八年級科學下冊專項復習：微粒的模型與符號 綜合復習（解析版）

2020-2021學年八年級科學下冊培優(yōu)微專題速學速練

專題12微粒的模型與符號綜合復習

【重點知識歸納】................................................................1

【復習專項講練】...............................................................10

類型之一化學式計算精選題.................................................10

類型之二核心考點精選題...................................................17

【重點知識歸納】

一、模型與符號

1、為什么要使用模型?

幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。

眼球模型

太巨大太復雜

2、模型是什么？

某種物體放大或縮小的復制品。一幅畫。一張表。計算機圖像。一個復雜的對象或過程的示意。

通電oOoCD

-"O0O—GD氧分子

水分子氫分子

O代表氫原子代行原子

水電解的過程示意圖

3、什么是模型方法？

科學研究中，人們通過一定的，建立一個來代替和反映客觀對象,

并通過研究這個模型來揭示客觀對的、、和,這樣的方法就

【填空提示】科學方法適當?shù)哪Ｐ托螒B(tài)特征本質(zhì)建模過程

4、模型方法的作用

（1）能簡化和理想化。

（2）能發(fā)揮想象、抽象和推理能力。

（3）能突破難以用語言描述的限制。

5、符號的作用

（1）用符號能簡單明了地表示事物。

（2）用符號可避免由于外形不同引起的混亂。

（3）用符號可避免表達的文字語言不同而引起的混亂。

“乂力1△包、，3W干、

加油、修理、吃飯）__

f時間（中文）Time（英文）Zeit（德文）

二、構成物質(zhì)的微觀粒子

（一）分子

1、分子概念

分子是構成物質(zhì)并且保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。

大多數(shù)物質(zhì)是由分子微粒構成。水是由大量分子構成。

2、分子模型

水分子模型

q

甲烷分子氧氣分子二氧化碳分二氧化破分子

CH4N,C02so2

3、分子構成

分子由原子微粒構成。

a.分子可以由同種原子構成。

88

氧分子氫分子

b.分子可以由不同種原子構成。

一氧化碳分子水分子

C.同種原子可構成不同的分子。

c：氧原子藻金

d.不同種原子可構成不同的分子。

O0―-A8F

氫原子氧原子水分子過a氧化氫分子

（二）原子

1、原子概念

原子是化學變化中的最小微粒。

2、原子結構模型的發(fā)展史

①道爾頓原子模型（1803年）實心球模型

②湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型

③盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型

④玻爾原子模型（1913年）分層模型

⑤電子云模型（1927年—1935年）電子云模型

3、原子內(nèi)部結構

質(zhì)子（帶正電荷）1.6726x10山千克

原子核.

原子’（睚電荷）I中子（不帶電）1.6748x10與千克

通市性）I核外電子（帶負電荷）9.1176x10-31千克

在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的。

4、分子與原子的比較

分子原子

概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒?；瘜W變化中的最小微粒。

在化學反應中分裂,重新組成新的分

不同點在化學反應中不可再分，反應后沒有變成其他原子。

子。

相似點質(zhì)甚微，體甚小，之間有間隙，永恒運動，同種性相同，異種性各異。

相互關系分子分裂成原子，原子構成分子。分子、原子都可以構成物質(zhì)。

注意分子比構成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。

（三）離子

1、離子概念

把帶電的原子（或原子團）叫離子。

像SO4?一在化學反應里作為一個整體參加，好象一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。

2、離子分類

「陽離子：帶正電的原子或原子團。例：鈉離子Na+Cu2+

離子〈2

L陰離子：帶負電的原子或原子團。例：氯離子crco3-

3、離子符號書寫

元素符號表示離子所Ca2+中2表示鈣離子

右上角帶的電荷數(shù)帶兩個單位正電荷

+22"

NH4OHN03'SO4'CO3'HCO3

在離子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)

