2025屆高三化學一輪復習專項突破：電解質的電離、離子反應

電解質的電離、離子反應

選擇題（共14小題）

1.（2024?朝陽區(qū)一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+>OH\Cl-

B-K+、MnO，、SOj、h+

C.Na+、H+、so；、C02-

D.Mg2+、Na+、叫、OH

2.（2024?遵義一模）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B

-A1C13=A1^C13~

c+

-KC103=K+C103

D242

-Ca（OH）2=Ca-OH'

3.（2024?遵義一模）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）

選項環(huán)境離子組

A酸性溶液K+、Ca"、CO；-

B堿性溶液Ca2+sNO3XHCO3

C澄清溶液H+>Cu"、

D含c「的溶液K+、Ag+、NO-

A.AB.BC.CD.D

（2024?東莞市一模）下列表格中各項分類都正確的一組是（）

類別離子化合物電解質酸性氧化物堿性氧化物強酸

選項

AA1C13熔融態(tài)KNO3NO2Na2O2H2SO3

BNH3-H2O鐵C1O2FesO4NaHSO4

CK2s膽帆SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4鹽酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?西湖區(qū)一模）下列物質的相應信息正確的是（)

選項俗名物質分類性狀

A蘇打NaHCOs電解質白色細小晶體

B干冰CO2非電解質白色晶體

C膽磯CuSO4純凈物藍色晶體

D漂白粉Ca(CIO)2純凈物白色粉末

A.AB.BC.cD.D

6.（2024?杭州一模）下列物質屬于電解質的是（)

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

7.（2024?杭州一模）下列屬于強電解質的是（)

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3CH2OHD.NH3*H2O

8.（2024?西湖區(qū)一模）向某溶液中加入新物質時溶液導電性發(fā)生的變化，電流（I/A）隨新物質加入量（m/g）

的變化曲線如圖:

A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.圖像②可以表示向Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸

C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質的量濃度的硫酸

D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋

9.（2024?西湖區(qū)一模）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程:

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

結合以上過程，下面說法正確的是（）

A.氯化鈉固體不導電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下發(fā)生了電離

C.上述過程中，水的作用是使Na+和C「脫離晶體表面并形成水合離子

D.從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為:

10.（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.將稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O=2Na++2OlT+H2t

C.將NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCQ-+OH=CO2t+H2O

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2c03+Ca?+

11.（2024?福州一模）某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合

溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是（）

A.a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba（OH）2電離出的離子導電

12.（2024?龍馬潭區(qū)一模）下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）

A.無色溶液中：cP、葭、NO3-cr

B.=LOX10-12的溶液:K+、ci。-、cog-、so表

c（0H~）34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、C「、NO3

D.由水電離出的c（H+）=10FmolLi的溶液中：Na十、NH；、SO：、HC07

13.（2023秋邛日江期末）下列方程式書寫正確的是（）

A.往飽和Na2c。3溶液中通入足量CO2：c0，+CO2+H2O=2HC0g

B.雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3coOH—（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

+

C.足量NaHSCU溶液中加入MgO固體：MgO+2H+SQ2~—MgSO4+H2O

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3?H2O+CO2+Na+—NaHCO3J+NH：

14.（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>Cu2+,Cl\⑤於SOj中的幾種，

對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚麟溶液，酚酸變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

A.需要做焰色試驗才能確定是否含有K+

B.可能含有CP、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、C02->S02-

二.解答題（共3小題）

15.（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：

（1）某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：

Ag\Ba2\Fe3\K\Cl\50:、NO』、OH）經(jīng)測定甲廠污水呈強堿性。據(jù)此判斷甲廠污水中

除了OH一外還含有的離子為。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀

后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含KN03的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程

式：。

(2)a、b、c、d分別為Na2co3、BaCh>HC1、AgNC)3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，出現(xiàn)

的現(xiàn)象如下表所示：

反應物a+bc+da+da+eb+d

現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①則a是(填化學式，下同)溶液，c是溶液。

②若將少量的b滴加到d中，寫出反應的離子方程式：0

(3)某溶液中可能含有NH；、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進行

如下實驗：

①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為(填離子符號，下同)，肯定不含有

的離子為,②中反應的離子方程式為O

16.(2024?東城區(qū)一模)I.離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方

法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干

種，每種離子的個數(shù)相等：、32+現(xiàn)取兩份各溶液進行實

Na+Cl\S02-.Al\CQ2-.CU,100mL

驗：

實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。

實驗2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后

得到濾液。

實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。

(1)寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式。

(2)實驗2中沉淀的化學式為=

(3)寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式o

(4)綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有0

II.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:

①2xo-+1oz一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Z'o

（5）根據(jù)上述反應，判斷下列結論中正確的是o

2++2+3+

A.在溶液中不可能發(fā)生反應：XQ-+5A+8H=X+5A+4H2O

B.X2+是xo］的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物

C.還原性強弱順序為：A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A?*,應加入Z2

17.（2024?青羊區(qū)一模）物質的分類及轉化在生產(chǎn)生活中應用廣泛。按要求回答問題：

I.（1）有下列物質：①Ba（OH）2固體；②NH4HSO4溶液；③稀硫酸；@82；⑤鋅；⑥氨水；⑦

蔗糖；⑧NaHCO3固體；⑨熔融KC1。上述狀態(tài)下的物質可導電的是（填序號，下同）：

屬于電解質的是o

寫出向②的水溶液中滴加少量①溶液的離子方程式：o

II.現(xiàn)有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列10種離子：Cl\Na+、K+、NQ->OH\

Fe2+、8算NH：、SO：、H+。

（2）完成下列表格相關內容。

實驗內容以及現(xiàn)象結論

①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生

②確定M溶液中含有Na+,不含K+

③取M溶液少量加幾滴酚獻試液，溶液變紅

（3）己知：酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被氧化，生成Fe3+和NO氣體，請寫出對應離子方程

式：O

（4）根據(jù)（1）和（2）可以確定，M溶液中含有的離子為o

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.（2024?朝陽區(qū)一模）在無色溶液中，下列離子可大量共存的是（）

A.K+、Ba2+.OH\Cl-

B-K+、MnO；、SO：、h+

C

--、H+、soj、C02-

D.Mg2+、Na+、NO,OH

【分析】A.根據(jù)四種離子互不反應進行分析；

B.根據(jù)含從門。［的溶液為紫紅色離子進行分析；

C.根據(jù)H+與co§-反應生成二氧化碳和水，進行分析；

D.根據(jù)Mg2+與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，進行分析。

【解答】解：A.四種離子互不反應，能大量共存且溶液無色，故A正確；

B.含MnO］的溶液為紫紅色離子，在無色溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.H+與co|一反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D.鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

2.（2024?遵義一模）下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（）

A+

-NaHS04=Na+HS0；

B-A1C13=A1升死

c+

-KC103=K+C103

D-CaCOHJs^a^OH2-

【分析】A.根據(jù)HSO］在溶液中要拆成H+和so：,進行分析；

B.根據(jù)A1C13完全電離進行分析;

c.根據(jù)氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，進行分析；

D.根據(jù)Ca(OH)2部分電離電離進行分析。

【解答】解：A.HS0［在溶液中要拆成H卡和so電離方程式NaHSO4=Na++H++S0：，故A錯

誤；

B.氯化鋁是強電解質，氯化鋁的電離方程式為A1C13=A1H+3C11故B錯誤；

+

C.氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KC103=K+C103)故C正確；

D.Ca(OH)2的電離方程式為‘a(chǎn)(OH)2=Ca—+20H-，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

3.(2024?遵義一模)下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是()

選項環(huán)境離子組

A酸性溶液K+>Ca"、暗

B堿性溶液Ca2+sNOj'HCO3

C澄清溶液H+>Cu"、S0f

D含C1-的溶液蠟、Ag+、NQ-

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.根據(jù)酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和氫離子反應，進行分析；

B.根據(jù)堿性溶液中碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應，進行分析；

C.根據(jù)三種離子在澄清溶液中不發(fā)生任何反應，進行分析；

D.根據(jù)含有氯離子的溶液中銀離子能與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，進行分析。

【解答】解：A.酸性溶液中碳酸根離子能與鈣離子和H+反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.堿性溶液中碳酸氫根離子能與反應，不能大量共存，故B錯誤；

C.三種離子在澄清溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；

D.含有C「的溶液中銀離子能與氯離子反應生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考查離子共存問題等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

