2025高考化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

考點(diǎn)05物質(zhì)的量氣體摩爾體積

「知識(shí)整色

一、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

i.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為〃。物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與質(zhì)量一樣，不受外界條件的影響。

例如：任何條件下，2gH2的物質(zhì)的量必為1mol,所含分子數(shù)必為NA;1molH2在任何條件下質(zhì)量必

為2g,分子數(shù)必為NA。

（2）摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。

例如：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02x1023。

摩爾的使用標(biāo)準(zhǔn)：在用摩爾量度微觀粒子時(shí)，一定要指明微觀粒子的種類（或用能表明粒子種類的化

學(xué)式表示）。

例如：1molFe、1摩爾鐵原子、1molFe2+、1mol亞鐵離子的表示方法都正確，而1摩爾鐵中的粒子

種類是鐵原子還是鐵離子，指代不明，所以這種表示方法錯(cuò)誤。

2.阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子含有的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02x1023mop表示。

符號(hào)：NA,BP^A=6.02xl023mor'o

3.粒子數(shù)

符號(hào)：N

N

物質(zhì)的量"）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的計(jì)算公式：^=—

NA

4.摩爾質(zhì)量

（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為常用的單位是g/mol（或g-mori）。

摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系：

,.m

M=—

n

（2）數(shù)值：某粒子的摩爾質(zhì)量以g-mor1為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

子質(zhì)量。

11

例如：M(O2)=32g-morM(Fe)=56g-mor

一制嘏，

(1)物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，只適用于微觀粒子。

(2)粒子指微觀粒子，一般包括分子、原子、原子團(tuán)、離子等。1mol任何粒子的粒子數(shù)等于阿伏加

德羅常數(shù)，因此粒子數(shù)N=〃XNA。

(3)混合物的平均摩爾質(zhì)量，當(dāng)以gmoP為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

二、氣體摩爾體積

1.概念

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vmo

常用的單位有L/mol(或Lmor1)^m3/mol(BKm3.molT)。

2.數(shù)值

在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol(或22.4L-molT)。

3.計(jì)算關(guān)系

V

物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為

m

4.影響因素

氣體摩爾體積受溫度與壓強(qiáng)的影響，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，其數(shù)值可能不等于22.4。因此，使用標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積時(shí)，要注意題給條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(1)決定氣體體積大小的因素：①氣體粒子數(shù)的多少；②氣體粒子間平均距離的大小。氣體分子間的

平均距離比分子本身的直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時(shí)，決定氣體體積大小的主

要因素是粒子間的平均距離。

(2)影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是相等的，故當(dāng)氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時(shí)，

其體積是一個(gè)定值。

(3)在常溫常壓下，氣體分子間的平均距離比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的大，所以常溫常壓下，氣體的Vm>22.4

L-mol-1o

V

（4）〃=丁同樣適用于混合氣體的計(jì)算。

rm

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣態(tài)物質(zhì)有H2O、SCh、戊烷、苯、CC14、氟化氫等。

三、阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，人們將這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律。

相同溫度,任何氣體

|物質(zhì)的|

相同壓強(qiáng)所含分子數(shù)相同二|量相同|

相同體積

可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅推論

結(jié)論

前提條件

公式語(yǔ)言敘述

匕=以同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量

八p相同

匕%之比

包=迫同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量

T、夕相同

P]M2（或相對(duì)分子質(zhì)量）之比

同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的

T、V相同2=&

P1%量之比

乜=必同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量

T、p、加相同

匕此（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比

Pi:M]同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)

T、K機(jī)相同

PiM量（或相對(duì)分子質(zhì)量）成反比

點(diǎn)考向,

考向一有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的考查

典例引領(lǐng)

典例1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OFT數(shù)目為0.2NA

C.加熱條件下，20mLi0mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.7.8g由Na2s和NazCh組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為O.INA

【解析】由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，LOLpH

=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH」數(shù)目為O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+

4HNO3(濃)==e==Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNCh不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu

-1

+8HNO3(稀)==2==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,參加反應(yīng)的HNCh為20xl(F3LxlOmol-L=0.2mol,消耗

的銅的物質(zhì)的量在0.05mol?0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在O.INA?0.15NA之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2s和

