2025年北京高考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：化學(xué)基本理論（解析版）

熱點(diǎn)題型05化學(xué)基本理論

熱點(diǎn)解讀

微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力化合物的類型

核心透析

1.牢記微粒間重要的數(shù)量關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

(2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

(3)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一陽離子所帶正電荷數(shù)。

（4）陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

2.辨析比較“四同”概念

概念描述對(duì)象

同位素原子,如IH、汨、5H

同素異形體單質(zhì)，如。2、03

同系物有機(jī)化合物，如CH3cH3、CH3cH2cH3

同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷

3.巧記10電子微粒和18電子微粒的方法

N3-0"

t

NH￡,；出餐點(diǎn)

CH4*-NH3*-氏0+Na+fMg2+fAl?

NH：H3(r

10電子微粒

出途點(diǎn)

-（Ar）-*K*->Ca2,

SiH4<-PH3<-H2S<-HC1

|（9電子微粒x2）

F、一OH—NH2,—CH3

CH3—CH3,H2N—NH2,HO—OH,F—F,F—CH3,CH3—OH

18電子微粒

4.正確理解微粒間的作用力

(1)強(qiáng)度：化學(xué)鍵〉氫鍵〉范德華力。

(2)范德華力與物質(zhì)的組成、熔沸點(diǎn)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，若組成和結(jié)構(gòu)相似，一般地說，物質(zhì)的相對(duì)

分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl=

(3)氫鍵與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：氏0的熔沸點(diǎn)高于H?S,因水分子間存在氫鍵，H2s分子間只存在范德華力。

常見的非金屬性較強(qiáng)的元素如N、0、F的氫化物分子間可形成氫鍵。

5.理清化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系

［提醒］(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)(稀有氣體除外)。如12、N2、P4、金剛石、

晶體硅等。

(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HC1、NE、SiO2,CS2等。

(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H4、CH3cH3、C6H6等。

(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如NazS、CsCl、K20>NaH

等。

(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如Na?。?、CaC2等。

(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。

二、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用

核心透析

1.主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)

金屬性減弱，非金屬性增金屬性增強(qiáng)，非金屬性減

金屬性、非金屬性

強(qiáng)弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

酸性增強(qiáng)，堿性減弱酸性減弱，堿性增強(qiáng)

的酸堿性

氣態(tài)氫形成難易由難到易由易到難

化物熱穩(wěn)定性遞增遞減

一般情況下：元素的非金屬性7法強(qiáng)，其最高價(jià)態(tài)含氧酸的酸

變化中的規(guī)律性

性越強(qiáng)，氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物越易形成

2.掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

_，金屬性"右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”

,赫I非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱菽Q

按KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

金屬活動(dòng)性?PtAu的順序，金屬性減弱

非金屬活動(dòng)性?按FOC1BJS的順序,非金屬性減弱

嵯我1-

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

反的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)

應(yīng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

原電池?一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極

3-，在陽極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱

1—1電解池

--1在陰極首先放電的陽離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱

三、反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式

核心透析

對(duì)于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。

燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)

(1)均為放熱反應(yīng)，NHVO,單位為kJ-molT。

(2)燃燒熱概念理解的三要點(diǎn)：①外界條件是25℃>101kPa；②反應(yīng)的可燃物是1mol；③生成物是穩(wěn)

定的氧化物(包括狀態(tài))，如碳元素生成的是CO2，而不是CO,氫元素生成的是液態(tài)水，而不是水蒸氣。

(3)中和熱概念理解三要點(diǎn)：①反應(yīng)物的酸堿是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；②溶液是稀溶液，不存在稀釋過程的熱效

應(yīng)；③生成產(chǎn)物水是1mol。

四、原電池工作原理及化學(xué)電池

核心透析

1.原電池裝置考查變遷

圖7-1

(1)鹽橋的作用：原電池裝置由裝置①到裝置②的變化是由鹽橋連接兩個(gè)“半電池裝置”，其中鹽橋的

作用有三種：①隔絕正、負(fù)極反應(yīng)物，避免直接接觸，導(dǎo)致電流不穩(wěn)定；②通過離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉

合回路；③平衡電極區(qū)的電荷。

(2)離子交換膜的作用：由裝置②到裝置③的變化是“鹽橋”變成“質(zhì)子交換膜”。離子交換膜是一種

選擇性透過膜，允許相應(yīng)離子通過，離子遷移方向遵循電池中離子遷移方向。

2.圖解原電池的閉合回路形成原理

外電路電子

,沿著導(dǎo)線傳遞

懿一顰正*皿一囂

移?移

向?______內(nèi)電路向

陰離子電解質(zhì)陽離子

圖7-2

五、電解池的工作原理及其應(yīng)用

核心透析

1.電解池工作原理示意圖(陽極為惰性電極)

與電源正極相連與電源負(fù)極相連

陰離子陽離子

移向移向

4電解質(zhì)溶液卜

2.電解的放電規(guī)律

(1)陰極放電規(guī)律：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+7k)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(2)陽極放電規(guī)律：活性電極>S2->SO32>廠>Br->C「>OH->含氧酸根離子>F-

六、金屬腐蝕及其防護(hù)

核心透析

1.影響金屬腐蝕的兩個(gè)因素

(1)對(duì)于金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。

(2)電解質(zhì)溶液對(duì)金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液,

都容易被腐蝕。

2.金屬腐蝕快慢的三個(gè)規(guī)律

(1)金屬腐蝕類型的差異

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。

(2)電解質(zhì)溶液的影響

①對(duì)同一金屬來說，腐蝕的快慢(濃度相同)：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液〉非電解質(zhì)溶液。

②對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，一般電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。

(3)活潑性不同的兩金屬與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般活潑性差別越大，負(fù)極腐蝕越快。

3.兩種腐蝕與三種保護(hù)

(1)兩種腐蝕：析氫腐蝕、吸氧腐蝕(關(guān)鍵在于電解液的pH)

(2)三種保護(hù)：電鍍保護(hù)、犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法

七、化學(xué)平衡判斷、移動(dòng)及應(yīng)用

核心透析

1.反應(yīng)平衡的判斷

⑴等——“逆向相等”(三種表述)。

①同一物質(zhì)(兩種表述)：。正逆、斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)。

②不同物質(zhì)：。正(X)/X的化學(xué)計(jì)量數(shù)=。逆(Y)/Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)

(2)定一“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡

狀態(tài)，即“變量”不變一平衡狀態(tài)。

①平衡體系中各物質(zhì)的加、〃、c和〃％等保持不變。

②一定條件下的氣體密度、總壓強(qiáng)、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變等。

③有色體系的顏色保持不變。

(3)依&與K關(guān)系判斷：若。c=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

2.平衡移動(dòng)方向的判斷

(1)依勒夏特列原理判斷。

(2)根據(jù)圖像中正、逆反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷：若。正逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)。

(3)依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速率增大(減小)，則平衡向逆(正)反

應(yīng)方向移動(dòng)。

(4)依濃度商(&)規(guī)則判斷：若某溫度下。c<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；QC>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)

行。

3.速率改變但平衡不移動(dòng)的特殊情況

(1)如A2(g)+B?(g)U2c(g)等反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變的反應(yīng)。壓強(qiáng)改變，速率改變，但平衡不發(fā)

生移動(dòng)。

(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。

八、弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性

核心透析

1.“四條件”對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響

對(duì)電離平電離電離

條件改變微粒濃度影響結(jié)果

衡影響程度常數(shù)

弱酸的H+、酸根離子濃度減小，0H-濃度增大；

濃加水正向移動(dòng)弱堿的OFT、金屬離子(NH4+)濃度減小，H+濃度增大不變

度增大

加弱正向移動(dòng)弱電解質(zhì)相應(yīng)離子和弱電解質(zhì)濃度均增大減小不變

電解質(zhì)

弱電解質(zhì)分子濃度減小；弱電解質(zhì)相應(yīng)離子濃度

加熱正向移動(dòng)增大增大

增大

同離子效弱電解質(zhì)濃度增大，“同離子”濃度增大，相反

逆向移動(dòng)減小不變

應(yīng)離子濃度減小

加入與弱

電解

正向移動(dòng)參與反應(yīng)的離子濃度減小，其他離子濃度增大增大不變

質(zhì)反應(yīng)的

物質(zhì)

2.影響水電離的因素

升高溫度

降低溫度

僅口入可水解的鹽，如

加入酸、堿_才嗯■一Na2co3、NH4cl等

加入可電離出H+的某)一敘

'J加入與H+或OHT

些鹽，如NaHSCU等

反應(yīng)的物質(zhì)，如Na等

3.溶液的酸堿性及pH

(1)溶液酸堿性與pH：在任何溫度下的中性溶液中C(H+)=C(0H-)=E，常溫下中性溶液pH=7,溫

度升高時(shí)，中性溶液的pH<7。

限時(shí)提升練

(建議用時(shí)：40分鐘)

