化學(xué)-遼寧省百師聯(lián)盟2025屆高三開年摸底聯(lián)考試題和答案

2025屆高三開年摸底聯(lián)考化學(xué)參考答案及評分意見1.A【解析】納米難溶物分散在分散劑中形成膠體,A正確;"碳達峰,碳中和"的目的是減少C2排放,有利于緩解溫室效應(yīng),與酸雨無關(guān),B錯誤;醬油中添加乙二胺四乙酸鐵鈉的目的是補充人體內(nèi)的鐵元素,屬于營養(yǎng)強化劑,C錯誤;莫代爾的主要成分是纖維素,不是蛋白質(zhì),灼燒時無燒焦羽毛的氣味,D錯誤。2.C【解析】聚酰亞胺屬于有機高分子材料,A錯誤;GaAs為無機非金屬材料,B錯誤;煤油是碳原子數(shù)為11~16的烴的混合物,C正確;基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24S2,位于元素周期表中的d區(qū),D錯誤。3.D【解析】滌綸(聚對苯二甲酸乙二酯)的合成為對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng),A正確;米飯在蒸煮過程中發(fā)生淀粉、蛋白質(zhì)的溶解、變性等物理變化和化學(xué)變化,B正確;居室中的甲醛可以被活性炭吸附而去除,C正確;鉛蓄電池放電時負極發(fā)生反應(yīng)pb+SO242e——pbs4,正極發(fā)生反應(yīng)pbo24Ht+SO24+2e——pbso42H2O,電極質(zhì)量均增加,D錯誤。4.D【解析】Ka(CF3COOH)>Ka(CH3COOH)是因為F的電負性大于H,吸電子作用使COOOH中的OH鍵更易電離,CF3COOH酸性更強,A錯誤;碳化硅晶體為共價晶體,碳原子和硅原子形成穩(wěn)定的共價鍵,熔點高、硬度大,不存在陰、陽離子,B錯誤;乙醇與水因形成氫鍵可以任意比互溶,含有非極性基團CH3CH2能與ccl4任意比互溶,不存在既是極性分子又是非極性分子,C錯誤;大多數(shù)過渡元素的d軌道處于未充滿狀態(tài),能接受孤電子對形成共價鍵,得到穩(wěn)定的配合物,D正確。5.C【解析】Tio2與濃硫酸加熱生成Tioso4溶液,加水后Tio2+水解,發(fā)生Tio2+t+(Z+1)H2O——Ti2·zH2+2Ht,過濾洗滌后得Ti2·zH2,C正確。6.B【解析】灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味,可以用此方法鑒別織物是否含羊毛等蛋白質(zhì),A有關(guān)聯(lián);利用i4C的半衰期測定文物年代,與12C、i3C、4C互為同位素?zé)o關(guān),B無關(guān)聯(lián);水垢的成分為caco3和Mg(OH)2,檸檬酸與Mg(OH)2反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),與caco3反應(yīng)是強酸制弱酸,說明檸檬酸的酸性強于碳酸,C有關(guān)聯(lián);酶在溫水中活性最大,水溫高、低均會影響酶的活性,D有關(guān)聯(lián)。7.D【解析】用灼熱的銅網(wǎng)與O2反應(yīng)生成CUO,可以除去N2中的O2,A正確;苯酚與碳酸氫鈉溶液分層,可以用分液漏斗分離,B正確;甲酸與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后有磚紅色沉淀生成,乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍色溶液,C正確;2甲基丙烷和丙酮的相對分子質(zhì)量均為58,不能用質(zhì)譜法鑒別,D錯誤。8.D【解析】XY過程是催化重整,且X、Y分子式均為C,H84,互為同分異構(gòu)體,A正確;X中羧基和酚酯基消耗3molNaoH,Y中羧基和酚羥基消耗2molNaoH,B正確;Y中苯環(huán)和酮羰基能與H2加成,產(chǎn)物分子9.C【解析】1個羥基含有1個。