4.（2024?東莞市一模）下列表格中各項分類都正確的一組是（）

類別離子化合物電解質酸性氧化物堿性氧化物強酸

選項

AA1C13熔融態(tài)KNO3NO2Na2O2H2s03

BNH3-H2O鐵C1O2Fe3O4NaHSO4

CK2s膽磯SO3MgOHC1O4

DCH3COONH4鹽酸CO2AI2O3HI

A.AB.BC.CD.D

【分析】由離子構成的化合物為離子化合物；

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；

與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

能完全電離的酸為強酸。

【解答】解：A.A1C13是由共價鍵構成的共價化合物，NO2是不成鹽氧化物，Na?O2是過氧化物，

H2SO3是弱酸，故A錯誤；

B.NH3?H2O是共價化合物，鐵是單質，不屬于電解質，C1O2、Fe3O4是復雜氧化物，NaHSCH是鹽，

故B錯誤；

C.K2s是離子化合物，膽帆（CUSO4?5H2O）是鹽，屬于電解質，SO3能和堿反應生成鹽和水，是酸

性氧化物，MgO能和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，HC1O4是強酸，故C正確；

D.鹽酸是混合物，不屬于電解質，AI2O3既能和強酸反應也能和強堿反應生成相應的鹽，屬于兩性氧

化物，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了物質組成、物質分類的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

5.（2024?西湖區(qū)一模）下列物質的相應信息正確的是（

選項俗名物質分類性狀

A蘇打NaHCOs電解質白色細小晶體

B干冰CO2非電解質白色晶體

C膽帆CUSO4純凈物藍色晶體

D漂白粉Ca(CIO)2純凈物白色粉末

.AB.Bc.cD.D

【分析】A.NaHCO3俗稱小蘇打；

B.干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體；

C.膽磯是五水合硫酸銅；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。

【解答】解：A.NaHC03俗稱小蘇打，是白色晶體，是電解質，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯誤;

B.干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體，非金屬氧化物是非電解質，故B正確；

C.膽磯是五水合硫酸銅，不是硫酸銅，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查物質的組成，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

6.（2024?杭州一模）下列物質屬于電解質的是（）

A.酒精B.KNO3溶液C.HC1D.Cu

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質。

【解答】解：A.酒精是乙醇的俗稱，屬于非電解質，故A錯誤；

B.KNO3溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.HC1溶于水導電，屬于電解質，故C正確；

D.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查了電解質分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

7.（2024?杭州一模）下列屬于強電解質的是（）

A.KOH溶液B.CH3COONH4C.CH3cH20HD.NH3'H2O

【分析】強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽等，據(jù)此分析。

【解答】解：A.KOH溶液屬于混合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；

B.CH3coONH4屬于鹽，為強電解質，故B正確;

C.CH3cH20H屬于非電解質，故C錯誤；

D.NH3?H2O為弱堿，屬于弱電解質，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查強電解質的概念，為基礎知識的考查，題目難度不大。

8.(2024?西湖區(qū)一模)向某溶液中加入新物質時溶液導電性發(fā)生的變化，電流(I/A)隨新物質加入量(m/g)

關于以上圖像描述不正確的是()

A.圖像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水

B.圖像②可以表示向Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸

C.圖像③可以表示向鹽酸中滴入等物質的量濃度的硫酸

D.圖像④可以表示向一定濃度的NaOH溶液中逐滴加水稀釋

【分析】A.圖像①導電能力先增大后減??；

B.圖像②導電能力先減弱，接近0,然后增強；

C.圖像③導電能力一直沒有變化；

D.圖像④導電能力減弱。

【解答】解：A.CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O,導電性增強，但過量后，將溶液稀釋，

導電性減弱，與圖像相符，故A正確；

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O,滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2s。4過量，導

電性又增強，與圖像相符，故B正確；

C.等物質的量濃度的硫酸，氫離子濃度比鹽酸高，導電能力增強，與圖像不符，故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液稀釋，濃度逐漸減小，導電能力減弱，與圖像相符，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質的導電性，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

9.(2024?西湖區(qū)一模)如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程:

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

結合以上過程，下面說法正確的是（）

A.氯化鈉固體不導電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在電流作用下發(fā)生了電離

C.上述過程中，水的作用是使Na+和C「脫離晶體表面并形成水合離子

D.從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：

【分析】A.氯化鈉固體中存在陰陽離子；

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生了電離；

C.在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應的水合離子；

D.水分子中H呈正電性，O呈負電性，因此應該是O原子對著鈉離子，H原子對著氯離子。

【解答】解：A.氯化鈉固體中存在陰陽離子，但是這些陰陽離子不能自由移動，因此氯化鈉固體不導

電，故A錯誤；

B.氯化鈉溶液能導電是因為氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生了電離，并不是因為電流作用發(fā)生電離，

