高考化學二輪復習講練測專題13 化學工藝流程（測）（解析版）

專題13化學工藝流程一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1．(2023·山東省煙臺市高三學業(yè)水平診斷考試）一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純成分ZrO2和Y2O3的工藝流程如下。下列說法錯誤的是(）A．“酸化”過程中加入的硫酸、硫酸銨可用硝酸、硝酸銨代替B．濾渣1主要成分為CaSO4C．“中和1”調節(jié)pH范圍在4~5.5目的是沉淀鋯離子D．整個工藝過程中，硫酸銨可以實現(xiàn)循環(huán)利用【答案】A【解析】鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔，鋯廢磚加入硫酸和硫酸銨，得到硫酸鈣沉淀，調節(jié)溶液pH在4~5.5范圍沉淀鋯離子，壓濾，得到濾渣2為Zr(OH)4，焙燒得到ZrO2；濾液繼續(xù)加入氨水調節(jié)溶液pH在6~8得Y(OH)3，過濾得濾液為濾液2為硫酸銨和氨水，濾渣水洗、煅燒得到Y2O3粉末。A項，若硫酸用硝酸代替，則反應過程硝酸和CaO反應產(chǎn)生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A錯誤；B項，根據(jù)上述分析可知濾渣1主要成分為CaSO4，B正確；C項，“中和1”調節(jié)pH范圍在4~5.5目的是使沉淀鋯離子使之轉化為Zr(OH)4，C正確；D項，濾液2為硫酸鈹和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸銨循環(huán)利用，D正確；故選A。2．(2023·江蘇省南京市江寧區(qū)高三期中）工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉粗品，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。一種生產(chǎn)芒硝并進行純化的流程如下圖所示：下列說法不正確的是(）A．Na2SO4·10H2O和煤粉高溫下反應所得CO和Na2S的物質的量之比為2∶1B．“溶解”時需要適當升高溫度C．“操作Ⅰ”是趁熱過濾D．含少量Na2S的乙醇可通過蒸餾的方法回收乙醇【答案】A【解析】A項，Na2SO4·10H2O和煤粉高溫下反應所得CO和Na2S，反應中碳元素化合價由0價升高到+2價，升高了2，CO是氧化產(chǎn)物，硫元素由+6價降到-2價，降低了8，Na2S為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，反應所得CO和Na2S的物質的量之比為4∶1，A錯誤；B項，乙醇做溶劑溶解硫化鈉，因為硫化鈉易溶于熱乙醇，“溶解”時需要適當升高溫度，B正確；C項，硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇，趁熱過濾，防止溫度降低，硫化鈉析出，降低產(chǎn)率，C正確；D項，含少量Na2S的乙醇可通過蒸餾的方法回收乙醇，D正確；故選A。3．(2023·江西省部分學校高三質量檢測）Li2CO3是重要的工業(yè)原料。以廢舊鋰離子電池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量等)為原料生產(chǎn)Li2CO3的一種工藝流程如圖所示：已知LiCoO2難溶于水，具有強氧化性。下列說法正確的是(）A．濾液1中含有的陽離子主要是Al3+和Na+B．“還原”時，參加反應C．濾渣主要是Fe(OH）3，濾液2中僅含有一種溶質D．“沉鈷”離子方程式為Co2++HCO3-=CoCO3↓+2H+【答案】B【解析】正極材料主要含LiCoO2、Al、Fe，加入NaOH溶液，Al與NaOH反應生成NaAlO2溶液，F(xiàn)e不反應，剩余的Fe與H2SO4溶液反應生成Fe2+，LiCoO2與酸反應生成Co3+，Co3+具有氧化性，與Na2SO3反應CoSO4和Li2SO4，加入氨水調節(jié)pH使Fe2+沉淀，F(xiàn)e2+和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀，所以廢渣的成分是氫氧化鐵，加入NH4HCO3溶液沉鈷，得到濾液Y為LiSO4溶液，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀。A項，濾液1中含有的陽離子主要是Na+，Al以AlO2-的形式存在，A項錯誤；B項，“還原”時，Co3+具有氧化性，與Na2SO3反應CoSO4和Li2SO4，反應離子方程式為，參加反應，B項正確；C項，濾渣主要是Fe(OH）3，濾液2中含，C項錯誤；D項，“沉鈷”離子方程式為Co2++2HCO3-=CoCO3↓+H2O+CO2↑，D項錯誤；故選B。4．(2023·山東省臨沂市高三期中）一種以輝鉬礦(主要成分是MoS2，還含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等雜質)為原料生產(chǎn)四鉬酸銨晶體[(NH4)2Mo4O13?2H2O]的工藝流程如圖所示。已知：“酸浸”時，MoO3轉化為MoO22+；“除雜”后鉬元素以MoO42-存在；Ni3+可將水氧化。下列說法錯誤的是(）A．“焙燒”時產(chǎn)生的尾氣可用石灰乳吸收B．濾渣I的主要成分是SiO2，PbSO4C．“酸浸”時，H2O2將Fe2+、Ni2+氧化為Fe3+和Ni3+D．“結晶”時，發(fā)生的反應為2NH4++4MoO42-+6H+=(NH4)2Mo4O13?2H2O↓+H2O【答案】C【解析】輝鉬礦(主要成分是MoS2，還含有NiS、PbS、SiO2和Fe的氧化物等雜質）在空氣中焙燒，MoS2轉化為MoO3，PbS轉化為PbO，NiS轉化為Ni2O3，加稀硫酸和過氧化氫酸浸，MoO3轉化為MoO22+，PbO轉化為PbSO4，H2O2的作用是將Fe2＋轉化為Fe3＋，Ni2O3轉化為硫酸鎳，過濾得到濾渣I的主要成分為二氧化硅和硫酸鉛；濾液中含有MoO22+、Ni2＋和Fe3＋，加入過量濃氨水MoO22+轉化為(NH4)2MoO4溶液，Ni2＋和Fe3＋形成沉淀，過濾得到濾渣II的成分是氫氧化鎳和氫氧化鐵；濾液中加入稀硫酸調pH＝5.5，結晶析出四鉬酸銨晶體，經(jīng)一系列操作得到四鉬酸銨晶體。A項，“焙燒”時生成二氧化硫氣體，石灰乳為氫氧化鈣，可用石灰乳吸收二氧化硫，故A正確；B項，濾渣I的主要成分是SiO2，PbSO4，故B正確；C項，“酸浸”時，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D項，“結晶”時，滴加稀硫酸與過量的濃氨水反應，將(NH4)2MoO4溶液轉化為四鉬酸銨晶體，發(fā)生的反應為2NH4++4MoO42-+6H+=(NH4)2Mo4O13?2H2O↓+H2O，故D正確；故選C。5．(2023·江蘇省高三第二次大聯(lián)考）亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為Fe2(SO4)3，含少量NiSO4、CuSO4等]為原料合成亞鐵氰化鉀的工藝流程如下：下列說法不正確的是(）A．“調pH”時選用的試劑X可以是Fe2O3或Fe(OH)3B．“還原”后可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否被完全還原C．