1.(2024?北京,高考真題)下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

【答案】C

【詳解】A.對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行；Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方

向，A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是UA大于IHA,VA大于VIA,C不正確；

D.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；

故選C。

2.（2022?北京?高考真題）已知：H2+C12-2HC1O下列說法不正確的是

出在02中燃燒

A.凡分子的共價(jià)鍵是ST。鍵，C1?分子的共價(jià)鍵是s-p。鍵

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【詳解】A.M分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱為s-s。鍵，Cl2分子里的共價(jià)鍵CI-CI

鍵是由兩個(gè)P電子重疊形成的，稱為P-P。鍵，故A錯(cuò)誤；

B.HCI氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCI氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HCI=NH4CI,生成NH4CI氯化鏤固體

小顆粒，固體粉末就是煙，故c正確；

D.凡與C1?的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池將H?與C1?反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能，故D正確；

故選A?

3.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別燃燒，后者放出的熱量多

B.已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol,若將含ImolCH3coOH的醋酸稀溶液與含ImolNaOH的稀堿

溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C.乙煥的燃燒熱為1366.8kJ/mol,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)lmolCH3COOHAH=-1366.8kJ/mol

D.Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)AH<0

【答案】B

【詳解】A.因?yàn)榱蚧枪腆w轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘荣|(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，前者放

出的熱量多，A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?moH,醋酸為弱酸反應(yīng)過程中發(fā)生電離，電離要吸收熱量，所以將含

ImolCH3coOH的醋酸稀溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ,B正確；

C.燃燒熱是指lmol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，乙快的燃燒熱為1366.8kJ/mol,則乙

1

快燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+|O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH-1366.8kJ.mol,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化/晶體與氯化鏤的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,D錯(cuò)誤；

故選：Bo

4.(24-25高三上?北京?階段練習(xí))我國(guó)在單原子催化劑領(lǐng)域成績(jī)斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原

子均勻分散在載體表面，發(fā)生催化的位點(diǎn)落在單個(gè)原子上。

金屬原子

___金屬

單原子催化劑)

(傳統(tǒng)催化劑)

下列說法不正確的是

A.催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率B.單原子催化劑能更多地降低反應(yīng)的焰變

C.單原子催化劑中原子的利用率高D.傳統(tǒng)金屬催化劑內(nèi)存在金屬鍵

【答案】B

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，故B錯(cuò)誤;

C.單原子催化劑與反應(yīng)物接觸面積增大，原子的利用率高，故C正確；

D.金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子形成金屬鍵，故D正確；

故選：Bo

5.(24-25高三上?北京?階段練習(xí))下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

C.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

D.根據(jù)C=C的鍵能小于C—C的鍵能的2倍，推測(cè)C=C中。鍵的強(qiáng)度比H鍵的大

【答案】B

【詳解】A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)Q與K大小的比較可知：Q=K,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q<K,反應(yīng)正向

進(jìn)行；Q>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，則可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；

B.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，不能推斷它們的第一電離能依次增大，如第一電離能：

Be>B,N>0,B錯(cuò)誤；

C.F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則依據(jù)F、CKBr、I的氫化

物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，C正確；

D.C=C中有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，C—C中只有一個(gè)。鍵，根據(jù)C=C的鍵能小于C—C的鍵能的2倍，可推

測(cè)C=C中b鍵的強(qiáng)度比n鍵的大，D正確；

故選Bo

6.（24-25高三上?北京?期中）下列過程與電離平衡無關(guān)的是

A.向力。2溶液中加入少量MnC）2制備氧氣

B.用NH4HCO3溶液與FeSCU溶液制備FeCO3

C.用CuSO4溶液除去乙煥氣體中的H2s

D.向熱水中滴入飽和FeCb溶液制備Fe（OHb膠體

【答案】A

【詳解】A.MnC）2是出。2分解的催化劑，促進(jìn)出。2的分解，與電離平衡無關(guān)，A符合題意；

B.NH4H83在水溶液中電離出HCO；,在溶液中存在電離平衡：HCO；UH++COj。Fe?+與CO：反應(yīng)生

成FeCO3，CO：濃度減小，促進(jìn)HCO；電離，與電離平衡有關(guān)，B不符合題意；

C.H2s溶于水，存在電離平衡：J^SUJT+HS一、HS-^H++S2-；CUSO4電離出的Ci?+和S2-反應(yīng)生成

CuS沉淀，S2-濃度減小，促進(jìn)H2s的電離平衡正向移動(dòng)，與電離平衡有關(guān)，C不符合題意；

+

D.水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2O^H+OH-o飽和FeCb溶液滴入熱水中，F(xiàn)eCb電離出的Fe3+結(jié)

