2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類

選擇題（共13小題）

1.（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

①云、霧②稀豆?jié){③NaCl溶液④酒精溶液⑤Fe（OH）3膠體

A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤

2.（2024?福州一模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ABa(OH)2NaHSO4NaHCOsA12O3CO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CCU2(OH)H2sCaF2MgOSO2

2CO3

DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

3.（2024?南安市一模）借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到直徑小于200nm的粒子。下列分散系中，分散

質(zhì)粒子的直徑最小的是（）

A.霧B.蛋白質(zhì)溶液

C.石灰乳D.硝酸鉀溶液

4.（2024?海淀區(qū)一模）下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.黃山云霧B.氫氧化鐵膠體C.淀粉溶液D.硫酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

5.（2024?長(zhǎng)沙一模）根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.酸：CH3coOH、NaHSCH、H2so4、HNO3

B.堿：Na2c03、NaOH、C2H5OH,KOH

C.堿性氧化物:CaO、Na2。、Fe2O3,MgO

D.酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3

6.（2024?衢州一模）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A.燒堿、氯水、碘酒

B.生石灰、白磷、冰水混合物

C.干冰、鐵、鹽酸

D.空氣、氮?dú)?、硫酸銅

7.（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是（）

A.NaClO屬于鹽

B.Cu既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)

C.NaHSO4屬于酸

D.SO3屬于酸性氧化物

8.（2024?羅湖區(qū)一模）第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共

同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.直徑介于Inm?100nm之間的微粒稱為膠體

B.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降

C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

9.（2024?豐潤(rùn)區(qū)一模）古代利用綠磯（FeSO4?7H2O）制取硫酸。制取過程中FeSOr7H2O首先發(fā)生如

下分解反應(yīng)：2[FeSO4?7H2O]=EWFe2O3+SO2t+SO3t+14H20,該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是

（）

A.鹽B.酸性氧化物

C.堿性氧化物D.含氧酸

10.（2024?東莞市一模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

B.金屬氧化物都是堿性氧化物

C,能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸

D.NH4cl不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽

11.（2024?寧波一模）NaHSO4溶液顯酸性，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，NaHSCU屬于（）

A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

12.（2024?豐潤(rùn)區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如圖。則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的

是（）

占燃

A.C+O2八"風(fēng)、CO2

B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.NH4HCO3=^=NH3f+H2O+CO2t

13.（2024?城中區(qū)一模）下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.Fe2（SO4）3可用作凈水劑的原因是Fe2（SO4）3易溶于水

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中制備Fe（OH）3膠體

C.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

D.K+、H+、S2\Br「能在Fe（OH）3膠體中大量共存

解答題（共3小題）

14.（2024?南崗區(qū)一模）將少量飽和FeC13溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①、②、③。

少量飽和FeCl,溶液

（1）用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得

到分散系③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)下列關(guān)于分散系②和③的描述，說(shuō)法正確的是o

A.兩者顏色相同

B.兩者穩(wěn)定性相同

C.兩者分散質(zhì)粒子大小相同

D.兩者都有凈水的能力

(3)分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長(zhǎng)方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動(dòng)的蒸

儲(chǔ)水。

,B區(qū)液體呈

②過一段時(shí)間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴溶液，若

現(xiàn)象，說(shuō)明對(duì)渾濁的分散系③的分離實(shí)驗(yàn)已結(jié)束。

15.(2024?榮昌區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì)：①Fe(0H)3膠體②醫(yī)用酒精③甲烷④膽研晶體⑤

NaOH溶液⑥SO2⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨Na2O2⑩Na2。?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填編號(hào))，屬于堿性氧化物的是(填編號(hào))。

(2)區(qū)分物質(zhì)①和⑤可用下列哪些方法=

A.觀察顏色

B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.觀察顆粒大小

(3)向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現(xiàn)象是

(4)向⑧中通入過量的⑥，反應(yīng)的離子方程式為o

(5)已知次磷酸(化學(xué)式：H3PO2)是一元弱酸，有較強(qiáng)的還原性。

①寫出H3P02在水溶液中的電離方程式=

②工業(yè)上可用H3PO2將AgN03溶液中的Ag+還原為銀，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍銀，若氧化產(chǎn)物為H3Po4,則

該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為o

16.(2024?天府新區(qū)一模)如圖是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的圖示。完成下列問題：

(1)如圖應(yīng)用的分類法是法。

(2)利用上述圖中涉及的元素組成的幾種常見的物質(zhì)，請(qǐng)你按照“酸”“堿”“鹽”“氧化物”的分

類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

H2so4,Cu(OH)2,MgSO4,CuO。

(3)請(qǐng)利用圖中展示的物質(zhì)，用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明C02和MgO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

