2025年人教版高二化學(xué)寒假提升練：反應(yīng)熱的計(jì)算 蓋斯定律

專題02反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律

球內(nèi)容早知道

?'第一層鞏固提升練(3大考點(diǎn))

考點(diǎn)一根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算

考點(diǎn)二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算

考點(diǎn)三根據(jù)鍵能的計(jì)算

所第二層能力提升練

版第三層拓展突破練

--------CH1HB-O-?--------

考點(diǎn)一根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算

積累與運(yùn)用

1.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

△H=A/71+NH,=NH、+△2/4+Aft

2.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計(jì)算AH的一般步驟

(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。

(3)利用“同側(cè)相加、異側(cè)相減”的原則進(jìn)行處理。

(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過(guò)乘除來(lái)調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。

(5)實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。

1.已知反應(yīng)：①H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)AHi

(2)1N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

③*N2(g)+5H2(g)UNH3(g)AHs

7

則反應(yīng)2NH3(g)+-02(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的AH為

A.2AHI+2AH2-2AH3B.AHI+AH2-AH3

C.3AHI+2AH2+2AH3D.3AHI+2AH2-2AH3

【答案】D

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將方程式①x3+②x2—2x③得2NH3(g)+5O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g),則

△H=3AHI+2AH2-2AH3,故選D。

2.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)送的是

A.AH4<AH5

B.石墨比金剛石穩(wěn)定

C.A;九=-122.4kJ.mo「

D.C(石墨,s)+CC)2(g)=2CO(g)AH=+172.5kJ.mor1

【答案】C

【詳解】A.按蓋斯定律，反應(yīng)V=反應(yīng)I+反應(yīng)IV,AH5=AHI+AH4,貝山H4VAH5,A正確；

B.由反應(yīng)I：C(金剛石，s)=C(石墨，s)AH!=+1.9kJ-m。尸知，等量的石墨能量比金剛石低，石墨比金剛石

穩(wěn)定，B正確；

c.由蓋斯定律知，反應(yīng)ni=反應(yīng)I+反應(yīng)w-反應(yīng)n,則

11

AH4=AH3-AHI-AH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.0)]kJ-mor=-112.4kJ-mol-,C錯(cuò)誤；

1

D.結(jié)合選項(xiàng)A和選項(xiàng)C,AH5=AHI+AH4=(+1.9-112.4)kJmol^-110.5kJmol,由蓋斯定律，2x反應(yīng)V-

1

反應(yīng)DI得目標(biāo)反應(yīng):C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)AH=2AH5-AH3=+172.5kJmol,D正確;

故答案為：Co

3.下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蓋斯定律遵守能量守恒定律

B.不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同

C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.蓋斯定律遵守能量守恒定律，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，因此不管反應(yīng)是一步完成還是

分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同，B正確；

C.有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來(lái)，C正

確；

D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

4.TiCl,是由鈦精礦(主要成分為T(mén)iC>2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物。

/800c/Ar

TiO2TTiCl4?°>Ti

已知：①C(s)+C)2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol1

1

②2co(g)+0/g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ-mor

1

③TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(s)+02@)AH=+175.4kJ-mol

則TiO2(s)+2a2(g)+2C(s)=TiCL(q+2cqg的AH是

A.-45.6kJ-mol-B.-169.6kJmor1

C.+169.6kJ.mo「D.+45.6kJmor'

【答案】A

【詳解】由蓋斯定律可得方程式TiO2(s)+2Ck(g)+2C(s)=TiC14《>2C0自)可由關(guān)系①x2-②+③求得,

即TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(?+2CQ目的

AH=(-393.5kJ/molx2)-(-566kJ/mol)+(+175.4kJ/mol)=-45.6kJ/mol,綜上，故選Ao

考點(diǎn)二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算

積累與運(yùn)用

1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1molH，0時(shí)的反應(yīng)熱。濃酸或濃堿溶于

水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3k『mo「i,而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時(shí)

