2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章　第11講　氯及其重要化合物

第四章非金屬及其化合物第11講氯及其重要化合物課標(biāo)解讀1.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解氯的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。3．掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4．掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子(X－)的檢驗。5．了解海水中溴的提取及海帶中碘的提取。考點2考點3提能訓(xùn)練練案[11]考點1考點1氯及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用知識梳理1．氯的原子結(jié)構(gòu)及存在2．氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性________色強烈__________氣味______毒比空氣____________液化黃綠刺激性有大易注意：實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔(如圖所示)。3．Cl2的化學(xué)性質(zhì)Cl2是活潑的非金屬單質(zhì)，能氧化許多金屬、非金屬的單質(zhì)以及一些具有還原性的化合物。寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和相應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象，指出Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性。[微點歸納]

(1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的物質(zhì)是HClO。4．氯水的成分和性質(zhì)——從平衡的角度理解氯氣能溶于水，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系和一個完全電離氯水中存在著上述關(guān)系中的各種微粒：(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。[微點歸納]

①氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實驗。②1molCl2與水反應(yīng)時(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，而1molCl2與足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)氯水性質(zhì)的探究實驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論說明觀察氯水的顏色淺黃綠色含Cl2分子溶于水中的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)向飽和氯水中加入AgNO3溶液白色沉淀含Cl－Ag＋＋Cl－===AgCl↓①向飽和氯水中加有色布條②干燥氯氣接觸干燥的有色布條①布條褪色②無明顯現(xiàn)象HClO具有漂白作用氯氣與水反應(yīng)生成了HClO5.氯的重要化合物——次氯酸與次氯酸鹽(1)次氯酸的性質(zhì)HClO的電子式：________________，結(jié)構(gòu)式________________。H—O—Cl①不穩(wěn)定性：________________________________(見光易分解)，HClO不能單獨存在，只存在溶液中。氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在__________中，置于冷暗處。②強氧化性：比Cl2的氧化性強。能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑；可用于自來水的殺菌、消毒。向NaClO溶液中通少量CO2，化學(xué)方程式為_______________________________________。棕色瓶NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO(2)次氯酸鹽①“84”消毒液(漂白液)[微點歸納]

潔廁靈的主要成分是鹽酸，“84”消毒液與潔廁靈不能混合：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。②漂白粉6．氯氣的用途(1)制漂白液、__________、漂粉精。(2)工業(yè)制________。(3)合成塑料、________、人造________、農(nóng)藥、藥品等。漂白粉鹽酸橡膠纖維自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。(

)[提示]

Cl2中氯元素化合價為0價，中間價態(tài)可升可降。(2)氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(

)[提示]

Cl2將I－氧化為I2，表現(xiàn)了氧化性。(3)實驗室常用pH試紙測定氯水、次氯酸鹽溶液的pH。(

)(4)氯氣具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑。(

)×√××(5)在空氣中氯水長時間敞口放置，其酸性增強，氧化性減弱。(

)(6)Cu、Fe在Cl2中燃燒均生成金屬高價氯化物。(

)(7)工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不是用Cl2與石灰水反應(yīng)。(

)(8)漂白液呈堿性的原因是ClO－水解。(

)(9)漂白粉在空氣中久置可生成CaCO3。(

)(10)用Cl2消毒的自來水中可能含有有機氯化物對人體有害。(

)√√√√√√(11)漂白粉溶液中通入SO2的離子方程式為2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(

)[提示]

向漂白粉溶液中通入SO2，生成的是CaSO4，而不是CaSO3。(12)氯水放置數(shù)天后，pH將變小。(

)(13)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可。(

)[提示]

氯水中的HClO具有漂白性，能將pH試紙氧化而褪色。不能用pH試紙測定其pH。×√×(14)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：(15)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(

)(16)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。(

)[提示]

在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。××××2．(1)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？(2)漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1．(2024·河北衡水高三檢測)如圖是某同學(xué)設(shè)計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是(