的理由。

堿

J卦TLL

參考答案與試題解析

一.選擇題（共13小題）

1.（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

①云、霧②稀豆?jié){③NaCl溶液④酒精溶液⑤Fe（OH）3膠體

A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí)能從側(cè)面看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶

液最常用的簡(jiǎn)單方法，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的散射，據(jù)此分析。

【解答】解：①云、霧是膠體；②稀豆?jié){是膠體；③氯化鈉溶液不是膠體；④酒精溶液不是膠體；⑤

氫氧化鐵膠體是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是①②⑤，故C正確，

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查膠體的重要性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

2.（2024?福州一模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ABa(OH)2NaHSO4NaHCOsA12O3CO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CCU2(OH)H2SCaF2MgOSO2

2CO3

DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

【分析】酸指電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合

物；鹽指能電離出金屬陽(yáng)離子或鍍根離子和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和

水的氧化物；酸性氧化物指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【解答】解：A.NaHSCU在水溶液中電離出Na+、丫和so,屬于鹽，不屬于酸，AI2O3既能和酸反

應(yīng)生成鹽和水也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.Cu2（OH）2cO3屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO3屬于酸性氧化物，故D

正確;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取

有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

3.（2024?南安市一模）借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到直徑小于200nm的粒子。下列分散系中，分散

質(zhì)粒子的直徑最小的是（）

A.霧B.蛋白質(zhì)溶液

C.石灰乳D.硝酸鉀溶液

【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為溶液、膠體、濁液，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)

別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于Inm）、膠體（Inm?100nm）、濁液（大于100nm）1.

【解答】解：溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同，溶液（小于Inm）、膠體（1

nm?lOOnm）、濁液（大于100nm）,所以溶液的分散質(zhì)粒子直徑最小，濁液的分散質(zhì)粒子直徑最大。

A.霧屬于膠體分散系，其粒子直徑大于溶液，小于濁液，故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體分散系，其粒子直徑大于溶液，小于濁液，故B錯(cuò)誤；

C.石灰乳屬于濁液分散系，其分散質(zhì)微粒直徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)微粒直徑在三種分散系中最小，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了分散系的分類依據(jù)知識(shí)，題目難度不大，注意溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是

分散質(zhì)微粒的大小。

4.（2024?海淀區(qū)一模）下列分散系中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.AB.BC.CD.D

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時(shí)能從側(cè)面看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶

液最常用的簡(jiǎn)單方法，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的散射，據(jù)此分析。

【解答】解：丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法，其原理是利用了膠體粒子對(duì)光線的散

射，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，云霧、氫氧化鐵膠體和淀粉溶液均是膠體分散系，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效

應(yīng)，硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查膠體的重要性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2024?長(zhǎng)沙一模）根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，下列物質(zhì)分類正確的是（）

A.酸：CH3coOH、NaHSO4>H2SO4、HNO3

B.堿：Na2c03、NaOH、C2H5OH、KOH

C.堿性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3,MgO

D.酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3

【分析】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是0IT的化合

物；鹽：金屬離子或鏤根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；酸性氧化物：能與水作用生成

酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物；跟酸起反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物叫堿性氧化物（且生成物只

能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。

【解答】解：A.電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物為酸，硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，故A錯(cuò)誤；

B.電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉為鹽，不是堿，乙醇為非電解質(zhì)，不是

堿，故B錯(cuò)誤；

C.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，CaO、Na2O>Fe2O3、MgO都能與酸反應(yīng)，且產(chǎn)物

都只是鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物，CO、NO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取

有用的信息，結(jié)合己有的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.（2024?衢州一模）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（）

A.燒堿、氯水、碘酒

B.生石灰、白磷、冰水混合物

C.干冰、鐵、鹽酸

D.空氣、氮?dú)狻⒘蛩徙~

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組

成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的

純凈物叫化合物，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.燒堿是NaOH,是化合物，氯水和碘酒均為混合物，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰是CaO,是化合物，白磷是單質(zhì)，冰水混合物是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C.干冰是二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故C正確；

D.空氣是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，硫酸銅是純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類和判別，難度不大，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧

化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。

7.（2024?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是（）

A.NaClO屬于鹽

B.Cu既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)

C.NaHSCU屬于酸

D.SO3屬于酸性氧化物

【分析】A.NaClO由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成；

B.Cu是金屬單質(zhì)；

C.NaHSCU電離出的陽(yáng)離子不全是氫離子；

D.SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

【解答】解：A.NaClO由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A正確；

B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；

C.NaHSCU電離出的陽(yáng)離子不全是氫離子，NaHSCM不是酸，NaHSCU是酸式鹽，故C錯(cuò)誤；

D.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的組成和分類，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

8.（2024?羅湖區(qū)一模）第十屆親水膠體國(guó)際會(huì)議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學(xué)者共

