安徽省合肥市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省合肥市2024-2025學年高一下學期開學適應性模擬測試一．選擇題（共16小題）1．下列說法中正確的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強 D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉2．ORS是世界衛(wèi)生組織推薦使用的一種口服溶液，臨床用于治療急性腹瀉伴輕、中度脫水。配制方法為：氯化鈉3.5g、碳酸氫鈉2.5g、氯化鉀1.5g、葡萄糖20.0g，加溫開水至1000mL制成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．ORS溶液中所有溶質(zhì)均為電解質(zhì) B．ORS溶液中碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加鹽酸的離子反應式為：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少許ORS溶液做焰色試驗可直接觀察到火焰呈紫色3．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A火堿H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD純堿HNO3膽礬CaOSO24．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，下列判斷不正確的是（）A．Y與Z能形成兩種常見的化合物 B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．Z與Q形成的簡單離子半徑大小：Z＜Q D．Y與W形成的化合物中，所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖。在地殼中的金屬含量僅次于鋁的某元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應 B．b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和d C．e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐 D．g的某種鹽可以用作凈水劑6．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl37．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣8．“綠礬”高溫受熱可完全分解得到紅棕色固體和氣體混合物，反應為2[FeSO4?7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列說法錯誤的是（）A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3氧原子數(shù)目之比為2：3 B．等質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)之比為4：5 C．SO3和H2O摩爾質(zhì)量之比為40：9 D．相同分子數(shù)的SO2、SO3物質(zhì)的量之比為1：19．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜?！疽?guī)格】500mL，內(nèi)含25g溶質(zhì)。【貯藏】密閉保存。A．葡萄糖屬于氧化物 B．葡萄糖屬于電解質(zhì) C．500mL該注射液中含有氧原子總數(shù)約為0.83NA D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol?L﹣110．化學上常用標準電極電勢EΘ（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，EΘ值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。EΘ值與體系的酸性強弱有關(guān)。（資料：Fe3+可以與SCN﹣反應生成紅色物質(zhì)）根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是（）氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2 B．酸性條件中，氧化性強弱順序為＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，則Fe（OH）2的還原性弱于Fe2+的還原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅11．一定溫度下，將0.15molCl2緩緩通入100mL某濃度的KOH溶液中，至兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯的離子，其中ClO﹣和的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1～t2段發(fā)生的反應中共轉(zhuǎn)移電子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol12．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．推測可發(fā)生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反應3的離子方程式為：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性強弱順序為：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反應2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+13．已知Na2SO3溶液能夠?qū)O4﹣還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO32﹣與XO4﹣個數(shù)之比為3：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．過氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應有如下規(guī)律：與最高價氣態(tài)非金屬氧化物反應能生成鹽，放出氧氣（如反應①），與次高價氣態(tài)非金屬氧化物反應能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應②，下列化學方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說法正確的是（）A．反應①屬于氧化還原反應，反應②不屬于氧化還原反應 B．轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應①與反應②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物15．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡單的制備流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．漂白粉的水溶液能導電，則漂白粉為電解質(zhì) B．“反應”中Cl2是氧化劑，Ca（OH）2是還原劑 C．漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑 D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O16．下列有關(guān)說法中，錯誤的個數(shù)有（）①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其他分散系沒有②利用過濾的方法能將Fe（OH）3膠體從FeCl3溶液中分離出來③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物④只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素⑤過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2⑥足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等A．2個 B．3個 C．4個 D．5個二．解答題（共4小題）17．氧化還原反應是重要的化學反應類型，廣泛存在于生活、生產(chǎn)中，請回答以下問題。Ⅰ.