2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練：化學(xué)計(jì)量試卷（含解析）

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)計(jì)量試卷

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形

碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，

寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、單選題（每題3分，共42分）

1.過(guò)氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),

下列說(shuō)法不正確的是（）

過(guò)氧乙酸消毒液

【化學(xué)式】C2HQ

【規(guī)格】200mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%

【密度】1.14g

A.3.01xl（）23個(gè)過(guò)氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為imoi

B.過(guò)氧乙酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為6:1:12

C.過(guò)氧乙酸消毒液的物質(zhì)的量的濃度為2.28moll7]

D.該消毒液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為4.56mol

2.離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T；②

CaH2+2H2O^Ca(OH)2+2H2T?下列說(shuō)法正確的是()

A.Na2O2^CaH2中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Naz。？中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量相同

3.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Z

A

°2、催化劑°*2還*57原酶IV還原酶nN

I3加熱.?

反應(yīng)①

A.常溫下，lLpH=n的氨水中含有OH-數(shù)目為10<NA

B.常溫常壓下，4.6gZ中含有的分子數(shù)為O.INA

C.反應(yīng)①中生成Imol的N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.47\\

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LY中所含質(zhì)子總數(shù)為2.22VA

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂NA個(gè)N三N鍵時(shí)，生成2moiNH3

B.O.lmolH,和O.lmoll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)小于0.2治

C.10CTC時(shí)，lLpH=6的純水中，含有H+的數(shù)目為10-6義

D.12gNaHSO4晶體中含有0.2踵個(gè)陽(yáng)離子

5.15g由Na?。、Na2O^NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反

應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為（）

A.8gB.15.5gC.U.7gD.23.4g

6.同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的氧氣和氮?dú)獾恼f(shuō)法正確的是（）

A.體積之比為7:8B.密度之比為7:8

C.物質(zhì)的量之比為1:1D.分子數(shù)之比為8:7

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.28g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

B.l.OLLOmollTNa2so4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4S

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH.O中含有的原子總數(shù)為32VA

D.常溫常壓下，Imol氨氣中含有的原子數(shù)為2NA

8.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。NA表示阿伏加德羅常數(shù)

的值。下列有關(guān)該歷程（）

A.。?氧化HBr生成Br2,每消耗1L2L的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.lmol中間體HOBr

C.pH=l的HBr溶液中含有的BL數(shù)目為0.8

D.lmol中間體HOOBr中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為"人

9.氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類關(guān)系如圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確

的是（）

化合價(jià)

—.....一

+7HCQ4

+5（沸點(diǎn)11七），.,?NaCK）3

+4--?CIO,—*■，'

+1…h(huán)：...........—y—-NaClO

0

—1

單質(zhì)氧化物酸鹽類別

A.0℃、101kPa下，1.12L35cl。2所含中子的數(shù)目為L(zhǎng)7NA

B.2L0.05mol-L-1HCIO4溶液中所含CIO；的數(shù)目為

C.用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1gCL，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2踵

D.由NaClO和NaClO3組成的1mol混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

10.過(guò)二硫酸鉀（K,S,O.其中S為+6價(jià)）是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過(guò)電

解KHSC>4溶液制備。它在100℃下能發(fā)生分解反應(yīng)：K2s2。8——>K2SO4+SO3T+O2T（未

配平），設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolK2s2。8中含有—O—O—鍵的數(shù)目為NA

B.KZ,SZ,Oo8分解時(shí)，每生成ImZol轉(zhuǎn)移A4NA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSC>3含有的原子數(shù)為4NA

D.lmolKHSO4晶體中的離子總數(shù)為3A\

11.下圖為硝酸和甘油反應(yīng)的斷鍵機(jī)理。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

IOH：H2C—ONO2

C

OH+3H-FO—HC—ONO,（中性）+3H.0

——/I//

C

OH：H2C—ONO2

1+

A.0.1mol-L的HNO3中含有A\個(gè)H

188

B.過(guò)量的甘油和69gHNO3反應(yīng)可生成3鼠個(gè)H?O

C.92g甘油中含有1INA個(gè)極性共價(jià)鍵

D.電解1.8gH「O可得到0.INA個(gè)H2分子

12.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol-I^NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaCl

B.從100mL5moi?!7y2sO4溶液中取出10mL,則取出的溶液中H卡的物質(zhì)的量濃度為lOmoLI^

C.用100mL水吸收O.lmolHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是Imol

D.0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol?17】NaCl溶液

13.某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH,、CO2>O,、SO,四種氣體中的一種（已

知密封隔板I、II、m、W可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

abcd

IIIIIIIV

A.d中通入的氣體是CH4B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16：11

C.a和c容器體積之比為1：2D.c和d中氣體密度之比為2：1

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.標(biāo)況下，3.6gH2O與4.48LNH3的分子數(shù)均為0.2N&

B.18gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標(biāo)況下，IIZLCU通入水中，溶液中N（C「）+N（HC1O）+N（C1O-）=1NA

+

D.0.1mol/LK2sO4溶液中含有的K數(shù)為0.2NA

二、解答題（共4題，58分）

15.按要求完成下列題目

（1）物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：

①1.6gCH4的物質(zhì)的量為=

②27.0g某金屬氯化物MCI2中含0.4molC「，則M的摩爾質(zhì)量為。

③等質(zhì)量的SO2和SO3,其氧原子個(gè)數(shù)之比為o

（2）A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba?+、Ag+、Na+、G?+中的一種，陰

離子分別是NO［、SO］、C「、CO：中的一種（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)），為進(jìn)行鑒別，進(jìn)行

了以下實(shí)驗(yàn)：

i.把四種鹽分別溶于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。

ii.向i中的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)i、ii的現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①寫出A、B的化學(xué)式：A,B0

②寫出鹽酸與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體離子方程式：。

③寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：0

（3）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KK）3）。碘酸鉀溶液和HI能發(fā)生下列反應(yīng):

KIO3+6HI^KI+3I2+3H2O。

①請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)生成1.5moll2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

16.生理氯化鈉溶液主要用于手術(shù)、傷口、眼部、黏膜等沖洗。某品牌的生理氯化鈉溶

液及相關(guān)的成份、性狀等如下圖所示：

生理氯化鈉溶液

（成份）本品的主要成份為巔化鈉。

（性狀）本品為無(wú)色的澄清溶液。

（規(guī)格）500mLs4.5g

〔適用癥）本品主要用于手術(shù)、傷口、眼部、黏膜等沖洗。

回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鈉屬于（填物質(zhì)類別）。

（2）該生理氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到0.01）。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL與上述濃度相同的氯化鈉溶液：

①配制過(guò)程中不需要用到的儀器是o

②在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.搖勻后液面低于刻度線，加水至刻度線

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.未將燒杯中的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D.容量瓶中事先含有少量蒸儲(chǔ)水

（4）電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。為探究電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率的影響因

素，某實(shí)驗(yàn)小組用相同濃度的氯化鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)氯化鈉溶液/mL水/mL溫度/OC電導(dǎo)率/(|iS/cm)

I10.00.025A1

II9.0V25

III10.00.035A3

①實(shí)驗(yàn)i、in的目的是0

②實(shí)驗(yàn)i、n的目的是其他條件不變時(shí)，探究離子濃度對(duì)電導(dǎo)率的影響，則

V=mL,理由是-

17.某廢舊金屬材料含有Fe、Cu、Al、FeO、A12O3，CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資

源，通過(guò)如下工藝流程回收Al、Cu、綠磯等。

硫酸

硫酸

一濾渣IIf|酸浸Cu

NaOH溶液

過(guò)量試劑a

濾渣1酸浸

廢舊操作I操作n濾液n操作nL綠磯(FeSC)4?7比0)

金屬堿浸

材料?