4、原子與離子的比較

原子離子

概念化學變化中的最小微粒帶電的原子或原子團

區(qū)別不帶電荷，呈電中性帶電荷，可分陽離子和陰離子

核電荷數(shù)相同的原子和離子屬于同一種元素；

聯(lián)系

離子和原子互相可以通過得失電子轉化。

【練習11從水分解過程的模型你能說出多少相關的信息？

（1）電解水屬于化學變化

⑵化學變化中分子可再分，原子不能再分

（3）水、氫氣、氧氣都由分子構成

（4）分子是由原子構成，1個氧分子由2個氧原子構成

（5）1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

（6）原子是化學變化中的最小微粒

（7）化學變化中原子種類和數(shù)目都不變

【練習2】在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：

（1）能直接構成物質(zhì)的微粒是;

（2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是；

（3）顯示電中性的微粒是；

（4）帶正電的微粒是；

（5）帶負電的微粒是；

（6）質(zhì)量最小的微粒是；

（7）參加化學反應時一定發(fā)生變化的微粒是；

（8）在同一種原子里數(shù)目相等的是；

【答案】（1）分子、原子、離子（2）分子、原子、離子（3）分子、原子、中子

（4）分子、原子核、陽離子（5）電子、陰離子（6）電子（7）分子（8）質(zhì)子、電子

三、組成物質(zhì)的成分——元素

1、元素概念

把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。

2、元素與原子的比較

元素原子

具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

概念化學變化中的最小微粒

的同一類原子的總稱

區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。即講種類，又講個數(shù)。

范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結構

3、元素分類

金屬元素、非金屬元素（稀有元素）

4、元素分布

①地殼中元素：OSiAlFe

②人體中元素：OCH

③海水中元素：OHClNaMg

④有機物中元素：CHO

5、元素符號

①定義

國際上統(tǒng)一采用的表示各種元素的符號。

②書寫

A、通常用該元素拉丁文的第一個字母的大寫來表示。

B、當兩種元素的第一個字母相同時，可寫上該元素名稱的第二個字母(小寫)以示區(qū)別。

碳C鈣Ca銅Cu

③意義

(1)表示一種元素(宏觀)。

(2)表示這種元素的1個原子(微觀)。

(3)由原子直接構成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)(宏觀)。

例：鋁A1①表示鋁元素②表示一個鋁原子③金屬鋁

6、元素符號周圍數(shù)字的意義

數(shù)字位置數(shù)字的意義實際例子

元素符號前面表示單獨的微粒的個數(shù)2H表示2個氫原子

表示每個分子(原子團)中某原子的個H2中2表示一個氫分子由2個氫原子構

元素符號右下角

數(shù)成

元素符號右上角表示離子所帶的電荷數(shù)Ca?+中2表示鈣離子帶兩個單位正電荷

+2-2

元素符號上方表示元素的化合價

CaO表示鈣元素的化合價為+2價

7、元素化合價

①化合價的概念

一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價

②化合價的一般規(guī)律：

(1)常見的化合物中氫總是顯+1價，氧總是顯-2價。

(2)金屬元素常顯正價。

(3)非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。

(4)單質(zhì)中元素的化合價為0價。

(5)在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為0。

（6）有些元素在不同的化合物里常顯不同的化合價。

③化合價的應用

（1）已知化合物中一種元素的化合價，求另一種元素的化合價

（2）根據(jù)元素化合價寫化合物的化學式

（3）檢查化學式的正誤

8、元素周期表

11。多種元素-元素周期表

A、排列規(guī)律

①7個橫行，每一橫行稱一個周期，共有7個周期。從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加。

②18個縱列，每縱行叫做族（8、9、10列合一族），共有16個族。同族各元素的化學性質(zhì)相似。

元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。

元素的性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

B、作用

①查找②判斷③推測

【練習3］地殼中含量最高的元素是,含量最高的金屬元素是-空氣中含量最高的元素

是O

【練習4】已知某元素R只有一種化合價,其氯化物的化學式為RC13.那么其氧化物的化學式為

【練習5】符號鴕0,2-中各數(shù)字表示的意義？

①“2”,

②“3”,

③“4”,

④“5”,

【答案】3.氧鋁氮4.R2O35.一個碳酸根離子帶兩個單位的負電荷；一個碳酸根離子中有三個

氧原子；碳酸根中碳元素的化合價為+4價；5個碳酸根離子。

四、物質(zhì)構成、組成、分類

1、相互關系

微觀粒子（即講種類、又講個數(shù)）

宏觀概念（只講種類'不講個數(shù)）

2、物質(zhì)分類

混合物空氣'溶液人「

金屬單質(zhì)：Fe

物質(zhì),單質(zhì)

