2017-2018學年高中化學必修2課時訓練第一章檢測試題

第一章檢測試題(時間:90分鐘滿分:100分)選題表知識點題號(難易度)元素與核素1,3化學用語4鹵素與堿金屬6,11化學鍵8,20(中)元素周期表12,13(中),17元素周期律7,10,16(中),18綜合2,5,9,14(中),15(中),19,21(中)一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個正確選項)1.下面是四位同學學完“核素”后,對所學內(nèi)容的認識,你認為不正確的是(C)解析:元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,有的元素可能有多種同位素,所以導致原子的種類大于元素的種類,A正確;原子是由原子核和核外電子構成的,核外電子的質(zhì)量很小,可忽略不計,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,B正確;11H沒有中子,C不正確;12C2.媒體曾報道過一些化學物質(zhì),如:爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是(D)A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學變化解析:18O2和16O2均為單質(zhì),CH3OH屬于共價化合物,N5和N2是氮的兩種同素異形體。3.(2017·山東淄博開學考試)下列有關敘述正確的是(D)A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性B.O2與O3互為同位素,相互轉化為化學變化C.1H、2H、3H互為同位素,其性質(zhì)相似D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析:金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子,但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,如亞鐵離子既有氧化性又有還原性,A錯誤;同位素:具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))的同一元素的不同核素的互稱,O2和O3為單質(zhì),互為同素異形體,相互轉化為化學變化,B錯誤;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素,1H、2H、3H互為同位素,化學性質(zhì)相似,但物理性質(zhì)不同,C錯誤;處于高價態(tài)的金屬,如三價鐵離子,能夠被還原成亞鐵離子,所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),D正確。4.下列有關化學用語的表示方法中正確的是(C)A.CO2的電子式:B.Na+的結構示意圖:C.R2+核外有a個電子,b個中子,R原子符號為