濾液1........A1

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒”除了能將可燃性有機(jī)物除去外，還能o

(2)“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是o

(3)制備金屬鋁時(shí)會(huì)向“濾液I”通入一種過(guò)量的氣體，此氣體是，“濾渣II”的成分是

(4)綠磯溶解度曲線如圖所示，操作ffl包括,冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低

(5)綠磯往往會(huì)因?yàn)椤安僮鱩”暴露在空氣中而被氧化，為了解被氧化程度，質(zhì)檢小組按下列方法進(jìn)

行測(cè)定。取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水中，將所得溶液分為兩等份。其中一份中加入

0.1molBaCl2-恰好使其中的SOj離子完全沉淀；另一份加入42.5mLlmol/L氯水，恰好將其中的

Fe?+完全氧化。

①用“煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水”溶解產(chǎn)品的目的是。

②測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可證明Fe?+被完全氧化的試劑為，現(xiàn)象是0

③產(chǎn)品中〃(Fe"):〃(Fe?+)=。

18.鹵素單質(zhì)及化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)日前，日本悍然將含有129［、14c等多種放射性核素的核污染水排入大海，對(duì)海洋生態(tài)造成極大

危害。

①129［與127［互稱為，魯［原子中含有中子數(shù)為。

②KIC)3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，其化學(xué)名稱是O

(2)①液濱極易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)為防止其揮發(fā)，通常會(huì)加入液封(填字母)。

a.水

b.煤油

c-CCl4

②海水提取澳時(shí)，常利用熱空氣將浪吹入Na2cO3溶液，已知反應(yīng)生成了兩種鹽，其中一種為

NaBrO3?寫出Br?與Na2cO3反應(yīng)的離子方程式：。

(3)C102是現(xiàn)今最常用的自來(lái)水消毒劑，可利用反應(yīng)

5KC1O3+6HC1^5KC1+6CK)2T+3H2。制備，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,每生成ImolClO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)①氟氣具有極強(qiáng)的氧化性，可與所有金屬反應(yīng)，但在室溫下與鐵、銅等塊狀金屬反應(yīng)卻并不明

顯，可能的原因是o

②-40℃時(shí)，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HFO和HF,HFO的電子式是,請(qǐng)寫出HFO與水發(fā)生反應(yīng)生

成兩種化合物的化學(xué)方程式________o

參考答案

1.答案：D

解析：A.由分子式可知，3.01x1()23個(gè)過(guò)氧乙酸分子中個(gè)過(guò)氧乙酸分子中含有碳原子的物質(zhì)的量為

3.01X1023乂十多

----------------------x2=lmol,故A正確；

6.02xlO23moP1

B.由分子式可知，過(guò)氧乙酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為12x2：1x4：16x3=6：1：12,

故B正確；

C.由。=1000°弘%可知,過(guò)氧乙酸溶液的濃度為1000xl14xl5.2%m0i/L=2.28mol/L,故C正確；

M76

D.由c=c=可知,過(guò)氧乙酸溶液的濃度為100°x1.14x15.2%moi/L=2.28mol/L,貝U200mL

M76

溶液中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量為2.28mol/Lx0.2L=0.456mol,故D錯(cuò)誤；故選D。

2.答案：C

解析：Na2。？的電子式為Na+[：6：6：f-Na+，既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，CaH2的電子式為

[H:]-Ca2+[:H]--只含離子鍵，A錯(cuò)誤；①中水中的H、O化合價(jià)均未發(fā)生變化，既不作氧化劑也

不作還原劑，②中水中的部分H化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由A中解題思路可知，C正

確；①中轉(zhuǎn)移2-，②中轉(zhuǎn)移2e1則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,

D錯(cuò)誤。

3.答案：B

解析：A.常溫下1LPH=11的氨水中OH-物質(zhì)的量為10-3mo]/LxlL=l(T3mol,含OIT的數(shù)目為

10-3/，A項(xiàng)正確；

B.常溫常壓下，Z為NO2和N2O4,4.6gNO2、4.68$。4物質(zhì)的量分別為01mol、0.05moL則4.6gZ

中含有的分子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

一定條件

C.反應(yīng)①為NH3與NO反應(yīng)生成N?和H?O：4NH3+6NO=八5N2+6凡0,每生成

5m01$轉(zhuǎn)移12moi電子，則生成Imol電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為24mo1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.4義，C項(xiàng)

正確；

D.1個(gè)N2。中有22個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2。物質(zhì)的量為O.lmol,含質(zhì)子物質(zhì)的量為2.2mol,

含質(zhì)子數(shù)為2.2NA，D項(xiàng)正確；答案選B。

4.答案：D

解析：A.在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂個(gè)N=N鍵時(shí)，生成ImolN2,同時(shí)生成

