6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能 課件

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量能量轉(zhuǎn)化形式任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。氣體放出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論該反應(yīng)產(chǎn)生________，_______熱量鎂條逐漸溶解，

有氣泡產(chǎn)生

溫度計(jì)溫度上升，用手觸摸試管壁，有溫?zé)岣小g+2HCl===MgCl2+H2↑反應(yīng)原理任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量，產(chǎn)生NH3和H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，燒杯內(nèi)的反應(yīng)物呈糊狀，觸摸杯壁有冰涼的感覺(jué)，燒杯與木片間的水凝結(jié)成冰。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O反應(yīng)原理任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱(chēng)為放熱反應(yīng)。

把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。釋放吸收需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)，前期需加熱引發(fā)，但為放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化。NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程，但不是放熱反應(yīng)，為物理變化過(guò)程；另外升華、蒸發(fā)等過(guò)程是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)。常見(jiàn)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)NH4Cl和Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)

以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)：如C與CO2、C與H2O的反應(yīng)NaHCO3與鹽酸/醋酸的反應(yīng)常見(jiàn)吸熱反應(yīng)任務(wù)一

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.從物質(zhì)能量的角度理解能量變化的原因(宏觀角度)不同的物質(zhì)具有的化學(xué)能不同。物質(zhì)具有的能量越低，就越穩(wěn)定；物質(zhì)具有的能量越高，就越不穩(wěn)定。反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸熱反應(yīng)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀角度)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃化學(xué)鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl鍵能kJ/mol436243431436+243=679KJ

斷鍵吸收的總能量

2×431=862KJ

成鍵釋放的總能量

<取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵放出的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)放出183KJ能量鍵能：在25℃和101kPa下，斷開(kāi)1mol氣態(tài)分子AB(g)中的共價(jià)鍵，使其生成氣態(tài)原子A(g)和B(g)所吸收的能量。鍵能越大，破壞該化學(xué)鍵需要的能量越高，該化學(xué)鍵越難斷裂，所以物質(zhì)越穩(wěn)定任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因放熱反應(yīng)斷鍵吸收的能量E1＜成鍵釋放的能量E2△E＜0斷鍵吸收的能量E1＞成鍵釋放的能量E2吸熱反應(yīng)△E＞02.從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀角度)任務(wù)二

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)能量變化的原因宏觀微觀舊物質(zhì)反應(yīng)生成新物質(zhì)

反應(yīng)物和生成物能量不同舊鍵的斷裂和新鍵的形成

斷鍵吸收能量和成鍵釋放能量不同放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)思考：下列能量變化圖哪個(gè)是放熱反應(yīng)，哪個(gè)是吸熱反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？【歸納與總結(jié)】能量守恒質(zhì)量守恒左高右低放熱量課堂練習(xí)已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C課堂練習(xí)下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是C課堂練習(xí)化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量任務(wù)三

能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用柴草時(shí)期能源利用的發(fā)展化石能源時(shí)期早期人類(lèi)以樹(shù)枝雜草為主要能源現(xiàn)代以化石燃料煤、石油和天然氣為主要能源面臨諸多問(wèn)題1.化石燃料短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限。2.煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、NOx、CO、SO2等是大氣污染物的主要來(lái)源任務(wù)三

能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用（1）節(jié)能減排--------（