原子和1個H原子,共9個電子,1.7g羥基共0.1mol含有0.9NA個電子,A錯誤;因體積未知,無法計算含碳粒子的物質(zhì)的量或個數(shù),B錯誤;N2和2均為雙原子分子,1mol雙原子分子的混合氣體含有2NA個原子,C正確;電解精煉銅,陽極為粗銅,質(zhì)量減少64g,并不都是CU失電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定,D錯誤。10.B【解析】若制取NH3,只能用堿石灰做干燥劑,不能用乙裝置,A錯誤;制取cl2,可用濃鹽酸與KMn4不加熱制取,B正確;收集H2,可使用向下排空氣集氣法,若正置(集氣瓶口向上),e口進氣,若倒置(集氣瓶口向下),d口進氣,C錯誤;除去C2中的Hcl,乙中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液,D錯誤。開年摸底聯(lián)考化學(xué)答案第1頁(共6頁)11.B【解析】M原子半徑最小,為H元素;基態(tài)N原子S能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍,為C元素;結(jié)構(gòu)圖中Y形成6個共價鍵,帶一個單位負電荷,為P元素;X和Y同主族,X為N元素;Z形成單鍵,原子序數(shù)最大,Z為cl。原子半徑P>cl>N,A錯誤;簡單氫化物沸點NH3>Hcl>CH4,B正確;未成對電子數(shù)C有2個,N有3個,C有1個,C錯誤;陰離子中6個PCl之中有1個是配位鍵,D錯誤。12.A【解析】向0.1mol·LiNaHSO3溶液中加入石蕊試液,變紅色,說明溶液顯酸性,HSO3電離程度大于水解程度,Ka(HSO3)>kh(HSO3),即Ka2(H2S3)>kh2(SO23),A正確;向溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是C2、SO2等,故該溶液可能含有CO23、HCO3、S23或HSO3等,B錯誤;溴乙烷與NaoH的乙醇溶液在加熱過程中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMn4溶液褪色,不能證明產(chǎn)物中含有乙烯,C錯誤;無論I和Fe3+反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),一定會生成I2,用苯萃取I2后所得溶液顯紫紅色,D錯誤。NH4cl,B點左側(cè)Hcl過量,B點右側(cè)NH3·H2過量。A點PH=0.3,C(H+)=0.5molL',此時鹽酸過量,C(NH3·H2O)忽略不計,C(NH4+)=0.1mol·L',C(H+)>C(NH4+),即C(cl)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH),A正確;B點溶質(zhì)為NH4cl,設(shè)水解的C(NH4+)=zmol·L,則:NH4++H2NH3·H2O+H+C初(mol·Li)0.10C轉(zhuǎn)(mol·L)zzzC平(mol1·L')0.1z0.1zz12解得:z=IlX105,PH=5.15,即b=5.15,B錯誤;2)由C點PH=7得:C(NH4+)=C(cl),又知C(NH3·H2)+C(NH4+)=0.1mol·L,得C(NH3·H2)=C點顯中性,NH3·H2O稍過量,溶質(zhì)為NH4cl和少量NH3·H2,A點顯強酸性,溶質(zhì)為NH4C和大量HC1,A點水的電離程度小于C點,綜上得水的電離程度:C>A,D正確。14.C【解析】主反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),同溫下增壓,平衡正向移動,CH3H的選擇性增大,C2的轉(zhuǎn)化率增大,pi>P2;同壓下升溫,SCH3H減小,主反應(yīng)平衡逆向移動,XC2先減小后增大,副反應(yīng)平衡正向移動,則△H<,H2>0,A正確;溫度在150~200℃時,XC2較大,CH3H的選擇性較高,有利于CH3H的制備,B正確;上述分析知△Hi<O,△Si<0,低溫自發(fā),C錯誤;當(dāng)壓強為P,溫度為200℃達到平衡時,據(jù)圖像知XC235%,SCH3H=95%,參加主反應(yīng)的n(C2)=1molx35%X95%=0.3325mol,則參加主反應(yīng)的n(H2)=3X0.3325mol=0.9975mol,參加副反應(yīng)的n2(c2)n2(H2)=1molX35%X15.C【解析】由裝置圖的雙極膜中H+和OH移動方向可知,電極M為負極,電極反應(yīng)式為:開年摸底聯(lián)考化學(xué)答案第2頁(共‘頁)H22+2OH2e2個+2H2,電極N為正極,電極反應(yīng)式為:H22+2H++2e2H2,電池反應(yīng)式為2H222H2O+O2個。