非金屬單質(zhì)：o2

，稀有氣體：Ne氧化物：

,純凈物《

「無機化合物：-ICuO

I化合物

有機化合物：CH4

混合物與純凈物分類標準物質(zhì)種類數(shù)。

單質(zhì)與化合物分類標準元素種類數(shù)。

【練習6］下列各物質(zhì)：A、澄清石灰水B、水銀C、冰水混合物D、四氧化三鐵E、新鮮空

氣F、液氧。

屬于混合物的是；屬于單質(zhì)的是:

屬于化合物的是，屬于純凈物的是

【練習7】如下圖是不同物質(zhì)的模型，屬于單質(zhì)的是,屬于化合物的是屬

于混合物的是

?氫原子

。氧原子

■碳原子

【答案】6.AEEF

五、化學式

1、化學式概念

用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、化學式書寫依據(jù)

化學式不能憑空想象。先通過實驗確定物質(zhì)的組成，然后按國際通用規(guī)則書寫。

3、化學式書寫規(guī)則

(-)單質(zhì)化學式的寫法

金屬單質(zhì)稀有氣體非金屬單質(zhì)

固態(tài)單質(zhì)液態(tài)單質(zhì)氣態(tài)單質(zhì)

用元素符號表示FeNe用元素符號表示S碘12例外漠水Br2氧氣。2

(二)化合物化學式的寫法

①排序：排元素符號的順序左正右負A1O

②標價：標出元素的化合價MO

+3^-2

③交叉約簡：最簡整數(shù)比AI汽3

④檢驗：元素化合價的代數(shù)和等于零(+3)X2+(-2)X3=0AI2O3

一般從右到左讀“某化某”或“幾某化幾某”

2-

NOSOC1

34

+

NH4NO3(NH)SONHC1

NH4244

4硝酸錢硫酸錢氯化鐵

3+

A1(NO)3A12(SO4)3A1C13

AI3

硝酸鋁硫酸鋁氯化鋁

4、化學式的意義

①表示一種物質(zhì)

②表示該物質(zhì)的元素組成

③表示該物質(zhì)的一個分子

④表示該物質(zhì)的一個分子構成

⑤表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例：化學式CO2表示什么意義？

5、根據(jù)化學式進行計算

(-*)相對原子質(zhì)量

(1)定義

以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子

質(zhì)量。簡稱原子量。

(2)計算公式

相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C-12原子的質(zhì)量x.

(3)相對原子質(zhì)量數(shù)值

A、從相對原子質(zhì)量表中查。

B、從元素周期表中查。

C、近似計算公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(二)相對分子質(zhì)量

(1)定義：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。

(2)計算步驟

①寫出正確的化學式

②查出各元素的相對原子質(zhì)量

③求分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和

(三)物質(zhì)各元素的質(zhì)量比

一種元素的相對原子質(zhì)量>其原子總個數(shù)

化合物中各元素間的質(zhì)量比=

另一元素的相對原子質(zhì)量>其原子總個數(shù)

(四)某一元素的質(zhì)量分數(shù)

該元素的原子個數(shù)X該元素相對原子質(zhì)量

某元素的質(zhì)量分數(shù)=X100%

化合物的相對分子質(zhì)量

【練習8】現(xiàn)以兩人為一小組，看哪一組盡可能多的寫出由H、0、C、Na中的一種或幾種元素組成

物質(zhì)的化學式？

【練習9］相同質(zhì)量的SCh和SO3中，氧元素的質(zhì)量比是o

【練習10】某氧化物的化學式為NxOy,其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4,此氧化物化學式中X與

Y的比為,此化學式是。(N-140-16)

【答案】8.

H20203CNaH20H2O2COC02Na2ONa2O2H2CO3NaOH

Na2CO3NaHCO3CH4C2H2C2H4.......