NazCh的摩爾質(zhì)量均為78g-mori,故7.8g由Na2s和NazCh組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為0.1mol,

含有的陰離子數(shù)目為O.INA,D項(xiàng)正確。

【答案】D

變式拓展

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2s晶體中含有的S2-數(shù)目小于O.INA

B.L68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

C.11g由汨和1O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA

D.與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟

(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。

如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。

(2)定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

(3)算：根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：

①不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

②同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如

Cb與NaOH、Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與CL、S的反應(yīng)。

考向二有關(guān)粒子數(shù)目的計(jì)算，基本概念的理解與應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1下列說(shuō)法不正確的是

A.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023

C.1molCCh與1molCO含有的分子數(shù)目相等

D.SOF■的摩爾質(zhì)量為96g-mori

【解析】阿伏加德羅常數(shù)為物理量，單位為mori。

【答案】B

變式拓展

2.下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.1molX物質(zhì)的質(zhì)量即為X的摩爾質(zhì)量

B.原子質(zhì)量為ag的夕X,其相對(duì)原子質(zhì)量為ONA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.若硫的某種化合物SB2的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則1molB的質(zhì)量為(0.5M—16)g

D.磷酸的摩爾質(zhì)量以gnoPi為單位時(shí)，與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

考向三氣體體積與其他物理量的換算

典例引領(lǐng)

典例1下列說(shuō)法正確的是

A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-moP1

B.20℃、1.0x105pa時(shí)，同體積的02與CCh含有相同的分子數(shù)

C.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.2moi氣體的體積約為44.8L

【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體摩爾體積；B項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律,

同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，正確；C項(xiàng)，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積

也有可能等于22.4L；D項(xiàng)，沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的體積。

【答案】B

變式拓展

3.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02x1023個(gè)分子，這些分子由1.204x1024個(gè)原子構(gòu)成，

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子

D.若02在該條件下為氣態(tài)，貝U1mol02在該條件下的體積也為30L

氣體摩爾質(zhì)量的求解方法

定義法=—

In

密度法|一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，M=22.4L?mor1xpg-f1

I

相對(duì)「相對(duì)H2：Mr=22）（對(duì)H2）

密度法L相對(duì)空氣:Mr=29。（對(duì)空氣）

IMT=MT（A）xa[％+MT（B）xa2%+.......

分?jǐn)?shù)法一（Q1%、%%表示各組分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)）

考向四阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列

關(guān)系正確的是

A.混合氣體中C160與C180的分子數(shù)之比為14：15

B.混合氣體中C160與C180的物質(zhì)的量之比為1：1

C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15：14

D.混合氣體中C160與C180的密度之比為1：1

【解析】的相對(duì)分子質(zhì)量為28,C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30,二者組成的混合氣體與同溫、同壓

下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計(jì)算二者的物質(zhì)

C16O281

的量之比：'29/,所以二者的物質(zhì)的量之比為1：1。二者的物質(zhì)的量之比為1：1,所以分子數(shù)

/\

C180301

之比為1：1,故A錯(cuò)誤，B正確；物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中CM。和C18O

的質(zhì)量之比為28:30=14：15,故C錯(cuò)誤；相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，混合氣體中CHO

和C18O的密度之比為28:30=14：15,故D錯(cuò)誤。

【答案】B

變式拓展

4.同溫同壓下，質(zhì)量相同的CCh、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

Q/學(xué)法點(diǎn)睛

(1)阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=wRT即可。p為壓強(qiáng)，V為體積，W為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為

熱力學(xué)溫度。

(2)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。

(3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L.moL”

是阿伏加德羅定律的特定情況O

考向五以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算方法

1.差量法

在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量(或氣體的體積)產(chǎn)生差量，差量與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量

數(shù)成比例，利用這種比例快速求得反應(yīng)物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此類題的解題思路為

建立等式計(jì)算

典例116mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：

催化劑

6NO+4NH3^=^5N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL,則原混合氣體中

NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5：3、②3：2、③4：3、④9：7。其中正確的是

A.①②B.①④

C.②③D.③④

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積,可用差量法直接求解。

6NO+4NQ'催化劑、5N2+6H20(g)△叭氣體的體積差)

6mL4mL5mL6mL(5+6)—(4+6)=1(mL)