正極N電勢高于負極M,A錯誤;外電路電子由負極M經(jīng)負載流向正極N,但不會進入電池內(nèi)部的電解液流回M電極,B錯誤;電極N的電極反應(yīng)式為:H2O22Ht+2e——2H2O0,C正確;根據(jù)總反應(yīng)2H22—2H2+o2知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,產(chǎn)生0.2molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,D錯誤。16.(14分)(1)3:2(1分)S(1分)(2)2Fe2++H22+2caco3—2FeooH+2ca2++2C2(2分)(3)不能(1分)(4)(NH4)2S28+Mn4+2H2O——Mno2+(NH4)2S4+2H2S4(2分)(5)向有機相中加入稀硫酸,充分振蕩、靜置、分液,收集有機層(2分)快速降溫至溫度略低于30.8℃結(jié)晶(1分)i分Xia2分【解析】(1)加入混酸,只考慮單質(zhì)Ni與混酸反應(yīng)生成Nis4,則發(fā)生反應(yīng)3Ni+3H2S4+2HN3—3Nis4+2NO個+4H2,應(yīng)控制混合酸中硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比為3:2。加入Na2S除銅后濾液主要含金屬離子Fe2+、ca2t、Mg2+、Mn2+、zn2+、Ni2+,因為發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++S2——2Fe2++S,濾渣2的主要成分為CUS、S。(2)加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,加入caco3調(diào)節(jié)溶液PH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為FeooH沉淀除去,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2caco3——2FeooH++2ca2++2C2個。(3)因KSP(MgF2)<KSP(caF2),故加入NH4F,Mg2+先沉淀;當(dāng)ca2+開始沉淀時滿足:(4)加入(NH4)2S28氧化除去Mn2+,產(chǎn)物中含錳元素的黑色不溶物為Mn2,確定反應(yīng)物及產(chǎn)物后,即(NH4)2S28+Mns4Mn2+(NH4)2S4+H2S4,配平后的化學(xué)方程式為(NH4)2S28+Mns4+2H20——Mn2+(NH4)2S42H2S4。(5)"萃取"中用有機萃取劑除去zn2+,發(fā)生反應(yīng)zn2++4HAZnA2·2HA+2Ht,為使萃取劑HA再生并回收,使平衡逆向移動生成HA,可采取的操作為向"萃取"步驟所得的有機相中加入適量的稀硫酸,充分振蕩、靜置、分液,收集有機層即可。由圖像可知,迅速降低溫度在30.8℃以下結(jié)晶可得NiO4·7H2晶體,但注意溫度過低可能會導(dǎo)致Na2S4晶體析出。(6)根據(jù)反應(yīng)Ni2++H2Y2——Niy22H+得:25mL硫酸鎳溶液中n(Ni2+)=n(EDTA)=0.05bX103mol,開年摸底聯(lián)考化學(xué)答案第3頁(共‘頁)(7)晶胞中I.a在8個頂點,共有881個;Ni在面上8個·體心個·共82+1=5個;H2在棱心8個,面心2個,共有84+223個。