“反應”時Fe2+提供孤電子對給予形成配位健D．“濾渣Ⅱ”的主要成分是CaCO3【答案】C【解析】含鐵廢水中的鐵為三價鐵，加入試劑X調高pH生成氫氧化鐵沉淀，過濾后，用硫酸溶解沉淀，加入單質鐵還原三價鐵離子，加入氯化鈣沉淀硫酸根離子，再用碳酸鈉沉淀沒有沉淀完的鈣離子，過濾后，加入氯化鉀經(jīng)過轉化生成亞鐵氰化鉀，以此解題。A項，F(xiàn)e2O3或Fe(OH)3可以和氫離子反應從而使pH升高，且不會引入雜質離子，A正確；B項，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會變紅色，可以檢驗Fe3+，B正確；C項，F(xiàn)e2+是陽離子，和CN-形成配位鍵時，F(xiàn)e2+提供空軌道，CN-提供孤電子對，C錯誤；D項，碳酸鈉中的碳酸根離子和沒有完全沉淀的鈣離子生成沉淀碳酸鈣，D正確；故選C。6．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三模擬)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖，下列說法不正確的是()A．“浸取”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率B．若反應中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2雜質C．濾液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等離子D．由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2·3H2O，采用蒸發(fā)結晶的操作【答案】C【解析】黃銅灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO轉化為ZnSO4，CuO轉化為CuSO4，F(xiàn)eO轉化為FeSO4，F(xiàn)e2O3轉化為Fe2(SO4)3，過濾得到Cu，向濾液中加入適量的Zn，Zn先和Fe3+反應生成Fe2+，再和Cu2+反應生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。A項，適當增加反應物濃度可以加快反應速率，A項正確；B項，加Zn過量，會導致過濾所得濾渣中含有Zn，硝酸溶解后會在硝酸銅中會有Zn(NO3)2雜質，B項正確；C項，由分析可知，向濾液I中加入適量的Zn，Zn先和Fe3+反應生成Fe2+，再和Cu2+反應生成Cu，故濾液II中不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D項，將Cu(NO3)2溶液蒸發(fā)結晶，可得到Cu(NO3)2·3H2O，D項正確；故選C。7．(2022·山東省普通高中名校高三大聯(lián)考)重鉻酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛用途。一種以鉻鐵礦(含F(xiàn)eCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)為原料制備Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知濾渣1為Fe2O3。下列說法錯誤的是()A．流程中可循環(huán)使用的物質有CO2B．濾渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3C．“調pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促進氧化還原反應進行D．“高溫焙燒"發(fā)生的主要反應為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+CO2【答案】C【解析】鉻鐵礦在空氣中與純堿高溫煅燒，得到含有NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、Fe2O3的固體產(chǎn)物，水浸，F(xiàn)e2O3不溶，濾渣1為Fe2O3，濾液含有NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4，通入CO2調節(jié)pH值使NaAlO2、Na2SiO3轉化為Al(OH)3和H2SiO3，則濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，濾液主要含有Na2CrO4，再次調節(jié)pH將CrO42-轉化為Cr2O72-，得到Na2Cr2O7。A項，根據(jù)流程可知高溫焙燒時產(chǎn)生的CO2可以在除雜過程中再次使用，A正確；B項，根據(jù)分析可知通入CO2調節(jié)pH值使NaAlO2、Na2SiO3轉化為Al(OH)3和H2SiO3，濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3，B正確；C項，調節(jié)pH的目的是將CrO42-轉化為Cr2O72-，該過程并不是氧化還原反應，C錯誤；D項，鉻鐵礦主要成分為FeCr2O4，而濾渣1為Fe2O3，說明焙燒過程中Fe(Ⅱ)被氧化為Fe(Ⅲ)，同時還有CO2生成，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得發(fā)生的反應為4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+CO2，D正確；故選C。8．(2022·江蘇省高郵市高三學情調研)工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3+完全沉淀的pH約為3.7。下列說法正確的是()A．酸溶時，可加入大量硫酸來提高“酸溶”效率B．調pH時，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3+轉化為Fe2(CO3)3沉淀C．沉鎳時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ni2++C2O42-=NiC2O4↓D．煅燒時，反應的化學方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑【答案】D【解析】含鎳廢料中以鎳鐵鈣合金為主，加入硫酸溶解，得到Ni2+、Fe2+、Ca2+，加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸鈉調節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式除去，加入氟化銨，以氟化鈣形式除去，加入草酸，以NiC2O4進行沉鎳。A項，加入硫酸不能大量，否則在調pH時消耗較多的碳酸鈉，難以調節(jié)pH，故A錯誤；B項，調節(jié)pH，F(xiàn)e3+以氫氧化鐵形式沉降出來，而除去，故B錯誤；C項，草酸為弱酸，書寫離子方程式時，以化學式的形式書寫，故C錯誤；D項，煅燒是NiC2O4轉化成Ni2O3，Ni的化合價由+2價升高為+3價，因此C的化合價應降低，即化學方程式為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，故D正確；故選D。9．