9.5：610.2:1N20

【練習11］此表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。根據(jù)此表結合所學知識，回答下列問題。

配料表精制海鹽、碘酸鉀(KI0)

3

含碘量/Kg20mg-40mg

分裝日期見封底

儲藏方法密封、避光、防潮

使用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽

(1)碘酸鉀中碘元素的化合價O

(2)從2000年10月1日起，我國食鹽中加碘含量將調(diào)整為每千克食鹽中含碘約為0.035g,相當于每千

克食鹽含碘酸鉀g(結果保留到0.001g)

(3)若成人每天食用7g碘鹽，從中攝取0.15mg碘，那么1kg碘鹽中含碘酸鉀多少毫克？

【答案】(1)+5(2)0.059(3)36.1mg

【復習專項講練】

類型之一化學式計算精選題

1.麻黃堿可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化學式為C10H15ON,下列說法正確

的是()

A.麻黃堿的相對分子質(zhì)量為165

B.麻黃堿中含有10個碳原子

C,麻黃堿中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.麻黃堿中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1

【答案】A

【解析】A、麻黃堿的相對分子質(zhì)量為12X10+1X15+16+14=165,故選項說法正確。B、麻黃堿是由麻

黃堿分子構成的，1個麻黃堿分子中含有10個碳原子，故選項說法錯誤。C、麻黃堿中碳、氫、氧、氮元素

的質(zhì)量比為（12X10）：（1X15）：16：14=120：15：16：14,則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。

D、麻黃堿中氮元素與氧元素的質(zhì)量比14：16=7：8,故選項說法錯誤。

2.某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，則下列說法不正確的是（）

硝酸核

化學式NHNOs網(wǎng)燈

凈重50kgp圜

含氮量,28%

A.硝酸錢屬于氮肥

B.“含氮量”中的“氮”是指氮元素

C.硝酸鏤受熱可能會分解

D.硝酸錢中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是2：4：3

【答案】D

【解析】A、含氮元素的肥料為氮肥，硝酸鏤屬于氮肥，說法正確；B、含氮量”中的“氮”是指氮元

素，說法正確；C、根據(jù)防曬標志可知，硝酸鏤受熱可能會分解，說法正確；D、硝酸鏤中氮、氫、氧元素

的原子個數(shù)比是2：4：3,質(zhì)量之比為2X14：4X1：3X16=7：1：12,故D說法錯誤。

3.某物質(zhì)的分子式為H〃RO2,L1，它的相對分子質(zhì)量是機，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）

A.m—3M—1B.m—3n+1C.m-33n~16D.m-33H+16

【答案】C

【解析】某化合物的化學式HnRO2n+i，其相對分子質(zhì)量為M,設R的相對原子質(zhì)量為y,則lXn+y+16

X（2n+l）=m,y=m-33n-16o

4.下列物質(zhì)中，一定屬于混合物的是（）

A.含鐵70%的氧化鐵

B.含氮35%的硝酸鏤

C.冰和水的混合物

D.含碳10%的碳酸鈣（CaCCh）

【答案】D

【解析】A、硝酸鍍中氮元素質(zhì)量分數(shù)是35%,含氮35%的硝酸鏤可能是純凈物，也可能是混合物；B、

氧化鐵中鐵元素質(zhì)量分數(shù)是70%,含鐵70%的氧化鐵可能是純凈物，也可能是混合物；C、冰水混合物中含

有一種物質(zhì)水，一定屬于純凈物；D、碳酸鈣中碳元素質(zhì)量分數(shù)是12%,因此含碳10%的碳酸鈣一定是混合

物。

5.由SO2、SO3組成的混合氣體，經(jīng)分析混合氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為48%,則混合氣體中SO2、

SO3的質(zhì)量比為（）

A.6：5B.4：1C.4：5D.無法確定

【答案】B

【解析】設混和氣體中SO2的質(zhì)量為x,S03的質(zhì)量為y,貝lj：xx32/64X100%+yx32/80X100%=（x+y）

X48%

x/y=4/l.

