中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿第二課時(shí)中和反應(yīng)及pH

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第1頁第十單元酸和堿第2課時(shí)中和反應(yīng)及pH第2頁考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)1

中和反應(yīng)及其應(yīng)用6年6考

尤其提醒?(1)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(2)治療胃酸過多癥藥品很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因?yàn)槎吆袕?qiáng)烈腐蝕性。(3)改良酸性土壤，處理工廠酸性廢水，通慣用熟石灰而不用氫氧化鈉，因?yàn)槭焓覂r(jià)格廉價(jià)。第3頁考點(diǎn)2

溶液酸堿度與酸堿性6年6考

第4頁想一想?使用pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)，先用水將試紙濕潤，會(huì)造成什么后果？待測溶液顯中性時(shí)，測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時(shí)，測定結(jié)果偏大；待測溶液顯堿性時(shí)，測定結(jié)果偏小。辨一辨?1．用pH試紙測得某溶液pH為5.5。(×)2．pH小于7雨水為酸雨。(×)第5頁【例1】[·襄陽中考]某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液pH隨滴加液體體積改變曲線如圖所表示。以下說法正確是()A.圖中a點(diǎn)所表示溶液中，含有溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點(diǎn)到b點(diǎn)pH改變過程證實(shí)酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C.向圖中c點(diǎn)所表示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D.該試驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液燒杯中經(jīng)典例題分析類型1中和反應(yīng)及其應(yīng)用B

a點(diǎn)時(shí)溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸有剩下，所得溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，A錯(cuò)誤；由a點(diǎn)到b點(diǎn)pH改變過程，圖像中pH值改變是從小于7逐步增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，B正確；c點(diǎn)時(shí)溶液pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，C錯(cuò)誤；圖像中pH值改變是從小于7逐步增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不停加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，D錯(cuò)誤。第6頁解題方法?(1)依據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸方法：①pH開始時(shí)圖像起點(diǎn)小于7——堿滴酸；②pH開始時(shí)圖像起點(diǎn)大于7——酸滴堿。(2)怎樣判斷滴定終點(diǎn)①當(dāng)pH＝7時(shí)恰好中和完全。如酸滴到加有沒有色酚酞溶液堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無色，則恰好完全反應(yīng)；②假如酸滴堿時(shí)最終觀察到溶液變?yōu)闊o色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過量。(3)酸堿中和反應(yīng)中pH改變?nèi)鐖D所表示：(下列圖中A點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng))注意事項(xiàng)?(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，比如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是中和反應(yīng)。(2)治療胃酸過多不能用熟石灰或燒堿，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)腐蝕性強(qiáng)。普通用無腐蝕性堿，如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。第7頁變式利用?1.[·濱州中考]某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在試驗(yàn)室中所做試驗(yàn)，各從不一樣方面對其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液酸堿度改變圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程示意圖。依據(jù)圖B曲線改變，回答以下問題：(1)該改變對應(yīng)試驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一個(gè)溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤嘿|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)為

HCl、NaCl

(填化學(xué)式)。(3)當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，溶液中主要離子是

Na＋、Cl－

(填離子符號)。第8頁(4)當(dāng)加入溶液質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍(lán)色。(5)結(jié)論：從反應(yīng)前后離子種類看，有些離子參加了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參加反應(yīng)離子是氫離子、氫氧根離子(或H＋、OH－)。第9頁【例2】[·濰坊中考]人體內(nèi)幾個(gè)液體正常pH范圍以下：類型2溶液酸堿性與pH關(guān)系以下說法錯(cuò)誤是()A.血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿堿性強(qiáng)D.胃酸過多人應(yīng)少飲碳酸飲料體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0B胃液pH小于7，呈酸性，膽汁pH大于7，呈堿性。第10頁解題方法?熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑顯色情況：注意事項(xiàng)?①pH試紙不能直接浸入溶液中，以免污染試劑；②pH試紙不能用水潤濕，不然會(huì)造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無影響；③在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；④用pH試紙測得pH是整數(shù)不是小數(shù)。溶液酸堿性pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH＜7，且pH越小，酸性越強(qiáng)無色紅色堿性pH＞7，且pH越大，堿性越強(qiáng)紅色藍(lán)色中性pH＝7無色紫色第11頁重點(diǎn)試驗(yàn)突破試驗(yàn)10：中和反應(yīng)試驗(yàn)探究第12頁第13頁第14頁典例分析【例】[·德州中考]小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)試驗(yàn)(如右圖所表示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少許溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有改變。于是她對燒杯中溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩下；③鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩下”，他理由是觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，不然，溶液呈堿性，會(huì)變?yōu)榧t色。第15頁(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)方案，欲對上述其它兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請依據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用以下幾個(gè)物質(zhì)代替鋅粒，也能夠到達(dá)驗(yàn)證目標(biāo)，你認(rèn)為其中不正確是C(填序號)。A.生銹鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅粉D．氫氧化銅(4)以下曲線能夠表示小紅所做試驗(yàn)中溶液pH改變趨勢是C(填序號)。試驗(yàn)方法可能觀察到現(xiàn)象結(jié)論將少許鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如有氣泡冒出