合水電離出的OH、0H-濃度減小，促進(jìn)水的電離，因此與電離平衡有關(guān)，D不符合題意；

答案選A。

7.（24-25高三上?北京朝陽?期中）下列說法正確的是

A.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)越難電離

B.VSEPR理論認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同

C.強(qiáng)堿弱酸鹽(MA)水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大

D.依據(jù)平衡移動(dòng)原理，HQ2溶液中加入少量MnC>2固體，促進(jìn)H2。?分解

【答案】C

【詳解】A.在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)越易電離，故A錯(cuò)

誤；

B.VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原

子有孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)堿弱酸鹽(MA)水解，根據(jù)鹽類的水解規(guī)律越弱越水解可知，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解

程度越大，故C正確；

D.Mn5會(huì)催化分解，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但與平衡移動(dòng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

8.(24-25高三上?北京通州?期中)關(guān)于Na2cO3和NaHCOs的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生NaHCC)3

C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小

D.測(cè)定二者混合物中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

【答案】C

【詳解】A.Na2co3和NaHCOj的溶液中均存在H+、力。、0H\Na\CO；、HCO3,H2CO3,A正確；

B.向飽和Na2cO3溶液中通入CO?,發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,會(huì)產(chǎn)生NaHCC>3，B正

確；

C.分別向二者的溶液中加入NaOH固體，NaOH電離出的0H一會(huì)抑制CO：、HCO：的水解，水解平衡均受

到抑制，但NaOH電離出的0H-使溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D.取agNa2c。3和NaHCC>3的固體混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg,可由差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后

計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；

答案選C。

9.(23-24高三上?北京朝陽?期中)核污染水中含有北Sr、黑cs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)

境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是

A.與cs含有的中子比質(zhì)子多27個(gè)B.Sr位于元素周期表第五周期UA族

C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的;;S/+D.借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs

強(qiáng)

【答案】D

【詳解】A."Cs的質(zhì)子數(shù)為55、質(zhì)量數(shù)為137,中子數(shù)為(137—55)=82,則中子比質(zhì)子多27個(gè)，故A正

確；

B.鋸元素的原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期UA族，故B正確；

C.氫氧化鋸難溶于水，所以用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的故C正確；

D.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則鈍的金屬性大于鋤，同周期元素，從左到右金屬性依次減

弱，則鋤的金屬性強(qiáng)于鋸，所以借助元素周期表比較可知錯(cuò)的金屬性比例強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.(24-25高三上?北京?階段練習(xí))下列關(guān)于水處理的說法不正確的是

A.蒸儲(chǔ)法可淡化海水

B.明磯在水中可以水解生成AI(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用

C.CIO2、。3均可代替C12作為自來水消毒劑

D.Na2s做沉淀劑可處理含CF+、Hg2+的工業(yè)污水

【答案】B

【詳解】A.海水淡化的主要方法有：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；

B.明磯水解生成AI(OH)3膠體，能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.CIO2,O3均具有強(qiáng)氧化性，可實(shí)現(xiàn)殺菌消毒，且消毒后的殘余物對(duì)人、對(duì)環(huán)境相對(duì)友好，可代替Cl?作

為自來水消毒劑，故C正確；

D.S2-可將Cu2+、Hg2+變?yōu)镃uS、HgS沉淀而除去，實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢水的初步治理，故D正確；

故選Bo

11.(24-25高三上?北京?階段練習(xí))下列說法中不正確的是

A.酸性：HN03>H3PO4>H2SiO3

B.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹

C.與H2s的分解溫度相比，HQ的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有Fe?+

【答案】C

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>P>Si,因此最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3,A正確；

B.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，。的非金屬性強(qiáng)于S,比H2s穩(wěn)定，出0分解溫度高于

硫化氫，C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中無Fe3+,滴加幾滴氯水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,溶液

變紅，證明原溶液中有Fe",D正確；

故選C。

12.(24-25高三上,北京順義?階段練習(xí))下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸儲(chǔ)水洗滌損失的BaSO4少

B.電鍍實(shí)驗(yàn)中，用[CU(NH3)/SC>4溶液作電鍍液比用Cust),溶液得到的銅鍍層光亮牢固

C.向FeCh溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺

D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A.用稀硫酸洗滌Bas。,沉淀相比用等體積蒸儲(chǔ)水洗滌，前者SO：濃度大，可以抑制Bas。4的溶

解，因此損失的Bas?！?，與Bas?！某恋砣芙馄胶庖苿?dòng)有關(guān)，A不符合題意；

2+2+

B.[CU(NH3)/SC>4溶液中，Q2+和NH3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NH3)4],可以形成穩(wěn)定的

配離子[CU(NH3)4「，使得QJ2+濃度降低，所以相比于CuSC)4溶液，得到的銅鍍層光亮牢固，與化學(xué)平衡

移動(dòng)有關(guān)，B不符合題意；

3+

C.向FeCh溶液中滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe+3SCN-Fe(SCN)3,因此溶液呈紅色；再加入

少量鐵粉，將Fe，+還原生成Fe?+,平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，C不符合題意；

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過程中，加入少量CUSO4固體，鋅置換出銅形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，因

此可以促進(jìn)H2的產(chǎn)生，與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)，D符合題意；

答案選D。

13.（24-25高三上?北京?期中）Na在C）中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時(shí)產(chǎn)生大量白煙。下列說法不正確

的是

????

A.用電子式表示白煙的形成過程：Na-+.C??l：-^Na+［:C??l：］

B.Cl?分子中的化學(xué)鍵是：s-pc鍵

C.Na在空氣中燃燒，也會(huì)產(chǎn)生黃色火焰

D.工業(yè)冶煉金屬Na:2NaCl（熔融）典2Na+Cl?T

【答案】B

【詳解】

A.已知該白煙為NaCI小顆粒，NaCI是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過程為：

Na早.gl：—Na+Cgl：］-，A正確；

B.CI2分子中化學(xué)鍵是Cl原子上的2P軌道采用頭碰頭重疊形成的p-pc鍵，B錯(cuò)誤；

c.Na的焰色試驗(yàn)呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會(huì)產(chǎn)生黃色火焰，C正確；

D.工業(yè)冶煉金屬Na采用電解法，即電解熔融的NaCI,反應(yīng)方程式為2NaCl（熔融）曳/2Na+Cl?個(gè)，D正

確；

故選Bo

14.（24-25高三上,北京?期中）化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.FeQs俗稱鐵紅，可用作外墻涂料

B.Cust）,能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

D./C和互為同素異形體，都可用于測(cè)定文物年代

【答案】D

【詳解】A.FezS俗稱鐵紅，是一種紅棕色性質(zhì)穩(wěn)定的鐵的氧化，可用作外墻涂料，A正確；

B.CuSC）4溶液中的CF+是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，因此可用于殺菌消毒，B正確；

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體，C正確；

D.仁和普C的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，其中14c用于測(cè)定文物年代，D錯(cuò)誤;

故選D。

15.（24-25高三上?北京,期中）我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲"Ca原子，

實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素”Ca的靈敏檢測(cè)?！埃╝的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10

萬年，是14c的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是

I20CaI

葭

40.08

A.*Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子

B.“Ca的半衰期長(zhǎng)，說明"Ca難以失去電子

C.*ca衰變一半所需的時(shí)間小于"C衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲“Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

【答案】A

【詳解】A.原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=41-20=21,A正確;

B.的半衰期長(zhǎng)短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題意可知，舟以衰變一半所需的時(shí)間大于14c衰變一半所需的時(shí)間，C錯(cuò)誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故選A。

16.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）笊代氨（ND3）可用于反應(yīng)及研究。下列兩種方法均可得到NDj：①

Mg'N與D。的水解反應(yīng)；②N%與D?。反應(yīng)。下列說法正確的是

A.NH3和ND3可以用質(zhì)譜法區(qū)分，也可以用氯水進(jìn)行區(qū)分

B.ND3分子間相互作用更強(qiáng)，但NH存在分子間氫鍵，NN熔沸點(diǎn)更高

C.方法②中只發(fā)生反應(yīng)2NH3+3D2O=2ND3+3H2。

D.方法①得到的產(chǎn)品純度比方法②高

【答案】D

【詳解】A.NHJ和ND3的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分；N%和ND3均具有還原性，無法用氯

