2.3 課時(shí)3 化學(xué)平衡的移動(dòng)和圖像 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)平衡的移動(dòng)和簡(jiǎn)單圖像第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、學(xué)條件2、學(xué)圖像條件改變時(shí)，化學(xué)平衡的移動(dòng)方向識(shí)別和分析簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像?；瘜W(xué)平衡的定義和特點(diǎn)定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特點(diǎn)：逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：v正=v逆(不等于零)動(dòng)：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動(dòng)態(tài)平衡定：平衡時(shí)，各組分的濃度或含量保持不變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。V正=V逆≠0條件改變V正=V逆≠0′′一定時(shí)間V正≠V逆′′平衡1不平衡

平衡2破壞舊平衡建立新平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響把NO2和N2O4混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察顏色變化。2NO2(g)

(紅棕色)N2O4(g)放熱反應(yīng)

(無色)

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

冰水中熱水中現(xiàn)象

解釋

升溫→顏色變深→平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。降溫→顏色變淺→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);紅棕色變淺

紅棕色變深

降低溫度升高溫度平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)顏色變淺顏色變深(放熱反應(yīng))(吸熱反應(yīng))溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響0vV正V逆V正=V逆升高溫度aA(g)+bB(g)cC(g)圖象解釋0vV正V逆V正=V逆降低溫度ΔH>0V

正=V

逆V’正V’逆V

正=V

逆V’逆V’正溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)圖象解釋?duì)<00vV正V逆V正=V逆升高溫度0vV正V逆V正=V逆降低溫度V

正=V

逆V’逆V’正V

正=V

逆V’正V’逆

反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?2C(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)C在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),在其他條件不變的情況下:(1)c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小,平衡向

方向移動(dòng)。

(2)c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大,平衡向

方向移動(dòng)。

正反應(yīng)逆反應(yīng)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響注意：固體或純液體的濃度視為常數(shù)，只改變固體或純液體反應(yīng)物的用量化學(xué)平衡不移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響圖象解釋0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡狀態(tài)2平衡狀態(tài)10vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度C反↑?瞬v正↑、v逆未變?v正＞v逆?正移C反↓?v正瞬↓、v逆未變?v正＜v逆?逆移0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)0vtV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆增大C生，平衡逆移減小C生，平衡正移C生↑?v逆瞬↑、v正未變?v正＜v逆?逆移C生↓?v逆瞬↓、v正未變?v正＞v逆?正移壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1）對(duì)于Δvg≠0的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。2）對(duì)于Δvg=0的反應(yīng)：壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)。注意：壓強(qiáng)改變只影響有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正

逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆

正向移動(dòng)二、勒·夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如：溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠

的方向移動(dòng)。減弱這種改變注意：(1)由“化學(xué)平衡”可知，勒·夏特列原理的適用對(duì)象是可逆過程。(2)由“減弱”可知，只能減弱改變，而不能消除改變?；瘜W(xué)平衡的易錯(cuò)點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)只有達(dá)到平衡后才會(huì)有平衡的移動(dòng)，在沒達(dá)到平衡之前是化學(xué)平衡的建立過程，不是化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)的本質(zhì)是不同程度地改變了v正和v逆，故化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡不一定移動(dòng),但化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng),則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變。(3)由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有熱效應(yīng),因此,對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后只要改變體系的溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng),移動(dòng)的方向取決于反應(yīng)是放熱還是吸熱。(4)由于催化劑同等程度改變v正和v逆,故催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析看圖象想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響作判斷根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷一看面(縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(線的走向和變化趨勢(shì))三看點(diǎn)(起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn))四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（

）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，