)微考點1氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用BA．脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C．濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，說明氯氣具有漂白性[解析]

氯氣能與堿石灰反應(yīng)，脫脂棉中的無水CaCl2不能用堿石灰代替，A錯誤；生成的氯氣經(jīng)過干燥后不能使品紅試紙褪色，該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用，B正確；生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，HCl也能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t色，不能說明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，C錯誤；濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色，然后又逐漸褪去，是因為氯氣首先氧化I－生成單質(zhì)碘，然后氯氣繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣沒有漂白性，D錯誤。2．(2024·湖南湘潭高三檢測)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(

)選項①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色A[解析]

常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；④處利用氯氣與堿液反應(yīng)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色，故A正確。以氯氣為中心的反應(yīng)【對點訓(xùn)練】1．(2024·湖南長沙模擬)下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是(

)A．可與NaOH溶液反應(yīng) B．是無色無味的氣體C．能使干燥的有色布條褪色 D．密度比空氣小[解析]

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，故A正確；氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；氯氣的相對分子質(zhì)量為71，大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，所以密度比空氣大，故D錯誤。A2．(2024·山東青島高三檢測)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是(

)A．實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pHB．a(chǎn)→b過程中，溶液中HClO的濃度增大C．b點時溶解的Cl2全部與水發(fā)生了反應(yīng)D．c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性B1．(2024·河北衡水高三檢測)探究新制氯水的成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()微考點2氯水的成分及性質(zhì)選項方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水的顏色氯水呈淺黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性B2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是________________。b過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。d產(chǎn)生白色沉淀Cl2＋2FeCl2===2FeCl3【對點訓(xùn)練】1．(2024·山東濱州高三檢測)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2A2．(2024·上海浦東新區(qū)模擬)向新制氯水中加入過量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是(

)A．碳酸鈉溶液 B.稀硫酸C．碳酸氫鈉溶液 D.二氧化硫水溶液C

液氯、新制氯水、久置氯水的比較1項目液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－

氯水性質(zhì)在應(yīng)用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。21．(2024·華南師大附中模擬)部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是(

)微考點3氯及其重要化合物的轉(zhuǎn)化BA．a(chǎn)與d、a與e均能反應(yīng)得到bB．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學(xué)品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．e的某種固體可用于實驗室制O22．(2024·河北衡水高三檢測)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(

)A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OC【對點訓(xùn)練】1．市場上銷售的某消毒液，其商標(biāo)上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是(

)A．HClO B.NaClC．NaClO D.KMnO4[解析]

HClO溶液為酸性，故A錯誤；NaCl溶液為中性，故B錯誤；NaClO溶液為無色，水解顯堿性，且具有強氧化性，可作消毒劑、漂白劑，故C正確；KMnO4溶液為紫色，與無色液體不符，故D錯誤。C2．(2024·廣東湛江模擬)部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，設(shè)相應(yīng)的鹽中的陽離子均為Na＋。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．d的濃溶液可與c的固體反應(yīng)生成b與eC．實驗室可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系B

次氯酸的漂白原理、特點及應(yīng)用范圍1

含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。23考點2氯氣的實驗室制法及性質(zhì)實驗探究知識梳理1．Cl2的實驗室制法(1)制取原理強氧化劑[如KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等]與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。如MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為__________和________。還原性酸性其他制備氯氣的反應(yīng)原理①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑(2)實驗裝置(3)制取過程(以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)為例)[微點歸納]實驗室制取Cl2各部分裝置及試劑的選擇依據(jù)(2)依據(jù)Cl2及所含雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜試劑和裝置：利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O(g)。注意氣體通過洗氣瓶時“長進(jìn)短出”。(3)加熱時的溫度：不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(4)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(5)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。2．Cl2的工業(yè)制法(1)電解飽和食鹽水：______________________________________。(2)電解熔融NaCl：______________________________。3．Cl2性質(zhì)實驗探究的示例分析裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸

驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣(含HClO)有漂白作用B干燥紅色布條無明顯變化C濕潤紅色布條紅色布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)色FMg或Na產(chǎn)生白煙GNaOH溶液

吸收多余的氯氣自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2。(

)[提示]

堿石灰不能用于干燥氯氣。(2)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2。(

)[提示]

飽和石灰水濃度較小，不能完全吸收尾氣，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液。(3)MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。(

)××√(4)實驗過程中，可用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(

)(5)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4。(

)(6)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：(7)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。(

)×××√(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(

)[提示]

吸收Cl2時，為了吸收充分，應(yīng)將導(dǎo)氣管伸到液面以下。(9)一套完整的制氣裝置包括：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗證裝置→尾氣處理裝置。(

)(10)用干燥的淀粉－碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿。(

)[提示]

干燥的淀粉碘化鉀試紙與Cl2不反應(yīng)?！痢獭?11)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4LCl2。(

)[提示]

濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)，4molHCl有剩余，且未知是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成的氣體的體積。(12)過量濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)。(

)×√2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子A[提示]

B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥、純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣；D項，濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol。3．下圖是KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)裝置B、C、D的作用分別是B______________________；C________________________________________；D__________________________________________。(3)含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1molCl2？為什么？[提示]

不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化；同時由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中HCl也會揮發(fā)。向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境1．(2024·河北衡水中學(xué)調(diào)研)金屬錫是一種具有銀白色金屬光澤且質(zhì)地較軟的低熔點金屬，常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，在空氣中易水解為錫酸與HCl?？捎肅l2與熔融金屬錫反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(

)微考點1氯氣的制備與性質(zhì)實驗探究CA．用注射器代替長頸漏斗能更好地控制產(chǎn)生氯氣的速率B．裝置戊的作用是冷凝、收集SnCl4C．實驗過程中應(yīng)該先點燃酒精燈熔化金屬錫，再向甲中注入濃鹽酸D．用裝有堿石灰的干燥管代替裝置己中NaOH溶液更合理[解析]

KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，故用注射器代替長頸漏斗能控制滴加鹽酸的速率，進(jìn)而控制反應(yīng)的速率，A正確；常溫下SnCl4為無色液體，沸點為114℃，故需要進(jìn)行冷凝液化收集，B正確；先點燃酒精燈熔化金屬錫時會與空氣中的氧氣反應(yīng)，應(yīng)該先制備氯氣，將裝置中空氣排盡后再加熱金屬錫，C錯誤；裝置己中水蒸氣會進(jìn)入戊裝置中，導(dǎo)致SnCl4水解，換用堿石灰既能吸收多余的氯氣，又能防止水蒸氣擴散至戊裝置中，D正確。2．(2024·河北衡水高三檢測)實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是(

)DA．發(fā)生裝置應(yīng)先加熱再逐滴加入濃鹽酸B．飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C．若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強D．可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿[解析]

發(fā)生裝置應(yīng)先加入適量濃鹽酸再加熱，A不正確；飽和食鹽水不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替，否則會引入雜質(zhì)二氧化碳?xì)怏w，B不正確；若用稀鹽酸代替濃鹽酸則不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強，C不正確；氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D正確?！緦c訓(xùn)練】1．(2022·廣東卷)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)D[解析]

濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣的密度，可用向上排空氣法收集，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，故D符合題意。2．(2024·湖南湘潭高三檢測)某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2。為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學(xué)設(shè)計裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答下列問題。(1)發(fā)生裝置選擇________(填“圖甲”“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為______________。反應(yīng)開始后，關(guān)閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是____________，檢查的簡單方法是______________________________________________________________________________________。②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是__________________________________________________________________________________________________________。圖丙飽和食鹽水裝置漏氣

用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(lán)(或涂肥皂水等合理方法均可)

