2021-2022學年廣西河池市八校高二下學期第二次聯(lián)考化學試題（含解析）

2022年春季學期高二年級八校第二次聯(lián)考化學注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每題3分，每題只有1項正確。)1.在2020抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中，涉及到很多化學知識，下列說法錯誤的是（）A.過氧乙酸（CH3COOOH）為無機物，相對分子質(zhì)量為76B.84消毒液與潔廁靈不能混用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣C.疫情期間，“網(wǎng)課”所用光導纖維的主要成分SiO2屬于氧化物D.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，飛沫中有直徑為1~100nm的粒子【答案】A【解析】【詳解】A.過氧乙酸（CH3COOOH）是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于有機物，相對分子質(zhì)量為76，選項A錯誤；B．“84”消毒液有效成分次氯酸鈉和潔廁靈有效成分鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，所以不能混合使用，選項B正確；C．二氧化硅晶體有導光性，二氧化硅晶體常用來制造光導纖維，疫情期間，“網(wǎng)課”所用光導纖維的主要成分SiO2屬于氧化物，選項C正確；D.飛沫傳播病毒存在氣溶膠，屬于膠體，飛沫中有直徑為1~100nm的粒子，選項D正確；答案選A。2.乙烯是重要有機化工原料。已知：下列說法正確的是A.若是高分子化合物，能發(fā)生加成反應B.在氫氧化鈉溶液條件下水解生成酸和醇C.，中的官能團相同，是同系物D.是乙醇，能發(fā)生取代反應和氧化反應【答案】D【解析】【分析】乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成A，A發(fā)生水解反應生成B，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，乙醛發(fā)生已知反應生成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成G為乙酸乙酯?！驹斀狻緼．若是高分子化合物，則F為聚乙烯，聚乙烯不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．乙酸乙酯在堿性條件下水解生成鹽和醇，故B錯誤；C．B、D中的官能團數(shù)目不同，不是同系物，故C錯誤；D．由分析知，是乙醇，能發(fā)生取代反應和氧化反應，故D正確；故選D。3.實驗室用和濃鹽酸制取并回收，下列裝置不能達到實驗目的的是ABCD制備氯氣收集氯氣過濾除MnO2濃縮濾液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣時需要加熱，圖示缺少加熱裝置，不能達到目的，故A符合題意；B．氯氣密度比空氣大，所以長進短出，NaOH溶液可以吸收多余氯氣，倒置的漏斗可以防止倒吸，可以達到目的，故B不符合題意；C．二氧化錳難溶于水，可以過濾除去，故C不符合題意；D．濾液中主要含有氯化錳和未反應的HCl，加熱時HCl揮發(fā)，且HCl可以抑制錳離子水解，可以得到氯化錳的濃溶液，冷卻結(jié)晶得到氯化錳固體，故D不符合題意；故選A。4.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.溶于水產(chǎn)生：B.鈉和水反應：C.氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：D.碳酸鈣加入過量鹽酸中：【答案】D【解析】【詳解】A．不能拆寫為離子形式，正確的離子方程式為，故A錯誤；；B．電荷和元素均不守恒，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．澄清石灰水要拆寫為離子形式，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．碳酸鈣加入過量鹽酸生成氯化鈣和二氧化碳、水，離子方程式正確，故D正確；故選D。5.設表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含原子數(shù)目B.溶液中所含數(shù)目為C.氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標準狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．標況下不是氣體，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．水解，粒子數(shù)目小于，故B錯誤；C．氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為，如氯氣與水的反應，故C錯誤；D．標準狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子數(shù)為，故D正確；故選D。6.已知：，；、和鍵的鍵能()分別為436、496和462，則為A.+130 B.-220 C.+350 D.-332【答案】B【解析】【詳解】①；②，根據(jù)蓋斯定律①×2-②得，，斷裂舊鍵需要吸熱，形成新鍵需要放熱，根據(jù)吸熱為正，放熱為負，可得，，故B正確；故選B。7.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．、反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．、、反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、互不反應，可以大量共存，故C符合題意；D．、反應，不能大量共存，故D不符合題意；故選C。8.室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論不正確的是A.向點加入固體，溶液可達點B.點有沉淀生成C.點加入硫酸鈉固體，減小D.蒸發(fā)可使溶液由點到點【答案】D【解析】【詳解】A．點是室溫下的不飽和溶液，加入固體，增大，不變，c點恰好為飽和溶液，不生成沉淀，故溶液可達點，故A正確；B．