（1）亞氯酸鈉（NaClO2）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為（填標號）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（2）工業(yè)上可利用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2），反應體系中涉及下列物質(zhì)：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。寫出反應的化學方程式：。Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。（3）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測其具有的化學性質(zhì)是。（4）已知一定條件下，高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH。寫出該過程的離子反應方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5）取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應表明氧化性：K2FeO4（填“＞”或“＜”）Cl2。Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為（填化學式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液（在反應中生成Mn2+）恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol。18．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。（4）在Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了性和性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為g。19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等鈉鹽在生產(chǎn)生活中具有重要應用。（1）Na2CO3可用作食用面堿，是因為Na2CO3溶液顯性。（2）NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑，是因為（用化學方程式表示）。（3）Na[Al（OH）4]是生產(chǎn)氫氧化鋁的高效原料，工業(yè)上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁，該反應的離子方程式為。（4）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）被科學家們公認為綠色消毒劑，制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。①Na2FeO4能用于消毒與其具有有關(guān)（填“氧化性”或“還原性”）。②配平上述反應后可得x：y：z＝。③高鐵酸鈉也可用于凈水，其原理為4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1molK2FeO4參加反應，則生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目NA（填“大于”“小于”或“等于”，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工等場所的環(huán)境消毒。取適量“84”消毒液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍，再滴入濃鹽酸，藍色迅速褪去，過一會兒有刺激性氣味的黃綠色氣體生成。①工業(yè)制備“84”消毒液的化學方程式為。②產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式為。20．證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．…（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。（4）過程Ⅲ實驗的目的是。（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸，得電子能力逐漸。

——★參考答案★——一．選擇題（共16小題）1．下列說法中正確的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 B．氯氣和久置氯水無漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性強 D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉【答案】C【解析】解：A．氯氣與石灰乳反應可制備漂白粉，產(chǎn)物中只有次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，故A錯誤；B．液氯無漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，故B錯誤；C．新制氯水放置久了，次氯酸會分解生成鹽酸和氧氣，因此久置氯水的酸性更強，故C正確；D．石灰水濃度較小，所以工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，故D錯誤；故選：C。2．ORS是世界衛(wèi)生組織推薦使用的一種口服溶液，臨床用于治療急性腹瀉伴輕、中度脫水。配制方法為：氯化鈉3.5g、碳酸氫鈉2.5g、氯化鉀1.5g、葡萄糖20.0g，加溫開水至1000mL制成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．ORS溶液中所有溶質(zhì)均為電解質(zhì) B．ORS溶液中碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3＝Na++H++ C．向ORS溶液中滴加鹽酸的離子反應式為：+H+＝H2O+CO2↑ D．取少許ORS溶液做焰色試驗可直接觀察到火焰呈紫色【答案】C【解析】解：A．ORS溶液中溶質(zhì)有葡萄糖，葡萄糖為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．ORS溶液中碳酸氫鈉電離方程式為：NaHCO3＝Na++，故B錯誤；C．向ORS溶液中滴加鹽酸的離子反應式為：+H+＝H2O+CO2↑，故C正確；D．K的焰色試驗火焰的顏色不能直接觀察到，有鈉的黃色干擾，必須透過藍色的鈷玻璃才看到火焰呈紫色，故D錯誤；故選：C。3．下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A火堿H2SO4Cu2（OH）2CO3Na2OSO3BBa（OH）2HClNaClNa2O2CO2C氨水HClONaHCO3MgOCOD純堿HNO3膽礬CaOSO2【答案】A【解析】解：A.火堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸屬于酸，Cu2（OH）2CO3屬于鹽，Na2O屬于堿性氧化物，SO3屬于酸性氧化物，故A正確；B.Na2O2屬于過氧化物，故B錯誤；C.氨水是堿溶液，CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽，HNO3為酸，膽礬為鹽，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，故D錯誤；故選：A。4．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z可形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，下列判斷不正確的是（）A．Y與Z能形成兩種常見的化合物 B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．Z與Q形成的簡單離子半徑大?。篫＜Q D．Y與W形成的化合物中，所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】解：主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大且分占三個短周期，可知X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為15，Y的原子序數(shù)為15﹣1﹣8＝6，Y為C元素；Q與Z可形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，Q為Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，W為Cl元素，以此來解答。由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、Q為Na元素、W為Cl元素，A．Y與Z能形成兩種常見的化合物為CO、CO2，故A正確；B．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性增強，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B正確；C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Z與Q形成的簡單離子半徑大?。篫＞Q，故C錯誤；D．Y與W形成的化合物為CCl4，C原子最外層電子數(shù)為4，形成4個共價鍵，Cl原子最外層電子數(shù)為1，形成1個共價鍵，可知所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：C。5．以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖。在地殼中的金屬含量僅次于鋁的某元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應 B．b和c可分別與水發(fā)生反應生成e和d C．e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)閐 D．g的某種鹽可以用作凈水劑【答案】B【解析】解：由題中信息可知，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，則a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe（OH）3，e為Fe（OH）2，h為高鐵酸鹽，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，據(jù)此解答。A．Fe與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2，屬于置換反應，故A正確；B．b為FeO，c為Fe2O3，F(xiàn)eO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應生成相應的堿Fe（OH）2和Fe（OH）3，故B錯誤；C．e為Fe（OH）2，d為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3，即4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故C正確；D．+3價鐵鹽如硫酸鐵，因Fe3+水解形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確；故選：B。6．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCl2溶液CaCO3CO2 B．CuSO4溶液CuCuO C．Na2CO3NaHCO3NaOH D．Fe2O3FeFeCl3【答案】B【解析】解：A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳無法反應得到碳酸鈣，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅溶液反應得到Cu單質(zhì)，銅在氧氣中加熱得到氧化銅，故B正確；C．碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C錯誤；D．氧化鐵與一氧化碳反應生成單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不是FeCl3，故D錯誤；故選：B。7．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．NaHCO3→NaOH B．Na2O2→NaCl C．Cl2→FeCl2 D．Cl2→ClO﹣【答案】C【解析】解：A．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，NaHCO3→NaOH能一步實現(xiàn)，故A正確；B．過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，Na2O2→NaCl能一步實現(xiàn)，故B正確；C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，Cl2→FeCl2不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，Cl2→ClO﹣能一步實現(xiàn)，故D正確；故選：C。8．“綠礬”高溫受熱可完全分解得到紅棕色固體和氣體混合物，反應為2[FeSO4?7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列說法錯誤的是（）A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3氧原子數(shù)目之比為2：3 B．等質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)之比為4：5 C．SO3和H2O摩爾質(zhì)量之比為40：9 D．相同分子數(shù)的SO2、SO3物質(zhì)的量之比為1：1【答案】B【解析】解：A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3含有的分子數(shù)目相等，SO2分子含有2個氧原子，而SO3分子含有3個氧原子，而二者含有的氧原子數(shù)目之比為2：3，故A正確；B．根據(jù)n＝、N＝nNA可知，質(zhì)量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為80g/mol：64g/mol＝5：4，故B錯誤；C．SO3和H2O摩爾質(zhì)量之比為80g/mol：18g/mol＝40：9，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確，故選：B。9．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）5%葡萄糖注射液500mL【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜?！疽?guī)格】500mL，內(nèi)含25g溶質(zhì)?！举A藏】密閉保存。A．葡萄糖屬于氧化物 B．葡萄糖屬于電解質(zhì) C．500mL該注射液中含有氧原子總數(shù)約為0.83NA D．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol?L﹣1【答案】D【解析】解：A．葡萄糖屬于有機物，含碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故A錯誤；B．葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．葡萄糖中氧原子的物質(zhì)的量為≈0.38NA，水分子中也含有氧原子，故該注射液中氧原子的總數(shù)大于0.83NA，故C錯誤；D．葡萄糖的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為n＝＝≈0.14mol，物質(zhì)的量濃度c＝＝＝0.28mol/L，故D正確；故選：D。10．化學上常用標準電極電勢EΘ（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。EΘ值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，EΘ值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。EΘ值與體系的酸性強弱有關(guān)。（資料：Fe3+可以與SCN﹣反應生成紅色物質(zhì)）根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯誤的是（）氧化型/還原型物質(zhì)PbO2/PbSO4/Mn2+Fe3+/Fe2+Cl2/Cl﹣/VO2+/Br﹣EΘ（酸性條件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備Cl2 B．酸性條件中，氧化性強弱順序為＞Cl2＞＞Fe3+ C．已知EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，則Fe（OH）2的還原性弱于Fe2+的還原性 D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅【答案】C【解析】解：A．根據(jù)題干信息及表格數(shù)據(jù)可知，氧化性強于氯氣，即實驗室可用KBrO3與濃鹽酸反應制備氯氣，故A正確；B．根據(jù)題干信息，EΘ值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強，氧化性強弱順序：，故B正確；C．EΘ值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強，EΘ[Fe（OH）3/Fe（OH）2]＜0.77V，說明Fe（OH）2的還原性強于Fe2+的還原性，故C錯誤；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅，故D正確；故選：C。11．一定溫度下，將0.15molCl2緩緩通入100mL某濃度的KOH溶液中，至兩者恰好完全反應，生成物中有三種含氯的離子，其中ClO﹣和的物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．n（ClO﹣）+n（）＝0.09mol B．溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol C．t1～t2段發(fā)生的反應中共轉(zhuǎn)移電子0.21mol D．原KOH溶液中的n（K+）＝0.30mol【答案】C【解析】解：根據(jù)圖可知，Cl2通入一定濃度的KOH溶液中歧化反應生成KClO、KCl、KClO3，反應后ClO﹣和分別為0.06mol、0.03mol，部分氯元素從0價分別升高到+1、+5價，部分氯元素從0價降低到﹣1價，因此根據(jù)得失電子守恒可知，n（Cl﹣）＝0.06mol+0.03mol×5＝0.21mol。A.由分析可知，，故A正確；B.由分析可知，溶液中n（Cl﹣）＝0.21mol，故B正確；C.根據(jù)圖像可知，過程中有生成0.03molKClO3，但生成的KClO的物質(zhì)的量未知，因此無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D.Cl2通入一定濃度的KOH溶液中歧化反應生成KClO、KCl、KClO3，結(jié)合分析，根據(jù)鉀原子守恒可得：n（KOH）＝0.21mol+0.06mol+0.03mol＝0.30mol，故D正確；故選：C。12．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．推測可發(fā)生：2Mn3++2I﹣＝I2+2Mn2+ B．反應3的離子方程式為：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2 C．氧化性強弱順序為：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+ D．反應2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+【解析】解：由題干反應歷程圖可知，反應1為Ce4++Mn2+＝Ce3++Mn3+，反應2為Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反應3為2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，則推測可發(fā)生：，故A正確；B.由分析可知，反應3的離子方程式為：2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2，故B正確；C.由分析可知，氧化性：Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，故C錯誤；D.由分析可知，反應2為Mn3++Fe2+＝Mn2++Fe3+，反應中Mn的化合價降低被還原，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故反應2的氧化劑為Mn3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+，故D正確；故選：C。13．已知Na2SO3溶液能夠?qū)O4﹣還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應消耗的SO32﹣與XO4﹣個數(shù)之比為3：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】解：設X元素的化合價由+7價降低為x，消耗的SO32﹣與XO4﹣個數(shù)之比為3：2，由得失電子守恒可知，3×（6﹣4）＝2×（7﹣x），解得x＝+4，故D正確，故選：D。14．過氧化鈉與氣態(tài)非金屬氧化物反應有如下規(guī)律：與最高價氣態(tài)非金屬氧化物反應能生成鹽，放出氧氣（如反應①），與次高價氣態(tài)非金屬氧化物反應能直接化合生成鹽，不放出氧氣（如反應②，下列化學方程式均未配平）。①Na2O2+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2+CO→Na2CO3下列說法正確的是（）A．反應①屬于氧化還原反應，反應②不屬于氧化還原反應 B．轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應①與反應②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1 C．根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2→Na2SO4+O2（未配平） D．反應①中Na2CO3是氧化產(chǎn)物，反應②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】解：A．反應①中，Na2O2既是氧化劑，也是氧化劑，屬于氧化還原反應，反應②中，Na2O2是氧化劑，CO是氧化劑，也屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．反應①中，有關(guān)系式：Na2O2～e﹣，反應②中，有關(guān)系式：Na2O2～2e﹣，故轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應①與反應②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2：1，故B正確；C．SO2屬于次高價氣態(tài)非金屬氧化物，根據(jù)題中規(guī)律，可推知Na2O2+SO2＝Na2SO4，故C錯誤；D．反應①中Na2CO3是還原產(chǎn)物，反應②中Na2CO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選：B。15．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉，一種簡單的制備流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．漂白粉的水溶液能導電，則漂白粉為電解質(zhì) B．“反應”中Cl2是氧化劑，Ca（OH）2是還原劑 C．漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑 D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O【答案】C【解析】解：A．漂白粉為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．發(fā)生的反應為：2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應中氯元素的化合價一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C．氯水中的次氯酸見光易分解，漂白粉為固態(tài)，不易分解，所以漂白粉是比氯水更穩(wěn)定的漂白劑，故C正確；D．氫氧化鈣以石灰乳的形式存在，離子方程式中不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學方程式可知離子方程式：，故D錯誤；故選：C。16．下列有關(guān)說法中，錯誤的個數(shù)有（）①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其他分散系沒有②利用過濾的方法能將Fe（OH）3膠體從FeCl3溶液中分離出來③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物④只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素⑤過氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2⑥足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】解：①膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm，故錯誤；②膠體和溶液中的分散質(zhì)都能透過濾紙，所以不能用濾紙分離膠體與溶液，故錯誤；③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故正確；④同種物質(zhì)組成的物質(zhì)為純凈物，只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，同素異形體組成的混合物由一種元素組成，如O2和O3形成的混合物是氧元素組成，故正確；⑤過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；⑥O2和Na反應，常溫下生成Na2O，加熱條件下生成Na2O2，Na的質(zhì)量相等，兩種條件下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故正確；故選：B。