(理論差量)

9mL6mL17.5—16=1.5(mL)

(實(shí)際差量)

由此可知共消耗15mL氣體,還剩余1mL氣體,假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO)：V(NH3)=(9mL+1

mL)：6mL=5:3,假設(shè)剩余的氣體全部是NH3,則V(NO):V(NH3)=9mL：(6mL+1mL)=9：7,但因該反

應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)：y(NH3)介于5：3與9：7之間，對(duì)照

所給的數(shù)據(jù)知3：2與4：3在此區(qū)間內(nèi)。

【答案】C

【方法指導(dǎo)】

1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量

之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。

2.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。

3.解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值（理論差量）。二是結(jié)

合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值（實(shí)際差量）。

2.極值法

極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算

或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)（即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng)）的方法以確定混合體系中各物

質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果。

具體應(yīng)用當(dāng)題干缺少條件無(wú)法列方程組求解時(shí)，可先用極值法依據(jù)化學(xué)方程式求解得到答案的極值a值、

b值，正確答案c值應(yīng)位于a值、b值之間，即a值＞c值＞6值（或6值＞c值＞。值）。

典例引領(lǐng)

典例2在含有agHNCh的稀硝酸中，加入6g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO,有巴gHNCh被

4

還原，則〃：匕不可能為

A.2：1B.3：1

C.4：1D.9：2

【解析】Fe與HNCh反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。

(1)若Fe過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。

hna3

則有:8,解得:

5663bT

此為a:b的最小值。

（2）若HNCh過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNCh（?。狥e（NO3）3+NOf+2H2。

w—：—=1：4,解得：

5663b2

此為ab的最大值。

3,79

所以a：b的取值范圍為一W—W—,即。：6的比值在此范圍內(nèi)均合理。

1b2

【答案】A

3.關(guān)系式法

（1）解題關(guān)鍵：正確尋找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。

（2）建立關(guān)系式的方法

①利用化學(xué)式找關(guān)系式，如Na2SC>4與它所含的各粒子之間的比例關(guān)系為Na2sO4~2Na+~SOj~40。

②原子守恒法

如NH3經(jīng)催化氧化并用水吸收反應(yīng)產(chǎn)物的過(guò)程：

4NH3+5O2JB^4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO3O

③得失電子守恒法

上述過(guò)程中，NH3失8-HNO3,。2得4片26。

由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3,NH3和O2的關(guān)系為NH3~2O2o

典例引領(lǐng)

典例35.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnCh共熱，逸出的氣體又與過(guò)量發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后

的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

濃H.S0,△

【解析】若先由NaCl-4>HC1算出HC1的量，再由MnC）2+4HCl（濃）^=MnC12+CbT+2H2。算

A

出C12的量，……這樣計(jì)算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。

設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為X,5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1moL

11

NaCl?HC1?-Ch?HC1-------H

222

0.1molx

顯然x=0.05mol,

則V(H2)=0.05molx22.4L-mo「=1.12L。

【答案】L12

聲點(diǎn)沖突*

1.下列說(shuō)法正確的是

A.18g%0中含有2moi氫

B.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)，其數(shù)值約等于6.02x1023

C.鐵的摩爾質(zhì)量及其相對(duì)原子質(zhì)量均為56g-mor1

D.常溫常壓下，44gCO2氣體與46gN2O4氣體具有相同數(shù)目的氧原子

2.一定溫度和壓強(qiáng)下，用"Zg的CH4、CO2、。2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列

說(shuō)法中正確的是

①②③④

A.氣球②中裝的是02

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

3.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.32gsCh與足量02在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.500mLO.lmoLL-i的MgCb溶液中,Mg2+所帶正電荷總數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4U4cCh與44gl4cch中所含分子數(shù)均為NA

D.在O.lmolNaHSCU晶體中，陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA

4.EDTA是一種重要的絡(luò)合劑，也是定量滴定的常用分析試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