同研討親水膠體在應(yīng)用領(lǐng)域中關(guān)注的問題，下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.直徑介于Inm?100nm之間的微粒稱為膠體

B.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降

C.膠體分散質(zhì)粒子能透過半透膜和濾紙

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

【分析】A.膠體是分散系，是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物；

B.膠體具有較大表面積，具有吸附作用；

C.膠體和溶液都可以通過濾紙，膠體不能通過半透膜；

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。

【解答】解：A.徑介于Inm?lOOnm之間的微粒符合膠體分散質(zhì)微粒直徑，在分散劑中形成膠體，故

A錯(cuò)誤；

B.膠體膠體具有較大表面積，具有吸附作用，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，做凈水劑，故B正

確；

C.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能通過半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的本質(zhì)特征、膠體組成和特征性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度

不大。

9.(2024?豐潤(rùn)區(qū)一模)古代利用綠磯(FeSO4?7H2O)制取硫酸。制取過程中FeSO4?7H2。首先發(fā)生如

下分解反應(yīng)：2[FeSO4?7H2O]=EWFe2O3+SO2t+SO3t+14H20,該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是

()

A.鹽B.酸性氧化物

C.堿性氧化物D.含氧酸

【分析】A.件數(shù)陽(yáng)離子或錢根離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

B.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

C.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

D.含氧元素的酸為含氧酸。

【解答】解：A.FeSO4?7H2O為鹽，故A錯(cuò)誤；

B.SO2、SO3屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是含氧酸，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)分類的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

10.（2024?東莞市一模）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

A.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物

B.金屬氧化物都是堿性氧化物

C.能電離出氫離子的物質(zhì)都是酸

D.NH4cl不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽

【分析】A.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；

B.過氧化鈉為金屬氧化物，不是堿性氧化物；

C.在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；

D.由金屬離子或鏤根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽。

【解答】解：A.SO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.金屬氧化物不都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C.在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，而在水溶液中能電離出氫離子的化合物

也可能是酸式鹽，如NaHSCH,故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl是由錢根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉堿性氧化物、酸性氧化物、酸、鹽的概念及組成是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

11.（2024?寧波一模）NaHSCH溶液顯酸性，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，NaHSCH屬于（）

A.氧化物B.鹽C.堿D.酸

【分析】氧化物指含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物；鹽指能電離出金屬陽(yáng)離子或鏤根離

子和酸根離子的化合物；堿指電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸指電離出的陽(yáng)離子全部

為氫離子的化合物。

【解答】解：NaHSCH能電離出Na+、H*和so：離子，屬于鹽，故B正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸堿鹽和氧化物的概念，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

12.（2024?豐潤(rùn)區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如圖。則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的

是（）

化合反應(yīng)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

B.Zn+CuS04=Cu+ZnS04

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.NH4HCO3△NH3t+H2O+CO2t

【分析】由圖分析陰影部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、不是分解反應(yīng)、不是化合反應(yīng)。

【解答】解：A.是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.是氧化還原反應(yīng)，是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.為氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)、不是分解反應(yīng)、不是化合反應(yīng)，故C正確；

D.為非氧化還原反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)類型，明確圖中的陰影表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本反應(yīng)類型及氧化

還原反應(yīng)的判斷即可解答，難度不大。

13.(2024?城中區(qū)一模)下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是()

A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中制備Fe(OH)3膠體

C.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

D.K+、H\S2\Bd能在Fe(OH)3膠體中大量共存

【分析】A.根據(jù)在水溶液中形成Fe(OH)3膠體進(jìn)行分析；

B.根據(jù)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀進(jìn)行分析；

C.根據(jù)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)Fe(OH)3膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉進(jìn)行分析。

【解答】解：A.Fe2(SO4)3因在水溶液中形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性而起到

凈水作用，故A錯(cuò)誤；

B.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故B錯(cuò)誤；

C.膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，

故C正確；

D.Fe(OH)3膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，氫離子大量存在的溶液中生成鐵離和水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查膠體的重要性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

二.解答題(共3小題)

14.(2024?南崗區(qū)一模)將少量飽和FeC13溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①、②、③。

(1)用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得

到分散系③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O=^==-Fe(OH)3(膠體)+3HC1

(2)下列關(guān)于分散系②和③的描述，說(shuō)法正確的是A

A.兩者顏色相同

B.兩者穩(wěn)定性相同

C.兩者分散質(zhì)粒子大小相同

D.兩者都有凈水的能力

(3)分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長(zhǎng)方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動(dòng)的蒸

儲(chǔ)水。

,B區(qū)液體呈紅褐色

②過一段時(shí)間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴A&N03(或硝酸銀)溶液,若無(wú)白色