要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJmor10

2.明確燃燒熱的概念，要確保反應(yīng)物為工mol”、生成物為指定產(chǎn)物：C元素一C(V*的S元素一SO?(g的

H元素一⑴、N元素一N,(g)。如C元素一CO(g)不是完全燃燒。

3.計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)

的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與AH的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條

件先正確寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。

4.注意：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí),其反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)作相同倍數(shù)的改變。

5.下列說(shuō)法正確的是

A.已知CH4(g)+20?(g)=CO?(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-moL,則CH4(g)的摩爾燃燒焰為

-802.3kJ?mori

B.已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=T7.6kJ.mo「，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2。⑴AH=_57.4kJ-molT,貝！I含20.0gNaOH的稀溶液與稀

鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D.已知2H2s(g)+C)2(g)=2S(s)+2H2O(@AH|；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O)AH,,則

NHX<NH2

【答案】C

【詳解】A.已知燃燒熱是指:Lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，其中水為液態(tài)水,

1

故已知CH4(g)+2O2(g)=CC>2(g)+2H2O|g)AH=-802.3kJ.mor,則CH/g)的摩爾燃燒焰小于

-802.3kJ.moL,A錯(cuò)誤;

B.已知P(s,白磷)=P(s,紅磷)AH=_17.6kJ.mo『，即相同質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量更高，物質(zhì)具有的

能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.E^NaOHeq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2(Xl)AH=_57.4UmolT,則含20.0g即虛扁=0.5molNaOH

的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出0.5molx57.4kJ/mol=28.7kJ的熱量，C正確；

D.由于S燃燒生成SO?是一個(gè)放熱反應(yīng)，已知2H2s(g)+Oz(g)=2S(s)+2H2O(@AHi；

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH2,則前者放出的熱量比后者小，故阻>阻,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A.500℃、30MPa下，將OSmolN2和L5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3,放出熱量19.3kJ,

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=^8.6kJ/mol

+

B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.已知2c(s)+2C)2(g)=2CC)2(g)AH152C(S)+O2(g)=2CO(g)AH:,貝必耳>公凡

D.CO(g)的燃燒熱為283.0kJ/mol,Jj!!]2CO2(g)=2CO(g)+O4)AH=+566.0kJ/mol

【答案】D

【詳解】A.此和出反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，在該條件下，將OSmolN?和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)

參加反應(yīng)的N?小于0.5mol生成NHs(g)的物質(zhì)的量小于lmol,當(dāng)放出熱量為19.3kJ,可知當(dāng)ImoM完全反

應(yīng)時(shí)放出的熱量大于38.6kJ,即AH<-38.6kJ-molT，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，醋酸電離會(huì)吸熱，因此AH>-57.3kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.相同量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量,則AH1<AH2,

故C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的能量，已知CO(g)的燃燒熱為283.0kJ/mol,可

1

寫(xiě)出(20修)+；02修)=(202僅)&11=一283.007110『，BP2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ.mor,故

D正確；

故答案選D。

7.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A.稀H2sO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成10101凡0(1)時(shí)，放出的熱量是57.3kJ

B.32gNR4⑴完全燃燒生成H2(3(g)時(shí)放熱1088kJ,N2H4。)的燃燒熱是1088kJ-mo「

C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(S)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AHL<AH2

D.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焰變?yōu)?11=-2.181<1—1110尸，則白錫比灰錫更穩(wěn)定

【答案】C

【詳解】A.稀H2s0,和稀Ba(OH%溶液反應(yīng)生成IrnolH?。⑴的同時(shí)，Ba?+與SO『結(jié)合為BaSCU也會(huì)放出熱

量，所以放出的熱量大于57.3kJ,A不正確；

B.32gN2H4⑴完全燃燒生成H2(3(g)時(shí)放熱1088kJ,燃燒熱定義中生成的應(yīng)呈液態(tài)，所以N2H，1)的燃

燒熱應(yīng)大于1088kTmo「，B不正確；

C.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)AH|；S(s)+C>2(g尸SOz(g)AH2,S(g)=S(s)時(shí)放出熱量,而△印、都為負(fù)值,