水進(jìn)行區(qū)分，A錯(cuò)誤;

B.ND3分子間相互作用更強(qiáng)，且可以形成分子間氫鍵，則ND3的熔沸點(diǎn)高于NH3,B錯(cuò)誤；

c.方法②中NH,與DzO反應(yīng)可以得到不同笊代水平的氨化合物，因此不只發(fā)生反應(yīng)

2NH3+3D2O=2ND3+3H2O,C錯(cuò)誤；

D.方法②是通過D?O中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3,代替的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純

度低，則方法①得到的產(chǎn)品純度比方法②高，D正確；

答案選D。

17.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）下列說法不正確的是

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

D.CO?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

【答案】D

【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A正確；

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B正確；

C.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)

鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C正確；

D.C02溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O#H2CO3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；

故選D。

18.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）核污染水中含有;;Sr、入cs等多種放射性同位素粒子，會(huì)對(duì)人體和環(huán)

境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是

A.acs含有的中子數(shù)為82

B.借助元素周期表比較可知Cs的金屬性比Sr強(qiáng)

C.可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的1Sr?+

D.；；Sr衰變?yōu)?。丫的過程屬于化學(xué)變化

【答案】D

【詳解】A.7cs中質(zhì)子數(shù)為55,質(zhì)量數(shù)為137,中子數(shù)：137-55=82,A說法正確；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，借助元素周期表比較可知

Cs的金屬性大于Rb,Rb的金屬性大于Sr,故Cs的金屬性大于Sr,B說法正確；

C.Sr（OH）2是沉淀，所以可選擇用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的；*產(chǎn)+,C說法正確；

D.；；Sr衰變?yōu)榧冄镜倪^程僅涉及微粒的變化，不涉及物質(zhì)的變化，不屬于化學(xué)變化，D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

19.（24-25高三上?北京?階段練習(xí)）我國(guó)在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平。核聚變?cè)系闹苽渑c核

聚變的產(chǎn)物如圖。

海水一~?汨|核聚耳

on

[Li|H]

、巨大能量

已知：：H、汨、汨中僅汨具有放射性。下列說法不正確的是

A.元素的第一電離能：H>He>LiB.可用質(zhì)譜區(qū)分:H、但和;H

C.具有放射性D.歸、汨的化學(xué)性質(zhì)基本相同

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，同一主族從上往下依次減小可知，元素

的第一電離能：He>H>Li,A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)譜法可以用來測(cè)量微粒的相對(duì)式量，故可用質(zhì)譜區(qū)分;H、汨和;H,B正確；

C.由題干信息可知，：H、汨、汨中僅汨具有放射性，；HQ中含有;H,故具有放射性，C正確；

D.:H、的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正確；

故答案為：Ao

20.（24-25高三上?北京西城?期中）下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是

選項(xiàng)事實(shí)分析

A鍵角：CH4>NH3>H2O電負(fù)性：C<N<O

B第一電離能：Mg>Al原子半徑：Mg>Al

C沸點(diǎn)：CO>N2CO為極性分子，N?為非極性分子

D熱穩(wěn)定性：HF>HC1HF中存在氫鍵，HC1中不存在氫鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.CH4分子中的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì)，N&分子中的中心原子N的價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,分子中的中心原子。的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為2,由于孤

電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，所以鍵角大小為CH4>NH3>H2。，與電負(fù)

性無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Mg、Al位于第三周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg的3s軌道全充

滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，與原子半徑無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.CO和“結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點(diǎn)高于N2

的沸點(diǎn)，C選項(xiàng)正確；

D.F、CI位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減

弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCI,與氫鍵無關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C

<1

拓展培優(yōu)練

21.（23-24高三上?北京西城?期末）下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是

A.密度：H2O（1）>H2O（S）B.沸點(diǎn)：H2O>H2S

C.穩(wěn)定性：HF>H20D.溶解性（水中）：NH3>CH4

【答案】C

【詳解】A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時(shí)存在較大空隙，冰的密度比液態(tài)水小，

能用氫鍵解釋，A不符合題意；

B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O>H2S,能用氫鍵解釋，B不符合題

思；

C.原子半徑：F<0,鍵長(zhǎng)：H-F<H-O,鍵能：H-F>H-O,所以穩(wěn)定性：HF>H2O,與氫鍵無關(guān)，C符合題

忌;

D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性（水中）：

NH3>CH4,能用氫鍵解釋，D不符合題意；

答案選C。

22.（24-25高三上,北京朝陽,期中）HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是

A.HF分子中H-F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點(diǎn)高

B.液態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，可推斷氟元素的電負(fù)性大

C.HF易溶于水，原因與HF和H?。能形成分子間氫鍵有關(guān)

D.氟的非金屬性強(qiáng)于氯，可推斷HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1的熱穩(wěn)定性

【答案】A

【詳解】A.HF形成分子晶體，HF的沸點(diǎn)高是因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，不是H-F鍵的鍵能大導(dǎo)致的，A錯(cuò)

誤；

B.液態(tài)氟化氫中存在(HF)。形式，是因?yàn)镕的電負(fù)性大，使得HF分子間存在氫鍵，從而形成(HF).締合分

子，B正確；

C.F、。的電負(fù)性都很大，HF和HQ能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致HF易溶于水，C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氟的非金屬性強(qiáng)于氯，則HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HC1的

熱穩(wěn)定性，D正確；

故選A。

23.(24-25高三上?北京?期中)Wollf-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是第一個(gè)以"華人”命名的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可表示如

KOH/(HOCH2cH2。)2

18OC

下：+H2NNH2'一-CH2-,下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中C原子的雜化方式由sp2變?yōu)閟p3

C.若該反應(yīng)產(chǎn)物中有N2，則還會(huì)生成力0

D.(HOCH2cH2。)2作為溶劑，其沸點(diǎn)低于乙醇

【答案】D

【詳解】A.該反應(yīng)中城基變?yōu)閬喖谆?，則屬于還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)過程中C原子從碳氧雙鍵變?yōu)樘紗捂I，則其雜化方式由sp2變?yōu)閟p3,B項(xiàng)正確；

C.由化合價(jià)升降守恒可知，H2NNH2參與反應(yīng)，變?yōu)榇?，則還會(huì)生成h。，C項(xiàng)正確；

D.(HOCH2cH中存在兩個(gè)羥基，可以形成分子間和分子內(nèi)的氫鍵，但是乙醇只有一個(gè)羥基，只能形成

分子間的氫鍵，則(HOCH2cH2。)2沸點(diǎn)高于乙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

24.(24-25高三上?北京?期中)中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)以"Ceo-Cu-SiO?"為催化劑，實(shí)現(xiàn)較低壓強(qiáng)下合成乙二醇。下

列說法不正確的是

A.C60,Cu和Si。？的晶體類型不相同B.C6。為非極性分子，不溶于水

C.乙二醇和乙醇互為同系物D.Cu的價(jià)電子排布式為3dHi4sl

【答案】C

【詳解】A.C6。是分子晶體，Cu是金屬晶體，SiO?是共價(jià)晶體，A正確；

B.C6。分子呈球形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，其不溶于水，B

正確；

C.乙二醇中含有2個(gè)羥基，乙醇中只含有1個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.Cu是29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3dH(4si,D正確；

故選C。

25.(24-25高三上■北京懷柔?階段練習(xí))下列比較正確的是

A.第一電離能：Be>BB.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O

C.堿性：AI(OH)3>Mg(OH)2D.熔點(diǎn)：Br2>l2

【答案】A

【詳解】A.Be、B為左右相鄰的同周期元素，B在Be的右側(cè)，Be的2P軌道全空，電子的能量低，則第

一電離能：Be>B,A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，。與S為上下相鄰的同主族元素，S在。的下方，非金

屬性S<0,則熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,B不正確；

c.AI和Mg為同周期相鄰元素，AI在Mg的右方，同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：AI(OH)3<Mg(OH)2,C不正確；

D.B「2和12在晶態(tài)時(shí)都屬于分子晶體，B2的相對(duì)分子質(zhì)量小于12,則分子間作用力及2小于12,所以熔

點(diǎn)：Br2<l2,D不正確;

故選A?

26.(24-25高三上,北京?階段練習(xí))下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石〉石英

水中溶解度：沸點(diǎn)：

C.NH3>CH4D.CO>N2

【答案】B

【詳解】A.C—CI鍵的極性大于C—H鍵，導(dǎo)致CH2cleOOH、ChCOOH的酸性不同，說明鍵的極性影響

其酸性，故A不選;

B.金剛石和石英都是共價(jià)晶體，都存在