高考化學(xué)備考浙江選考專(zhuān)用版課件專(zhuān)題9溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)專(zhuān)項(xiàng)突破練（五）（30張）

專(zhuān)項(xiàng)突破練(五)加試題溶液中的離子反應(yīng)專(zhuān)題9

溶液中的離子反應(yīng)1.已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

該溫度下，用

0.100mol·L－1的氨水滴定

10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.HA為強(qiáng)酸B.a＝10答案解析√123456712345672.(2018·浙江名校協(xié)作體高三上學(xué)期)室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列說(shuō)法正確的是答案解析B.N點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HClC.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積√1234567N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl，B正確；恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，C錯(cuò)誤；12345673.(1)(2017·寧波新高考適應(yīng)性考試)25℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c(Cl－)＝0.36mol·L－1，則混合溶液中c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。(25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)答案解析2×10－31234567(2)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。答案解析解析

溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1

℃)＜Kw(T2

℃)。Kw(T2

℃)＝10－13，T2

℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，則由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1；＜①Kw(T1℃)___(填“＞”“＜”或“＝”)Kw(T2

℃)。T2

℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1。1×10－131234567②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)。堿性答案解析解析

M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H＋)＜c(OH－)，表示溶液呈堿性；③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是______(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。促進(jìn)解析

25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離。12345674.(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1的氨水中c(OH－)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1___10c2。答案解析<1234567(2)25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。①向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？答案解析答案

不變，Ka不隨濃度變化而變化。解析

Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸，電離平衡發(fā)生移動(dòng)，但Ka不變。1234567答案解析②若醋酸的初始濃度為0.010mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)是多少？醋酸的電離度是多少？答案

c(H＋)為4.18×10－4mol·L－1，醋酸的電離度為4.18%。12345675.下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離常數(shù)(25℃)。弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOH

CH3COO－＋H＋K＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11H3PO4K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－131234567回答下列問(wèn)題：(1)升高溫度，會(huì)_____(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。促進(jìn)增大解析

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以K值增大。答案解析(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是_________________________。K值越大，溶液的酸性越強(qiáng)解析

K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以溶液的酸性越強(qiáng)。1234567答案解析解析

電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越小，則酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是

。1234567答案解析解析

醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對(duì)于醋酸電離出的氫離子來(lái)說(shuō)水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)＝cαmol·L－1，溶液中c(CH3COOH)＝c(1－α)mol·L－1，則電離常數(shù)K＝(4)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，cmol·L－1的CH3COOH的電離度為α。試表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K＝_______________。12345676.下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。答案解析化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________________。12345671234567(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]____[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。答案解析>＝解析

醋酸的電離平衡常數(shù)大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK＞NaClO；溶液中c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋),c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于pH相等，則兩溶液中[c(Na＋)－c(ClO－)]＝[c(K＋)－c(CH3COO－)]。1234567(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是___(填字母)。A.滴加少量濃鹽酸B.微熱溶液

C.加水稀釋D.加入少量醋酸鈉晶體答案解析BC1234567解析

加入鹽酸，抑制醋酸的電離，電離程度降低，A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，醋酸的電離程度增大，B正確；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，醋酸電離程度增大，C正確；加入醋酸鈉，CH3COO－濃度增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，D錯(cuò)誤。1234567(4)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液的pH＝__。答案解析5解析

根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知溶液中c(H＋)＝Ka·c(CH3COOH)/c(CH3COO－)＝10－5mol·L－1，則此時(shí)溶液的pH＝5。1234567(5)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。答案解析①

滴定醋酸的曲線(xiàn)是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；Ⅰ解析

醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，開(kāi)始時(shí)鹽酸的pH小于醋酸的pH，即Ⅰ是滴定醋酸，Ⅱ是滴定鹽酸；1234567②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是___________________；答案解析0.1mol·L－1醋酸解析

鹽酸和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的電離抑制強(qiáng)于醋酸，因此滴定前，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中水電離出的c(H＋)最大；溶液1234567③V1和V2的關(guān)系：V1____(填“＞”“＝”或“＜”)V2。答案解析解析

CH3COOH是弱酸，滴定到pH＝7，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強(qiáng)酸，滴定到pH＝7時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，即醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，V1<V2。<12345677.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c

＝____mol·L－1。答案解析1.0編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/mol·L－1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0解析

要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.0mol·L－1；1234567②實(shí)驗(yàn)步驟：(a)檢查裝置(圖1)的氣密性后，添加藥品；(b)反應(yīng)開(kāi)始后，_____________________________(填寫(xiě)操作)；(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(圖2)。答案解析每隔1min記錄一次生成H2的體積1234567解析

據(jù)圖2可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積；1234567③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________________________________________________________________________________________________________。

醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小答案解析解析

通過(guò)圖像分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段