二．解答題（共4小題）17．氧化還原反應是重要的化學反應類型，廣泛存在于生活、生產(chǎn)中，請回答以下問題。Ⅰ.（1）亞氯酸鈉（NaClO2）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為D（填標號）。A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO3、NaClO4D.NaCl、NaClO3（2）工業(yè)上可利用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2），反應體系中涉及下列物質(zhì)：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、H2O、O2。寫出反應的化學方程式：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。Ⅱ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。（3）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，推測其具有的化學性質(zhì)是強氧化性。（4）已知一定條件下，高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH。寫出該過程的離子反應方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5）取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應表明氧化性：K2FeO4＞（填“＞”或“＜”）Cl2。Ⅲ.（6）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液（在反應中生成Mn2+）恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol?！窘馕觥拷猓海?）NaClO2發(fā)生氧化還原反應的生成物為含有氯元素化合價大于+3價和小于+3價的化合物；A.NaCl、Cl2中氯元素化合價分別為﹣1和0價，不符合氧化還原反應規(guī)律，故A錯誤；B.NaCl、NaClO中氯元素化合價分別為﹣1和+1價，不符合氧化還原反應規(guī)律，故B錯誤；C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合價分別為+5和+7價，不符合氧化還原反應規(guī)律，故C錯誤；D.NaCl、NaClO3中氯元素化合價分別為﹣1和+5價，符合氧化還原反應規(guī)律，故D正確；故答案為：D；（2）用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2）時Cl的化合價降低，需要加入還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，H2O2發(fā)生氧化反應可生成O2，則反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2；（3）鐵元素處于最高價態(tài)應有強氧化性，故答案為：強氧化性；（4）該反應中Fe元素的化合價由+6價變?yōu)?3價，O元素的化合價由﹣2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（5）取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，F(xiàn)e元素的化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素的化合價由﹣1價變?yōu)?價，則K2FeO4為氧化劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，則該反應表明氧化性：K2FeO4＞Cl2，故答案為：＞；（6）H3PO2進行化學鍍銀反應中，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，得電子發(fā)生還原反應，Ag+為氧化劑，則H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)得失電子守恒，假設氧化產(chǎn)物中P化合價為x，則4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），解得x＝+5，則氧化產(chǎn)物為H3PO4，故答案為：H3PO4；（7）根據(jù)題意，碘化鉀的氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)和碘酸鉀，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為二價錳離子，假設生成的I2和KIO3物質(zhì)的量均為x，消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒計算：2x+x＝0.3L×0.2mol/L，2x+6x＝（7﹣2）×y，聯(lián)立解得y＝0.032mol，故答案為：0.032。18．閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性。（4）在Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為63g?！窘馕觥拷猓海?）最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，則既有氧化性又有還原性的是B，故答案為：B；（2）Fe2+→Fe3+發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應選擇具有強氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2+不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故答案為：氧化；C；（3）緩解中毒，則應能使Fe3+→Fe2+，所以維生素C中某元素的化合價升高，具有還原性，故答案為：還原；（4）Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以56gFe參加反應時，只有1mol硝酸被還原，被還原HNO3的質(zhì)量為1mol×63g/mol＝63g，故答案為：酸；氧化；63。19．Na2CO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2FeO4、NaClO等鈉鹽在生產(chǎn)生活中具有重要應用。（1）Na2CO3可用作食用面堿，是因為Na2CO3溶液顯堿性。（2）NaHCO3廣泛用于烘焙糕點的膨松劑，是因為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（用化學方程式表示）。（3）Na[Al（OH）4]是生產(chǎn)氫氧化鋁的高效原料，工業(yè)上向含Na[Al（OH）4]的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氫氧化鋁，該反應的離子方程式為[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+。（4）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）被科學家們公認為綠色消毒劑，制備原理之一為xFeCl3+yNaClO+zNaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O（未配平）。①Na2FeO4能用于消毒與其具有氧化性有關(guān)（填“氧化性”或“還原性”）。②配平上述反應后可得x：y：z＝2：3：10。③高鐵酸鈉也可用于凈水，其原理為4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH，生成的Fe（OH）3膠體能凝聚水中的懸浮物。若有1molK2FeO4參加反應，則生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于NA（填“大于”“小于”或“等于”，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（5）“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工等場所的環(huán)境消毒。取適量“84”消毒液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變