山東省平陰縣第一中學(xué)2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(含答案)

平陰一中2016—2017學(xué)年度高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2016.11本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁，共100分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共48分） 注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。選擇題(本題共16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1．下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧劑②晶體Si—太陽能電池③AgI—人工降雨④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐劑⑨NH3—制冷劑⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（）A.漂白粉的成分為次氯酸鈣B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA4．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑下列說法正確的是（）A．CaCN2中含有非極性鍵B．HCN既是氧化劑又是還原劑 C．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．每消耗5gCaCO3生成1.12LCO25．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：eq\x(鋁土礦)eq\o(→,\s\up12(鹽酸),\s\do10(①))eq\x(a)eq\o(→,\s\up12(過量NaOH),\s\do10(②))eq\x(b)eq\o(→,\s\up12(),\s\do10(③))eq\x(c)eq\o(→,\s\up12(),\s\do10(④))eq\x(d)eq\o(→,\s\up12(電解))eq\x(Al)下列說法中錯(cuò)誤的是()A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁6. 短周期四種元素離子W2+、X-、Y2-、Z+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是（ ）A. 原子序數(shù)：W>Z>X>YB. 離子半徑：r(W2+ )>r(X-)>r(Y2-)>r(Z+)C. Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. 氫氧化物堿性強(qiáng)弱：W(OH)2>ZOH7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+8．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸至過量9.常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是()甲組①Al(OH)3②SiO2③FeCl3溶液④SO2乙組a.NaOH溶液b.濃HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液A．①B．②C．③D．④10．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（）A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②11．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1。滴入幾滴紫色石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述中不正確的是()A．陰極自始至終只產(chǎn)生H2B．電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化C．電解過程中，Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度保持不變D．第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl12．根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:413.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①M(fèi)nO4－……Cl2、Mn2+……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……A．第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子1molB．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br214.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是()A.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CB.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)C.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BD.一定條件下，過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD315．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀16．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品平陰一中2014級高三第二次階段檢測化學(xué)試題2016.11第Ⅱ卷（非選擇題共52分）注意事項(xiàng)：第II卷共5個(gè)小題（17～21），請將答案寫在答題紙規(guī)定范圍之內(nèi)。17．（10分）元素推斷題：X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：XYZW請回答下列問題：（1）W元素在周期表中的位置。（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋迹迹迹ㄓ没瘜W(xué)式填寫，下同）；Y、Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞。（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．（8分)某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；（2）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為；（3）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為；（4）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是。a．一定有b．一定沒有c．可能有19.（12分）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。⑴工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是________。⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)。①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{(lán)色⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶體，速率加快⑶高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：。⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和Na[Al(OH)4]混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。LiAlH4+＝++20.(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋。I．制備NaNO2(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B裝置的目的是。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填序號)。A.P2O5B.堿石灰C.無水CaCl2D.生石灰(4)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。II．測定NaNO2純度(5)準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解。用amol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所用KMnO4溶液體積為bml。則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示。）21．（12分）硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Al（OH）34.15.4Fe（OH）32.73.7（1）MgO的電子式為

。（2）濾渣2的主要成分是

，向?yàn)V渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12．0時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含有a、b