D.次氯酸的電子式:H解析:CO2的電子式為

··O,B錯誤;次氯酸的電子式為H··O5.若aAm+與bBn的核外電子排布相同,則下列關系不正確的是(B)A.離子半徑aAm+<bBnB.原子半徑A<BC.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D.b=anm解析:A處于與B相鄰的下一周期,核電荷數(shù)a>b,核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑Am+<Bn,A正確;A處于與B相鄰的下一周期,所以原子半徑A>B,B不正確;aAm+和bBn的核外電子排布相同,兩者核外電子數(shù)相同,即am=b+n,所以ab=m+n、b=anm,C、D正確。6.下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(A)A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成1價離子C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析:同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱,A不符合ⅦA族元素性質(zhì)的特征,D符合ⅦA族元素性質(zhì)的特征;對于ⅦA族元素,最外層電子數(shù)為7,易得一個電子形成穩(wěn)定結構,故易形成1價離子,B符合ⅦA族元素性質(zhì)的特征;最高價氧化物的水化物顯酸性,C符合ⅦA族元素性質(zhì)的特征。7.下列排列順序不正確的是(B)A.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3B.原子半徑:Cl>S>PC.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金屬性:K>Na>Li解析:非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性的強弱:F>O>N,因此氫化物的穩(wěn)定性是HF>H2O>NH3,A正確;同周期元素從左向右,原子半徑減小(稀有氣體除外),因此原子半徑P>S>Cl,B不正確;最高價氧化物對應水化物的堿性越強,其金屬性越強,反之也成立,根據(jù)金屬活動順序表,金屬性:Na>Mg>Al,堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C正確;同主族元素從上到下,金屬性增強,金屬性:K>Na>Li,D正確。8.下列有關化學鍵的敘述,正確的是(A)A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C.含金屬元素的化合物一定不是共價化合物D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析:離子化合物一定含有離子鍵,A正確;Cl2分子中含有共價鍵,B錯誤;AlCl3為共價化合物,C錯誤;NaOH中含有共價鍵,但它是離子化合物,D錯誤。9.某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個弧線上的“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是(A)A.離O點越遠的元素原子半徑越大B.虛線相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強的元素D.A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵解析:原子半徑與元素離O點的距離無關,如B是Na,其原子半徑比距離更遠的幾種元素大,A錯誤;虛線相連的元素處于同一族,B正確;B為Na,為前18號元素中金屬性最強的元素,C正確;A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共價鍵,D正確。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5∶2,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是(B)A.W、Y的最高價氧化物都是氣體B.Y、Z形成的化合物一定為共價化合物C.四種元素中W元素的非金屬性最強D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是Z>Y>X>W解析:由上述分析可知,W為N,X為Mg,Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,Y可能為Al、Si、P,最高價氧化物為固體,A錯誤;Y可能為Al、Si、P、S,Z為Cl,形成化合物一定為共價化合物,B正確;因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性,則四種元素中Z元素的非金屬性最強,C錯誤;電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是:X>Y>Z>W,D錯誤。11.依據(jù)下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱,不合理的是(D)A.鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應的劇烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數(shù)的多少解析:一般非金屬性強,其單質(zhì)的氧化性強,A合理;非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,B合理;金屬性越強,其單質(zhì)與水反應的劇烈程度越強,C合理;不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少,判斷金屬性和非金屬性的強弱,D不合理。12.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是(C)A.⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大B.⑤的三種核素的化學性質(zhì)不相同C.④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應,生成離子化合物D.⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸解析:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。電子層結構相同,核電荷數(shù)越大原子半徑越小,電子層越多原子半徑越大,故離子半徑:Mg2+<Cl<S2,A錯誤;決定化學性質(zhì)的應是最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相同,所以氧的三種核素化學性質(zhì)相同,B錯誤;氮的最高價氧化物對應的水化物是硝酸,與氫化物氨氣反應生成離子化合物硝酸銨,C正確;氫硫酸是二元弱酸,所以不全是強酸,D錯誤。13.下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是(D)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強解析:d和e屬于同一主族,由上到下,元素非金屬性逐漸減弱,對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即穩(wěn)定性H2O>H2S,A錯誤;a、b、e屬于同一周期,從左到右核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小,因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為a>b>e,故B錯誤;S的化學性質(zhì)不如O2、Cl2、Na活潑,C錯誤;c、e、f分別對應C、S、Cl,非金屬性依次增強,因此最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,D正確。14.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,下列說法正確的是(C)A.離子半徑的大小順序:e>f>g>hB.與x形成簡單化合物的沸點:y>z>dC.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應解析:從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->Cl>Na+>Al3+,A錯誤;常溫下,水為液體,甲烷、氨氣為氣體,水的沸點最高,氨氣分子之間存在氫鍵,沸點高于甲烷的,B錯誤;x、z、d三種元素可以形成硝酸銨,屬于離子化合物,C正確;e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)15.下列說法中不正確的有(C)①氫元素有三種核素H、D、T,HD屬于化合物②不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵③12gNaHSO4固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等⑤過渡元素即為所有副族元素⑥I2升華時破壞分子間作用力A.2個 B.3個 C.4個 D.5個解析:HD中的H和D都是氫原子,都屬于氫元素,HD是單質(zhì),①不正確;極性鍵是形成于不同種原子間的共價鍵,故不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定含極性鍵,但不一定都是極性鍵,②不正確;NaHSO4固體中只含有Na+和HSO4-,故12gNaHSO4,即0.1molNaHSO4中含0.2mol離子,即陰、陽離子總數(shù)為0.2NA,③不正確;同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)相差的是2、8、8、18、18、32,故同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50,④正確;副族加Ⅷ族合稱過渡元素,⑤不正確;I2升華是物理變化,只破壞了分子間作用力,16.五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示,有關說法不正確的是(C)元素元素的相關信息A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽B原子的M電子層上有3個電子C在短周期主族元素中,其原子半徑最大D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成D的單質(zhì)和H2OE元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6A.A的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7B.C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2C.在B和E所形成的化合物中存在離子鍵D.C與D可形成不同原子(或離子)個數(shù)比的化合物解析:短周期元素中,A元素的最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽,則A為N元素,甲為HNO3、乙為NH3;B元素原子的M電子層上有3個電子,則B為Al;在短周期主族元素中,C元素原子半徑最大,則C為Na;D元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成D的單質(zhì)和H2O,則D為S元素;E元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則E為Cl。氨氣分子中N元素處于最低價,具有還原性,其水溶液為堿性,A正確;鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉,陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2,B正確;B和E所形成的化合物為AlCl3,屬于共價化合物,含有共價鍵,C不正確;C與D可形成不同原子(或離子)個數(shù)比的化合物Na2S、Na2S2,D正確。二、非選擇題(共52分)17.(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱:、。

(2)寫出⑧、⑨兩種元素的符號:、。

(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是,最活潑的非金屬元素是(填元素符號,下同),是最不活潑的元素。

(4)這些元素的最高價氧化物對應水化物中,(填化學式,下同)酸性最強,堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號)。

(5)在⑤到的元素中,(填元素符號)原子半徑最小。

(6)比較⑤和⑥的化學性質(zhì),(填元素符號)更活潑,試用實驗證明之(簡述操作、現(xiàn)象和結論)

