高中化學(xué) 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)-課件-第2課時(shí) 學(xué)習(xí)資料

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)（二）主講人：靳天苑

學(xué)

校：北京市第八十中學(xué)學(xué) 科：化學(xué)（人教版） 年 級：高一下學(xué)期高中化學(xué)通過幾個(gè)練習(xí)題的分析，了解目前全球性的環(huán)境問題，知道工業(yè)三廢對環(huán)境的危害，并能從化學(xué)角度分析其成因以及主要治理方法，認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中所起的作用，初步形成正確合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識，確立綠色化學(xué)觀念，樹立保護(hù)環(huán)境與自然和諧相處的意識。學(xué)習(xí)目標(biāo)：高中化學(xué)工業(yè)廢氣處理工業(yè)廢氣：是指企業(yè)廠區(qū)內(nèi)燃料燃燒和生產(chǎn)工藝過程中產(chǎn)生的各種排入空氣的含有污染物氣體的總稱主要包括：1

.以SO2為主的含硫化合物以NO,NO2為主的含氮化合物碳的氧化物（CO、CO2）烴類含鹵素化合物（HF、

HCl)高中化學(xué)SO2Na2SO3NaHSO3軟錳礦MnSO4·H2OCaSO4O2、CaSO3堿式硫酸鋁煤灰(Al2O3、SiO2)2SO2+2CaO+

O2

═ 2CaSO4CaCO3 CaO+

CO2SO2+

CaO2CaSO3+

O2CaSO32

CaSO4高中化學(xué)練習(xí)：1.

下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，試寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：高中化學(xué)，。練習(xí)：2.處理煙氣中的SO2還常用液吸法。1）室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的可能發(fā)生的反應(yīng)

2_NH_3_·H2O+S_O2

_=_(_N_H4_)2_S_O_3

+_H2O

(_N_H4)_2_S_O_3_+

S_O2_+_H2O=

2_N_H4_H_S_O32）也可將煙氣通入Na2SO3溶液,反應(yīng)方程式為_N_a_2_S_O_3_+

S_O_2

+_H2O

=

2_N_a_HS_O3加熱吸收后溶液可以實(shí)現(xiàn)吸收液再生，原因?yàn)?Na_H_S_O3_=N_a_2_S_O_3_+

S_O2_+

H_2_O

(用化學(xué)方程式表示）。高中化學(xué)NxOy催化還原法N2液體吸收法硝酸鹽吸附法高中化學(xué)3.某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2 、CO2 、SO2 、NO、CO

不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是（ ）固體Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3X可以是空氣，且需過量捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2－=N2↑+2H2O練習(xí)：高中化學(xué)N2CO2SO2NOCON2

、NO

、CON2

、CO氧化劑N2CaSO3、CaCO3Ca(OH)2下列說法不正確的是（B）固體Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3X可以是空氣，且需過量捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2－=N2↑+

2H2O高中化學(xué)

。4.（1）如果用NaOH吸收廢氣中NO2，產(chǎn)物之一為NaNO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2_N_O2_+2_Na_O_H═N_a_NO_2_+Na_N_O3_+

H2O。（2）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退趸a(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

4_:_3

。NH3

~N~3e－ NO2~N~

4e－CH4+2NO2===N2+CO2+

2H2O（3）利用甲烷催化還原NO2，若甲烷直接將NO2還原為N2的化學(xué)方程式為催化劑高中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2_NO

+_2_CO

=_=_= 。N2+

2_CO（4）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對大氣無污染的氣體，該催化劑已知質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。如圖是反應(yīng)中NO的濃度隨溫度(T)、等質(zhì)量催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。據(jù)此判斷該催化劑表面積S

1

> S

2 (填“＞”“＜”或“無法確定”)。高中化學(xué)正逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變用活性炭也可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)

+

CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

_B

D (填選項(xiàng)編號)。單位時(shí)間內(nèi)生成2n

molNO(g)的同時(shí)消耗

n

mol

CO2(g)混合氣體的密度不再發(fā)生改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變高中化學(xué)(6)

如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是( )A．質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng)B．電子流動(dòng)方向?yàn)镹→Y→X→MC．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH+D．當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2

g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4

L

N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)陽離子交換膜高中化學(xué)陽離子交換膜還原反應(yīng)+-質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動(dòng)陽離子向正極移動(dòng)電子流動(dòng)方向?yàn)镹→Y→X→M電子負(fù)-正C．(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH+D．當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2

g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí)，N電極產(chǎn)生134.4L

N2(標(biāo)況下)(C6H10O5)n~24ne－~6nN20.1mol0.6mol13.44

L0C

M電極反應(yīng)式：高中化學(xué)離子NO3

-NO2

-Cl-c/（mol?L-

1

）2.0×10-

41.0×10-

41.75×10-

4(7)

采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：

1_2_N_O+_7_C_l_O_2_－_+_1_2_OH_－_=8N__O__3－_+4N__O__2－_+7C__l－+_6_H_2_O

。8 : 4:712NO+ 7

ClO2 +12OH = 8NO3 +4NO2 +7Cl +6H2O－ － － － －高中化學(xué)5. 利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的1L

恒容密閉容器中通入

1mol

CO，測得氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間

t

的變化曲線如圖所示。為 。反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變I2O5(s)

5CO(g) 5CO2

(g)

I2

(s)2①

溫度為T2時(shí)，2

min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率n(co)=1×0.3=0.3

mol0.15

mol·L-1·min-11TT22由圖可知

v

T1

<