2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)：必背39概念+60“不一定”+40題專訓(xùn)

初三化學(xué)高分必背39概念?60“不一定”Q40題專訓(xùn)

一、基本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化；

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、吸附性、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。（蒸懦水、氧氣）

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。（活性炭）

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分。1區(qū)別：在化學(xué)變化中,

.J是否可以再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分。^

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?！緟^(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)

J如：02是單質(zhì)，CO2是化合物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。---------------------------

12、氧化物：由兩獨(dú)元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H20

同素異形體：金剛石、石墨和C6。都是由碳元素組成的幾種單質(zhì),這種現(xiàn)象叫做同素異形

體。常見的還有紅磷與白磷、氧氣和臭氧。

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量仟克）（單位為“1”,省略不寫）

,，一，——子瓶質(zhì)量的1月2（千通

相對(duì)原子質(zhì)量骨質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。

原子的結(jié)洪質(zhì)子（+）

\原子核Ll+t工znx

原子t中子（°）注：在原子里，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

核外電子（一）

得e得e

陰離子一原子才陽離子

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)R核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

19、還原反應(yīng)：含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)，化合價(jià)降低（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，化合價(jià)升高（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)

變化前后都沒有變化的物質(zhì)。（MnCh）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣

是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶

液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,

就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HClf里+C1HNO3fm+NO3H2so4f2里+SCV

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

2+

如：KOHfK++OHNaOHfNa++OHBa（OH）2^Ba+2OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

+22+

如：KNO3-K++NO3Na2SO4-*2Na+SO4-BaCl2^Ba+2C1

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（CO2）

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（CaO）

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3IOH2O.CuSO45H2O）

27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

28、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%,按照體積分?jǐn)?shù)計(jì)算

29、主要的空氣污染物：N€>2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)，CO2不是污染物（溫室氣體）

30、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、

HC1（氯化氫）

31、常見的酸根或離子：SO4*（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO3*（碳酸根）、CION氯酸）、

MnOT（高鎰酸根）、MnO4*（鎰酸根）、PO4”磷酸根）、（氯離子）、

注意各酸根或HCO“碳酸氫根）、HSO"硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

禺子所帶的電荷數(shù)IH2Po4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S"（硫離子）、

NH4+（錢根或錢離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、AP+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba?+（領(lǐng)離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂領(lǐng)和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1）（單質(zhì)

中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

32、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個(gè)“氣”

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

直接由原子b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

構(gòu)成的單質(zhì)

c.稀有氣體。如：氫（氣）He窟（氣）Ne氨（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnOd（高鎰酸鉀）、K2M11O4（鎰酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

33、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注

34、酸堿度的表示方法一一PH殖

01234SB8aISn121314

IIIIIIIIIIIIII

＜-------------------------------------------?

夠性增用中性堿性增強(qiáng)

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性（水、NaCl溶液）；PH值＜7,呈酸性；PH值＞7,呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就

越弱，越接近中性。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酬變色。

堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無色酚配變成紅色。

35、金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

--------------------------------------------------------------------------------------------?

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、伯、金）

說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣。

36、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫：

（1）化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。

b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)

c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)

數(shù)。

"兀素付巧:原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符

號(hào)所表示的粒子化學(xué)式:分子如：5C02只表示5個(gè)二氧化碳分子

離子符號(hào):離子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子

1

37、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：（存在狀態(tài)1化合物

r宏觀組成-?

〔表示方法一?元素符號(hào)

J原子核

-核外電子（一）

寧法一元素符號(hào)

、相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量

一由原子構(gòu)成

?分子《表示方法—>化學(xué)式

微觀構(gòu)成

5目對(duì)放量一相對(duì)分子質(zhì)量

物質(zhì)「帶里的原子或原子團(tuán)

A離子J表示方法一離子符號(hào)

I相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和

匐

酸

堿

鹽

有機(jī)化合物

38、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:、

蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

39、不飽和溶液〉飽和溶液

~加入溶劑、降低（或升高）溫度

溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

、60個(gè)概念全面辨析

1.有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的變化丕二定是化學(xué)變化；

2.有刺激性氣味的氣體不一定是二氧化硫,氨氣、氯化氫及許多氣體都有刺激性氣味:

3.可燃性氣體不純，點(diǎn)燃不一定引起爆炸;

4.在空氣中不能燃燒的物質(zhì)在氧氣中不一定不燃燒（如鐵絲）；

5.燃燒丕二定要有氧氣參加；緩慢氧化不一定引起自燃,自燃一定由緩慢氧化造成；

6.燃燒生成水和二氧化碳，物質(zhì)不一定含氧元素,但一定含有碳、氫兩種元素；

7.氧化反應(yīng)丕二定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也丕二定是氧化反應(yīng)；

8.劇烈的燃燒可以引起爆炸，爆炸不一定都是化學(xué)變化:

9.金屬單質(zhì)，在常溫下丕二定是固態(tài)（如Hg）；

10.同一元素在同一化合物中丕二定顯同一價(jià)態(tài)。（如NH4NO3中的氮元素分別為-3和+5）；

U.酸溶液￡定呈酸性，呈酸性的溶液丕二定是酸；堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定

是堿；

12.原子團(tuán)不一定是酸根:酸根也不一定是原子團(tuán);原子團(tuán);二定是帶電荷的離子；

13.活潑金屬不一定都能置換出不活潑金屬，活潑金屬和酸反應(yīng)不一定能產(chǎn)生氫氣；

14.兩種化合物反應(yīng)，生成兩種化合物，不一定是復(fù)分解反應(yīng):

