人教版高中化學選修四2-3-1化學平衡的建立課時測試2

化學平衡的建立課時測試1．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．142．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO22NO＋O2，達到平衡的標志是()①相同時間內，氧氣的生成速率為nmol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2nmol·L－1·s－1②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmol的NO③混合氣體的顏色不再變化④混合氣體的密度保持不變⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變⑥壓強不隨時間變化而變化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3．可逆反應達到平衡的重要特征是()A．反應停止了B．正、逆反應的速率都為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等4．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能是()①X2為0.2mol·L－1②Y2為0.1mol·L－1③Z2為0.3mol·L－1④Y2為0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④5．一定條件下，在四個恒定密閉容器中分別進行下列反應，其中依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)C．2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)6．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是()①原混合氣體的體積為1.2V②原混合氣體的體積為1.1V③反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05VA．②③B．②④C．①③D．①④7．可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)8．下列說法中，可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成②N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成④N2、H2、NH3的濃度不再變化A．①④B．②③C．①③D．②④9．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06mol·L－1·min－1C．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)10．一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速度ABCDv正/mol·L－1·min－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(B)＝2v逆/mol·L－1·min－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝211.對可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)12.在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________________________________________，c(I2)＝________________，而c(HI)＝______，所以化學反應速率______最大，而________最小(為零)；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)______，c(I2)____________，而c(HI)__________，從而化學反應速率v正____________，而v逆________；(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。13．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________，反應達到平衡時c(H2)＝________。(3)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應速率都為零14．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_______________________________________。(2)在t2時刻存在的等量關系是______________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由是______________。15．698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝__________。(2)該反應達到最大限度的時間是________，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。(3)該反應達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________?！緟⒖即鸢浮?．C2.A3.D4．B5．B6．A7．B8．A9．D10．C11．A12．(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v正v逆(2)減小減小