即粒子個數(shù)最簡比為La:Ni:H2:5:317.(13分)(1)BD(2分;選對1個得1分,選對2個得2分,有錯得。分)(2)提高溶解(反應(yīng))速率,減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華(2分)(3)6Fe2++cr227+14H+—6Fe3++2cr3++7H2(2分)(5)偏大(1分)Fe2易被空氣中的O2氧化為Fe3(2分)(6)CD(2分;選對1個得1分選對2個得2分有錯得。分)【解析】濃鹽酸與試樣反應(yīng)使得試樣中Fe元素以離子形式存在滴加稍過量的sncl2使Fe3還原為Fe2冷卻后滴加Hgcl2將多余的sn2氧化為sn4加入硫酸和磷酸混合液后滴加指示劑用K2cr27溶液進行滴定將Fe2氧化為Fe3化學(xué)方程式為6Fe2+cr2O27+14H6Fe3+2cr37H2O(1)配制溶液不用燒瓶用燒杯和膠頭滴管需要用到1000mL容量瓶圖中的規(guī)格是250mL因此選BD(2)微熱是為了提高試樣中Fe2O3與濃鹽酸的反應(yīng)速率微熱可以減少濃鹽酸的揮發(fā)和氯化鐵的升華(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平得:6Fe2+cr2O27+14H6Fe3+2cr37H2O(4)根據(jù)上述方程式得:(Fe2)=6X(cr2O27)=6X103CVml336CV則mg試樣中Fe的質(zhì)量為6x103Cvml×56gimlo336cvg質(zhì)量分數(shù)為m%(5)冷卻后滴加Hgcl2溶液將多余的sn2氧化為sn4若未加入Hgcl2溶液則K2cr27會與sn2反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏大;若未立即滴定Fe2易被空氣中的O2氧化為Fe3導(dǎo)致測定的鐵含量偏小(6)聚四氟乙烯滴定管耐強酸強堿和強氧化劑腐蝕A正確;滴定過程中待測液有可能會濺到錐形瓶內(nèi)壁滴定近終點時為了使結(jié)果更精確可用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁B正確;滴定時右手握持錐形瓶邊滴邊搖動向個方向作圓周旋轉(zhuǎn)不能上下振動以免液體濺出C錯誤;錐形瓶內(nèi)溶液變色后應(yīng)等待30S溶液不再恢復(fù)原色后才能記錄滴定管液面刻度D錯誤8(14分)(1)>(1分)b(1分)(2)CO(2分)達平衡后無固體剩余則只存在反應(yīng)II由于反應(yīng)放熱溫度升高平衡逆向進行CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大(2分)(3)①(2分)開年摸底聯(lián)考化學(xué)答案第4頁(共6頁)③不變(2分)【解析】(1)依據(jù)G△HT△S,反應(yīng)I為熵增過程,△S>0,低溫下不能自發(fā)進行,則△H>0;升高溫度,反應(yīng)I正向進行則KP增大,由圖可知a為反應(yīng)I的KP變化曲線,則b為反應(yīng)的KP變化曲線。(2)該過程中無固體剩余,則僅發(fā)生反應(yīng)I,隨溫度升高,反應(yīng)I的平衡逆向進行,C2、H2的量均減少,CO的量增多,由圖可知,曲線b升高,則表示CO的變化曲線。(3)①反應(yīng)C(S)+cao(S)+2H2(g)2H2(g)+caco3(S)前后氣體分子數(shù)不變,則KPKCKnamolH2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則生成H2的物質(zhì)的量為0.2amol,剩余H2(g)的物質(zhì)的量為0.8amolx,-=②反應(yīng)I:CO(g)十H2(g)=C2(g)十H2(g),達平衡時,n(co)=bmol,n(H2O)=0.8amol,n(H2)=0.2amol,反應(yīng)IC(S)十H2(g)CO(g)十H2(g)反應(yīng)ICO(g)十H2(g)=C2(g)十H2(g)△nznuyyyyn(H2O)=z十y=0.2axz=