初三化學(xué)總復(fù)習(xí)公開課推斷專題

初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)之推斷題

星宇學(xué)校鄒虹復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解推斷題的一般解題步驟。2、掌握推斷題的一般解題思路和方法。3、學(xué)會(huì)尋找推斷題的突破口。4、了解推斷題的常見類型。審題認(rèn)真審讀原題，弄清題意，理清題給條件(明顯和隱含)，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲!審題—分析抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的題眼，并從突破口出發(fā)，進(jìn)展嚴(yán)密的分析和邏輯推理！審題—分析—解答根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)展認(rèn)真而全面的解答！將所得答案放回原題中進(jìn)展檢驗(yàn)，假設(shè)完全符合，則說明答案正確！審題—分析—解答—驗(yàn)證突破口〔知識(shí)儲(chǔ)藏〕1、以特征顏色為突破口---固態(tài)物質(zhì)黑色紅色淡黃色綠色藍(lán)色紫紅色白色Cu、Fe2O3、紅磷S粉Cu2〔OH〕2CO3CuSO4.5H2OKMnO4氧化物：CaO、MgO、P2O5、Al2O3等。Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O41、以特征顏色為突破口---溶液含有銅離子〔Cu2+〕的溶液為，例如：含有鐵離子〔Fe3+〕的溶液為，例如：含有亞鐵離子〔Fe2+〕的溶液為，例如：藍(lán)色黃色淺綠色FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液FeCl3溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3溶液1、以特征顏色為突破口---沉淀(1)不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：(2)不溶于水但溶于酸的白色沉淀：(3)紅褐色沉淀：(4)藍(lán)色沉淀：AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)22、以物質(zhì)的俗名為突破口大理石、石灰石〔主要成分〕；鐵銹〔主要成分〕；天然氣、沼氣、瓦斯氣體〔主要成分〕；煤氣〔主要成分〕；純堿、蘇打；燒堿、火堿、苛性鈉；小蘇打；生石灰；熟石灰;干冰等。CaCO3Fe2O3CH4CONa2CO3NaOHNaHCO3CaOCa(OH)2CO23、物質(zhì)的用途、性質(zhì)為突破口⑴用于人工降雨的:;⑵調(diào)味品;⑶用于除銹的;⑷人體中胃酸的主要成分;⑸改進(jìn)酸性土壤的;⑹常用建筑材料的主要成分;⑺常用的枯燥劑、；〔8〕使帶火星木條復(fù)燃的氣體是；〔9〕使澄清石灰水變渾濁的氣體是。4、組成元素一樣初中常見的氧化物與；與。

點(diǎn)燃：

通電：

催化劑：

高溫：〔一般情況下,有O2參加的反響〕〔KClO3、H2O2分解制O2〕〔CaCO3分解；C復(fù)原CuO;C、CO、H2復(fù)原Fe2O3/Fe3O4〕

2H2O2H2

↑+O2↑通電5、以反響條件為突破口突破口一：突破口二：CCO2CO符合此條件轉(zhuǎn)化反響為：C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O22CO點(diǎn)燃2CO+O22CO2點(diǎn)燃2CO2+C2CO高溫2CuO+CCu+CO2↑高溫CO+CuOCu+CO2△H2OO2①②③H2O26、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系突破口三：CaOCaCO3Ca(OH)2符合此條件轉(zhuǎn)化反響為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCaO+H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2↑高溫6、常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7、以元素、物質(zhì)之最為突破口a、元素在生物體、海水、地殼、空氣中的含量：生物體中含量最多的元素：

；最多的金屬元素：

。海水中含量最多的元素：

。地殼中含量前五位的元素：

。空氣中含量最多的元素：

。b、形成化合物最多的元素：

；c、最簡單的有機(jī)物：

；d、天然最硬的物質(zhì)：

；e、最常見的液態(tài)物質(zhì)：

；f、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：

。7、以元素、物質(zhì)之最為突破口智慧闖關(guān)框圖型推斷題連線型推斷題表達(dá)型推斷題方程式型推斷題表格型推斷題例1、A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品枯燥劑。請答復(fù)：〔1〕A的化學(xué)式為；〔2〕反響③的根本反響類型是；〔3〕反響②的化學(xué)方程式為；反響④的化學(xué)方程式為。CH4CaOO2CO2H2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO3CH4化合反響CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH框圖型1、圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分〔鹽〕，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。ＡＢ高溫?zé)o色氣體ＣＤ足量水①Ｅ適量Ｎａ２ＣＯ３溶液操作IＦ溶液稀鹽酸Ｇ〔黃色溶液〕Ｍ〔紅褐色沉淀〕CaCO3CaCO3CO2過濾請答復(fù):(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AC?！?〕得到F溶液的操作I的名稱為?！?〕請寫出G+FM的化學(xué)方式?！玻础硨懗龇错憿俚母绢愋褪欠错?。 CO2Fe2O3CaOFe(OH)3Ca(OH)2NaOHFeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl化合變式訓(xùn)練：2、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部生成物已省去)(1)用化學(xué)式表示D的組成、(2)F→G的反響類型(3)寫出F→E的化學(xué)方程式(4)指出B的一種用途例2、以下圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反響，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．〔1〕寫出乙和丙的化學(xué)式：乙，丙。〔2〕寫出以下化學(xué)方程式：甲和乙：；丙和?。骸！?〕圖中反響①屬于根本反響類型中的反響，又稱為反響。HClMgNa2CO3BaCl2Na2CO3HClBaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaClMg+2HCl====MgCl2+H2↑

復(fù)分解

中和連線型例3：有一包固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：

〔1〕

將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色?！?〕

該白色沉淀局部溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能有。

文字表達(dá)型CaCO3K2SO4BaCl2FeCl3NaNO3過程記錄CaCO3K2SO4NaNO3FeCl3BaCl2白色沉淀無色溶液CaCO3BaSO4HNO3沉淀部分溶解CaCO3溶BaSO4不溶√√√×可能無FeCl3K2SO4+BaCl2=BaSO4

+KCl練習(xí)1、變式練習(xí)3：某固體混合物可能由NaCl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：

〔1〕將混合物溶于水，得到白色沉淀和無色透明溶液；〔2〕向〔1〕中參加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解；〔3〕將〔2〕過濾，往濾液中參加AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

試通過上述實(shí)驗(yàn)確定：原混合物中可能有：，一定有：，一定沒有。表達(dá)型NaClNa2CO3、BaCl2CuSO4、Na2SO4過程記錄BaCO3BaSO4足量HNO3沉淀全部溶解√√×可能白色沉淀無色溶液NaClNa2CO3BaCl2CuSO4Na2SO4

Na2SO4+BaCl2=BaSO4

+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaClAgNO3溶液白色沉淀AgClNaCl(生成/一定)無CuSO4×有BaCO3無BaSO4化學(xué)方程式型例4、A、B、C、D、E、F6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)+→+H2O

(2)+KOH→↓(藍(lán)色)+(3〕+→+H2O(4)+BaCl2→↓(白色，不溶于稀硝酸)+KClCu(OH)2BaSO4K2SO4CuSO4H2SO4CuO根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

F

。BaSO4H2SO4H2SO4CuOCu(OH)2Cu(OH)2CuSO4CuSO4CuSO4K2SO4K2SO4ABBCCCDDEEF有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進(jìn)展兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：〔1〕試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A，B，C，D，E?！?〕寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。A