6.X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為2:1,它們組成的化合物中，X、Y元素的質(zhì)量比為2:3,且

其中Y的化合價為一”，則此化合物中X的化合價為（）

A.+2"B.+§"C.~\~3nD.

【答案】C

【解析】X、Y元素組成的化合物中兩種元素的原子個數(shù)比=2/3:2/1=1：3,則物質(zhì)的化學式可表示為

XY3,設化合物XY3中X元素的化合價為x,已知Y元素為-n價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為

0的原則，有x+（-n）*3=0,解得x=+3n.由以上計算可知，A、B、D錯誤，C正確。

7.人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量是64500,每個血紅蛋白分子中含

有4個鐵原子。若某正常男子每100mL血液中血紅蛋白為14g,血量為4500mL,則他的血液中所含鐵元

素的質(zhì)量約為（）

A.1gB.2.2gC.15.6gD.220.5g

【答案】B

【解析】人體的血紅蛋白是一種含鐵的蛋白質(zhì)大分子，它的相對分子質(zhì)量為64500,每個血紅蛋白分子

中有4個鐵原子，則血紅蛋白中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56x4/64500X100%^=0.35%o若某正常成年男子每

100mL血液中血紅蛋白為14g,血量為4500mL,則他血液中含血紅蛋白的質(zhì)量為4500Ml/100mLX14g=630g；

其中含鐵元素的質(zhì)量約為630g義0.35%p2.2g。

8.無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)

液中含有6%的KNCh。

（1）KNCh屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）：

（2）KNCh中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為;

（3）KNCh的相對分子質(zhì)量為;

（4）KNCh中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為（保留0.1%）；

（5）某營養(yǎng)液需要用5000gKNCh來配制，則含氮元素g（保留0.1）.

（6）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNCh的質(zhì)量為kg；要使該溶液的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則

應該將該溶液蒸發(fā)掉kg水.

【解】（2）KNCh中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為：39：14：（16X3）=39：14：48；故填：39：14：48；

（3）KNQ；的相對分子質(zhì)量為：39+14+16X3=101；故填:101；

（4）KNCh中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：14/101x100%p13.9%；故填：13.9%；

（5）5000gKNCh中含氮元素的質(zhì)量為:5000gX13.9%=693.1g；故填：693.1；

(6)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，硝酸鉀的質(zhì)量為：150kgX6%=9k；

蒸發(fā)水的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,9kg/(150kg-x)xl00%=12%

x=75kg答案為：9；75.

9.某碳酸氫錢的外包裝袋上部分說明如圖所示，請仔細閱讀并回答下列問題.

(1)保存該化肥時應注意.

(2)這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為kg.

(3)該化肥中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.

(4)如果產(chǎn)品中含碳酸氫錢的質(zhì)量分數(shù)為95%以上為一等品，試根據(jù)計算推斷該產(chǎn)品是否為一等品？

碳酸氫鍍(NH4HCO3)

凈重：50kg

氮元素的質(zhì)蚩分數(shù)：16%^產(chǎn)

XXX化學工業(yè)公司

【答案】(1)防雨、防曬；(2)8；(3)9.7%；(4)該產(chǎn)品不是一等品.

【解析】(1)根據(jù)某碳酸氫鏤的外包裝袋上圖示，進行分析解答.

(2)根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量=該混合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答.

(3)根據(jù)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量+該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答.

(4)根據(jù)題意，如果產(chǎn)品中含碳酸氫鏤的質(zhì)量分數(shù)為95%以上為一等品，進行分析解答.

解：(1)由某碳酸氫錢的外包裝袋上圖示，保存該化肥時應注意要防雨、防曬.

(2)一袋化肥的質(zhì)量為50kg,其中含氮元素16%,則這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為50kgxl6%=8kg.

(3)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量+該元素的質(zhì)量分數(shù)，則該化肥中所含碳酸氫鏤的質(zhì)量

14

分數(shù)為16%-(X100%)-90.3%.

14+1X5+12+16X3

則該化肥中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1-90.3%=9.7%.

(4)如果產(chǎn)品中含碳酸氫鏤的質(zhì)量分數(shù)為95%以卜.為一等品，該化肥在碳酸氫倍的質(zhì)量分數(shù)為90.3%,

小于95%,該產(chǎn)品不是一等品.

