高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)專題04 氧化還原反應(yīng)（測(cè)）（解析版）

專題04氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·北京四中高三期中)下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．臭氧消毒柜B．甲烷燃料電池C．太陽(yáng)能集熱器D．燃?xì)庠睢敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，臭氧具有強(qiáng)氧化性，其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B項(xiàng)，原電池都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器為發(fā)生化學(xué)變化，C符合題意；D項(xiàng)，燃燒都是氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故選C。2．(2022·山東省菏澤一中高三期中考試)下列化學(xué)變化過(guò)程中，有氣體被還原的是()A．用酒精檢測(cè)儀(內(nèi)有酸性K2Cr2O7)測(cè)出某司機(jī)酒駕B．在潛水中用Na2O2作供氧劑C．用氨水吸收硫酸工業(yè)的尾氣D．海水提溴過(guò)程中將溴蒸氣吹入存在吸收劑SO2的吸收塔中【答案】D【解析】A項(xiàng)，酒精中的乙醇和酸性K2Cr2O7反應(yīng)生成Cr3+，Cr元素化合價(jià)降低，乙醇?xì)怏w做還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，潛水中Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中O元素既做氧化劑也做還原劑，而二氧化碳不被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸銨，S元素化合價(jià)不變，三氧化硫不被還原，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴蒸氣和SO2水溶液反應(yīng)生成硫酸和HBr，Br元素化合價(jià)降低，溴蒸氣被還原，D正確；故選D。3．(2022·浙江省縉云中學(xué)等三校高三聯(lián)考)已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說(shuō)法不正確的是()A．I2為氧化產(chǎn)物 B．氧化性：O3

I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑 D．反應(yīng)生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價(jià)降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價(jià)升高，I?被氧化生成I2。A項(xiàng)，據(jù)分析，I2為氧化產(chǎn)物，A正確；B項(xiàng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：O3