(2022·山東省濟南市一模)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質)為原料制備K4[Fe(CN)6]?3H2O，工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A．“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2O3和SO2B．“調pH”分離Fe3+與Cu2+、Ni2+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同C．“溶液Ⅰ”中主要反應的離子方程式為6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2OD．“一系列操作”為過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】A項，由工藝流程圖可知，黃鐵礦焙燒的主要化學方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)，“焙燒”時氧化產(chǎn)物有Fe2O3和SO2，故A正確；B項，F(xiàn)e(OH)3的Ksp遠小于Cu(OH)2、Ni(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+產(chǎn)生沉淀，而Cu2+、Ni2+不沉淀，從而將其分離，故B正確；C項，寫離子方程式時石灰乳不能拆開，故C錯誤；D項，由工藝流程圖可知，由溶液得到晶體的操作為：過濾、洗滌、干燥，故D正確。故選C。10．(2022·山東省臨沂市一模)工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下：已知反應爐中部分H2S發(fā)生反應：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法錯誤的是()A．可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫B．每回收32g單質硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6l(標準狀況)C．催化轉化器中發(fā)生的反應為SO2+2H2S3S+2H2OD．為提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率約為【答案】B【解析】由題干已知信息可知，反應爐中部分H2S發(fā)生反應：2H2S+3O22SO2+2H2O，催化轉化器中發(fā)生反應為：SO2+2H2S3S+2H2O，生成的硫蒸氣經(jīng)硫冷凝器可將硫冷凝下來，變?yōu)楣腆w和氣體分離。A項，利用SO2可使品紅溶液褪色的特性，故可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫，A正確；B項，每回收32g單質硫的物質的量為：=1mol，根據(jù)分析可知，生成1molS需SO2的物質的量為mol，生成molSO2需要O2的物質的量為：0.5mol，故理論上消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，B錯誤；C項，催化轉化器中發(fā)生的反應為SO2+2H2S3S+2H2O，C正確；D項，根據(jù)反應方程式2H2S+3O22SO2+2H2O、SO2+2H2S3S+2H2O可知，為提高H2S轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中H2S的轉化率約為33.3%，D正確；故選B。11．(2022·福建省漳州市二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是()A．“酸溶”前，可用熱的Na2CO3溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2OC．“制備Na2FeO4”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3D．“轉化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于Na2FeO4【答案】A【解析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體。A項，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B項，，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，故B錯誤；C項，制備高鐵酸鈉的反應中，氯化鐵是反應的還原劑，次氯酸鈉是反應的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質的量之比為3：2，故C錯誤；D項，轉化中發(fā)生的反應為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤；故選A。12．(2022·山東省菏澤市一模)某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽ZnFe2Ox(3<x<4)，能在常溫下將工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等轉化為單質而除去，由鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3等)和Fe2(SO4)3為原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉化廢氣流程如圖：下列說法正確的是()A．浸取時，為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間或將稀硫酸換成濃硫酸B．“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的離子只有Pb2+和Cu2+C．除去SO2時，ZnFe2Ox在反應中表現(xiàn)了氧化性D．ZnFe2O4與H2反應制得1molZnFe2Ox時轉移電子(8-2x)mol【答案】D【解析】A項，浸取時，若將稀硫酸換成濃硫酸將與Zn反應放出有毒有害的氣體SO2，故為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間，但不能將稀硫酸換成濃硫酸，A錯誤；B項，已知Fe3+的氧化性強于Cu2+，故“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的離子不只有Pb2+和Cu2+，還有Fe3+，B錯誤；C項，除去SO2時，SO2與ZnFe2Ox反應生成S單質，故SO2被還原，即SO2表現(xiàn)出氧化性，則ZnFe2Ox在反應中表現(xiàn)了還原性，C錯誤；D項，已知ZnFe2O4中Zn為+2價，F(xiàn)e為+3價，ZnFe2Ox中Zn為+2價，F(xiàn)e為+(x-1)價，故ZnFe2O4與H2反應制得1molZnFe2Ox時轉移電子為2×[3-(x-1)]=(8-2x)mol，D正確；故選D。13．(2022·山東省日照市一模)以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下。下列說法錯誤的是()A．