所以膽<阻，C正確；

D.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焰變?yōu)锳H=-2.18kJ-mo「，對(duì)于放熱反應(yīng)，產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定，所以灰錫比白

錫更穩(wěn)定，D不正確；

故選Co

8.已矢口2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AAH=-571.6kJ/mol,貝2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)AH=

A.-571.6KJ/molB.+571.6KJ/nnol

C.-285.8KJ/molD.+285.8KJ/mol

【答案】B

【詳解】2moi氫氣與lmol氧氣反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出571.6kJ能量，若2moi液態(tài)水分解生成2moi

氫氣與lmol氧氣，則吸收571.6kJ能量，故選B。

考點(diǎn)三根據(jù)鍵能的計(jì)算

積累與運(yùn)用

1.計(jì)算公式：A〃=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

2.根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的種類和數(shù)目，如1個(gè)月0分子

中含有2個(gè)H—0鍵，1個(gè)N為分子中含有3個(gè)N—H鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見(jiàn)的

有1molP4含有6molP—P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol石墨晶體中含有1.5mol

C—C鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO,含有4molSi—0鍵等。

9.已知反應(yīng)：0CH4(g)+2Cl2(g)=CH2Cl2)+2HCl)AH,<0

②CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(g)+4HCl(g)AH2

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C-HCl-ClH-ClC-Cl

鍵能/(kJ-moL)abcd

下列說(shuō)法正確的是

A.①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.AH】=2(c+d-a-6)kJ-molT

C.CH2C12(g)+2C12(g)=CC14(g)+2HCl(g)AH=AH2-AHt

D.必

【答案】C

【詳解】A.AHi<0,即△%=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0,則①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總

能量，A錯(cuò)誤；

B.AHi=反應(yīng)物總鍵能-生應(yīng)物總鍵能,即△Hi=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ-mol_1=2(a+b-c-d)kJ-mol1,B錯(cuò)誤;

C.由②-①式可得：CH2a2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCI(g),則由蓋斯定律得：AH=AH2-AHI，C正確；

D.AHi=2(a+b-c-d)kJ-mol-1,AH2=(4a+4b-4c-4d)kJ-mol_1=4(a+b-c-d)kJ-mol-1,則△H]=gA//2，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.中國(guó)科研人員利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的主要過(guò)程如下圖。

__O氫原于

嘉〃琪L￡,〃忠,一如〃^22^—雙修〃〃o氧原學(xué)

已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H-0鍵H-H鍵0=0鍵

鍵能kJ/mol463436496

若反應(yīng)過(guò)程中分解水的物質(zhì)的量為Imol,則產(chǎn)生的熱量變化為

A.吸收484kJB.放出484kJC.吸收242kJD.放出242kJ

【答案】C

催化分解.不

【詳解】水分解的反應(yīng)式為2H2。2H2.+。2九2m。1旦0分解，吸收的熱量為

2x2x463-2x436-496=484kJ,則lmol水分解吸收的熱量為242kJ,答案選C。

11.已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵C-HH-HC=Ocwo

鍵能/kJ?mori4144367991076

根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4+CO2=2CO+2H2的AH為

A.+230kJ/molB.-299kJ/molC.+569kJ/molD.-1811kJ/mol

【答案】A

【詳解】根據(jù)44反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(414x4+799x2-1076x2-436x2)kJ/mol=+230kJ/mol；故選A。

12.在一定溫度和壓強(qiáng)下，由指定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)

的相對(duì)能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。

F

物質(zhì)2(g)s2(g)SF4(g)SF6(g)

生成熱(AH)/(kJ-mo「)0128-775-1209

已知鍵能是指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。F-F鍵能為157kJ?mo尸，假設(shè)

