4)r(Na)

r(Na＋)，r(Cl)

r(Cl－)。二、微粒半徑大小比較與元素化合價的確定<<<<<<<<<<>>>>>>>>>>>>>>><2.原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為

，最高價氧化物與水反應的生成物的化學式為

；其最高正價與最低負價的代數(shù)和為

，絕對值之和為

。16H2SO4481.影響原子半徑大小的因素(1)電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子或離子半徑一般越

。(2)核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越

；電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越

。(3)電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越

。關鍵提醒電子層數(shù)和核電荷數(shù)、電子數(shù)都不相同時，可以借助“橋元素”比較。如比較O和P原子半徑時，P>N>O，或P>S>O。歸納總結大小小大2.主族元素的主要化合價元素最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負化合價＝最外層電子數(shù)－8(H除外)|最高正化合價|＋|最低負化合價|＝8(O、F、H除外)關鍵提醒H元素的化合價有＋1、－1、0價；F元素無正價，O元素常見化合價為－2、－1、0價；金屬元素只有正價無負價，非金屬元素既有正價又有負價(F除外)，多數(shù)非金屬元素的正化合價出現(xiàn)變價。解析①～④依次為S、Cl、S2－、F，①②比較原子半徑①>②；①③比較粒子半徑①＜③；②④比較原子半徑②>④，故有③>①>②>④。3.下列4種微粒中，微粒半徑按由大到小的順序排列的是答案解析方法規(guī)律活學活用A.①>②>③>④

B.③>④>①>②C.③>①>②>④

D.①>②>④>③√方法規(guī)律比較微粒半徑要“三看”，一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。答案解析易錯警示＋5

7

大于易錯警示解析在氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)是相等的，即化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)。硫元素化合價升高總數(shù)為2×3＝6，則Y元素化合價降低總數(shù)也是6，由此可知

中Y的化合價是＋5價；由Y－可知，Y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構，故Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；因為Y是1～18號元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl－與S2－具有相同的電子層結構但原子序數(shù)大于S2－，故其半徑小于S2－的半徑。易錯警示多數(shù)非金屬元素有變價，所以應根據(jù)非金屬元素的最低負化合價確定元素的最高正化合價，再確定元素原子的最外層電子數(shù)。學習小結達標檢測1.元素的以下結構與性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價B.原子半徑C.元素原子的最外層電子排布D.相對原子質(zhì)量12345解析元素的化合價、原子半徑、最外層電子排布等性質(zhì)都隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，但相對原子質(zhì)量的決定因素是原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的百分數(shù)，故相對原子質(zhì)量不呈周期性變化?！檀鸢附馕?2.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是A.X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B.X、Y、Z的最高正化合價依次升高C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D.X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動性依次增大12345解析元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項正確；氟沒有正價，氧沒有最高正化合價，B項錯誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項錯誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項錯誤。答案解析6√3.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B.5

C.6

D.712345√答案解析64.已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A>B>D>CB.離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋C.原子序數(shù)：d>c>b>aD.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C12345解析由4種離子具有相同的電子層結構可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，C項錯誤；原子的最外層電子數(shù)目D>C>A>B，D項錯誤；原子半徑B>A>C>D，A項錯誤。答案解析6√5.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A.X>Y>Z B.Y>X>ZC.Z>X>Y D.Z>Y>X12345√答案解析6解析已知電子層結構相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑?。痪哂邢嗤娮訉訑?shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Y和Z兩元素同周期，Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關系為Z>Y>X。123456答案解析1234566.(1)有下列四種微粒：Ⅰ.按原子半徑由大到小順序排列是______________。②>③>④>①

答案解析123456Ⅱ.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______。①②解析由N＝A－Z得中子數(shù)分別為N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅲ.在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____。④Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是_____，能形成X3Y2型的化合物的是_____。①②

③④解析能形成X2Y2型化合物，則X可呈＋1價而Y呈－1價，故為Na2O2；能形成X3Y2型化合物，則X呈＋2價，Y呈－3價，故為Mg3N2。答案解析123456(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具