酸浸過程得到的濾液中含有Mn2+、Fe3+，則該過程中主要反應的離子方程式是3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2OB．濾渣1的成分中含有S和SiO2C．酸浸和沉錳操作均應在較高溫度下進行D．調pH的目的是除去Fe3+、Al3+【答案】C【解析】軟錳礦(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黃鐵礦(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反應后過濾，除去不溶于酸的SiO2和其它雜質，所得濾液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、SO42-，然后加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH，使Al3+、Fe3+完全轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并過濾除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反應產(chǎn)生MnCO3，過濾，除去不溶性雜質，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，將濾液蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、用熱水洗滌、干燥即可得到MnSO4·H2O。A項，MnO2具有強氧化性，能夠將FeS2氧化為Fe3+、S，MnO2被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S+6H2O，A正確；B項，酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的濾渣1的成分中含有S和SiO2，B正確；C項，酸浸時采用高溫可以使反應速率加快，而沉錳時如果溫度過高，MnCO3溶解度增大，導致沉錳效率降低，因此應該在低溫下進行沉錳，C錯誤；D項，調pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，從而達到除去Fe3+、Al3+的目的，D正確；故選C。14．(2022·福建省福州市二模)在我國，粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業(yè)固廢。粉煤灰的主要組成為Al2O3、SiO2，含少量Fe2O3、CaO等，可利用酸堿聯(lián)合法回收粉煤灰中Al2O3和SiO2，回收流程如下圖所示。已知：低溫拜爾法反應原理之一為NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaOH、2Al(OH)3Al2O3+3H2O。下列說法錯誤的是()A．水浸后，溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體B．濾渣的主要成分為SiO2C．還原焙燒的主要反應為2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑D．低溫拜爾法所得濾液不可循環(huán)利用【答案】D【解析】由題給流程可知，加入硫酸溶液熱化時，氧化鋁、氧化鐵溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸鹽，氧化鈣與硫酸溶液反應得到微溶的硫酸鈣，二氧化硅不與硫酸溶液反應，水浸、過濾得到含有二氧化硅、少量的硫酸鈣的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；濾液經(jīng)結晶、脫水得到硫酸鹽晶體，硫酸鹽與碳粉高溫條件下，焙燒得到粗氧化鋁，向粗氧化鋁中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用；向濾渣中加入氫氧化鈉溶液浸出得到硅酸鈉溶液。A項，水浸后，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含有硫酸鐵晶體的粗硫酸鋁晶體，故A正確；B項，濾渣中二氧化硅、少量的硫酸鈣，主要成分為二氧化硅，故B正確；C項，還原焙燒發(fā)生的主要反應為硫酸鋁與碳高溫下反應生成氧化鋁、二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑，故C正確；D項，偏鋁酸鈉溶液發(fā)生低溫拜爾法反應后，過濾得到含有氫氧化鈉的濾液和冶金級氧化鋁，濾液可以重新溶解粗氧化鋁而循環(huán)使用，故D錯誤；故選D。15．碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”；錫酸鈉(Na2SnO3)可用于制造陶瓷電容器的基體。以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，回收錫酸鈉并制備碲單質的流程圖如下，下列說法錯誤的是()已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。A．在生產(chǎn)過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率B．“氧化”時，反應的離子方程式為2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2OC．“氧化”的溫度應該越高越好，因為溫度越高化學反應速率越快D．以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為：TeO32-+4e-+3H2O=e+6OH-【答案】C【解析】A項，在生產(chǎn)過程中，為增大錫碲渣的堿浸速率和浸出率，可將錫碲渣粉碎，故A正確；B項，堿浸后加入H2O2氧化，發(fā)生2Na++TeO32-+H2O2=Na2TeO4↓+H2O，因過濾后得到碲酸鈉渣，故Na2TeO4不能拆，故B正確；C項，溫度過低反應進行較慢，溫度過高，過氧化氫會受熱分解，因此“氧化”的溫度控制在60~70℃，故C錯誤；D項，以石墨為電極電解Na2TeO3時，TeO32-在陰極上得電子生成碲單質，故D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括7小題，共70分）16．(10分）(2023·河北省邯鄲市部分學校高三聯(lián)考)鈀(Pd)是一種重要的金屬，在很多領域有著重要的用途。一種由廢鈀催化劑(主要成分是Pd、PdO、、、碳與其他有機物)制取金屬鈀的工藝流程如下，其中Pd、H2PdCl4、(NH4)2PdCl4為前一步流程的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”的目的是_________，若在實驗室焙燒，所用陶瓷儀器是_________。(2)“還原”時，PdO被HCOOH還原為單質，寫出該反應的化學方程式：_________。(3)已知王水的成分是濃硝酸與濃鹽酸以體積比為混合液，“酸浸”時反應的化學方程式為_________。(4)濾渣的成分為_________(填化學式)。(5)沉鈀時。加入過量NH4Cl的原因是_________。(6)鈀是一種優(yōu)良的儲氫金屬，忽略過程的損失，用熱還原得到的的質量比理論值略高，其原因是_________。【答案】(1)