SF/g)、SFe(g)中S-F鍵能相等。下列敘述正確的是

A.S?(s)的生成熱大于i28kJ-molT

1

B.S2(g)+4F2(g)=2SF4(g)AH=+1678kJmor

C.穩(wěn)定性：SF4(g)>SF6(g)

D.上述物質(zhì)中，S-F鍵能為295.5kJ-moir

【答案】D

【詳解】A.S?(g)fS?(s)是放熱過(guò)程，S?(s)的生成熱小于128kJ-moL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差，AH=(-775x2-128)kJ-mol-1=-1678kJ-mol-1,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成熱越低，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故SFe(g)比SF’(g)穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

1

D.SF4(g)+F2(g)=SF6(g)AH=-434kJ-mor，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)S—F鍵能為x,

貝！J157kJ-2x=-434kJ?mo「，解得：x=295.5kJ-mor1?D項(xiàng)正確；

答案選D。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.已知反應(yīng)：①H2(g)+W2O2(g)=Hq(g)AH,

@l/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)AH2

(3)l/2N2(g)+3/2H2(g)-NH3(g)AH3

則反應(yīng)2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的AH為

A.2AH1+2AH2-2AH3B.八修十八凡-八凡

C.3AH1+2AH2+2AH3D.3AHJ+2AH2-2AH3

【答案】D

【詳解】根據(jù)蓋斯定律①x3+②x2—③x2得2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g),則

△H=3AHI+2AH2-2AH3;

故選Do

2.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則泡>皿

+

B.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ?moL,若將1L0.5moi的稀H2sO,與

1mol-L1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.已知H?(g)+CL(g)=2HCl(g)A^=-184.6kJ-moP1,則H2燃燒熱為184.6kJ-mo「

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可得：S(g)=S⑸，AHMH1-AH2,氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過(guò)程，BPAH=AHI-AH2<0,

所以AH1SH2,A錯(cuò)誤;

B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；題中生成的水的

物質(zhì)的量為1mol,故放出的熱量是57.3kJ,B正確；

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.燃燒熱是指lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫氣的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.下列說(shuō)法正確的是

A.軟脂酸仁凡(CHZKCOOH)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

-1

CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=l6CO2(g)+l6H2O(g)A//=-9273kJ-mol

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)和CO(g)+1/2。2(g)=CO?(g)兩個(gè)反應(yīng)的AH相同

1

C.I2(g)+H2(g)=2Hl(g)AH=-9.48kJ.mor,則lmoll2(g)和lmolH2(g)的總能量高于2molHI(g)的能

量

D.已知H+(aq)+OJT(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ.mo『，則稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,

放出2x57.3kJ的熱量

【答案】C

【詳解】A.燃燒熱是指lOlkPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，H元素變?yōu)镠?。。),

不是HQ(g),A錯(cuò)誤;

B.AH的大小跟計(jì)量系數(shù)有關(guān)，兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即lmo&(g)和加0舊2僅)的總能量高于

2molHI(g)的能量，C正確；

+--1

D.已知中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mol,生成2moi七。(1)放出2x57.3kJ熱

量，析出硫酸鋼沉淀會(huì)放熱，則稀硫酸與稀Ba(OHb反應(yīng)生成2mol水放出的熱量大于2x57.3kJ,D錯(cuò)誤；

故選：C=

4.以下反應(yīng)均可制取5。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

反應(yīng)①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH]=+571.6kJ-mo-

1

反應(yīng)②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJmol

1

A.反應(yīng)2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的AH>-196,4kJ-mol

B.也的燃燒熱為-571.6kJ-mo「

C.若使用催化劑，反應(yīng)②的AH將減小

D.要合理利用反應(yīng)①釋放的能量

【答案】A

【分析】①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJ-mo『

!