?NH

已知在一定條件下一氯乙酸（大/C1）和乙二胺（?2）反應(yīng)生成EDTA和HC1,則反應(yīng)中

Ho~KN

一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B,4：1C.1：4D.1：2

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.常溫下，78g苯中含有6NA個(gè)C—H鍵

B.通入1molCb的新制氯水中，HC1O、Cl>C1CT粒子數(shù)之和為2NA

C.1mol甲基（一14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為IINA、9NA

D.在2CuH+2HCl===CuCL+Cu+2H2T反應(yīng)中，每生產(chǎn)22.4L（標(biāo)況）出，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA

6.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是

A.體積之比為13：13：14

B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1

D.原子數(shù)之比為1：1：1

7.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩

爾質(zhì)量（朋）的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A.若M（甲）〈隙乙），則分子數(shù)：甲〈乙

B.若甲）〉M（乙），則氣體摩爾體積：甲〈乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙

D.若M（甲）＞〃（乙），則氣體的體積：甲〈乙

8.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2cCh樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閃2g,則該樣品

的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

叱

84W2-5384（W1-w2）

B

A，-31^-_31wl-

731V2-42叱115W2-84“

C，31M4D，3i嗎

9.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA

B.含1molC「的NH4C1溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH：數(shù)為NA

C.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

D.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

10.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCb粉末95g溶于水后，與足量AgNCh溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl為

300g,則該MgCb中的雜質(zhì)可能是

A.NaClB.AlChC.KC1D.CaCh

11.已知硫酸鋁錠晶體的化學(xué)式可表示為Ab（NH4）2（SO4“24H2O,其受熱易分解，400℃時(shí)硫酸鋁錠能夠穩(wěn)

定存在。取4.53g硫酸鋁鍍晶體，加熱過(guò)程中所得固體質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)

據(jù)的變化，推斷下列說(shuō)法中不正確的是

A.硫酸鋁錠晶體在50℃下不易分解

B.硫酸鋁鏤晶體加熱到400℃時(shí)會(huì)分解生成A12(NH4)2(SO4)4

C.物質(zhì)C的化學(xué)式為A12(SO4)3

D.物質(zhì)D的化學(xué)式為AI2O3

12.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。

在注射器A中裝有240mL氣體X,慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng),

得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)

色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)狻?/p>

試回答下列問(wèn)題：

(1)X氣體是由_______和元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1molX

氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是g.moP^

(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的化學(xué)式為。

(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(X在該條件下不發(fā)生

分解反應(yīng))。

13.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的a-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3?

(1)某FeO、FezCh混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4：5,其中Fe?+與Fe3+物質(zhì)的量之比為。

(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（保留2位小數(shù)）。

（3）寫出由C（炭粉）與Fe2C）3在高溫下反應(yīng)制備a-Fe催化劑的化學(xué)方程式（另一種產(chǎn)物可溶于水）：

_____________________________________________O

（4）為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFezCh粉末加入炭粉的質(zhì)量為,生成實(shí)驗(yàn)條

件下CO2的體積為（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24Lmor1）2340

國(guó)通高^(guò)^

1.[2019新課標(biāo)H]已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為INA

B.1L0.1mol-L1磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目為O.INA

C.1molK2Cr2O7被還原為C,+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

2.[2018新課標(biāo)全國(guó)III]下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

3.[2018新課標(biāo)全國(guó)II]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImol.L'FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1!110102催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2人

4.[2017新課標(biāo)全國(guó)U]阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說(shuō)法正確的是

A.1，0.111101七巾114。溶液中，NH；的數(shù)量為0.1NA

B.2.4gMg與H2s04完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2踵

D.0.1molH2和0.1molb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

5.[2017新課標(biāo)全國(guó)m1以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)C02分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應(yīng)制備PC15（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

6.[2016?新課標(biāo)全國(guó)I]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

7.[2016?四川]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2.4g鎂在足量的02中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（MNA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH30H分子中含有的。鍵數(shù)為OANA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

8.[2016?上海]稱取（NH4）2SC>4和NH4Hs04混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng),

生成NE1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則（NH^SCU和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A.1：1B.1：2C.1.87:1D.3.65:1

棄參考答案,

變式拓展

1.【答案】D

【解析】7.8g硫化鈉的物質(zhì)的量為0」mol,0.1mol硫化鈉晶體中含有0.1molS2-,A錯(cuò)誤；1.68gFe

的物質(zhì)的量為0.03mol,0.03molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成0.01mol四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為0.08mol,B錯(cuò)誤；11g汨和短。組成的超重水汨2%0的物質(zhì)的量為。5mol,0.5mol超重水中