點為過飽和溶液，故有沉淀生成，故B正確；C．點為飽和溶液，加入硫酸鈉固體，生成沉淀，增大，減小，故C正確；D．點是室溫下的不飽和溶液，蒸發(fā)溶液中的、均增大，因此不可能使溶液達到點，故D錯誤；故選D。9.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，可與形成淡黃色化合物，、最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.非金屬性： B.離子半徑：C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D.最高正價：【答案】C【解析】【分析】可與形成淡黃色化合物Na2O2，短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，則由題述信息知、、、依次是、、、?！驹斀狻緼．同周期元素核電荷數(shù)的遞增元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：小于，故A錯誤；B．Cl-為三個電子層，Na+為兩個電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，故離子半徑：小于，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故C正確；D．沒有正價，故D錯誤；故選C。10.下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是A.電解飽和食鹽水制燒堿，陽極區(qū)生成氧氣和氫氧化鈉B.電解法精煉粗銅，用粗銅作陰極C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁D.在鍍件上電鍍鋅，用硫酸銅做電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】【詳解】A．在陽極可生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，故B錯誤；C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，符合生產(chǎn)實際，C正確；D．電鍍原理中，待鍍件金屬作陰極，鍍層金屬鋅作陽極，硫酸鋅溶液做電解質(zhì)溶液，故D錯誤；故選C。11.常溫下，下列溶液一定呈酸性的是A.一定體積的溶液加水稀釋倍B.的溶液與的溶液等體積混合C.氨水和氯化銨溶液等體積混合D.某堿溶液和鹽酸等體積混合【答案】B【解析】【詳解】A．堿溶液無論如何稀釋都不會變?yōu)橹行曰蛩嵝裕♂屓芤褐荒芙咏行?，故A錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，的醋酸濃度大于的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，則醋酸過量，混合溶液呈酸性，故B正確；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，故C錯誤；D．等濃度、等體積的某堿和鹽酸混合，如果堿是一元強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是二元強堿，混合溶液呈堿性，如果堿是一元弱堿，則混合溶液呈酸性，故D錯誤。故選B。12.在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖像如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A.在圖像反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B.在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0C.在圖像反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D.在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行【答案】D【解析】【詳解】A項，圖像反應I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖像反應I的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+1c，ΔS0，錯誤；C項，圖像反應II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應速率快，T1T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C），升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖像反應III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH0，該反應能自發(fā)進行，正確；答案選D。13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法正確的是A.負極反應是 B.通過交換膜的陽離子是C.正極反應是 D.左室中濃度不變【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液為鹽酸溶液，所以根據(jù)電池總反應可知負極反應為，故A項錯誤；B．由于Ag+與Cl-結(jié)合生成了氯化銀，所以通過陽離子交換膜的是，故B項錯誤；C．根據(jù)電池總反應，分析化合價可知正極反應是，故C項正確；D．通過交換膜的陽離子是，所以左室中濃度減小，故D項錯誤；答案選C。14.某溫度下，相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是A.點水的電離程度大于點B.Ⅱ為鹽酸的pH變化曲線C.點、點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同D.、兩點水的離子積常數(shù)不同【答案】C【解析】【詳解】A.點中溶液的酸性強，其中水的電離程度小于點，A項錯誤；B.鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的變化程度大于醋酸溶液的變化，因此Ⅰ為鹽酸的變化曲線，Ⅱ為醋酸的變化曲線，B項錯誤；C.