I2，B正確；C項(xiàng)，H2O在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C正確；D項(xiàng)，按得失電子數(shù)守恒可知，I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)生成1molI2、即生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確；故選D。6．(2022·遼寧省六校高三期中聯(lián)考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．K2H3IO6中I元素的化合價(jià)為+7價(jià)B．HI在反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．常溫下，生成25.4gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：7【答案】A【解析】A項(xiàng)，K2H3IO6中K為+1價(jià)，H為+1價(jià)，O為?2價(jià)，則I元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故A正確；B項(xiàng)，HI在反應(yīng)中一部分升高，一部分化合價(jià)未變，說(shuō)明HI在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式分析生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，因此常溫下，生成25.4gI2即0.1mol，轉(zhuǎn)移0.175mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此4molI2中氧化產(chǎn)物有3.5mol，還原產(chǎn)物有0.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：1，故D錯(cuò)誤。故選A。4．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)下列關(guān)于反應(yīng)MnO4-+Cu2S+H+→Mn2+Cu2++SO2↑+H2O(未配平)的說(shuō)法中正確的是()A．氧化產(chǎn)物僅是SO2B．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+Cu2SC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶8D．生成(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，則氧化產(chǎn)物為SO2和Cu2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，Cu2S為還原劑，而Mn2+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+Cu2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化可知，MnO4-為氧化劑，Cu2S為還原劑，設(shè)參加反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為xmol，Cu2S的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)得失電子守恒可得，解得x：y=8：5，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，即SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，D正確；故選D。5．(2023·浙江省嘉興市高三上學(xué)期檢測(cè))制硫酸過(guò)程中有以下反應(yīng)發(fā)生：，下列說(shuō)法正確的是()A．既是氧化劑又是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：11C．SO2只是氧化產(chǎn)物D．每消耗1.1mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2.2mol電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，中鐵、硫元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，是還原劑，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：11，B正確；C項(xiàng)，氧氣中氧元素化合價(jià)降低、硫元素化合價(jià)升高得到二氧化硫，二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)O2~4e-，則每消耗1.1mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4.4mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2023·安徽省阜陽(yáng)江準(zhǔn)十校高三第二次聯(lián)考)等物質(zhì)的量的Na2O2與FeSO4溶液混合，反應(yīng)過(guò)程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體22.4L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，對(duì)該反應(yīng)分析正確的是()A．氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4 B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子4molC．被FeSO4還原的Na2O2為2mol D．反應(yīng)后溶液的pH減小【答案】C【解析】等物質(zhì)的量Na2O2與FeSO4溶液混合后一部分過(guò)氧化鈉將亞鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、一部分和水生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鐵離子生成氫氧化鐵，過(guò)氧化鈉中氧元素有化合價(jià)降低到-2價(jià)，也有化合價(jià)升高到0價(jià)的，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，硫酸亞鐵是還原劑，離子方程式為4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑。A項(xiàng)，氧化劑是過(guò)氧化鈉，還原劑是硫酸亞鐵和過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4Na2O2～O2，生成1molO2時(shí)，有4molFeSO4失4mol電子被氧化為+3價(jià)，1molNa2O2失2mol電子被氧化生成氧氣，有3molNa2O2得6mol電子被還原為-2價(jià)，可知生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4molFeSO4失4mol電子可還原2molNa2O2，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)后Fe2+濃度減小，溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故選C。7．(2022·吉林省東北師大附中一模)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6B．產(chǎn)生22.4L時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯元素化合價(jià)降低，氯酸鉀為氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，碘為還原劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故A正確；B項(xiàng)，產(chǎn)生22.4L時(shí)，氯氣不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉，故C正確；D項(xiàng)，碘離子和碘酸根離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，遇到淀粉溶液呈藍(lán)色，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在，故D正確；故選B。8．(2022·吉林省東北師大附中一模)(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將M2+氧化為MO4-，但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行的非常緩慢，而加入幾滴溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．為該反應(yīng)的催化劑 B．SO42-為還原產(chǎn)物C．S2O82-中存在一個(gè)過(guò)氧鍵 D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶5【答案】D【解析】A項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B項(xiàng)，(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將M2+氧化為MO4-，自身被還原為SO42-，所以還原產(chǎn)物為SO42-，B正確；C項(xiàng)，設(shè)S2O82-中存在x個(gè)-1價(jià)O原子，y個(gè)-2價(jià)O原子，則+y=8根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，(+6)2+(-1)x+(-2)y=-2，聯(lián)立方程解得x=2，y=6，因?yàn)?個(gè)O22-中含2個(gè)-1價(jià)O原子，那么S2O82-中存在一個(gè)過(guò)氧鍵，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中氧化劑為(NH4)2S2O8，根據(jù)C項(xiàng)分析，每個(gè)分子中存在1個(gè)過(guò)氧根離子，還原劑為M2+，結(jié)合產(chǎn)物可知，每個(gè)(NH4)2S2O8轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，每個(gè)M2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：2，D錯(cuò)誤；故選D。9．(2022·浙江省9+1高中聯(lián)盟高三期中聯(lián)考)超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化學(xué)方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，則下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72LO2時(shí)，被還原的超氧化鉀(KO2)為0.6mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，O的化合價(jià)由-價(jià)升高為0價(jià)，故化合價(jià)升高的元素是Cu和O，A正確；B項(xiàng)，KCuO2中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價(jià)又由-價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化，C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L即=0.3molO2時(shí)，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀(KO2)為0.6mol，但KO2中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3mol，D錯(cuò)誤；故選D。10．