含有中子的物質(zhì)的量為0.5molx(2x2+8)=6mol,含有的中子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤；17gH2O2的物質(zhì)的量

為0.5mol,0.5molH2O2中含有0.5mol非極性鍵，1個(gè)N2H4分子中含有1個(gè)非極性鍵，則N2H4的物質(zhì)

的量為0.5mol,分子數(shù)目為0.5NA,D正確。

2.【答案】A

【解析】1mol物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等、單位不同，前者單位是g,后者單位是g-mori,A錯(cuò)

誤；相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值為1mol原子的質(zhì)量，為“NA,B正確；B的相對(duì)原子質(zhì)量為(M—32)xg,則1mol

B的質(zhì)量為132)xgg-mon1=(0.5M—16)g,C正確。NA個(gè)磷酸分子的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)

量為98g,磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,所以磷酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故

D正確。

3.【答案】A

【解析】若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02x1023個(gè)氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4L,不是30L。

4.【答案】D

m

【解析】A.根據(jù)n=—可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同

M

的CO2、H2、。2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正

確；B.根據(jù)后一可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，

M

質(zhì)量相同的CO2、H2、02、CH4、SO2,分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正確；

C.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、。2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的

順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2,密度之比大小順序?yàn)椋篠O2>CO2>O2>CH4>H2,故C正確；D.取機(jī)g

mmmm

氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、02、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為：一X22,—X2,—X16,—xlO,

4423216

—x32,所含的電子數(shù)由多到少的順序是：H>CH4>CO2=O2=SO,故D錯(cuò)誤；故選；D。

6422

考點(diǎn)沖關(guān)

1.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，2moi氫指代不明，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.012kg12c所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，該項(xiàng)

說(shuō)法沒(méi)有指明哪種碳原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量(以g-moir為單位)與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量在數(shù)值上相

等，但單位不同，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，44gCO2氣體與46gN2CU氣體均含有2moi氧原子，正確。

2.【答案】D

【解析】相同質(zhì)量(mg),M越大，"越小，體積越小；①②③④氣球裝的依次是S02、CO2、02、CH40

3.【答案】D

【解析】S02與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A錯(cuò)誤；MgCb溶液中，Mg2+會(huì)部分水解，無(wú)法

計(jì)算Mg2+所帶正電荷總數(shù)，B錯(cuò)誤；14co2的摩爾質(zhì)量為46g皿0「，44gl4cCh的物質(zhì)的量小于1mol,

C錯(cuò)誤；NaHSCU晶體中的陽(yáng)離子為Na+,陰離子為HSO],D正確。

4.【答案】B

【解析】由EDTA的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H16N2O8,因一氯乙酸(C2H3O2CI)和乙二胺(C2N2H8)在一定

條件下生成EDTA和HC1,EDTA分子中氧元素全部來(lái)自一氯乙酸，氮元素全部來(lái)自乙二胺，由氧、氮

元素守恒可知生成1molEDTA需要4mol一氯乙酸和1mol乙二胺，即反應(yīng)中一氯乙酸和乙二胺的物質(zhì)

的量之比為4：1o

5.【答案】B

【解析】1mol苯中含有6moic—H鍵，A項(xiàng)正確；新制氯水中含有Cb分子，HC1O、C「、C1CF粒子

數(shù)之和小于2NA,B不正確。1個(gè)甲基(一MCD3)所含的中子個(gè)數(shù)和電子個(gè)數(shù)分別為H和9,C項(xiàng)正確；

在2CUH+2HC1===CUC12+CU+2H2T反應(yīng)中，反應(yīng)消耗2molCuH共失去3mol電子，生成2moi氫氣，

D項(xiàng)正確。

6.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物

質(zhì)的量相等，等溫等壓下，三者體積之比為1：1：1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO,N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g-mol

一1、28g-mor\26g-moF1,等溫等壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：

13,正確；C項(xiàng)，三種氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別

為28g-moPi、28g.mol_1,26g.mol-1,則質(zhì)量之比為28：28：26=14:14：13,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣

體的物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：

2,錯(cuò)誤。

7.【答案】C

【解析】A.根據(jù)行——，若M(甲)<M(乙)，則”(甲)>〃(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲〉乙，A錯(cuò)誤；B.根

M

m祖

據(jù)n=——，若M(甲)>M(乙)，則氣體的物質(zhì)的量：甲〈乙，又根據(jù)p=—可知?dú)怏w的體積相等，根據(jù)Vm=V/n,

MV

m

故則氣體的摩爾體積：甲〉乙，B錯(cuò)誤；C.若M(甲)<加(乙)，根據(jù)〃=——，則氣體的物質(zhì)的量：甲〉乙，

M

由pV=〃RT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙，C正確；D.兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、

乙兩種氣體，根據(jù)0="可知?dú)怏w的體積相等，D錯(cuò)誤；答案選C。

【名師點(diǎn)睛】本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意根據(jù)密度的計(jì)算公

式推導(dǎo)。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，

也叫五同定律(五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量)。其推論有(1)同溫同壓下，

V.np.nN.V.M

；7=一,(2)同溫同體積時(shí)，——=-=-,(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，~=~7,(4)同溫同壓

匕％Pi%N2匕M

時(shí)，包』

2M2

8.【答案】A

【解析】樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

△

2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2TAm

16810662

m(NaHCO3)(wi—W2)g

故樣品中NaHCO3質(zhì)量為168(/一吵2)g,

62

樣品中Na2cCh質(zhì)量為wig—168("一叫)名,

62

/XT廠門、168(w,-iv,)

現(xiàn)Na?CO3)j]g-------京一=-g841V2-53”

其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

加(樣品)；31%

9.【答案】A

【解析】A項(xiàng)標(biāo)況下HF為液體，故11.2LHF所含氟原子數(shù)目不是0.5NA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)由溶液呈中性可

知c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(NH2)=c(Cr)+c(OH-)推知c(Cr)=c(NHj),故NH1數(shù)目為

S()9〕

NA,正確；C項(xiàng)由Zn＞可知ImolZn反應(yīng)無(wú)論是生成SO2,還是H2,均生成1mol氣體，故13g

\

H.

鋅完全反應(yīng)，生成氣體0.2NA,正確；D項(xiàng)，二者的最簡(jiǎn)式均為Oh,28g混合物含CH2的物質(zhì)的量為

28g

Ug/mol-1—2mol,故所含碳原子數(shù)為2NA,正確。

10.【答案】B

【解析】提供1molC「所需各物質(zhì)的質(zhì)量(即“平均摩爾C「質(zhì)量”)分別為:

物質(zhì)的化學(xué)式

MgChNaClAlChKC1CaCl2

平均摩爾c「質(zhì)量47.558.544.574.555.5

1435

而平均值=95x——-=45.4,小于45.4只有AlCb,故選B。

300

11.【答案】B

【解析】根據(jù)圖示可知，約100℃時(shí)硫酸鋁鐵晶體開(kāi)始分解，所以在50°C下硫酸鋁鐵晶體可以穩(wěn)定存

在，選項(xiàng)A說(shuō)法正確。4.53g硫酸鋁錠晶體的物質(zhì)的量?/[A12(NH4)2(SO4)4-24H2O]=4.53g+906g-mori=

0.005mol,該晶體中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.005molx24=0.12mol；受熱分解過(guò)程中，固體中一定

含有鋁元素，根據(jù)信息，400℃時(shí)硫酸鋁鐵未分解，所以A轉(zhuǎn)化為B的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少量是結(jié)

晶水的質(zhì)量，減少的結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(4.53g—2.46g)+18g?mol-i=0.115mol；固體中剩余結(jié)晶水的

物質(zhì)的量為0.12mol—0.115moi=0.005mol,所以物質(zhì)B的化學(xué)式為A12(NH4)2(SO4)4-H2O,選項(xiàng)B說(shuō)法

錯(cuò)誤。根據(jù)A1元素質(zhì)量守恒，可以推出物質(zhì)C為A12(SO4)3,物質(zhì)D為A12O3,選項(xiàng)C、選項(xiàng)D正確。

12.【答案】⑴N、H(氮、氫)

(2)32(3)N2H4

(4)2CuO+N2H4=====2Cu+N2+2H2O

【解