則鹽酸過量

假如無氣泡冒出則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

第16頁分析?(1)酚酞試液碰到堿性溶液會(huì)變紅，因?yàn)榇巳芤杭尤敕犹囈簽闊o色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因?yàn)槿芤褐幸欢ù嬖诼然c，所以不能依據(jù)是否有氯離子存在來驗(yàn)證是否有鹽酸存在，為證實(shí)是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證實(shí)有鹽酸存在，不然無鹽酸存在。(3)為證實(shí)鹽酸存在，能夠選取和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象顯著物質(zhì)，加入生銹鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液pH由大于7逐步減小到7，鹽酸過量會(huì)小于7。第17頁命題挖掘?向滴有幾滴酚酞?dú)溲趸c溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程試驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在主要離子，寫出每種圖形代表離子。(填離子符號)(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一個(gè)相同離子，該離子是

OH－

。(填離子符號)第18頁第19頁pH值常結(jié)合溶液酸堿性等其它知識進(jìn)行命題，考查點(diǎn)主要是pH值測定方法、pH值與溶液酸堿性關(guān)系、酸堿反應(yīng)時(shí)溶液pH值改變等。六年真題全練命題點(diǎn)1溶液酸堿性和酸堿度1．[·臨沂16題2分]類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中慣用思維方法。以下類推正確是()A．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體一定是活潑金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．單質(zhì)一定是由同種元素組成物質(zhì)，則由同種元素組成物質(zhì)一定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅溶液一定是堿性溶液第20頁DA項(xiàng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸根能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；B項(xiàng)，生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)；C項(xiàng)，由同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成物質(zhì)是混合物。第21頁2．[·臨沂9題2分]測定人體內(nèi)或排出液體pH，能夠幫助人們了解身體健康情況。人體內(nèi)一些液體近似pH以下：液體pH胃液0.9～1.5胰液7.5～8.0膽汁7.1～7.3血漿7.35～7.45以下液體中，堿性最強(qiáng)是(

)A．胃液B．胰液C．膽汁D．血漿B當(dāng)溶液pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，胰液pH最大，堿性最強(qiáng)。第22頁3．[·臨沂12題2分]下列圖是x、y、z三種液體近似pH，以下判斷不正確是()A．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅B

xpH為3，小于7，呈酸性，A正確；ypH為7，所以呈中性，但呈中性溶液不一定是水，如氯化鈉溶液也是呈中性，B錯(cuò)誤；zpH為11，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，C正確；zpH為11，大于7，呈堿性，所以z可使無色酚酞溶液變紅，D正確。第23頁4．[·臨沂8題2分]下表是一些物質(zhì)近似pH，其中酸性最強(qiáng)是()A.蘋果汁B．雨水C．西瓜汁D．雞蛋清A物質(zhì)蘋果汁雨水西瓜汁雞蛋清pH3.15.85.97.6第24頁關(guān)聯(lián)考題?[·臨沂15題2分]；[·臨沂15題2分]；[·臨沂18題2分]第25頁猜押預(yù)測?1.依據(jù)以下人體內(nèi)一些體液正常pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅是()A．唾液(6.6～7.1)B．膽汁(7.1～7.3)C．胃液(0.9～1.5)D．血漿(7.35～7.45)C胃液pH為0.9～1.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。第26頁中和反應(yīng)考查主要集中在中和反應(yīng)判斷上，普通以選擇題或填空題形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)常結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行考查；中和反應(yīng)是否進(jìn)行以及進(jìn)行程度判斷常以試驗(yàn)探究題形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實(shí)際進(jìn)行考查，其中“酸性土壤中和”是高頻考查點(diǎn)。命題點(diǎn)2中和反應(yīng)5．[·臨沂24(3)題2分]生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活親密相關(guān)。胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]藥品可治療胃酸過多癥，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。6．[·臨沂25(4)④題1分]甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸含有相同化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲叮咬時(shí)能在人皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲叮咬時(shí)，在叮咬處涂抹以下物質(zhì)中

C

(填序號)會(huì)減輕痛癢。A．食鹽水B．食醋C．草木灰水第27頁7．[·臨沂20題6分]如圖表達(dá)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)，請回答相關(guān)問題。(1)在圖C、D中圓圈內(nèi)填入適當(dāng)化學(xué)式或離子符號：C中Na＋

、Cl－

，D中H2O。(2)用化學(xué)方程式表示圖中所表達(dá)化學(xué)反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。(3)以上改變反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。解析：(1)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氯化鈉是鈉離子和氯離子組成；水是由水分子組成，所以C中是Na＋、Cl－，D中是H2O；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；(3)該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。第28頁關(guān)聯(lián)考題?[·臨沂10題2分]；[·臨沂31題2分]；[·臨沂17題2分]；[·臨沂16題2分]；[·臨沂8題2分]第29頁猜押預(yù)測?2.如圖所表示，燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。某學(xué)生用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停攪拌至完全反應(yīng)。以下說法不正確是()