3.1.3 鐵鹽和亞鐵鹽 課件 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

思路和方法。

第一節(jié)鐵及其化合物

第3課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽

自主體檢面色蒼白指甲扁平疲乏無力食欲不振注意力不集中記憶力減退耳鳴失眠、多夢頭昏、頭痛補(bǔ)鐵缺鐵性貧血這是什么癥狀醫(yī)生建議蛋黃思考與交流：1.補(bǔ)鐵劑中的Fe2+如何檢驗(yàn)？2.如何檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑Fe2+是否部分變質(zhì)，及變質(zhì)后會(huì)生成什么？3.為什么補(bǔ)鐵要搭配維C?素養(yǎng)目標(biāo)1.通過學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會(huì)從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識(shí)模型，豐富研究物質(zhì)的思路與方法。2.通過實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。體會(huì)實(shí)驗(yàn)對認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，形成證據(jù)意識(shí)。3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)的知識(shí)運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。思路和方法。發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新問題解釋和結(jié)論運(yùn)用比較的方法，歸納總結(jié)一類物質(zhì)的共性和差異實(shí)驗(yàn)和觀察預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)觀察物質(zhì)的外部特征實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x取試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測產(chǎn)物預(yù)測現(xiàn)象收集證據(jù)分析現(xiàn)象綜合推理得出結(jié)論建構(gòu)研究模型單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽+3+2

0物質(zhì)類別化合價(jià)FeCl3FeSO4視角一：物質(zhì)類別視角二：價(jià)態(tài)注意：物質(zhì)的特殊性質(zhì)學(xué)習(xí)方法引導(dǎo)常見的鐵鹽和亞鐵鹽:物理性質(zhì)FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液【預(yù)測】從物質(zhì)類別的角度預(yù)測鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？淺綠色棕黃色從物質(zhì)類別的角度亞鐵鹽鐵

鹽Fe2+Fe3+堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3FeCl2溶液FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3一、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)白色沉淀

灰綠色

紅褐色NaOH還有其他方法嗎？FeCl2溶液FeCl3溶液+KSCN溶液無現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀(KSCN)溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。溶液變?yōu)榧t色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

不是沉淀Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)（寫筆記）鑒別方法Fe2+Fe3+觀察顏色淺綠色棕黃色加NaOH紅褐色沉淀加入KSCN（靈敏）無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色小結(jié)【思考與討論】能否利用KSCN溶液去間接檢驗(yàn)Fe2+？

提示：從價(jià)態(tài)角度，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。

如果能，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？

白色沉淀

灰綠色

紅褐色三、Fe3+

和Fe2+的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用KSCN溶液間接檢測Fe2+試劑：FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理方案1Fe2++先KSCN+后新制氯水方案2

Fe2++先KSCN+后H2O2方案3

Fe2++KSCN+KMnO4先無現(xiàn)象后溶液變紅同上不好判斷方案3

Fe2++KMnO4KMnO4溶液褪色Cl2、H2O2、KMnO4Fe2＋Fe3＋氧化劑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O注意：無Cl-時(shí)檢驗(yàn)Fe2+[對點(diǎn)訓(xùn)練]1.下列試劑加入KSCN溶液，生成紅色溶液的是()AFeCl2B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)32.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(

)A．FeOB．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe2(SO4)33.Fe3O4中鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)，通過所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明兩種價(jià)態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_______，說明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說明含有Fe2＋，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe2＋表現(xiàn)_____性。BA變紅褪色還原4.補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。如何檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)？你能小結(jié)出，同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液檢驗(yàn)方法嗎？分2份一份+KSCN溶液另一份+KMnO4（H+)解決問題Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)（寫筆記）鑒別方法Fe2+Fe3+

觀察顏色淺綠色棕黃色加NaOH紅褐色沉淀加入KSCN（靈敏）無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色小結(jié)白色沉淀

灰綠色

紅褐色先加KSCN無現(xiàn)象，后加氧化劑（新制氯水/H2O2）,變紅KMnO4（無Cl-時(shí)

）KMnO4溶液褪色注意：含有Fe2＋和Fe3＋：分2份一份+KSCN溶液，另一份+KMnO4思考：可以選用什么試劑，實(shí)現(xiàn)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化？

Fe2+

Fe3+

氧化劑還原劑（氧化劑具有氧化性）（還原劑具有還原性）

Cl2、H2O2、KMnO4等Fe、Cu、三、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【實(shí)驗(yàn)3-3】FeCl3溶液加入過量鐵粉滴入KSCN溶液取上層清液滴入氯水溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-三、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+

Fe3+

氧化劑還原劑（氧化劑具有氧化性）（還原劑具有還原性）

Cl2、H2O2、KMnO4等Fe、Cu小結(jié)：Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化（寫筆記）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用1.FeCl3溶液刻蝕電路板原理：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

深入思考：為使使用后的“腐蝕液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

。三、鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用3.FeSO4溶液保存為什么常在配置好的FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉？除Fe3＋2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋4.除雜（1）FeCl2（FeCl3）：選用試劑_____，離子方程式：_____________（2）FeCl3（FeCl2）：選用試劑_____，離子方程式：_____________Fe2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Cl2/H2O22Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-維生素C具有還原性，除Fe3＋,可保證吸收的是Fe2＋2.補(bǔ)鐵+維C【思考與交流】1.如何檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的存在形式？描述實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。2.補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋在空氣中很容易被氧化成Fe3＋，影響鐵元素在人體中的吸收利用。如何檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否部分變質(zhì)？3.為什么補(bǔ)鐵劑與維生素C一起服用效果更好？解決問題維生素C和補(bǔ)鐵試劑同時(shí)使用，可以保證吸收的都是Fe2＋經(jīng)常聽說吃菠菜可以“補(bǔ)鐵”，有個(gè)同學(xué)學(xué)過《鐵及其化合物》后想通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證菠菜中到底有沒有鐵元素。他設(shè)計(jì)了如下過程：新鮮菠菜攪拌打碎擠出汁液

檢測