除去碳和有機物(1分）

坩堝(1分）(2)PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O(2分）(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O(2分）(4)Al(OH)3、Fe(OH)3(1分）(5)增大NH4+濃度，利用同離子效應促使(NH4)2PdCl4沉淀完全(2分）(6)鈀吸收儲存了部分氫氣(1分）【解析】廢鈀催化劑經(jīng)烘干后在高溫下焙燒，C、Fe、Pd、Al被氧氣氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH還原產(chǎn)生Pd，F(xiàn)e被還原為Fe單質，過濾后的濾渣中含有Pd、Fe，再向其中加入王水，Pd、Fe都能溶于王水，其中Pd與王水發(fā)生反應得到H2PdCl4溶液，在向溶液中加入濃氨水調節(jié)溶液pH，Al3+、Fe3+全部形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，然后加入氯化銨沉鈀，鈀轉變?yōu)?NH4)2PdCl4，最后利用氫氣還原得到Pd。(1)“焙燒”時碳和有機物轉化為二氧化碳，因此其目的是除去碳和有機物，固體灼燒一般在坩堝中完成，因此若在實驗室焙燒，所用陶瓷儀器是坩堝；(2)“還原”時，PdO被HCOOH還原為單質Pd，碳元素被氧化為二氧化碳，因此該反應的化學方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O；(3)已知王水的成分是濃硝酸與濃鹽酸以體積比為1：3混合液，“酸浸”時Pd與混酸反應生成H2PdCl4，氮元素被還原為NO，所以反應的化學方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；(4)加入氨水時沉淀鋁離子和鐵離子，所以濾渣的成分為Al(OH)3、Fe(OH)3；(5)沉鈀時，加入過量NH4Cl，可增大NH4+濃度，利用同離子效應可促使(NH4)2PdCl4沉淀完全；(6)鈀是一種優(yōu)良的儲氫金屬，由于鈀吸收儲存了部分氫氣，所以用H2熱還原得到的Pd的質量比理論值略高。17．(8分）(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作體高三聯(lián)考)釕(Ru)是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應用于電子、航空航天、石油化工、有機合成等領域。釕的礦產(chǎn)資源很少，因此從含釕廢液中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收釕的工藝流程如下：(1)“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率(渣率指熔煉過程中產(chǎn)生的渣量與處理物料量的比值百分數(shù))的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_________；最佳反應溫度為_________。(2)濾液1中溶質的主要成分包括Na2RuO4、NaBiO2、Na2PbO2等，其中Si的存在形式為_________(填化學式)；Bi2O3轉化為NaBiO2的離子反應方程式為_________。(3)濾液1先用鹽酸調節(jié)濾液pH，后用甲酸“還原”提取釕并同時生成CO32-，則該過程的離子方程式為_________；“蒸餾”過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________。(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學式分別為_________、_________。【答案】(1)NaClO