②:2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJmoF

③：2H2O(l)=2H2O(g)AH>0

【詳解】A.依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，反應(yīng)2H2。41)=2凡0g)+02值)的AH=-196.4kJ-moP+(>0),

即AH>-196.4kJ-mo『，A正確;

1

B.將①X(-；)得，H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmol,則1(g)的燃燒熱為-285.8kJ-mo『，B不正確;

C.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的速率，但不能改變焰變，則若使用催化劑，反應(yīng)②的

△H不變，C不正確；

D.由熱化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)①的△H>0,需要吸收能量，D不正確；

故選Ao

5.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2（g）+02（g）=2H2O（1）AH=-142.9kJ/mol

B.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ/mol

C.2H2+O2=2H2OA//--571.6kJ/mol

D.H2（g）+^-O2（g）=H,O（g）AH=-285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】lg氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，即0.5mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則lmol

氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJx2=285.8kJ熱量，2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJx4=571.6kJ熱量。

【詳解】A.反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴AH=-142.9kJ/mol中,應(yīng)為△/Z=-571.6kJ?mol:L,A不正確；

B.反應(yīng)H2（g）+；O2（g）=H2O（l）A"=-285.8kJ/mol中，物質(zhì)的狀態(tài)、氫氣的物質(zhì)的量與放出的熱量的對(duì)

應(yīng)關(guān)系，都與分析相符，B正確；

C.反應(yīng)2H2+。2=2旦0=-571.6kJ/mol中，沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，C不正確；

D.反應(yīng)H2（g）+；C）2（g）=H2O（g）AH=-285.8kJ/mol中，的狀態(tài)不呈液態(tài)，則放出的熱量應(yīng)小于

285.8kJ,D不正確；

故選B?

6.下圖是幾種化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵H-NN-NCl-ClN=NH-Cl

kJ/mol391193243a432

已知化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2C12(g)=N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ/mol

求a的大小(提示NR,中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)

A.703B.946C.84D.948

【答案】B

【詳解】根據(jù)411=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可得，AH=[(EN.N+4XEN.H+2XEC1<1)-?N共+4xEM],

代入數(shù)據(jù)有，[(193kJ/mol+4x391kJ/mol+2x243kJ/mo)-(akJ/mol+4x43￡J/mol)手-431kJ/mol,解得

a=946kJ/mol,故答案選B。

7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)△，=-183kJ-mori,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)CI2HCI

H2

lmol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/kJ436a431

下列說(shuō)法正確的是

A.出值)和Cb(g)的總能量小于HCI(g)B.a=243

C.22.4LH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量D.生成2moiHCI(I)的能量變化小于183kJ

【答案】B

【詳解】A.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△小-183kJ-moH,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即出值)和Cl2(g)

的總能量大于HCI(g)的能量，A不正確；

B.△8=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=-183kJ-mo|T,即436+a-431x2=-183,a=243,B正確；

C.未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LH2的物質(zhì)的量不一定為lmol,所以其完全反應(yīng)不一定放出183kJ熱量，C不

正確；

D.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)△H=-183"moH,HCI(g)玲HCI(I)時(shí)放出熱量，則d(g)與口面完全反應(yīng)生成2moiHCI(I)

時(shí)，放出能量大于183kJ,D不正確；

故選Bo

8.化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是

A.Imol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則H?O(g)=&0(1)AH=+40.69kJ-mor1

B.lmolSO2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成SC)3(g),放熱akJ,其熱化學(xué)方程式可表示為

2SO2(g)+O2(g)f2SO3(g)AH=-2akJ.mor'

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ-mo「i,則CH4(g)+2C>2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3^^01^

D.CO(g)的燃燒熱為一283.0kJ.moL,則2C。2(g)=281)+。2(g)AH=+566.0kJ-mol-1

【答案】D

【詳解】A.Imol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69kJ的熱量，則遂。⑷二珥。。)AH=T0.69kJmolT,A錯(cuò)

誤；

B.S02(g)和02(g)反應(yīng)生成SO3(g)是一個(gè)可逆反應(yīng),所以2sO2(g)+Oz(g)U2SO3(g)AH<-2akJ.moL,