。

解析:由題給信息知,①為C,②為N,③為O,④為F,⑤為Na,⑥為Mg,⑦為Al,⑧為Si,⑨為P,⑩為S,為Cl,為Ar。(1)①、②兩種元素的名稱分別為碳、氮。(2)⑧、⑨兩種元素的符號分別是Si、P。(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是Na,其易失去1個電子形成的離子結構示意圖是,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是稀有氣體Ar。(4)同周期元素從左到右,元素非金屬性依次增強,金屬性依次減弱,同主族元素,從上到下,元素非金屬性依次減弱,金屬性依次增強,故上述元素中,其最高價氧化物對應水化物中,HClO4的酸性最強,NaOH堿性最強,能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素。(5)同周期元素(除稀有氣體外),從左到右,原子半徑依次減小,故⑤到的元素中,Cl的原子半徑最小。(6)同周期元素從左到右,元素金屬性依次減弱,故金屬性Na>Mg,可將金屬鈉和鎂分別與冷水反應,反應劇烈程度大的是鈉,反之是鎂。答案:(1)碳氮(2)SiP(3)FAr(4)HClO4NaOHAl(5)Cl(6)Na金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應,反應劇烈程度大的是鈉,反之是鎂18.(10分)為探究Na、Mg、Al活動性順序,某課外小組同學進行了如下實驗:實驗步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現(xiàn)象有:實驗現(xiàn)象①劇烈反應,迅速生成大量的氣體。②浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅。③反應不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現(xiàn)象序號。實驗步驟1234實驗現(xiàn)象(2)寫出鎂與水反應的化學方程式:

。

(3)實驗結論是。

(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此逐漸減弱。

解析:(1)將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中,現(xiàn)象是浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球漸小最終消失,溶液變紅;將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,有氣體產(chǎn)生,同時生成氫氧化鎂,溶液呈堿性,向試管中滴加酚酞溶液,溶液變成紅色;將一小段鎂帶投入稀鹽酸中,會劇烈反應,迅速生成大量的氣體;將一小片鋁投入稀鹽酸中,反應不劇烈,產(chǎn)生無色氣體,故答案為②④①③。(2)鎂與水反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。(3)根據(jù)金屬和酸以及水的反應的劇烈程度,可以知道:金屬活動性順序為:Na>Mg>Al,即Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強到弱。(4)同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對核外電子的吸引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱。答案:(1)實驗步驟1234實驗現(xiàn)象②④①③(2)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(3)Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱(4)減小金屬性19.(10分)某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是。

(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵?原子的氧化性很強,該單質(zhì)與水反應的化學方程式為

。

(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為。

(4)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵?原子的還原性很強,該單質(zhì)與水反應的化學方程式為。

(5)該微粒的符號為X3,則這種微粒的單質(zhì)的電子式為。

解析:(1)中性微粒即原子,則該微粒的質(zhì)子數(shù)為10,即Ne。(2)微粒還原性很弱,失去一個電子后變?yōu)樵?原子的氧化性很強,這種微粒為F,F2與H2O反應的化學方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(3)由題意,該元素是O,其位于元素周期表的第二周期ⅥA族。(4)由題意,該單質(zhì)是Na,其與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(5)由題意,該微粒的單質(zhì)為N2,電子式為

··NN··。答案:(1)Ne(2)2F2+2H2OO2+4HF(3)第二周期ⅥA族(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)··NN20.(10分)Ⅰ.A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)B為,D的最高價氧化物對應的水化物是,離子半徑大小BC(填“>”“<”或“=”)。

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式:

。

(3)A、B兩元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

(4)A的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為。

Ⅱ.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,有下列轉化關系(反應條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。(1)單質(zhì)X的結構式是。

(2)化合物甲的電子式是。

(3)化合物丙中存在的化學鍵為、。

解析:Ⅰ.因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,可知E為過氧化鈉,B為氧元素,C為鈉元素;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和,所以K、L、M三個電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6,可知D為硫元素;A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子,可知A為碳元素。(1)因A為碳,B為氧元素,D為硫元素,故D的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4,離子半徑大小B(O2)大于C(Na+)。(2)A、B的化合物(CO2)與E(Na2O2)反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)A、B的化合物為CO2、CO,屬于共價化合物。(4)A的單質(zhì)(C)與D的最高價氧化物對應的水化物(H2SO4)反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。Ⅱ.根據(jù)圖示信息可知,化合物丙是氯化銨,甲和乙是氯化氫和氨氣中的一種,因為氨氣是氮氣和氫氣化合而成的,氯化氫是氫氣和氯氣化合而成的,所以Y一定是氫氣,X分子中含共價鍵最多,所以X是氮氣,Z是氯氣,甲是氨氣,乙是氯化氫。(1)氮氣的結構式為N≡N。(2)化合物甲(氨氣)的電子式是

·(3)化合物丙(氯化銨)是離子晶體,其中的作用力是離子鍵、共價鍵。答案:Ⅰ.(1)O(氧)H2SO4(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)共價(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO