張家口學(xué)院《物質(zhì)結(jié)構(gòu)現(xiàn)代分析方法》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)現(xiàn)代分析方法》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定2、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷4、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法判斷5、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定6、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.29、在一定溫度下，向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止12、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小13、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1114、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)15、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1316、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列關(guān)系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體17、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關(guān)系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/819、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性。進(jìn)行硝酸與不同金屬、非金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察硝酸的氧化產(chǎn)物，同時(shí)加熱硝酸觀察其分解現(xiàn)象，總結(jié)硝酸的性質(zhì)。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。準(zhǔn)備硝酸銀溶液、氨水、乙醛等試劑，按照一定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察銀鏡的生成情況，探究反應(yīng)物濃度、溫度等條件對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響，并解釋反應(yīng)原理。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究氯化鐵溶液對(duì)碘化鉀溶液氧化反應(yīng)的催化作用。準(zhǔn)備氯化鐵溶液、碘化鉀溶液等試劑，控制實(shí)驗(yàn)條件相同，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率來(lái)比較有無(wú)氯化鐵溶液時(shí)反應(yīng)的快慢，分析氯化鐵的催化機(jī)理，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中如何檢測(cè)碘單質(zhì)的生成量和反應(yīng)時(shí)間的測(cè)量方法。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某物質(zhì)的霍爾效應(yīng)。利用霍爾效應(yīng)測(cè)量裝置，測(cè)量物質(zhì)在磁場(chǎng)和電流作用下產(chǎn)生的霍爾電壓，計(jì)算霍爾系數(shù)和電導(dǎo)率，分析物質(zhì)的電學(xué)性質(zhì)和載流子類(lèi)型，解釋霍爾效應(yīng)的原理和應(yīng)用。5、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。選擇一個(gè)可逆反應(yīng)，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件，觀察反應(yīng)物和生成物濃度的變化，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出影響化學(xué)反應(yīng)限度的規(guī)律，并解釋如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)是否達(dá)到限度。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在500mL濃度為0.5mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少？2、（本題5分）用0.00400mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液40.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。3、（本題5分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為9:8，求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。4、（本題5分）用0.00200mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液40.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。5、（本題5分）用0.0150mol/L的高錳酸鉀溶液滴定22