B錯(cuò)誤；

C.甲烷的燃燒熱為-890.3kJ-mo『，則(3凡值)+2021)=82信)+2旦0(1)411=-890.3]<1加0尸,由于氣

態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以CH,(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(g)AH>-890.3kJ-moL,C錯(cuò)誤；

D.CO(g)的燃燒熱為一283.0kJ-moL,則2co(g)+C)2(g)=28?(g)AH=-566.0kJ.<)『，所以

1

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJmor1D正確；

故答案為：Do

9.下列關(guān)于如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法中正確的是

A.AH,+AH2+AH3=0B.按照Cl、Br、I的順序，AH?依次增大

C.AH3越小，則HX就越穩(wěn)定D.AH1越小，則X的非金屬越弱

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律①二②十③，AHJ=AHZ+AH3，A^,-A^2-A^3=O,A錯(cuò)誤；

B.按照Cl、Br、：［的順序，由于Cl、Br、I原子半徑遞增，Cl2,Br?、l的共價(jià)鍵的鍵能遞減，因此公凡

依次遞減，B錯(cuò)誤；

C.公也越小，說(shuō)明生成ImolH-X鍵釋放的能量越大，則HX就越穩(wěn)定，C正確；

D.AH1越小，說(shuō)明HX越穩(wěn)定，則X的非金屬性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CU?。，已知反應(yīng)：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314kJ-moL

1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)M=-292kJ?mor

則CuO(s)+Cu(s)=C%。(s)的AH等于

A.-1IkJ-mol-1B.+1IkJmol_1C.+22kJ-mor1D.-22kJ-mor1

【答案】A

1

【詳解】?2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)AH=-314kJmor

②2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)AH=-292kJ?mo『

3142921

根據(jù)蓋斯定律(①-②)+2得CuO(s)+Cu(s)=C%O(s)^=~+kj.moi-i=-HkJ-mor,選A。

--------?-?-?-O-?--------

11.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程

如下圖所示。

O氫原子

ooOQOO-008oo

77777777777,77777777777.O氧原子

III

己知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量,

幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵H20中H-0鍵02中0=0鍵H2中H-H鍵H2O2中0-0鍵H2O2中0-H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過(guò)程qP分解了2moi水，則下列說(shuō)法7R正確的是

光昭

A.總反應(yīng)為2H2。2H2T+02TB.過(guò)程I吸收了926kJ能量

催化劑

C.過(guò)程II放出了574kJ能量D.過(guò)程III屬于放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中分解了2moi水，由圖可知，生成了2moi出和:ImoQ,總反應(yīng)為:

光昭

2H2。=^2H,T+0,T,故A正確；

催化劑

B.過(guò)程I中斷裂了2moiH20中H-0鍵，吸收能量(463x2)kJ=926kJ,故B正確;

C.過(guò)程H中生成ImolHq2中0-。鍵和lmolH?中H-H鍵，放出能量(138+436)kJ=574kJ,故C正確；

D.過(guò)程UI斷裂2moi旦。2中0-H鍵,吸收463x2=926kJ能量,生成lmol凡中H-H鍵，釋放436kJ能量，

即總體上吸收了490kJ能量，為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法正確的是

途徑①

H2O2(aq)

S0

s9*so2(g)H2so4(aq)2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AH,

<K(g)H2om>

、*S03(g)^

途徑②

SO2(g)+l/2O2(g)=SO3(g)AH2

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)AH3

A.已知S(g)+C)2(g)=SO2(g)AHa,S(s)+O2(g)=SO2(g)AHb,則阻>阻

B.含0.5molH2sO"的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C.圖中由SC>2(g)催化氧化生成SC(3(g),反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量

D.若AH]<AH2+AH3,則2H202胸)=2凡0⑴+0施)為放熱反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.物質(zhì)的量相同的氣態(tài)S燃燒比固態(tài)S燃燒放出熱量多，4H值小，AHa<AHb,A錯(cuò)誤；

