5.2.2 氨和銨鹽 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中的重要

非金屬元素第二節(jié)

氮及其化合物第2課時

氨和銨鹽

教學(xué)目標(biāo)1.氨的性質(zhì)和實驗室制法。2.噴泉實驗原理。3.銨鹽的性質(zhì)與檢驗。新課導(dǎo)入天使與惡魔的化身第一個從空氣中制造出氨氣的科學(xué)家，使人類擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，是諾貝爾化學(xué)獎得主。一戰(zhàn)中，擔(dān)任化學(xué)兵工廠廠長發(fā)明了化學(xué)武器(芥子、氯氣等)用于戰(zhàn)爭，造成近百萬人傷亡，是戰(zhàn)爭魔鬼。一、氨的分子結(jié)構(gòu)分子式NH3結(jié)構(gòu)式二、氨的物理性質(zhì)工業(yè)制的氨氣保存在液化罐里，泄漏時，白茫茫的一片，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難，寒氣逼人。消防隊員用水槍對現(xiàn)場進(jìn)行稀釋，吸收空氣中的氨氣。二、氨的物理性質(zhì)氨氣分子之間容易形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，容易液化。顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無色刺激性氣味氣體比空氣小極易溶于水(1∶700)較低，易液化三、噴泉實驗探究一氨的溶解性——噴泉實驗氨的溶解性[實驗5-6]

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析原因。三、噴泉實驗探究一氨的溶解性——噴泉實驗氨的溶解性實驗現(xiàn)象：打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。實驗結(jié)論：氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。常溫下，1體積水能溶解約700體積的氨氣。氨溶于水時，會與水結(jié)合成NH3·H2O，一水合氨會發(fā)生部分電：

三、噴泉實驗1、燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉?氨極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差，在大氣壓作用下，下方燒杯里的水(含酚酞)被壓入燒瓶，形成噴泉。2、實驗成敗的關(guān)鍵是什么?a.氣體和圓底燒瓶要干燥。

b.裝置氣密性良好。c.收集的NH3純度要高。3、若將NH3換為NO2，能否形成噴泉?若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶?能，但水不能充滿燒瓶。三、噴泉實驗原理容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差引發(fā)操作打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或進(jìn)行其他可形成壓強(qiáng)差引發(fā)液體向燒瓶中流動噴射的操作。成功關(guān)鍵①氣體和圓底燒瓶要干燥。②氣體純度高。③裝置氣密性要好。還有哪些氣體和液體的組合可以形成噴泉呢?三、噴泉實驗氣體液體原理NH3HClCO2SO2Cl2NO2NO2和O2常見噴泉實驗試劑組合NaOH溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下NH3的溶解度為1:700，HCl的溶解度為1:500水或堿水4NO2+O2+2H2O===4HNO3三、噴泉實驗常見噴泉實驗裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外使燒瓶受熱，氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上三、噴泉實驗噴泉實驗的有關(guān)計算(1)實驗完成后，溶液充滿燒瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與氣體的物質(zhì)的量相同(由體積換算確定)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若燒瓶體積為VL，則有V(aq)＝VL，三、噴泉實驗噴泉實驗的有關(guān)計算對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]下圖是同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾B對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A.SO2(飽和NaHSO3溶液)/無色噴泉B.NH3(CuSO4溶液)/藍(lán)色噴泉C.HCl(石蕊溶液)/紅色噴泉D.H2S(AgNO3溶液)/黑色噴泉A四、氨的化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)氨溶于水時，會與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分電離形成NH4+和OH—。一水合氨：一元弱堿能使酚酞溶液變紅能使紅色石蕊試紙變藍(lán)中學(xué)唯一的堿性氣體

求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。氨水密度<1g/mL，濃度越大密度越小四、氨的化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)氨溶于水時，會與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分電離形成NH4+和OH—。

不穩(wěn)定，受熱易分解：四、氨的化學(xué)性質(zhì)

液氨一水合氨(NH3·H2O)氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物純凈物一元弱堿混合物氨的水溶液NH3三分：NH3·H2O

NH3

H2O三離：NH4＋

OH—

H＋NH3·H2O揮發(fā)時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O△呈弱堿性，易揮發(fā)，用棕色試劑瓶，避光保存氨水成分四、氨的化學(xué)性質(zhì)2、與酸反應(yīng)探究二氨和HCl反應(yīng)——魔棒生煙實驗現(xiàn)象：氨與氯化氫相遇時的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙反應(yīng)原理：NH3＋HCl===NH4Cl四、氨的化學(xué)性質(zhì)2、與酸反應(yīng)NH3＋H+

===NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))NH3

+HCl===NH4Cl(白煙)

①揮發(fā)性酸(HCl、HNO3)遇氨氣均有白煙生成NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用濃硫酸干燥②難揮發(fā)性酸(H2SO4、H3PO4)遇氨氣無白煙可用于檢驗氨氣的存在四、氨的化學(xué)性質(zhì)2、與酸反應(yīng)NH3＋H+