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問

題的能力.

10.鈣是維持人體正常功能所必須的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣

劑說明書的一部分。請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：

金鈣爾奇

葡萄糖酸鈣片【主要原料】碳酸鈣氧化鎂硫酸鋅

【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣硫酸銅維生素等

(CnHuOwCa)0.5g【含量】每片含鈣280mg鎂99，mg

【用法】口服鋅3.08mg銅0.51mg等

【用量】每日3次，一次4片

【用量】每日2；欠，一次片

C1)葡萄糖酸鈣(Ci2H220i4Ca)中C、H的原子個數(shù)比是

(2)碳酸鈣(CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為;

(3)已知Ci2H22Oi4Ca的相對分子質(zhì)量是430,按照葡萄糖酸鈣片說明書每日的補鈣量，若改服用金

鈣爾奇片，一次應服用幾片？

【答案】(1)6：11；(2)40%；(3)10

【解析】(1)根據(jù)化學式可以得出碳氫氧鈣的原子個數(shù)比；

(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；

(3)根據(jù)鈣元素的質(zhì)量相等來分析。

解：⑴葡萄糖酸鈣的化學式為：Ci2H22Oi4Ca,所以碳、氫的原子個數(shù)比為：12：22=6：11；

,40

(2)碳酸鈣(化學式為CaCO3)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：------------xl00%=40%；

40+12+16X3

(3)每天服用的葡萄糖酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為3x4x0.5gxxl00%s0.56g=560mg；每片金鈣爾

奇中鈣元素的質(zhì)量為280mg：則服用金鈣爾奇片，一日2次，每次：560mg+280mg+2句。

【點評】本題考查學生利用化學式的計算，學生應注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確利用

化學式和說明書中用法用量來解答是關鍵。

11.如圖是已破損的維生素C(簡寫Vc)說明書部分信息。己知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。

請回答：

(1)Vc中碳、氫原子的個數(shù)比為；

(2)Vc的化學式為；

(3)Vc中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為；

(4)小輝的媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若100g西紅柿含

Vc30mg,則小輝媽媽每天要食用西紅柿g即可達到服用上述Vc片的效果。

[X」牌維生素滬剖,

相養(yǎng)為字質(zhì)

規(guī)格：每片含VclOmg

用法與用量:一日3次,

成人每次2片

【答案】(1)3：4；(2)C6H806；(3)40.9%；(4)200g

【解析】由于標簽中維生素C化學式中氧原子個數(shù)因標簽破損而不能直接得出，因此，可利用相對分

子質(zhì)量首先計算出化學式中O的原子個數(shù)，確定化學式；然后根據(jù)化學式進行計算，完成相關的計算；

解：(1)Vc中碳、氫原子的個數(shù)比為=6：8=3：4；(2)Vc的化學式中O元素的原子個數(shù)=

176-12x6-1x8=6,則Vc的化學式為C6H8。6；⑶Vc中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=嚼X100%”40.9%,(4)

16

根據(jù)標簽中服用說明，可知每天需服用6片該維生素C片,6片Vc片所含維生素C的質(zhì)量=10mgx6=60mg

若100g西紅柿含Vc30mg,則小輝媽媽每天食用西紅柿=黑xl00g=200g。

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問

題的能力。

12.近年我縣積極探索建設新農(nóng)村的服務體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比

例不合理問題，提高了產(chǎn)量又減少了環(huán)境污染。小明家的一塊地種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤

需補充：鉀元素7.8千克，硝酸鏤（NH4NO3）為40千克。

（1）小明家需購買氯化鉀（KC1）千克。

（2）如改用尿素，則需購買多少尿素［CO（NH2）2］才與40千克硝酸鏤有相同的氮元素？

【解析】（1）根據(jù)氯化鉀（KCD中鉀元素的質(zhì)量，進行分析解答；

（2）結合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

解：（1）設至少需購買氯化鉀（KC1）xkg,則

39

-----------xl00%x=7.8kg解得x=14.9kg。

39+35.5

-1AyQ

（2）40kg硝酸鍍中含氮質(zhì)量=40kgx14xl00%=14kg,

含14kg氮元素的尿素質(zhì)量=14kg4-"4占巴工”4X100%=30kgo

JL乙十,LOTJ.X4十1.ZXT1

答：（1）至少需購買氯化鉀（KC1）14.9千克；

（2）需要購買30千克的尿素［CO（NH2）2］才與40千克硝酸核有相同的氮元素。

【點評】本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解

決問題的能力。

13.蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在腸胃中與水反應，

生成氨基酸，蛋氨酸（化學式為C4Hlic）2NS）就是其中的一種。請通過計算回答下列問題：

（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=。

（2）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量（計算過程）

（3）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留到0.1%）

（4）合格奶粉每100克中含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%,則每100克合

格奶粉中，氮元素質(zhì)量為多少克？

（5）現(xiàn)測定某奶粉每100克中含有氮元素的質(zhì)量為0.5克，則②這種奶粉屬于（填“合格”或“不

合格”）奶粉。

【答案】（案48：11：32：14：32；（2）137；（3）蛋氨酸中,氮元素的質(zhì)量分數(shù)是10.2%；（4）每100

克合格奶粉中，氮元素質(zhì)量為2.88g；（5）不合格。

【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比，進行分析解答。

(2)根據(jù)相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答。

(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=相對原士?氏原個數(shù)X100%,進行分析解答。

相對分子質(zhì)量t

(4)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出氮元素的質(zhì)量即可。

(5)和合格奶粉中的氮元素的質(zhì)量進行比較即可得出答案。

解：(1)蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=(12x4)：(1x11)：(16x2)：14：32=48：11：

32：14：32o

(2)蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為12x4+1x11+16x2+14+32=137o

「14

(3)蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為一x100%=10.2%。

137

(4)根據(jù)題意，合格奶粉每100克中含蛋白質(zhì)約18克，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%,則

每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為18gxl6%=2.88g?

(5)每100g合格奶粉中氮元素的質(zhì)量為2.88g>0.5g,因此現(xiàn)有的奶粉不合格。

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問

題的能力。

14.木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品.已知木糖醇由碳、氫、氧三種

元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.9%,氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%,且每個分子中含有5個氧原子.試

回答：

(1)木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：;

(2)木糖醇的相對分子質(zhì)量為(取整數(shù))；

(3)木糖醇的化學式為；

(4)g木糖醇中的含碳量與44g二氧化碳中的含碳量相等.(答案保留一位小數(shù))

【答案】(1)39.5%；(2)152；(3)C5H12O5(不一定要按此書寫順序)；(4)30.4

【解析】(1)根據(jù)題目中的信息，進行計算碳元素的質(zhì)量發(fā)分數(shù)；

(2)5個原子的相對原子質(zhì)量總和為16x5=80,即該物質(zhì)分子中含氧元素的質(zhì)量為80；利用該物質(zhì)中

氧元素的質(zhì)量=物質(zhì)的相對分子質(zhì)量x氧元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算該有機物的相對分子質(zhì)量；

(3)利用C、H、O元素的質(zhì)量比與相對原子質(zhì)量比計算該項有機物的分子中C、H、O原子個數(shù)，而

確定有機物的化學式；元素的質(zhì)量分數(shù)x相對分子質(zhì)量即為元素質(zhì)量，而C元素的質(zhì)量分數(shù)=1-7.9%-52.6%

=39.5%.

(4)根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算.

解：(1)根據(jù)題意“木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成”、“氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.9%,氧元素質(zhì)量分數(shù)

約為52.6%”，則木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-7.9%-52.6%=39.5%；

(2)根據(jù)“氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%,且每個分子中含有5個氧原子”，即該有機物的分子中氧元素

的質(zhì)量=16x5=80；則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=戰(zhàn)點-152；

52.6%

(3)該有機物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.9%,氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%,則碳元

素的質(zhì)量分數(shù)=1-7.9%-52.6%=39.5%；有機物中C、H、O元素的原子個數(shù)比=即.5.1527.9%xl52

1

5=5：12：5；因此有機物的化學式為C5Hl2。5；

1212x5

(4)44gx若x100%+x100%)=30.4g.