故B錯誤；

C.在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應的水合離子，故C正確；

D.水分子中H呈正電性，。呈負電性，因此應該是。原子對著鈉離子，H原子對著氯離子，圖示離

子存在形式錯誤，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質的性質，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

10.（2024?瀏陽市一模）下列離子方程式書寫正確的是（)

A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Ci?++H2t

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H?t

C.將NaHCOa溶液與NaOH溶液混合：HCO-+OH一=82t+H2O

+2+

D.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H=H2CO3+Ca

【分析】A.稀硫酸和銅不反應；

B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

C.NaHCOs與NaOH溶液反應生成Na2co3和H2O；

D.稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。

【解答】解：A.稀硫酸滴在銅片上無現(xiàn)象，二者不反應，故A錯誤；

B.將鈉投入到盛有水的燒杯中，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t,故B正確；

C.將NaHCOs溶液與NaOH溶液混合時離子方程式為HC0-+OH-=CQ2-+H2O,故C錯誤；

D.石灰石主要成分是CaCO3,將稀鹽酸滴在石灰石上的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2t

+H2O+Ca2+,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，側重基礎知識檢測和運用能力考查，把握物質的性質、反應實

質及離子方程式的書寫方法是解題關鍵，題目難度不大。

11.(2024?福州一模)某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合

溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是()

A.a時亥!IBa(OH)2溶液與稀硫酸不一定恰好完全中和

B.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

C.B處溶液的導電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

【分析】A.根據(jù)酸堿恰好完全反應生成硫酸鋼和水，水電離程度很小，進行分析；

B.根據(jù)硫酸鋼是不溶于水的強電解質進行分析；

C.根據(jù)硫酸鋼在水溶液電離出的離子濃度極小，導電能力為0進行分析；

D.根據(jù)硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電進行分析。

【解答】解：A.a時刻酸堿恰好完全反應生成BaS04和水，水電離程度很小，所以溶液幾乎不導電，

故A錯誤；

B.AB段反應生成BaSCU沉淀，硫酸鋼是不溶于水的強電解質，故B錯誤；

C.B處溶質是BaS04,在水溶液電離出的離子濃度極小，導電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移

動的離子，故C正確；

D.BC段稀H2s04過量，硫酸電離出陰陽離子而使溶液導電，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質導電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

12.(2024?龍馬潭區(qū)一模)下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是()

A.無色溶液中：cj+、K+>NO^Cl"

B.c(H)=LOX10-12的溶液:K+、C1CT、cog-、Sof

c(OH~)34

C.含有「的溶液中：H+、Na+、c「、NQ-

D.由水電離出的c(H+)=10「i2molLi的溶液中：Na小、NH；、SO：、HCO3

【分析】A.銅離子顯藍色；

B.c(H)=1012,則?(OH)>c(H+),溶液顯堿性；

c(OH-)

C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性；

D.由水電離出的c(H+)的溶液，溶液可能為酸性或堿性。

【解答】解：A.銅離子顯藍色，無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；

B.，衛(wèi)+)=10-12,貝|]c(OJT)>c(H+),溶液顯堿性，離子間不反應，能大量共存，故B正確；

c(OH~)

C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能氧化碘離子，不能大量共存，故C錯誤；

D.由水電離出的c(H+)=10「i2mol?Li的溶液，溶液可能為酸性或堿性，酸性環(huán)境下，碳酸氫根離

子不能大量共存，堿性環(huán)境下，鏤根離子和碳酸氫根離子不能大量共存，故D錯誤；

故選：B=

【點評】本題考查離子共存，題目難度中等，掌握相關離子的性質和轉化是解題的關鍵。

13.(2023秋邛日江期末)下列方程式書寫正確的是()

A.往飽和Na2co3溶液中通入足量C02：c0§-+CO2+H2O-2HCQ-

B.雞蛋殼（主要含CaC03）浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2t+H2O

C.足量NaHS04溶液中加入MgO固體：MgO+2H++2-—MgSO4+HO

SQ2

+

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳：NH3-H2O+CO2+Na=NaHCO3I+^]+