===NH4+(與酸反應(yīng)的本質(zhì))四、氨的化學(xué)性質(zhì)3、還原性①加熱和有催化劑(如鉑)的條件下，能被氧氣氧化生成NO和水：②氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)猓骸I(yè)制硝酸的基礎(chǔ)—實驗室制取氮?dú)獍敝械氐幕蟽r為-3價，化學(xué)反應(yīng)中氮元素的化合價只能升高，不能降低。四、氨的化學(xué)性質(zhì)3、還原性③與氯氣反應(yīng)：氨中氮元素的化合價為-3價，化學(xué)反應(yīng)中氮元素的化合價只能升高，不能降低。2NH3(不足)+3Cl2===N2+6HCl8NH3(過量)+3Cl2===N2+6NH4Cl(產(chǎn)生白煙)—可用來檢驗氯氣管道是否漏氣④在純氧中燃燒：四、氨的化學(xué)性質(zhì)3、還原性⑤與NOX反應(yīng)：氨中氮元素的化合價為-3價，化學(xué)反應(yīng)中氮元素的化合價只能升高，不能降低。4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O硝酸工廠排放出的有毒氣體NO，在一定條件下可用NH3處理為可參與大氣循環(huán)的氣體。對應(yīng)訓(xùn)練[典例4]

判斷正誤(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱()(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)：NH3＋H2O?NH4+＋OH－

()(3)氨溶于水，溶液可以導(dǎo)電，因此NH3為電解質(zhì)()(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生()(5)氨水與液氨一樣都是混合物()(6)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH4+()√×××××對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]下列關(guān)于氨和氨水的敘述錯誤的是(

)A、氨水中滴入酚酞溶液變紅色，是因為氨水是一種弱堿B、氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C、在1L1mol/L的氨水中含氮原子的數(shù)目為NAD、NH3具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化A對應(yīng)訓(xùn)練[典例6]下列有關(guān)NH3兩個實驗說法中正確的是(

)A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體C銨根離子NH4+與酸根離子形成的化合物五、銨鹽的性質(zhì)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3銨鹽五、銨鹽的性質(zhì)1、不穩(wěn)定性?

物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽都是白色晶體，易溶于水。非氧化性的揮發(fā)性酸形成的銨鹽——產(chǎn)物通常為氨和相應(yīng)酸：難揮發(fā)性酸形成的銨鹽，分解產(chǎn)物為氨和難揮發(fā)的酸或酸式鹽：氧化性酸形成的銨鹽，分解產(chǎn)物為氮?dú)饣虻难趸锖退翰荒苡脕碇苽銷H3五、銨鹽的性質(zhì)農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3貯存銨態(tài)氮肥時，為了防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時應(yīng)將銨態(tài)氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用。易錯提醒五、銨鹽的性質(zhì)2、與堿反應(yīng)銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱，離子方程式：_____________________銨鹽和強(qiáng)堿的稀溶液混合且不加熱，則無氨氣逸出，離子方程式：________________________若反應(yīng)物都是固體，則只能用化學(xué)方程式表示。[實驗5-7]五、銨鹽的性質(zhì)六、銨鹽的檢驗1、原理六、銨鹽的檢驗2、方法NaOH溶液法取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產(chǎn)生)，證明固體樣品或溶液中含有NH4+。堿石灰法將堿石灰與某物質(zhì)的固體混合物在研缽里研磨，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產(chǎn)生)，則可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法Ca(OH)2NH4Cl六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法1、原理2、裝置固固加熱型向下排空氣法(導(dǎo)管要伸到試管底部)試管口向下傾斜不能用NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3易產(chǎn)生CO2氣體使NH3不純。不能用KOH、NaOH代替熟石灰。因為KOH、NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且易腐蝕試管。六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法3、驗滿方法將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色4、尾氣處理可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。棉花作用：減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣。六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法防倒吸裝置六、氨的實驗室制法氨的實驗室制法5、干燥氨氣用堿性干燥劑堿石灰[CaO、NaOH]不能用無水CaCl2

,會反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3

，濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不行。六、氨的實驗室制法快速制取氨氣的方法方法一：加熱濃氨水制氨氣方法二：濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣①溶于水或吸水后放熱，促使氨水分解。②增加溶液中的OH—濃度，有利于NH3的放出。對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]下列有關(guān)氨的敘述正確的是(

)A、氨具有刺激性氣味，只能用向上排空氣法收集B、氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨C、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盌、檢驗氨可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試紙顏色變化C對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]實驗室用如圖裝置制氨并驗證氨的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)A、用裝置甲制取氨B、用裝置乙除去氨中的水蒸氣C、用裝置丙驗證氨具有氧化性D、用裝置丁吸收尾氣D對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(

)A.只有①

B.只有③

C.①③

D.②③C對應(yīng)訓(xùn)練[典例4]下列離子方程式正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：

NH4++OH—

?

NH3↑+H2OB.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH—

?

NH3?H2OC.氨水中加鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入過量CO2：

CO2+NH3?H2O=2NH4++CO32—+H2OC對應(yīng)訓(xùn)練[典例5]無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2B對應(yīng)訓(xùn)練[典例6]關(guān)于銨鹽的敘述：①絕大多數(shù)銨鹽易溶于水；

②銨鹽中氮元素