(1分）

200℃(1分）(2)

Na2SiO3(1分）

Bi2O3+2OH-=2BiO2-+H2O(1分）(3)HCOOH+RuO42-+H2O=Ru(OH)4↓+CO32-

(1分）

3：1(1分）(4)Cl2

(1分）

NaOH(1分）【解析】含釕廢料在堿性溶液中被氧化，Ru、Pb、SiO2、Bi2O3

分別轉化為Na2RuO4、Na2PbO2、Na2SiO3、NaBiO2，加甲酸還原，Na2RuO4

被還原為Ru(OH)4，然后在氧化條件下蒸餾得到RuO3，再加鹽酸吸收，生成氯氣和RuCl3，最后還原得到釕。(1)從圖中可以看出，用NaClO釕浸出率更高，且渣率低，最佳溫度控制在200℃，此時釕的浸出率接近100%，且渣率最低；(2)SiO2能和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，所以在濾液1中Si的存在形式為Na2SiO3，Bi2O3

也能和NaOH溶液反應轉化為NaBiO2，離子方程式為Bi2O3+2OH-=2BiO2-+H2O；(3)濾液1中含有Na2RuO4，用甲酸“還原”提取釕，釕被還原為Ru(OH)4，甲酸被氧化為CO32-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質量守恒寫出該反應的離子方程式為HCOOH+RuO42-+H2O=Ru(OH)4↓+CO32-；“蒸餾”階段是NaClO3將Ru(OH)4轉化為RuO3，該反應中釕的化合價從+4價升高到+6價，做還原劑，NaClO3中氯的化合價從+5價降低到-1價，NaClO3做氧化劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3；(4)“吸收”過程是RuO3和鹽酸反應生成RuCl3，釕的化合價降低，則鹽酸做還原劑，氯的化合價升高，則生成的氣體為Cl2，氯氣可以被NaOH溶液吸收生成NaClO，可以用在“氧化酸浸”步驟中。18．(12分）(2023·江西省九江市十校高三聯(lián)考)Cr2O3(鉻綠)是一種高級綠色顏料，工業(yè)上以鉻鐵時(主要成分為Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3為原料制備Cr2O3的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施為_________(寫出一種即可)(2)已知焙燒時Al、Si的氧化物轉化為可溶性鈉鹽，“濾液1”的主要成分為Na2CrO4?！盀V渣1”的主要成分是_________，Si元素可溶性鈉鹽的化學式是_________，Cr2O3“焙燒”時反應的化學方程式為_________。(3)實驗室中進行“操作3”時，下列儀器不需要用到的是_________(填儀器名稱)。(4)常溫下，溶液中部分離子的物質的量濃度的對數(shù)與pH的關系如圖所示。已知溶液中離子濃度時認為沉淀完全。“濾液1”需加_________(填“酸”或“堿”)“調pH”到標準范圍_________以除去雜質?！罢{pH”過程中，含鋁元素化合物轉化的離子方程式為_________，含Cr元素化合物轉化的離子方程式為_________?！敬鸢浮?1)粉碎鉻鐵礦(或充分攪拌、或通入足量空氣等)(1分）(2)Fe2O3(1分）

Na2SiO3

(1分）

2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分）(3)蒸發(fā)皿和分液漏斗(1分）(4)

酸(1分）

4.5pH

(1分）

[Al(OH)4]--+H+=Al(OH)3↓+H2O(或AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓(2分）