沉淀生成現(xiàn)象,說(shuō)明對(duì)渾濁的分散系③的分離實(shí)驗(yàn)已結(jié)束。

【分析】(1)①氯化鐵溶液滴入冷水中溶解，②滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉

淀，③滴入沸水中加熱得到氫氧化鐵膠體;

(2)飽和氯化銅溶液為黃色，①為氯化鐵溶液，②為氫氧化鐵濁液，溶液均一穩(wěn)定，濁液不均一不穩(wěn)

定；

(3)溶液、膠體、濁液分散系中溶液和膠體能通過濾紙，溶液能通過半透膜，膠體不能通過半透膜。

【解答】解：(1)用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通

A

路”，則得到分散系③的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCL

故答案為：FeC13+3H2O&Fe(OH)3(膠體)+3HC1；

(2)A.兩者顏色相同，都是紅褐色分散系，故A正確；

B.兩者穩(wěn)定性不相同，②得到濁液靜置分層，故B錯(cuò)誤；

C.①為溶液，②為濁液，兩者分散質(zhì)粒子大小不相同，故C錯(cuò)誤；

D.①為溶液，②為濁液，兩者不具有凈水的能力，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(3)分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長(zhǎng)方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動(dòng)的蒸

儲(chǔ)水，

①觀察到濾紙上有紅褐色沉淀氫氧化鐵，B區(qū)液體為紅褐色氫氧化鐵膠體，

故答案為：有紅褐色沉淀；紅褐色；

②過一段時(shí)間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴AgNO3(或硝酸銀)溶液，若無(wú)白色沉淀生成，

說(shuō)明對(duì)渾濁的分散系③的分離實(shí)驗(yàn)已結(jié)束，

故答案為：AgNO3(或硝酸銀)；無(wú)白色沉淀生成。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體制備、膠體性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

15.(2024?榮昌區(qū)一模)實(shí)驗(yàn)室有如下物質(zhì)：①Fe(OH)3膠體②醫(yī)用酒精③甲烷④膽磯晶體⑤

NaOH溶液⑥SO2⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨Na2O2⑩Na2O?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是③⑥(填編號(hào))，屬于堿性氧化物的是⑩(填編號(hào))。

(2)區(qū)分物質(zhì)①和⑤可用下列哪些方法ABo

A.觀察顏色

B.丁達(dá)爾效應(yīng)

C.觀察顆粒大小

(3)向①中慢慢滴加⑦至過量，可觀察到的現(xiàn)象是首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解得到黃色溶

液。

(4)向⑧中通入過量的⑥，反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH=HSO3—0

(5)已知次磷酸(化學(xué)式：H3P02)是一元弱酸，有較強(qiáng)的還原性。

①寫出H3P02在水溶液中的電離方程式_—+pj+_O

②工業(yè)上可用H3P02將AgNO3溶液中的Ag+還原為銀，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍銀，若氧化產(chǎn)物為H3P04,則

該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為4：1o

【分析】(1)水溶液中和熔融狀態(tài)下都不道德的化合物為非電解質(zhì)，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿

性氧化物；

(2)氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為紅褐色分散系，氫氧化鈉溶液無(wú)色，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解得到

黃色溶液；

(4)過量二氧化硫通入氫氧化鈣溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；

(5)已知次磷酸(化學(xué)式：H3P02)是一元弱酸，H3P02在水溶液電離出一個(gè)氫離子，次磷酸有較強(qiáng)

的還原性，工業(yè)上可用H3P02將AgNO3溶液中的Ag+還原為銀，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍銀，若氧化產(chǎn)物為

H3Po4,反應(yīng)的化學(xué)方程式：H3Po2+4AgNO3+2H2O=4AgI+4HNO3+H3Po4,Ag的價(jià)態(tài)從+1-0,P

的價(jià)態(tài)從+1-+5,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算即可。

【解答】解：(1)①Fe(0H)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②醫(yī)用酒精是乙醇溶

液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③甲烷不能電離屬于非電解質(zhì)，④膽磯晶體溶于水導(dǎo)

電，屬于電解質(zhì)，⑤NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥SO2不能電離屬于非電解

質(zhì)，⑦稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)，⑨Na2O2是電解質(zhì)，⑩Na2O是電解質(zhì)，屬于堿性氧化物，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

③⑥，屬于堿性氧化物的是：⑩，

故答案為：③⑥；⑩；

(2)A.觀察顏色可以區(qū)分氫氧化鐵膠體和氫氧化鈉溶液，紅褐色的為氫氧化鐵膠體，故A正確；

B.氫氧化鐵能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鈉溶液無(wú)此現(xiàn)象，可以區(qū)分，故B正確；

C.不能觀察到顆粒大小，不能區(qū)分氫氧化鐵膠體和氫氧化鈉溶液，故