2molNH3,故A正確；

B.H?和匕反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，（MmolH?和O.lmoL于密閉容器中充分

反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，故B正確；

C」OO°C時(shí)，lLpH=6的純水中，含有H+的數(shù)目為IO^NA，故C正確；

D.12gNaHSO4晶體中含有0」/個(gè)陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選D。

5.答案：D

解析：Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、02。15g由Na2O、Na2O2、

NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，

產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCL200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中HC1的物質(zhì)的量=0.4mol,則最后反應(yīng)產(chǎn)生NaCl

的物質(zhì)的量也是0.4mol,其質(zhì)量是7律（NaCl）=0.4molx58.5g/mol=23.4g,故合理選項(xiàng)是D。

6.答案：A

解析：A.據(jù)解題思路，體積之比為7：8,A正確；

B.據(jù)解題思路，密度之比為8：7,B錯(cuò)誤；

C.據(jù)解題思路，物質(zhì)的量之比為7：8,C錯(cuò)誤；

D.據(jù)解題思路，分子數(shù)之比為7：8,D錯(cuò)誤；答案選A。

7.答案：A

解析：A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28gN2和CO混合氣的物質(zhì)的量為ImoL電和CO均

為雙原子分子，則Imol該混合氣體即28g由N,和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA,A

正確；

B.l.OLl.OmolLiNa2sO,水溶液中除了溶質(zhì)中含有O元素外，溶劑水中也含有O元素，則含有的

氧原子數(shù)大于4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，Imol氨氣中含有的原子數(shù)為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。

8.答案：D

解析：反應(yīng)①為HBr+C)2-=HOOBr，反應(yīng)②為HOOBr+HBr^2HoBr，反應(yīng)③為

HBr+HOBr^HzO+Br2，總反應(yīng)為O2+4HBr^2Br2+2H2。，沒(méi)有說(shuō)明氧氣所處的溫度

和壓強(qiáng)，11.2L氧氣的體積不一定為0.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HOBr中心原子為O,中心原子孤電子對(duì)數(shù)

為；x(6-2)=2,另外HOBr中Br有3個(gè)孤電子對(duì)，則1mol中間體HOBr中含有的孤電子對(duì)數(shù)為

5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未說(shuō)明pH=1的HBr溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有B/的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HOOBr

的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—Br，Imol中間體HOOBr中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，D項(xiàng)正確。

9.答案：B

解析：由圖中0。2的沸點(diǎn)為可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下35cl。2為液體，不能用22.4L-mo尸計(jì)算其物

質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCIO4是強(qiáng)酸，完全電離，2L°.05m°l-LTHCIO4溶液中所含CIO；的數(shù)目

NaC1OC1

為°」NA,B項(xiàng)正確；濃鹽酸與3反應(yīng)制取2的離子方程式為

+

CIO；+6H+5CF-3C12T+3H.O

,轉(zhuǎn)移5^,718。2的物質(zhì)的量為0111101,轉(zhuǎn)移電子的物

O.lmolx—=—mol有。

質(zhì)的量為36,C項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道NaClO和NXTaCQ的組成比例，無(wú)法計(jì)算氧原子

數(shù)目的具體值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：A

解析：由過(guò)二硫酸鉀中S為+6價(jià)可知有2個(gè)。為-1價(jià)，即含1個(gè)—o—o—鍵，故Imol過(guò)二硫酸鉀

中含Imol-0-0-鍵，A項(xiàng)正確；過(guò)二硫酸鉀分解的化學(xué)方程式為

2K2S2O82K2SO4+2SO3T+02T，其中—0—0—鍵中1個(gè)。轉(zhuǎn)化為。2中。價(jià)。，則每生

成ImolO?，轉(zhuǎn)移2moi電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KHSO4晶體中

陰離子為HSOJ故ImolKHSO4晶體中含2moi離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：

選項(xiàng)解題思路

A(X)沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，69gHW8O3不能完全

B(X)

反應(yīng)，生成的H?"。數(shù)目小于3NA

1個(gè)甘油分子中含有3個(gè)C_o極性共價(jià)

鍵、5個(gè)C-H極性共價(jià)鍵、3個(gè)O—H極性

C(V)

