廣東省珠海市普通高中學(xué)校高考高三化學(xué)1月月考試題02

2018高考高三化學(xué)1月月考試題02可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F—19Na—23Mg24Al27S32Cl－35.5K－39Ca40Cr—52Fe－56Cu64Zn—65Ba—137Pb—2071．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．甘油加水作護(hù)膚劑B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子3．在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是（）A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性B．石墨作電極，電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C．分別測定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．用檢驗(yàn)Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱4．下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br、SO32B.K+、Na+、SO42、NO3

C.Na+、Cu2+、I、NO3D.NH4+、K+、HCO3、Cl5．關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是（）A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－7．（雙選）下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＜②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤8．（雙選）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏獳gCl＞AgBr＞Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si9.(20分)按要求完成方程式（1）銅與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）H2S不能被濃硫酸干燥的原因，用化學(xué)方程式表示（3）分別寫出SO2、SO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（4）Na2SO3溶液中通入Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式（5）過量的鐵與少量的稀硝酸反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2來制氯氣的化學(xué)方程式和離子方程式（7）分別寫出C、S與濃硝酸共熱的化學(xué)方程式（8）不能用石英坩堝來熔化純堿的化學(xué)原理（9）Si溶于NaOH溶液的離子方程式和化學(xué)方程式（10）不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因的化學(xué)方程式10．（16分）下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)右圖回答問題：（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團(tuán)名稱是____；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序號(hào)）：a．加成反應(yīng)b．取代反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)e．水解反應(yīng)f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________。（3）反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的是：Ⅰ。Ⅱ（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu);Ⅱ．不屬于芳香酸形成的酯;Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。11．（16分）右圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。（填字母）A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釫．及時(shí)移出氨（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3:1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）12．（14分）鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）：（2）寫出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是（單選）A．二氧化鋯納米陶瓷是一種新型材料B．納米級(jí)二氧化鋯是一種膠體C．鋯合金的硬度比純鋯要高D．日本福島核電站爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入甲烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。在熔融電解質(zhì)中，O2向(填正負(fù))極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為：，負(fù)極電極反應(yīng)為：。13．（18分）研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）（1）連接儀器、、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。（2）從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有性。（3）右圖中最后看到FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。①該反應(yīng)的離子方程式為_________________。②對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：假設(shè)1：只存在Fe3＋；假設(shè)2：；假設(shè)3：只存在H2SO3。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：參考答案1.A；2.B；3.C；4.B；5.D；6.C；(單選每題4分)；7.BC;8.AC（雙選每題6分）9.（20分，每題2分）（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（2）H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O（3）SO2+2OH=SO32+H2O；SO3+2OH=SO42+H2O（4）Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl；SO32+H2O+Cl2=SO42+2H++2Cl（5）8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；8H++2NO3+3Fe=3Fe2++2NO↑+4H2O（6）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；4H++2Cl+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（7）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O（8）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（9）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；Si+2OH+H2O=SiO32+2H2↑（10）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O10．（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)（3）①加快反應(yīng)速率(2分)②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(dòng)(2分)（4）或(2分)（5） 寫出四者之一即可（2分）11．（16分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（2分）（2分）（3）CDE（2分）（4）解：設(shè)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為3mol，平衡時(shí)變化量為Xmol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)起始濃度（mol/L）310變化濃度（