B.中和熱的定義為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成lmol水放出的熱量，含0.5molH2sO4的濃溶液溶于水放

熱，故B錯(cuò)誤；

c.S02(g)催化氧化生成SC)3(g)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，C錯(cuò)

誤；

D.SjSd)S02(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq)AHt

②SC)2(g)+l/202(g)=SC)3(g)AH2

(3)S03(g)+H2O(1)=H2SO4(aq)AH3

根據(jù)蓋斯定律，由2x①一2x②一2x③可得熱化學(xué)方程式2H2d2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的AH=2AHL2AH2一

2AH3,若△HI<AHZ+AH3，貝MH<O,為放熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。

13.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

能

量

1molC(s)+lmolOzfg)

1molCO(g)+0,5molO2(g)

393.5kJI轉(zhuǎn)化[[

轉(zhuǎn)化I282.9U

IlmolCO2(g)

0反應(yīng)過(guò)程

A.ImolC(s)與lmolO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565,8kJ-mor'

C.C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221,2kJ.mor'

D.反應(yīng)2CO(g)+C>2(g)=282(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

【答案】B

【詳解】A.從圖中可以看出，393.5kJ是lmolC(s)與:lmolC)2(g)的總能量與lmolCC)2(g)的總能量之差，A錯(cuò)

誤；

1

B.從圖中可得出熱化學(xué)方程式：CO(g)+0,5O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJmor,則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式

1

為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJmol-,B正確；

c.C的燃燒熱是指lmolC(s)完全燃燒生成lmolCC)2(g)所放出的熱量，則C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol_,C錯(cuò)誤;

D.從圖中可以看出，1moic0(g)和0.5mol02(g)的能量和高于ImolCOz(g)的能量,所以2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)

中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

14.按要求填空：

⑴月井(N2H4)是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)用脫作燃料，用N02作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ-mor

1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,O(g)AH2=-534kJmor

H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ-moL

寫(xiě)出肺與二氧化氮反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：;該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電

子的數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(2)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵P-0P-P0=0P=O

鍵能/(kJ?mo「)abcX

已知白磷的燃燒熱為=白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。表中x=

⑶某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的焰變。他將50mLO.Smol.L1的鹽酸與

50mLO.Smol-L1的NaOH溶液在如圖丙所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有多處錯(cuò)誤，其中一處錯(cuò)誤是缺少了一種玻璃儀器0

②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)的AH(填"偏大""偏小"或"無(wú)影響")。

③實(shí)驗(yàn)中改用20mLOSOmoLL-的鹽酸與20mL0.50mol-LT的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所

放出的熱量___________(填"相等"或"不相等")，所求中和反應(yīng)的AH(填"相等"或"不相等")。

1

【答案】⑴22凡(。+2加2(0=32(@+411儀1A//=-1311.7kJ.mor0.8NA

66+5c-12a+d

24

⑶玻璃攪拌器偏大不相等相等

【詳解】(1)0N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AHi=+67.7kJ/mol,(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ/mol,

(3)H2O(g)=H2O(l)AH3=-44kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②x2-①+4x③得到：

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=2x(-534kJ/mol)-(67.7kJ/mol)+4x(-44kJ/mol)=-1311.7kJ/mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目為：8e,故該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為上S-x8xNAmo「=0.8NA,故答

1311.7kJ/mol

案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)AH=-1311.7kJ/mol；0.8NA;

(2)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則有：

6b+5cUa+d

AH=6E(P-P)+5E(O=O)-12E(P-O)-4E(P=O)=6b+5c-12a-4x=-dkJ/nnol,解得x=-|<j/mo|,故答案為：

6b+5c-12a+d

4；

(3)①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有多處錯(cuò)誤，其中一處錯(cuò)誤是缺少了一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答

案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量散失的量增多，測(cè)定放出的熱量較小，故求得的中和反應(yīng)的AH偏大，故

答案為：偏大；

③實(shí)驗(yàn)中改用20mLO.SOmol.L-1的鹽酸與20mL