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O(2分）【解析】鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)加入Na2CO3并鼓入空氣，高溫焙燒，Cr2O3、SiO2、Al2O3發(fā)生反應轉化為可溶性Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，而Fe2O3不能發(fā)生反應，燒渣經(jīng)水浸后Fe2O3進入濾渣1中，向濾液1中加入H2SO4溶液，調整溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3轉化為Al(OH)3、H2SiO3沉淀，進入濾渣2中；然后向濾液中加入Na2S，Na2CrO4與Na2S發(fā)生氧化還原反應，Na2CrO4被還原為Cr(OH)3沉淀，將其過濾、洗滌灼燒，發(fā)生分解反應產(chǎn)生Cr2O3。(1)為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施可以為將鉻鐵礦粉碎(或充分攪拌、或通入足量空氣等)；(2)根據(jù)上述分析可知“濾渣1”的主要成分是Fe2O3，Si元素可溶性鈉鹽的化學式是Na2SiO3；已知“濾液1”中鉻元素的存在形式為Na2CrO4，則根據(jù)元素守恒、電子守恒，可知Cr2O3“焙燒”時反應的化學方程式為：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；(3)操作3是灼燒固體物質，實驗室中進行“操作3”時，需使用的儀器有坩堝及坩堝鉗，而不需要使用蒸發(fā)皿及分液漏斗；(4)“濾液1”需加H2SO4來調整溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3轉化為Al(OH)3、H2SiO3沉淀，根據(jù)Al3+及SiO32-離子形成沉淀的pH范圍可知，調整pH最佳范圍為4.5pH；“調pH”時鋁元素轉化的離子方程式為：[Al(OH)4]--+H+=Al(OH)3↓+H2O(或AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，由圖可知，pH范圍為4.5pH時，CrO42-轉化為Cr2O72-，離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。19．(10分）(2023·山東省濟南市高三期中聯(lián)考)一種濕化學氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：實驗室可利用如圖所示裝置制取K2FeO4(夾持裝置略)：已知：K2FeO4可溶于水，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性、弱堿性時易與水反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)用高錳酸鉀固體與濃鹽酸通過裝置A制氯氣時，盛放高錳酸鉀的儀器名稱為_______，裝置C中的試劑為_______。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致K2FeO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。(3)裝置B中首先制備KClO，然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置B中，充分反應可得K2FeO4溶液，該反應的化學方程式為_______；為了更好地析出K2FeO4，“冷卻結晶”時繼續(xù)補加適量的KOH，作用是_______。(4)流程中“洗滌、干燥”時用無水乙醇洗滌，主要原因是_______。(5)對制得的產(chǎn)品進行定量分析時發(fā)生的反應有：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3+-+7H2O稱取2.0g制得的K2FeO4產(chǎn)品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反應后過濾，將濾液轉移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用0.1mol?L-1(NH4)2FeSO4標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的體積為26.00mL。則標準液應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K2FeO4樣品的純度為_______%?！敬鸢浮?1)

蒸餾燒瓶(1分）

NaOH溶液(1分）(2)在A與B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(1分）(3)

2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O(2分）

K2FeO4在強堿性溶液中較穩(wěn)定(或防止K2FeO4水解)，同時利用同離子效應，K+濃度增大可以降低K2FeO4的溶解度(2分）(4)減少K2FeO4的溶解損失(或防止K2FeO4與水反應)，且乙醇易揮發(fā)，可以帶走產(chǎn)品表面水分)(1分）(5)

酸式(1分）

85.8(1分）【解析】Cl2與過量KOH溶液反應制取KClO濃溶液，然后加入Fe(NO3)3溶液，制得K2FeO4溶液；將溶液冷卻結晶、過濾、提純，再進行洗滌、干燥，便可獲得K2FeO4晶體。(1)用高錳酸鉀固體與濃鹽酸通過裝置A制氯氣時，盛放高錳酸鉀的儀器帶有支管，則名稱為蒸餾燒瓶，裝置C中的試劑用于吸收Cl2尾氣，則可為：NaOH溶液；(2)制得的Cl2中混有濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，會中和NaOH，導致K2FeO4產(chǎn)率降低，改進的方法是：在A與B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)在KOH溶液中，KClO將90%的Fe(NO3)3氧化，生成K2FeO4及KCl、KNO3，該反應的化學方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；“冷卻結晶”時補加適量的KOH，一方面可保持溶液的強堿性，另一方面可增大溶液中c(K+)，有利于K2FeO4的結晶析出，則作用是：K2FeO4在強堿性溶液中較穩(wěn)定(或防止K2FeO4水解)，同時利用同離子效應，K+濃度增大可以降低K2FeO4的溶解度；(4)流程中“洗滌、干燥”時，若用水洗，一方面會引起溶液堿性減弱，另一方面會造成K2FeO4的溶解，同時也有利于后續(xù)干燥操作，所以用無水乙醇洗滌，主要原因是：減少K2FeO4的溶解損失(或防止K2FeO4與水反應)，且乙醇易揮發(fā)，可以帶走產(chǎn)品表面水分)；(5)由發(fā)生的離子反應，可建立如下關系式：K2FeO4——3(NH4)2FeSO4，從配制的250mL溶液中取出25.00mL，用0.1mol?L-1(NH4)2FeSO4標準溶液滴定，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的體積為26.00mL，(NH4)2FeSO4為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，會腐蝕橡膠，則標準液應選用酸式滴定管盛放，該K2FeO4樣品的純度為=85.8%。20．(10分）(2023·江蘇省南通市如東縣高三學情檢測)工業(yè)上用含三價釩(V2O5)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備V2O5，其流程如圖：資料：i.VOSO4高溫易分解ii.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為iii.含磷有機試劑萃取過程中溶液的濃度越高，萃取率越低，萃取釩效果越差iv.10VO2++8H2OH2V10O284-+14H+v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：沉淀物完全沉淀3.29.04.7(1)VOSO4中V4+的電子排布式為_______，SO42-有的空間構型是_______。(2)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將V2O3轉化為VOSO4的化學方程式是_______。(3)預處理過程中先加入Na2SO3溶液進行還原預處理，加入Na2SO3溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失，再用氨水混合并調節(jié)溶液pH。①請用相關離子方程式說明加入Na2SO3的第二個作用_______。②解釋加氨水調節(jié)pH≈5的原因是_______。(4)沉釩過程中先加入Na進行氧化，再加氨水調節(jié)pH，銨鹽會將H2V10O284-中的釩元素以多釩酸銨[(NH4)2V6O16]的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關系如圖，請結合反應原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。(5)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入1mL1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++)。最后用2mol·L-1KMO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMO4溶液的體積為2mL，已知MO4-被還原為M2+，假設雜質不參與反應，產(chǎn)品中V2O5的質量分數(shù)是_______。【答案】(1)[Ar]3d1