關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ______(填“是”或“否”)可行，理由是____________________________。裝置Ⅲ______(填“是”或“否”)可行，理由是__________________________________________________。是

裝置Ⅱ的原理與裝置Ⅰ相同否c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時易發(fā)生危險[解析]

利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，需要加熱，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，需要利用飽和食鹽水除去氯化氫，依據(jù)Cl2的性質(zhì)和裝置特點分析解答。(1)反應(yīng)需要加熱，圖丙裝置中恒壓分液漏斗能使液體順利滴下，因此發(fā)生裝置選擇圖丙。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，為了除去氯氣中的氯化氫氣體，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水。反應(yīng)開始后，關(guān)閉活塞K時，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是裝置漏氣。氯氣具有強氧化性，則檢查氯氣是否泄漏的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍(lán)。1．(2024·河北衡水高三檢測)實驗室中利用如圖裝置模擬制備“84”消毒液(有效成分為NaClO)，下列說法不正確的是(

)微考點2其他含氯化合物的制備AA．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液B．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D．裝置c的作用是吸收尾氣[解析]

為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，故A錯誤；裝置b中，反應(yīng)放熱，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，防止溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)品NaClO3，故C正確。2．(2024·山東青島高三檢測)三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3，實驗室制備裝置如圖所示。下列說法正確的是(

)AA．裝置A可選用的藥品為高錳酸鉀與濃鹽酸B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實驗中可以和裝置C互換位置C．裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱[解析]

高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不需要加熱裝置，故A正確；裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)氣體，裝置C是干燥裝置，兩者位置不能互換，故B錯誤；裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，U形管內(nèi)裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑，不能用濃硫酸代替，故C錯誤；裝置D中碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘(ICl3)熔點為33℃，沸點為73℃，該反應(yīng)需在溫度稍低于70℃下進(jìn)行，則最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜幔蔇錯誤?！緦c訓(xùn)練】1．(2024·河北保定模擬)反應(yīng)2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制備廣譜消毒劑C3N3O3Cl2Na，裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(

)CA．按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→eB．升高溫度不利于裝置A中產(chǎn)品的生成C．當(dāng)加入4molNaOH時，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD．裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下[解析]

A為制取C3N3O3Cl2Na的裝置、B為除去氯氣中HCl的裝置、C為處理尾氣裝置、D為制取氯氣裝置，所以完成上述實驗，按氣流從左至右，導(dǎo)管連接順序為f→c→d→a→b→e，A正確；升高溫度，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，生成NaClO濃度減少，不利于裝置A中產(chǎn)品的生成，B正確；由反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得關(guān)系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4molNaOH時，可消耗1molC3H3N3O3，由于產(chǎn)物也生成NaOH，則消耗氰尿酸大于1mol，C錯誤；裝置D是濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，由于產(chǎn)生氣體裝置D內(nèi)壓強較大，使用橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下，D正確。2．(2024·山東濰坊高三檢測)Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，也是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機化合物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列說法不正確的是(

)A．裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C．從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD．裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸C[解析]

制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，則②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險，B正確；裝置⑤用于收集Cl2O，溫度低于3.8℃，此時氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C錯誤；Cl2O與有機化合物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D正確。

改進(jìn)實驗室制取Cl2的發(fā)生裝置(1)用KMnO4代替MnO2，常溫下即可反應(yīng)；(2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強平衡，便于液體順利流下。1

改進(jìn)實驗室制取Cl2的除雜裝置(1)該裝置的作用之一是觀察生成氣體的速率；(2)長頸漏斗用于檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。2考點3鹵素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗知識梳理1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液顏色

淺黃綠色橙黃色黃褐色有機溶劑中的顏色

黃綠色橙紅色紫紅色2.氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)比較[微點歸納]