【點評】根據(jù)化合物組成元素質(zhì)量分數(shù)=相苞原W個肥上個數(shù)x\。。%，知道元素的質(zhì)量分數(shù)、相對

相對分子質(zhì)量

分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量可計算該元素在分子中的原子個數(shù).

類型之二核心考點精選題

1.（永康市期末）永康是中國五金之都，在五金產(chǎn)品生產(chǎn)中，3D建模是很重要的步驟，在建模過程中

也會用到很多專業(yè)的符號,下列屬于符號的是（）

\QWV

A.總部中心效果圖B.兩用扳手設計

C.奧迪汽車D.條形磁體磁感線

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，選擇的是屬于符號，符號可以是替代物的標志，也可以是標記，進行分析判斷。

解：A、圖示是總部中心效果圖，不是符號，故選項錯誤。

B、圖示是兩用扳手設計圖，不是符號，故選項錯誤。

C、圖中是奧迪汽車標志，屬于符號，故選項正確。

D、圖中是條形磁體磁感線，不是符號，故選項錯誤。

【點評】本題難度不大，明確符號的含義（可以是替代物的標志，也可以是標記等）是正確解答本題

的關鍵。

2.（溫州中考）聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮?/p>

貢獻，人們將101號元素命名為“笆”來紀念他。鋁原子的核電荷數(shù)為101,相對原子質(zhì)量為258,則知原子

的質(zhì)子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

【答案】A

【解析】在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

據(jù)此分析解答。

解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鋁原子的核電荷數(shù)為101,則笆原子的質(zhì)子數(shù)為101。

【點評】本題考查學生對在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等

知識的理解與在解題中的應用。

3.（竦州期末）火星探測器“好奇號”發(fā)現(xiàn)火星大氣中含有一種稱為硫化段（tang）的物質(zhì)，其化學式為

COS.已知硫化堤中氧元素和硫元素均為-2價，則碳元素的化合價是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質(zhì)的化學式進行解答本題。

解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，硫化莪中氧元素和硫元素均為-2價，設碳元素的化合價

是x,貝!J：x+（-2）+（-2）=0,則x=+4o

【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力。

4.（義烏市期末）下面是化學用語中的數(shù)字的含義，其中錯誤的是（）

A.2CO：表示2個一氧化碳分子

B.2H：表示兩個氫原子

C.Fe?+中的“2”表示每個鐵離子帶兩個單位的正電荷

D.H2s中的“2”表示一個硫化氫分子中含有2個氫原子

【答案】C

【解析】根據(jù)化學式前面加上數(shù)字表示幾個這樣的分子，元素符號前面加上數(shù)字表示原子的個數(shù)，元

素符號右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)進行

解答。

解：A、化學式前面加上數(shù)字表示幾個這樣的分子，故2co表示2個一氧化碳分子，故正確；

B、元素符號前面加上數(shù)字表示原子的個數(shù)，故2H表示兩個氫原子，故正確；

C、元素符號右上角的數(shù)字表示每個離子所帶的電荷數(shù)，故Fe2+中的“2”表示每個亞鐵離子帶兩個單位

的正電荷，故錯誤；

D、元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故H2s中的“2”表示一個硫化氫分子中含有2

個氫原子，故正確；

【點評】當鐵元素帶2個單位的正電荷時，表示亞鐵離子，鐵離子帶3個單位的正電荷。

5.（臺州中考）空氣的組成成分中，屬于化合物的是（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮氣D.稀有氣體

【答案】B

【解析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組

成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈

物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。

解：A、氧氣屬于單質(zhì)，故選項錯誤；

B、二氧化碳屬于化合物，故選項正確；

C、氮氣屬于單質(zhì)，故選項錯誤；

D、稀有氣體屬于混合物，故選項錯誤；

【點評】本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，

并能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

6.（溫州期末）臭氧（03）、二氧化氯（C102）、雙氧水（H2O2）等都是生產(chǎn)、生活中常用的消毒劑，

三種物質(zhì)中都含有（）

A.氧分子B.氧離子

C.相同的化合價的氧元素