(1分）

正四面體形(1分）(2)2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O(2分）(3)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++2H++SO42-(1分）

除去Al(OH)3，提高釩在有機試劑中的萃取率(1分）(4)pH<2.5，10VO2++8H2OH2V10O284-+14H+，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸被沉淀；pH>2.5，NH4+水解程度增大，不利于形成多釩酸銨沉淀(2分）(5)(2分）【解析】石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，SiO2不反應，得到的焙砂經(jīng)水浸、過濾后得到含有VO2+、VO2+以及Fe3+、Al3+雜質的濾液，先加入Na2SO3溶液進行還原預處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調節(jié)溶液pH，除去Al3+，過濾后加入含磷有機試劑萃取V(IV)，靜置分液得到含有V(IV)的有機物，加入H2SO4降低pH，使V(IV)從有機溶液中析出，之后進行沉釩得到(NH4)2V6O16，煅燒得到V2O5。(1)釩元素的價電子排布為[Ar]3d34s2,V4+的電子排布式為[Ar]3d1；SO42-的價層電子對數(shù)為，故其空間構型是正四面體形；(2)V2O3轉化為VOSO4的過程中V元素被氧化，氧化劑應是空氣中的氧氣，結合電子守恒、元素守恒可得化學方程式為2V2O3+O2+4H2SO4=4VOSO4+4H2O；(3)①含磷有機試劑對溶液中的Fe3+也有很強的萃取能力，所以加入Na2SO3的第二個作用是將Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++2H++SO42-；②根據(jù)題目所給信息可知加氨水調節(jié)pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高VO2+在有機試劑中的萃取率；(4)溶液中存在反應10VO2++8H2OH2V10O284-+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；pH>2.5，NH4+水解程度增大，不利于形成多釩酸銨沉淀；(5)根據(jù)電子守恒，存在數(shù)量關系n(Fe2+)=5n(MnO4-)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO2+消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO2+)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的質量分數(shù)是=。21．(10分）(2023·重慶市拔尖強基聯(lián)合高三聯(lián)考）錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。鉬酸鋰(Li2MoO4）的外觀為白色結晶粉末，用于電極材料。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉和制鉬酸鋰的流程如下圖所示：已知：Ⅰ.Re2O7是酸性氧化物，過錸酸(HReO4）是易溶于水的一元強酸，但不具有強氧化性。Ⅱ.過錸酸銨(NH4ReO4）是白色片狀晶體，微溶于冷水，溶于熱水。回答下列問題：(1)錸(Re)是第六周期元素，與錳元素族序數(shù)相同，價層電子排布相同，則基態(tài)Re原子的價電子排布式為_________。(2)“堿浸”時，Re2O7和MoO3分別與NaOH發(fā)生以下反應Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O、MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的主要成分為_________(填化學式)。(3)“還原”時，被氧化成ZnO22-，錸的化合物被還原生成難溶的2ReO2?2H2O，該反應的離子方程式為_________。(4)“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈的NH4ReO4晶體，“操作I”包括_________、_________、洗滌、干燥。(5)“酸化沉鉬”過程溶液pH和反應時間對鉬酸的析出有很大影響，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：反應時間為_________min；pH為_________。(6)不純的Li2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH）2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.01mol·L-1，在結晶前逐漸加入固體，當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是_________%。溶液體積變化可忽略不計，，)【答案】(1)5d56s2(1分）(2)CuO、Fe3O4(1分）(3)3Zn+2ReO4-+4OH-=3ZnO22-+2ReO2?2H2O(2分）(4)

冷卻結晶(1分）

過濾(1分）(5)

60(1分）

1.0(1分）(6)89(2分）【解析】煙道灰加NaOH溶液堿浸，CuO和Fe3O4不溶于堿溶液，過濾出來，SiO2、Re2O7、MoO3都能和NaOH反應，分別生成Na2SiO3、NaReO4和Na2MoO4，濾液中加鋅還原，NaReO