F2與水劇烈反應(yīng)，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。3．鹵素離子(X－)的檢驗(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法(3)氧化——淀粉法檢驗I－藍(lán)4．鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性(2)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存，不能用橡膠塞。(3)I2易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。食用鹽中加KIO3可防治甲狀腺腫大。(4)AgF易溶于水，無感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。5．鹵素的提取(1)海水提取氯——氯堿工業(yè)電解過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________Cl2H2、NaOH(2)海水提取溴①工藝流程②主要過程及反應(yīng)(3)海帶提取碘①實驗流程②加入適量Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2。(

)[提示]

可將碘離子氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不止Cl2。(2)用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液。(

)[提示]

分別生成AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)沉淀。(3)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－。(

)[提示]

碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，呈紫色。×√×(4)碘易溶于酒精，微溶于水，故可用酒精萃取碘水中的碘。(

)(5)液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中要加水封。(

)(6)由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。(

)[提示]

Fe與I2反應(yīng)生成FeI2。(7)Cl2、F2與H2O反應(yīng)的原理相同，不屬于置換反應(yīng)。(

)[提示]

F2與H2O反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(8)只用AgNO3溶液可鑒別Na2CO3、NaCl和KBr。(

)[提示]

只用AgNO3溶液不可鑒別Na2CO3、NaCl，均生成白色沉淀。×√×××(9)F非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最強。(

)[提示]

F非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱。(10)為驗證Br2的氧化性強于I2，將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫紅色。(

)[提示]

碘單質(zhì)萃取時呈紫紅色。(11)Br2、I2在有機溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性質(zhì)可以用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來。(

)(12)海水提取溴和碘既涉及物理過程又涉及化學(xué)過程。(

)(13)碘的CCl4溶液可以采用蒸餾法分離。(

)×√√√√(15)砹(At)是鹵族元素中位于碘下面的元素，則At2容易與H2化合，且生成的砹化氫很穩(wěn)定不易分解。(

)(16)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。(

)(17)用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2。(

)×××××2．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(

)B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深D．X－的還原性由弱到強的順序為F－<Cl－<Br－<I－A3．(1)下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2？__________(填序號)。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉－KI溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價比較④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小[提示]

在水中的溶解度屬于物理性質(zhì)，與單質(zhì)的氧化性無關(guān)。①②④(2)檢驗Cl－時加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀硫酸代替？(3)淀粉－KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？[提示]

檢驗強氧化性物質(zhì)，如Cl2、Br2、O3、FeCl3溶液等。(4)依據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，試推測砹的顏色和狀態(tài)。[提示]

鹵素單質(zhì)自上而下，顏色逐漸加深，熔點依次升高，狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，故砹為黑色固體。(5)氯氣能從NaBr溶液中置換出Br2，F(xiàn)2比Cl2更活潑，F(xiàn)2也能從NaBr溶液中置換出Br2嗎？[提示]

F2性質(zhì)活潑，是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在溶液中會與水反應(yīng)生成HF和O2，故不能從NaBr溶液中置換出Br2。1．(2024·河北衡水高三檢測)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：微考點1鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵離子檢驗實驗操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是(

)A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明Cl2的氧化性強于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r，水層中仍含有大量I－D2．(2024·遼寧實驗中學(xué)等三校聯(lián)考)鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④ B.②③⑥C．②④⑤ D.④⑤⑥C[解析]

①向NaCl、NaBr、NaI的溶液中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②將氯水分別加入NaBr、NaI溶液后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，將氯水加入NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr均不反應(yīng)，能與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性【對點訓(xùn)練】1．(2024·山東濱州高三檢測)下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是(

)A．鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KFB．溴中溶有少量氯氣，可加入溴化鈉再用裂化汽油萃取提純C．氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有NaF和Cl2生成D．氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑[解析]

還原性：F－<Cl－<Br－<I－，KF最難被氧化，A錯誤；裂化汽油中的烴類含有不飽和碳碳鍵，可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)用CCl4或苯等萃取Br2，B錯誤；F2極易與水反應(yīng)，不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)生成NaF和Cl2，C錯誤；Cl2與水反應(yīng)時，只有Cl元素價態(tài)變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D正確。D2．(2024·河北衡水高三檢測)某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕淀粉-KI試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是(

)A．實驗1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br－>Cl－C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I－>Br－D．上述實驗利用了濃硫酸的氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)C[解析]

實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性Br－>Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I－>Br－，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理。1．(2024·東北師大附中等三校聯(lián)考)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u提溴的一種工業(yè)流程如下微考點2鹵素單質(zhì)的提取及分析下列說法錯誤的是(

)A．向吹出塔中通空氣的目的是將溴吹出C．用稀硫酸酸化的過程是溴重新生成的過程D．在蒸餾過程中應(yīng)避免溴接觸橡膠制品B2．(2024·江西高三檢測)海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計的海帶提碘實驗流程如下圖，下列說法正確的是(

)AA．上述流程中各步操作用到的儀器包括：B．“氧化”時，試劑可選用O2、H2O2或Br2C．上述流程包括三個氧化還原反應(yīng)和三種分離操作[解析]

海帶提取碘的流程中灼燒用到坩堝，萃取分液用到分液漏斗，蒸餾用到直形冷凝管和蒸餾燒瓶，過濾用到普通漏斗，A正確；氧化過程將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可選用的氧化劑為O2、H2O2，若用Br2氧化會引入雜質(zhì)，B錯誤；該過程中海帶灼燒、氧化過程中碘離子被氧化成碘單質(zhì)、反萃取過程中碘單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、酸化分離過程中生成碘單質(zhì)都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，涉及過濾、分液、蒸餾三種分離操作，C錯誤；反萃取時反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH－===I－＋I(xiàn)O－＋H2O，D錯誤?！緦c訓(xùn)練】1．(2024·河北衡水高三檢測)溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，部分工藝流程如圖：下列說法錯誤的是(

)A．試劑X為硫酸，其作用是提高氯氣的利用率B．通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C．試劑Y可以選用SO2D．操作Z所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶[解析]

試劑X為硫酸，使溶液顯酸性，其作用是提高氯氣的利用率，故A正確；溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，可通入熱空氣將溴吹出，故B正確；吸收塔中溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為溴離子，試劑Y可以選用SO2，故C正確；操作Z是蒸餾，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計和酒精燈，故D錯誤。D2．(2024·天津高三檢測)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)BA．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣[解析]

灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯，裝置甲不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A錯誤；用裝置乙過濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實驗?zāi)康模珺正確；用濃鹽酸和MnO2制取氯氣時需要加熱，裝置丙不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C錯誤；吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實驗?zāi)康模珼錯誤。1．(2024·河北衡水高三檢測)一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業(yè)上制備IBr的方法如下：微考點3類鹵素、擬鹵素下列說法錯誤的是(

)A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率B．過程②在高溫下進(jìn)行對制得IBr的量無影響C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2D．過程③可采用水浴加熱B[解析]

過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；I2易升華，Br2易揮發(fā)，過程②在高溫下進(jìn)行，會減少IBr產(chǎn)量，故B錯誤；通入CO2，可吹出過量的Br2，提高產(chǎn)品純度，故C正確；過程③在50℃進(jìn)行，用水浴加熱，故D正確。2．(2024·山東濱州高三檢測)已知(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推測不合理的是(

)A．(CN)2溶于水可生成兩種酸B．HCN能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．(CN)2為直線形分子D．NaCN可代替NaCl配制生理鹽水[解析]

(CN)2與Cl2性質(zhì)相似，氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸兩種酸，可推測(CN)2溶于水可生成兩種酸，故A正確；HCl能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知HCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；氯氣為直線形分子，則可知(CN)2為直線形分子，故C正確；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理鹽水，故D錯誤。D