【分析】A.根據(jù)往飽和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀進行分析；

B.根據(jù)醋酸鈣要拆進行分析；

C.根據(jù)硫酸鎂要拆進行分析；

D.根據(jù)向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化鎮(zhèn)進行分析。

【解答】解：A.往飽和Na2c03溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為

+

2Na-K：0^-K：02+H20=2NaHC03I,故A錯誤；

B.雞蛋殼（主要含CaCO3）浸泡在食醋中生成醋酸鈣、C02、H20,反應的離子方程式為

2+

CaC03+2CHjC00H=2CH3C00-+Ca-K：02t+H20>故B錯誤；

C.足量NaHSCM溶液中加入MgO固體生成硫酸鈉、MgSCH、H2O,反應的離子方程式為MgO+2H+=

2+

Mg+H2O,故C錯誤；

D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入過量C02,生成NaHCO3沉淀和氯化鏤，反應的離子方程式為

+

NH3-H20-<02+Na=NaHC03j+NH^故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

14.（2023秋?重慶期末）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+>CB、C「、為卦SO；中的幾種，

對其進行如下實驗操作：

①取少量溶液，滴加無色酚醐溶液，酚麟變紅；

②另取少量溶液，加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

④將③所得混合物過濾向濾液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是（）

A.需要做焰色試驗才能確定是否含有K+

B.可能含有Ci?+、Ba2+

C.一定含有C「

D.一定含有K+、CO；，SO：

2+

【分析】無色溶液一定不含Cu,酚麟變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、

Ba2+；加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉是BaCO3或BaSCM,加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無

色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3,又有BaSCU,則該溶液中一定含有為至、SOj；由于反應

過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有Cl\由于任何溶液既有陽離

子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+。

2+

【解答】解：無色溶液一定不含Cu,酚醐變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32--一定不含

Ag+、Ba2+；加入足量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉是BaCC>3或BaSCU,加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并

有無色氣體生成，說明該沉淀中既有BaCO3,又有BaSO4,則該溶液中一定含有②家、SO：；由于

反應過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有cr,由于任何溶液既有

陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+,

A.根據(jù)上面的分析可得原溶液中一定含有K+,故A錯誤；

2+

B.無色溶液一定不含Cu2+,酚醐變紅，說明溶液顯堿性，一定含有CO32-，一定不含Ag+、Ba,

故B錯誤；

C.由于反應過程中加入氯化鋼溶液和鹽酸，引入了氯離子，無法判斷原溶液中含有C「，故C錯誤；

D.根據(jù)上面的分析可得原溶液中一定含有K+、CO：-、SO：，可能含有C「，一定不含Ag+、Ba2\

Cu2+,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應與離子共存，根據(jù)有關現(xiàn)象進行分析判斷，熟練知識元素化合物知識，注意

加入試劑引入離子的干擾，注意電荷守恒的運用，試題側重考查學生分析推理能力、實驗能力、運用

知識解決實際問題的能力。

二.解答題（共3小題）

15.（2024?遵義一模）按要求回答下列問題：

（1）某地有甲、乙兩個工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠污水不含相同離子）：

23

Ag+、Ba\Fe\K\Cl\soj、N0->OH,經(jīng)測定甲廠污水呈強堿性。據(jù)此判斷甲廠污水中

除了OH一外還含有的離子為K+、Cl、S0：。若將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污

水就變?yōu)闊o色澄清且只含KN03的溶液，寫出生成AgCl沉淀的離子方程式：Ag++C「=AgClJ。

（2）a、b、c、d分別為Na2co3、BaCh、HC1、AgNCh四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，出現(xiàn)

的現(xiàn)象如下表所示：

反應物a+bc+da+da+eb+d

現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①則a是A&NO3（填化學式，下同）溶液，c是BaC12溶液。

②若將少量的b滴加到d中，寫出反應的離子方程式：_CO『+H+=HCC>3_。

（3）某溶液中可能含有NH：、Ba2\Mg2+、Ag+、0H\s。：、,。發(fā)中的某幾種，現(xiàn)用該溶液進行

如下實驗：

①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為NH：、M『+、soj（填離子符號，下同），肯定不含有

的離子為Ba?+、Ag+、OH、：堂，②中反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2I。

【分析】（1）根據(jù)甲廠污水呈強堿性，含有OH,0H一與Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙廠廢

水中，Ag+與so；、C「不共存，SQ2-,C「存在甲廠廢水中；SO：與Ba?+不共存，Ba?+存在乙廠廢

水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有NOg進行分析；

（2）根據(jù)Na2c03與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaCh與其余3種溶液混合，2種

有沉淀；HC1與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgN03與其余3種溶液混合，3種都有

沉淀進行分析；

（3）根據(jù)①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+、C02-;②另取少量原溶液，加

入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有Mg2+；Mg2+與OH不能

共存，說明一定不含OJT；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH；。根據(jù)電荷守恒，一定含有

S0,SOf與Ba?+不共存，所以一定不含Ba?*,進行分析。

【解答】解：(1)甲廠污水呈強堿性，含有0H\OH與Ag+、Fe3+不能共存，Ag\Fe3+存在乙廠廢

水中，Ag+與so-C「不共存，SO-C「存在甲廠廢水中；SO：與Ba?+不共存，Ba?+存在乙廠廢

水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中一定含有K+、乙廠廢水中一定含有NO1據(jù)此判斷甲廠污水中除了

Ob外還含有的離子為K+、Cl\S02-o若將兩廠的污水按一定比例混合，生成AgCl沉淀，反應的

離子方程式為Ag++C「=AgCl3,

+

故答案為：K+、Cl\so2-Ag+cr=AgClI；

(2)①Na2c03與其余3種溶液混合，2種有沉淀、一種有氣體；BaC12與其余3種溶液混合，2種有

沉淀；HC1與其余3種溶液混合，一種有沉淀、一種有氣體；AgN03與其余3種溶液混合，3種都有沉

淀；貝!la是AgNO3、b是HC1、c是BaC12、d是Na2co3,

故答案為：AgN03;BaCh；

②若將少量的HC1滴加到Na2c03中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，反應的離子方程式為CO『+H+=HCOJ

故答案為：CO『+H+=HCO￡；

(3)①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不含Ag+、C02-；

②另取少量原溶液，加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氫氧化鎂，說明一定含有

Mg2+；Mg?+與OH一不能共存，說明一定不含OJT

③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色、刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍，放出的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH；。根據(jù)電荷守恒，一定含有SO：，SOj與Ba?+不共

存，所以一定不含Ba2+。

由此推斷，原溶液中肯定含有的離子為NH：Mg2+、S02-,肯定不含有的離子為Ba?f、Ag+、0H\

SO2-，②中反應鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為Mg2++2OH=Mg

(OH)2I,

2+

故答案為：NH；Mg2*、SO：；Ba2*、Ag+、OH\CQ2-；Mg+2OH=Mg(OH)2I。

【點評】本題主要考查常見離子的檢驗方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已

有的知識進行解題。

16.(2024?東城區(qū)一模)I.離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方

法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干

種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、Cl\so；、Al3\CO,、CU2+,現(xiàn)取兩份各100mL溶液進行實

驗：

實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。

實驗2：第二份加入足量BaC12溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后

得到濾液。

實驗3：向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。

(1)寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式AF++3OH=A1(OH)33。

(2)實驗2中沉淀的化學式為BaSO40

(3)寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式Ag++C「=AgCN。

(4)綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有A”Cl、S0：。

II.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：

①2xo［+10Z一+16H+=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B-；

③2B+Z2=B2+2Zo

(5)根據(jù)上述反應，判斷下列結論中正確的是C。

A.在溶液中不可能發(fā)生反應：XO；+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

B.X2+是xo［的氧化產(chǎn)物，B2是B一的還原產(chǎn)物

C.還原性強弱順序為:A2+>B>Z>X2+

D.只除去含有A2+、Z-和混合溶液中的A?*,應加入Z2

【分析】I,銅離子在溶液中呈淡藍色，無色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶

液，滴加過程中有沉淀生成說明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋼溶液

后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離

子反應生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋼溶液時會引入氯離子，所以向實驗2的濾液中加入硝酸銀溶

液，有白色沉淀生成不能說明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個數(shù)相等，由電荷守恒可知，溶液

中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，一定

不含有銅離子、鈉離子、碳酸根離子；

II.由方程式可知，反應①中，x元素的化合價降低被還原，xo］是反應的氧化劑、x2+是還原產(chǎn)物，

Z元素的化合價升高被氧化，Z一是還原劑、Z2是氧化產(chǎn)物；反應②中，A元素的化合價升高被氧化,

A2+是還原劑、A3+是氧化產(chǎn)物，B元素的化合價降低被還原，B2是反應的氧化劑、B一是還原產(chǎn)物；反

應③中B元素的化合價升高被氧化，1T是還原劑、B2是氧化產(chǎn)物，Z元素的化合價降低被還原，Z2是

反應的氧化劑、Z一是還原產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性