Ⅰ為鹽酸的變化曲線，加水稀釋，氫離子物質(zhì)的量不變，所以點、點消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同，故C正確；D.溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，D項錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分，第15~17題為必考題；第18~19為選考題，考生任選其中一題作答即可，如果多做，則按所做的第一題計分。(一)必考題：15.工業(yè)上利用粗(含、)制取金屬鋅的流程如圖所示(部分步驟省略)：已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的如下表：待沉淀的離子開始沉淀時6.31.56.25.2沉淀完全時9.7328.06.4請回答下列問題：（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎的目的是_______。（2）步驟中加入的目的是_______(用離子方程式表示)；若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是_______。（3）甲物質(zhì)最好是_______(填寫化學式)。（4）室溫下，向的氨水中加入少量固體，當固體溶解后，測得溶液減小，主要原因是_______(填序號)。A.氨水與發(fā)生化學反應B水解顯酸性，增大了C.溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小D.水解產(chǎn)生的中和了電離出的（5）由粗制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗(含、)溶于溶液，全部轉(zhuǎn)化為溶液；然后將、過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_______。（6）常溫下，用溶液滴定溶液，滴定曲線如圖所示。①溶液中離子濃度由大到小的順序是_______；①②③溶液水的電離程度最大的是_______?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加快浸取速率（2）①.②.（3）Zn（4）C（5）（6）①.②.③【解析】【分析】粗含少量、加硫酸溶解，得硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合液，加入過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，過濾出Fe(OH)3，濾液中加過量的鋅，置換出銅，過濾得硫酸鋅溶液，電解硫酸鋅溶液生成金屬鋅?！拘?詳解】酸浸粗氧化鋅的過程中，將粗氧化鋅研碎，增大接觸面積，加快浸取速率；【小問2詳解】步驟中加入，把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為；Fe3+完全沉淀的為3.2、Cu2+開始沉淀的是5.2，若加入氨水只沉淀鐵元素，控制溶液的范圍是。【小問3詳解】加入甲的目的是除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，為不引入新雜質(zhì)，物質(zhì)甲最好是Zn?！拘?詳解】室溫下，向的氨水中加入少量固體，溶于水，電離出，抑制了的電離，使減小，所以溶液減小，故選C。【小問5詳解】電解溶液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極得電子生成金屬鋅，電極反應式為。【小問6詳解】①溶液是等濃度的氨水和的混合液，溶液呈堿性，說明氨水電離大于水解，離子濃度由大到小的順序是；一水合氨抑制水電離、水解促進水電離，①是氨水和的混合液；②中氨水減少和增多；③是溶液，①→②→③氨水濃度逐漸減小，所以水的電離程度最大的是③。16.用如圖所示裝置進行與反應的實驗。實驗過程中，觀察到中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，用帶火星的木條靠近中導氣管口，木條復燃。（1）100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量_______(填寫“大于”、“小于”、“等于”)0.9mol，理由是_______。（2）B中的試劑為_______，其主要作用是干燥SO2。（3）D中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時還有一個作用是_______。（4）為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。該方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：_______。（5）進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。試劑有：氯化鋇溶液、稀鹽酸、稀硫酸。你的操作方法是_______?！敬鸢浮浚?）①.小于②.隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質(zhì)反應（2）濃硫酸（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣（4）①.不合理②.稀HNO3可氧化BaSO3生成BaSO4，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成（5）取C中反應后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4【解析】【小問1詳解】隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與銅單質(zhì)反應，因此100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量小于0.9mol；【小問2詳解】因為水蒸氣也會和Na2O2發(fā)生反應，為避免干擾，B中的試劑為濃硫酸，干燥氣體；【小問3詳解】D中試劑的作用是防止過氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，同時還有一個作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；【小問4詳解】加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，不能證明有Na2SO4生成，因為硝酸可以氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇；【小問5詳解】取C中反應后的固體少許于試管中加入蒸餾水，滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀部分溶解，證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。