鹵素互化物(1)鹵素互化物是指不同鹵素之間彼此靠共用電子對形成的化合物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。(2)鹵素互化物少數(shù)是氣體，多數(shù)是液體，個別在低溫時為固體。1(3)化學(xué)性質(zhì)①都具有氧化性，都是氧化劑。②大多不穩(wěn)定，如氟化碘容易歧化分解為碘和五氟化碘。③與許多金屬、非金屬生成相應(yīng)的鹵化物。如2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。④水解時產(chǎn)生鹵離子和鹵氧離子。如IBr中，I顯＋1價，Br顯－1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。

擬鹵素(1)某些由兩種或兩種以上非金屬原子形成的陰離子，在性質(zhì)上與鹵素相似，這些離子稱為擬鹵素離子。擬鹵素離子對應(yīng)的分子即為擬鹵素，例如氰(CN)2，硫氰(SCN)2，氧氰(OCN)2等。(2)化學(xué)性質(zhì)①游離狀態(tài)是雙聚的易揮發(fā)分子。②它們與許多金屬反應(yīng)生成鹽，其中Ag＋、Hg＋、Pb2＋鹽難溶于水。如AgCN、AgSCN是難溶于水的白色沉淀。③它們與氫氣反應(yīng)生成HX。2【對點訓(xùn)練】1．(2024·天津期中)“XYn”表示不同鹵素原子之間通過共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是(

)A．ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子D．BrCl與Zn反應(yīng)生成ZnCl2和ZnBr2D2．(2024·湖南漣源第一中學(xué)階段練習(xí))(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是(

)B．②中紅色褪去的原因是SO2具有漂白性C．①中現(xiàn)象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D．SCN－在適當(dāng)條件下可被氧化劑氧化為(SCN)2B命

題

分

析本講在高考命題中一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)實驗考查氯及其化合物的制備和性質(zhì)探究；融合化學(xué)反應(yīng)原理，在化工生產(chǎn)中考查氯及其化合物的應(yīng)用及綠色化學(xué)；以鹵族元素化合物的性質(zhì)與化工生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體，與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價等知識結(jié)合起來綜合考查鹵族元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，要將知識點與實際生活聯(lián)系起來，關(guān)注我國化學(xué)前沿的成就和成果。真

題

演

練1．(2023·江蘇卷，3,3分)實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置均正確的是(

)C[解析]

A項，實驗室利用濃鹽酸與MnO2加熱制Cl2，錯誤；B項，應(yīng)采取長進(jìn)短出的方式洗氣，除去Cl2中的HCl，錯誤；D項，應(yīng)用NaOH溶液吸收Cl2，錯誤。2．(2023·湖北卷，2,3分)下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是(

)A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強[解析]

石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解對立統(tǒng)一。氯氣與強堿反應(yīng)既被氧化又被還原，氧化、還原對立和統(tǒng)一。銅鋅電池中正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，氧化、還原對立統(tǒng)一。而Li、Na、K金屬性的遞變性只是體現(xiàn)了統(tǒng)一性，故選D。D3．(2021·北京卷，19,13分)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。(1)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。②電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2Oⅱ.氧化反應(yīng)：________________________________。2H2O2Cl－－2e－===Cl2↑③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。ⅰ.隨c(H＋)降低或c(Mn2＋)升高，MnO2氧化性減弱。ⅱ.隨c(Cl－)降低，____________________。④補充實驗證實了③中的分析。序號實驗加入試劑現(xiàn)象Ⅰ較濃硫酸有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa和b無氯氣a是________________，b是__________________。Cl－還原性減弱NaCl固體MnSO4固體(2)利用c(H＋)對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H＋)由大到小的順序是_______________________________，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2＋氧化為MnO2。經(jīng)實驗證實了推測。該化合物是______________。c(H＋)KCl>c(H＋)KBr>c(H＋)KICl、Br、I為同主族元素，電子層數(shù)I>Br>Cl，離子半徑I－>Br－>Cl－，失電子能力I－>Br－>Cl－，還原性I－>Br－>Cl－AgNO3(4)Ag分別與1mol·L－1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________