(2022·江西省七校高三第一次聯(lián)考)工業(yè)上用硫酸鐵溶液溶解黃銅礦精礦工藝中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．CuFeS2中Cu為＋1價(jià)，F(xiàn)e為＋3價(jià)B．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：5D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)【答案】D【解析】反應(yīng)CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)從+3價(jià)降為+2價(jià)，4個(gè)Fe3＋得4個(gè)e-，作氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物；S2-的化合價(jià)從-2價(jià)升為0價(jià)，2個(gè)S2-失4個(gè)e-，作還原劑，S為氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有Fe3＋中的鐵元素被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物S與還原產(chǎn)物Fe2＋物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，有0.25molCuFeS2參加反應(yīng)，0.25molCuFeS2質(zhì)量為46g，D正確；故選D。11．(2022·浙江省S9聯(lián)盟期中聯(lián)考)食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?()A．IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3->I2D．被氧化的I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比1：5【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中，IO3-的I從+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，I2由IO3-化合價(jià)降低和I-化合價(jià)升高得到，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)IO3-是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性：IO3->I2，C正確；D項(xiàng)，被氧化的I原子，即化合價(jià)升高的I-，被還原的I原子即化合價(jià)降低的IO3-，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，其個(gè)數(shù)比5：1，D錯(cuò)誤；故選D。12．(2022·浙江省綠谷高中聯(lián)盟期中聯(lián)考)已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2B．還原性：Cl->I->Fe2+C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】D【解析】A項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出還原性強(qiáng)弱，還原性：I->Fe2+>Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+既具有還原性，又具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故可推測(cè)出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行；故D正確；故選D。13．(2022·浙江省諸暨市教育研究中心高三選考診斷性考試)已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列說(shuō)法正確的是()A．AgCl是氧化產(chǎn)物B．AgF是氧化劑C．有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9molD．被氧化的氯與被還原的氯物質(zhì)的量之比為9∶1【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由Cl2中0價(jià)變?yōu)锳gClO3中+5價(jià)和AgCl中-1價(jià)、O元素化合價(jià)由H2O中-2價(jià)變?yōu)镺2中0價(jià)，所以氧化劑是部分氯氣，還原劑是部分氯氣和水；A項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由Cl2中0價(jià)變?yōu)锳gClO3中+5價(jià)和AgCl中-1價(jià)，所以AgCl是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知AgF化合價(jià)未發(fā)生變化，AgF既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，有1molO2生成時(shí)，5molCl2參加反應(yīng)，但9molCl作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為9mol×(1-0)=9mol，C正確；D．項(xiàng)，由分析可知，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由Cl2中0價(jià)變?yōu)锳gClO3中+5價(jià)和AgCl中-1價(jià)，升高被氧化，降低被還原，被氧化的氯與被還原的氯物質(zhì)的量之比為1∶9，D錯(cuò)誤；故選C。14．(2022·浙江省嘉興市選考模擬預(yù)測(cè))誤服白磷(P4)，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A．白磷(P4)只發(fā)生了氧化反應(yīng)B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：6D．1molCuSO4能氧化0.05molP4【答案】D【解析】反應(yīng)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4中，白磷(P4)的P元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，也降低至-3價(jià)，CuSO4中的Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低至+1價(jià)，則氧化劑為：白磷(P4)、CuSO4，還原劑為：白磷(P4)，氧化產(chǎn)物為：H3PO4，還原產(chǎn)物為：Cu3P。A項(xiàng)，反應(yīng)中，白磷(P4)的P元素部分化合價(jià)從0價(jià)升高至+5價(jià)，部分也降低至-3價(jià)，則白磷(P4)既發(fā)生了氧化反應(yīng)，也發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S的化合價(jià)為發(fā)生改變，因此H2SO4不是還原產(chǎn)物，Cu3P才是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3PO4是氧化產(chǎn)物，Cu3P是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：24：20=6：5，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒，被CuSO4氧化得到的H3PO4的關(guān)系為：60CuSO4~60e-~12P~3P4，因此1molCuSO4能氧化0.05molP4，D正確；故選D。10．(2023·浙江省普通高校招生高三選考模擬)關(guān)于反應(yīng)5NaClO2+Cl=ClO2+5NaClO2+H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A．=4，B．該化學(xué)反應(yīng)中HCl僅體現(xiàn)出了酸性C．通過(guò)該反應(yīng)可知氧化性：ClO2NaClO2 D．該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】C【解析】反應(yīng)中NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3部分變?yōu)?4、部分變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：5NaClO2+Cl=ClO2+5NaClO2+H2O。A項(xiàng)，由分析樂(lè)子，=4，，A正確；B項(xiàng)，該化學(xué)反應(yīng)中HCl各元素化合價(jià)不變，沒(méi)有體現(xiàn)出氧化還原性僅體現(xiàn)出了酸性，B正確；C項(xiàng)，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中NaClO2既是氧化劑又是還原劑，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3部分變?yōu)?4生成ClO2，故氧化性：NaClO2ClO2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移情況為H2O~4，該反應(yīng)生成1mol水，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D正確；故選C。15．(2022·浙江省金華十校高三選考模擬)關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O和反應(yīng)Ⅱ：S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同【答案】A【解析】反應(yīng)Ⅰ是S發(fā)生歧化反應(yīng)，其中2molS做氧化劑，1molS做還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子4mol；反應(yīng)Ⅱ中，S做還原劑，濃HNO3做氧化劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子6mol。A項(xiàng)，由上述分析，Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中1molS做還原劑，2molS做氧化劑，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)ⅠS發(fā)生歧化反應(yīng)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析可知，反應(yīng)Ⅰ每消耗3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol，反應(yīng)Ⅱ消耗64gS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子12mol，故D錯(cuò)誤。故選A。16．(2022·湘豫名校高三聯(lián)考)2021年6月搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。火箭用N2H4作燃料，發(fā)生反應(yīng)：N2H4+NO2→N2+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()A．2molN2H4燃料參與反應(yīng)，生成3mol氧化產(chǎn)物B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2的質(zhì)量為46gC．1molN2H4有5mol極性共價(jià)鍵D．NO2可用于工業(yè)上制硝酸，1molNO2最多可以得到1mol硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，2molN2H4燃料參與反應(yīng)，生成2mol氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molN2H4有4molN-H極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2可用于工業(yè)上制硝酸，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)反應(yīng)，4NO2+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO2最多可以得到1mol硝酸，故D正確；故選D。17．(2023·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè))科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或許存在生命。利用P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)可制備PH3：P4+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑；下列說(shuō)法正確的是()A．PH3的電子式為 B．1molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子C．KH2PO2是酸式鹽 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B【解析】A項(xiàng)，PH3的電子式為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知，1分子P4中3個(gè)磷原子失去3個(gè)電子得到KH2PO2，1個(gè)磷原子得到3個(gè)電子形成PH3，故1molP4參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C項(xiàng)，P4與足量的濃KOH溶液反應(yīng)得到KH2PO2，則其為正鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由B分析可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯(cuò)誤；故選B。18．(2023·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)工業(yè)制硅第二步反應(yīng)為SiHCl3+H2Si+3HCl，下列說(shuō)法不正確的是()A．SiHCl3中的Si呈+4價(jià)，分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形B．該反應(yīng)中SiHCl3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)說(shuō)明在該溫度下氫氣的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)D．當(dāng)1molH2完全反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，Si與H原子和3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，由于元素的非金屬性：Cl＞H＞Si，所以SiHCl3中的Si呈+4價(jià)，由于分子在鍵長(zhǎng)：Si-Cl＞Si-H鍵，因此該物質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形，而不是呈正四面體，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由SiHCl3中+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以SiHCl3為氧化劑；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前SiHCl3中-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HCl中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以SiHCl3為還原劑，B正確；C項(xiàng)，在該反應(yīng)H2將Si元素從化合物中還原出來(lái)，說(shuō)明在該溫度下氫氣的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)1molH2完全反應(yīng)時(shí)，Si元素化合價(jià)由反應(yīng)前SiHCl3中+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si單質(zhì)的0價(jià)，降低4價(jià)，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；故選D。19．(2023·浙江省浙里卷天下高三上學(xué)期10月聯(lián)考)高鐵酸鈉(Na2)是一種綠色消毒劑，可用于飲用水處理。制備高鐵酸鈉的離子方程式為，則下列說(shuō)法不正確的是()A．在反應(yīng)中被還原，發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C．上述反應(yīng)生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子D．高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中化合價(jià)升高做還原劑，次氯酸根離子做氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；C項(xiàng)，上述反應(yīng)鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?6，則生成1mol高鐵酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D項(xiàng)，高鐵酸根離子中鐵元素處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，溶于水能生成氫氧化鐵膠體和氧氣，D正確；故選A。20．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)0.5molH2O被氧化時(shí)，生成0.1mol氧氣B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為1molD．當(dāng)生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2mol【答案】A【解析】A項(xiàng)，從方程式可知，該反應(yīng)中5個(gè)H2O中有2個(gè)H2O發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成1個(gè)O2，則0.5molH2O被氧化時(shí)，生成了0.25molO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)3個(gè)BrF3中作為氧化劑的BrF3有2個(gè)，作為還原劑的BrF3有1個(gè)，H2O中有2個(gè)為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，B正確；C項(xiàng)，2molBrF3為氧化劑，得到6mol電子生成還原產(chǎn)物為Br2，物質(zhì)的量為1mol，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中生成9個(gè)HF時(shí)，有2個(gè)BrF3被還原，得到6個(gè)電子，而B(niǎo)rF3生成HBrO3失去2個(gè)電子，則被BrF3還原的BrF3為個(gè)，則生成2.7molHF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2mol，D正確；故選A。21．(2023屆?浙江省舟山市普陀中學(xué)高三返校考試)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子(Cr2O72-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H2O=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色B．配制好的FeSO4溶液，為防止變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉C．每處理1molCr2O72-轉(zhuǎn)移電子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色【答案】C【解析】A項(xiàng)，綠礬水溶液中含有的Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液呈紅色，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，鐵能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以為防止FeSO4溶液變質(zhì)可向溶液中加入少量鐵粉，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知Cr的化合價(jià)從反應(yīng)前的+6價(jià)降低到反應(yīng)后的+3價(jià)，則每處理1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，所以一段時(shí)間后，沉淀會(huì)變成紅褐色，故D正確；故選C。22．(2023·天津市部分區(qū)高三期中)已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有Cl-、ClO-和ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．t1前，氧化產(chǎn)物是Ca(ClO)2B．0～t1的過(guò)程為吸熱反應(yīng)，t1～t2的過(guò)程為放熱反應(yīng)C．t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：5Cl2+10OH-=7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OD．該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5mol【答案】B【解析】根據(jù)題目信息，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，生成Ca(ClO3)2，所以溶液中存在Cl-、ClO-、ClO3-。A項(xiàng)，由圖可知，t1前，溶液中沒(méi)有ClO3-，所以氧化產(chǎn)物是Ca(ClO)2，A正確；B項(xiàng)，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O反應(yīng)放熱，溫度升高，才有t2時(shí)刻的Ca(ClO3)2生成，0～t1的過(guò)程為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2剛好完全反應(yīng)生成ClO-、ClO3-，根據(jù)物質(zhì)的量和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，離子方程式為：5Cl2+10OH-=7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式5Cl2+10OH-=7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O和圖中的數(shù)據(jù)，消耗的OH-為10mol，Ca(OH)2為5mol，D正確。二、非選擇題23．氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導(dǎo)電。在化學(xué)反應(yīng)中具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導(dǎo)致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲(chǔ)氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過(guò)鈉與氫氣直接化合來(lái)完成的。具體操作為在氮?dú)夥諊聦⑩c熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為，據(jù)此能預(yù)測(cè)其具有強(qiáng)的性。

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。

(3)在無(wú)水條件下氫化鈉(NaH)可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，寫(xiě)出脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷NaH的還原性與金屬鐵的還原性強(qiáng)弱，判斷的依據(jù)是什么?【答案】(1)-1還原(2)H2ONaHH2H2(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的還原性大于金屬鐵，因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。【解析】(1)鈉元素為+1價(jià)，所以NaH中的氫元素為-1價(jià)，處于氫元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性。(2)NaH中的-1價(jià)氫原子失電子變?yōu)镠2中的0價(jià)，H2O中+1價(jià)的氫原子得電子變?yōu)镠2中的0價(jià)，所以氧化劑是H2O，還原劑是NaH，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(3)NaH具有還原性，而鐵銹(Fe2O3)中的鐵元素處于+3價(jià)，具有氧化性，所以兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：NaH大于金屬鐵。24．已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測(cè)定血鈣的含量。方法是取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為(NH4)2C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是___________________________。②用KMnO4溶液滴定H2C2O4時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g?！敬鸢浮?1)H2C2O4(2)2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(3)0.12(4)①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色③0.01【解析】根據(jù)題意，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中Mn由＋7價(jià)降到＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)消耗3molH2SO4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.12mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開(kāi)始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)該是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出關(guān)系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可計(jì)算出100mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0×10－4mol·L－1×0.02L×5/2×100mL/2mL×40g·mol－1＝0.01g。25．(2022·浙江省綠谷高中聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)Ⅰ.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是_______，按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，屬于______(填字母)。A．單質(zhì)B．酸性氧化物C．化合物D．鹽(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑是(填化學(xué)式)_______________。(3)寫(xiě)出在NaOH溶液中通入過(guò)量的X氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉有多種方法。其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。用單線橋標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________________?！敬鸢浮?1)CO2BC(2)S、KNO3(3)CO2+NaOH=NaHCO3(4)【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程原子守恒，判斷X的化學(xué)式是CO2；按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，CO2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于化合物，也屬于酸性氧化物。(2)該反應(yīng)中S的化合價(jià)從0降低到-2，KNO3的N元素從+5降低到0，化合價(jià)降低被還原，該物質(zhì)做氧化劑，故氧化劑是S、KNO3。(3)NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3。(4)該反應(yīng)中Cl元素從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得2個(gè)電子，F(xiàn)e元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，則用單線橋標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。26．(2023·遼寧省六校高三期中聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在日常的生產(chǎn)生活中都有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問(wèn)題：(1)次磷酸(H3PO2)為一元中強(qiáng)酸，是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；どa(chǎn)中用次磷酸鈉(NaH2PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銅，具有體系穩(wěn)定性好、無(wú)毒性等優(yōu)點(diǎn)，反應(yīng)原理為2NaH2PO2+NaOH+CuSO4=2NaH2PO3+Na2SO4+Cu+H2↑。①NaH2PO2在物質(zhì)類別中屬于____________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。②上述化學(xué)反應(yīng)中每生成H25.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。(2)Na2S2O8是化工生產(chǎn)中的強(qiáng)氧化劑，S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。(3)化學(xué)工藝處理廢水中也發(fā)揮了重要作用①用K2FeO4處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體和其它物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________，處理廢水時(shí)既利用K2FeO4強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的___________作用。②Na2S也是一種重要的水處理劑用于除去水體中的汞鹽，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程________?！敬鸢浮?1)正鹽

NA(2)

＋6

MnO4-(3)

4FeO42-+10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑

聚沉(或吸附)

S2－＋Hg2＋=HgS↓【解析】(1)次磷酸(H3PO2)為一元中強(qiáng)酸,NaH2PO2屬于正鹽。由化學(xué)方程式中化合價(jià)變化可知每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移4mol電子，生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA；(2)由S2O82-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知2個(gè)氧原子-1價(jià)，4個(gè)氧原子-2價(jià)，可求得S元素化合價(jià)+6；Mn2+被S2O82-氧化，溶液變成紫紅色，可知氧化產(chǎn)物為MnO4-；(3)K2FeO4與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，鐵元素化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)有降必有升，可知無(wú)色無(wú)味的氣體為O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒和電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式4FeO42-+10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑，生成的氫氧化鐵膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮性雜質(zhì)，起到凈水作用；Na2S和汞鹽生成硫化物沉淀，S2－＋Hg2＋=HgS↓。27．(2023·江蘇省無(wú)錫市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測(cè)試)聚合硫酸鐵是一種應(yīng)用廣泛的水處理劑。制備方法如下：(1)氧化可采用催化氧化或直接氧化。①以O(shè)2為氧化劑，NaNO2作催化劑，需控溫55℃，反應(yīng)4h。氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。②以Na2S2O8為氧化劑，需控溫40-70℃，反應(yīng)1-3h。檢驗(yàn)氧化反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的方法是_____________________________________。③以NaClO作為氧化劑，比方法②H2SO4用量大，反應(yīng)中生成少量污染性氣體。原因是_________________________________________________。(2)水解-聚合過(guò)程中部分反應(yīng)過(guò)程如下：①水解-聚合過(guò)程中pH變化趨勢(shì)是_______。②聚合的原理是_____________________________________。③聚合硫酸鐵凈水效果好的原因是_______________________________?！敬鸢浮?1)

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明Fe2+已經(jīng)發(fā)生了氧化

NaClO反應(yīng)中消耗H2SO4；NaClO主要被還原為Cl-，少量被還原為Cl2(2)

變小

Fe3+與氫氧根離子中的O原子形成配位鍵

聚合硫酸鐵式量大，帶正電荷多，能有效吸引污水中帶負(fù)電荷的膠體顆粒，形成足以沉降的大顆?！窘馕觥?1)①由制備方法圖示知硫酸亞鐵和硫酸的溶液與氧氣在亞硝酸鈉作催化劑的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得化學(xué)方程式為：；②氧化反應(yīng)若已經(jīng)發(fā)生，則會(huì)生成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明Fe2+已經(jīng)發(fā)生了氧化；③以NaClO作為氧化劑，比方法②H2SO4用量大是因?yàn)镹aClO反應(yīng)中消耗H2SO4；NaClO作氧化劑得電子化合價(jià)降主要被還原為Cl-，少量被還原為Cl2，產(chǎn)生污染性氣體；(2)①由圖示知水解-聚合過(guò)程中鐵結(jié)合氫氧根，溶液中氫離子增多，故pH變化趨勢(shì)是變??；②由圖示知聚合的原理是Fe3+與氫氧根離子中的O原子形成配位鍵；③聚合硫酸鐵凈水效果好的原因是聚合硫酸鐵式量大，帶正電荷多，能有效吸引污水中帶負(fù)電荷的膠體顆粒，形成足以沉降的大顆粒。28．(2022·上海市第二中學(xué)高一月考)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)置換反應(yīng)完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了裝置如圖，回答下列問(wèn)題：(1)已知：常溫下KClO3與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)如下。配平該化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①___________KClO3+___________HCl(濃)=___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O___________該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)__________，被還原的元素是___________。(2)該裝置中，吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)開(kāi)__________。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)由反應(yīng)現(xiàn)象能否得出活潑性Br2＞I2的結(jié)論？回答并說(shuō)明理由___________。(4)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下反應(yīng)制取氯氣：反應(yīng)②2KMnO4+1