共價(jià)鍵，92g甘油為1mol,含有HNA個(gè)極

性共價(jià)鍵

18-1

H2O的摩爾質(zhì)量為20g-mol-

D(X)1.8gH「。的物質(zhì)的量為0Q9mol,可得

至U0.09NA個(gè)H2分子

12.答案：B

解析：A.lmol/L硫化鈉溶液是指1L溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為ImoL故A錯(cuò)誤；

B.由溶液的均一性可知，100mL硫酸溶液和10mL硫酸溶液的濃度相等，都是5moi/L,則10mL硫酸

溶液中氫離子的濃度為5mol/Lx2=10mol/L,故B正確；

C.無(wú)法確定100mL水吸收O.lmol氣體所得溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故

C錯(cuò)誤；

D.無(wú)法確定0.5mol氯化鈉溶解在1L水中所得溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，

故D錯(cuò)誤；故選B。

13.答案：B

解析：A.由解題思路可知d中通入的氣體是CH「A正確；

B.a、b中分別為SO,、CO2，二者物質(zhì)的量之比=^mol：里mol=11：16,貝握子個(gè)數(shù)之比=(11x3)：

6444

(16x3)=11：16,B錯(cuò)誤;

C.a、c中分別為SO2、。2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，則a和c容器體積之比

=一mol：一mol=l：2,C正確；

6432

D.c、d中分別為。2、CH4,同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體

密度之比二32：16=2：1,D正確。答案選B。

14.答案：A

解析:A.3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3的物質(zhì)的量也是0.2mol,根據(jù)N=nNA

可知：H2O.NH3的物質(zhì)的量都是0.2moL因此它們含有的分子數(shù)均為0.2NA，A正確；

15.答案：(1)o.lmol；64g/mol；5:6

+

(2)BaCl2；AgNO3;2H+CO^-CO2T+H2O;

2+2+

Cu+SOj+Ba+2OH-=Cu(OH)2J+BaSO4J

5-

(3)iI；1:5；2.5NA(或1.505x1()24)

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O

解析：

16.答案：(1)鹽類

(2)0.15

⑶①D；(2)AC

(4)①探究溫度對(duì)電導(dǎo)率的影響；②L0；保持溶液總體積不變，只改變氯化鈉溶液濃

度

解析：(1)氯化鈉屬于鹽類；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c巴，先求n,“(NaCl)=〃?'□)=4.5g工o.077mol溶液體

VM(NaCl)58.5g/mol

積為500ml=0.5L,則物質(zhì)的量濃度°。77moi=。154moi/L?0.15mol/L

⑶①A是容量瓶，配制溶液需要;B是玻璃棒攪拌和引流需要;C是燒杯，溶解需要;D是分液

漏斗,配制過(guò)程中不需要。故選D;

②A.搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低,A正確；

B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高,B錯(cuò)誤；

C.未將燒杯中的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低,C正確；

D.容量瓶中事先含有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)濃度無(wú)影響，

故選AC;

⑷①實(shí)驗(yàn)I、II的溫度不同，其他條件相同目的是探究溫度對(duì)電導(dǎo)率的影響；

②要探究離子濃度對(duì)電導(dǎo)率的影響，需保持總?cè)芤后w積不變，只改變氯化鈉溶液溶度，即

10mL+0mL=9niL+V，解得V=1.0mL

17.答案：（1）將Fe、Cu、Al轉(zhuǎn)化為氧化物

（2）A12O3+2OH^2A10；+H20

（3）C02;Fe、Cu

（4）蒸發(fā)濃縮得到60℃飽和溶液

⑸防止產(chǎn)品中的Fe2+被水中的溶解氧氧化，造成實(shí)驗(yàn)誤差；塢［Fe（CN）］；滴加K3［Fe（CN）6］，

溶液中無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2：17

解析：（1）“焙燒”除了能將可燃性有機(jī)物除去外，還能將Fe、Cu、Al轉(zhuǎn)化為氧化物；

（2）加入氫氧化鈉溶液堿浸,可得到偏鋁酸鈉溶液,離子方程式：A12O3+20H=2A1O2+H2O；

（3）制備金屬鋁時(shí)會(huì)向“濾液I”通入一種過(guò)量的氣體，該氣體應(yīng)為