17.一碳化學的主要目的是節(jié)約煤炭和石油資源，用少的碳原料生成多的燃料，提供給人類。（1）工業(yè)上用為原料生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：。由下圖知，使用催化劑的途徑是_______(填寫“”、“”)，與合成甲醇氣體物質(zhì)的熱化學方程式是_______。（2）恒容條件下充入和發(fā)生反應：。下列措施能使增大的有_______。A.升高溫度 B.充入C.再充入和 D.使用催化劑（3）甲烷是重要的溫室氣體，碳排放是世界各國都非常關(guān)心的話題。通過反應獲取水煤氣是探尋能源的重要途徑。已知該反應中，初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中含量的影響如圖所示：①圖中壓強的關(guān)系是_______(填“”“”或“”)。②該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（4）若在、條件下，往一密閉容器通入水煤氣和合成甲醇[其中]發(fā)生反應，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間的關(guān)系如圖所示。①T1_______T2(填“”“”或“”)。②圖中點時，的轉(zhuǎn)化率為_______。③在其他條件不變的情況下，測得時壓強的變化曲線如圖所示，則點的正反應速率與點的逆反應速率的大小關(guān)系：_______(填“”“”或“”)。④圖中點的壓強平衡常數(shù)_______[為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(只需要列出計算式即可)]?！敬鸢浮浚?）①.b②.（2）C（3）①.＜②.吸熱（4）①.＜②.22.5%③.＞④.【解析】【小問1詳解】催化劑能夠降低反應的活化能，由圖可知，使用催化劑的途徑是，與合成甲醇氣體物質(zhì)的熱化學方程式是?！拘?詳解】A.由(1)知，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，會減?。籅.恒容條件下充入，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，不變；C.恒容條件下再充入和，相當于加壓，平衡正向移動，能使增大；D.使用催化劑，平衡不移動，不變；故選C?！拘?詳解】加壓平衡逆向移動，甲烷的含量增大，因此；升高溫度，甲烷的含量減少，化學平衡正向移動，因此該反應為吸熱反應?！拘?詳解】①壓強—時間圖像，先拐先平衡對應因素強，由圖像可知先拐，所以。②設起始物質(zhì)量為，點時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，則由三段式點總壓為，則，解得，所以的轉(zhuǎn)化率為。③從點到點，是從正反應開始建立平衡的過程，逆反應速率逐漸增大，點和點均處于平衡狀態(tài)所以兩點分別有，，因為點溫度和壓強均大于點，所以。④設起始物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，則由三段式在點達到平衡時，平衡總壓為，則，解得，則平衡時，、、的物質(zhì)的量分別為、、，總物質(zhì)的量為，則點平衡常數(shù)。(二)選考題：[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]18.鈦、鋅、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。鐵的基態(tài)原子價電子排布式為_______。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______。（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間構(gòu)型為_______，原子的雜化形式為_______。（4）與酚類物質(zhì)的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低的原因是_______；已知，利用該離子方程式可以檢驗溶液中的。中鍵、鍵數(shù)目之比為_______。（5）和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學式為_______。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長是_______(用含、、的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）①.大于②.核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）①.平面三角形②.（4）①.鄰苯二酚易形成分子內(nèi)氫鍵，對苯二酚易形成分子間氫鍵，故鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚低②.1:1（5）①.②.【解析】【小問1詳解】鐵為26號元素，其基態(tài)原子價電子排布式為?！拘?詳解】的第一電離能高于的第一電離能，原因是的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。【小問3詳解】中碳原子的價層電子對數(shù)=中心原子原子的鍵數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)，所以陰離子中碳屬于雜化，沒有孤對電子，是平面三角形結(jié)構(gòu)。【小問4詳解】易形成分子內(nèi)氫鍵