15.化學(xué)變化前后分子的個(gè)數(shù)丕二定相等但原子個(gè)數(shù)一定相等；

16.說是混合物丕二定是混合物（如冰水混合物）；

17.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種物質(zhì)的粒子（如CH4分子和NR分子質(zhì)子數(shù)均10）；

18.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)丕二定是8（如氫原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但最外層電子數(shù)為2）；

19.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素丕二定都寫在左邊（如NR中的氫元素）；

20.陽離子丕二定是金屬離子；鹽的組成中丕二定有金屬元素；（如NH4cl中NH4+是陽離子

但不含金屬元素，氯化鏤是鹽，同樣不含金屬元素）；由金屬元素和氫氧根組成的純凈物一

定是堿，堿中丕二定含金屬元素；

21.合金中一定含金屬元素，合金中不一定全是金屬元素;

22.鹽溶液丕二定呈中性（如碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸銅溶液顯酸性）；

23.質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成了原子，原子不一定由質(zhì)子、中子、電.子構(gòu)成（有一種氫原子的原

子核內(nèi)無中子）；

24.有機(jī)物一定是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物（如CO、CO2、碳

酸、碳酸鹽等）

25.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液:

26.飽和溶液降溫后丕二定有晶體析出（如Ca（OH）2的飽和溶液）；

27.同種溶質(zhì)飽和溶液丕二定比不飽和溶液濃（溫度不同的情況下）；

28.無色透明的液體丕二定是水，雙氧水、酒精、甲醇都是無色透明的液體；

29.化學(xué)變化中二定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化:

30.化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).有一種物質(zhì)生成的反應(yīng)丕二定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)

物一定是一種物質(zhì)，只有一種物質(zhì)參加的反應(yīng)丕二定是分解反應(yīng)（如：203==302）;

31.中和反應(yīng)■定生成鹽和水，有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)丕二定是中和反應(yīng)；

32.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成，有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)丕二定是置換反應(yīng)；

33.復(fù)分解反應(yīng)一定是兩種化合物間的反應(yīng);生成三種化合物的反應(yīng)丕二定不是復(fù)分解反應(yīng)；

34.復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)一定不發(fā)生變化;置換反應(yīng)中元素化合價(jià)丕二定都發(fā)生變化；

35.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定有氧氣參加:

36.分子1定由原子構(gòu)成，分子不一定比原子大:

37.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒不一定是分子:

38.具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定是同種元素，同種元素丕二定單指質(zhì)子數(shù)相同的原子，還要考

慮離子；

39.由同一種分子構(gòu)成的一定是純凈物，純凈物丕二定由同種分子構(gòu)成；

40.分子一定能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不一定是分子:

41.具有相同核電荷數(shù)的原子一定是同種元素，具有相同核電荷數(shù)的微粒丕二定是同種元素；

42.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一定小于4,最外層電子數(shù)小于4的微粒不一定是金屬原子:

43.稀有氣體的最外層電子數(shù)一定是8（氫除外），最外層電子數(shù)是8的微粒丕二定是稀有氣

體；

44.同種元素的原子、離子化學(xué)性質(zhì)一定不同，不同元素的原子、離子化學(xué)性質(zhì)不一定不同:

45.同種元素的原子、離子質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定是同種元素:

46.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的不一定是氧化物;

47.單質(zhì)中只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì):

48.燃燒一定發(fā)光放熱，發(fā)光放熱的不一定是燃燒:

49.酸堿指示劑遇酸堿一定顯示不同顏色，酸堿指示劑遇酸堿不一定會(huì)變色（如酚酬與酸不

變色）；

50.氫氣燃燒一定能產(chǎn)生水，燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)不一定是氫氣:

51.二氧化碳一定能用于滅火，二氧化碳丕二定能用于所有物質(zhì)的滅火

52.二氧化鎰一定是雙氧水、氯酸鉀制氧氣的催化劑，二氧化鎰不一定是其它反應(yīng)的催化劑:

53.二氧化鎰一定能加快雙氧水、氯酸鉀的分解速率，催化劑丕二定都能加快反應(yīng)速率；

54.混合物一定是幾種物質(zhì)相混合，幾種物質(zhì)相混合不一定形成混合物:

55.一種純凈物只有一個(gè)化學(xué)式，一個(gè)化學(xué)式丕二定只能表示一種純凈物；

56.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量變化，熱量變化不一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的:

57.純水一定是潔凈的水，潔凈的水丕二定是純水；

58.點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w前一定要驗(yàn)純，點(diǎn)燃或加熱可燃?xì)怏w不一定發(fā)生爆炸:

59.純凈物中一定包含酸，酸丕二定都是純凈物；

60.酸中一定含氫元素丕二定含氧元素

三、專題訓(xùn)練（40題）

1.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是（）

A.離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的原子一定是離子

B.單質(zhì)是由同種元素組成的，則含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.堿的溶液能使無色酚酬試液變紅，所以能使無色酚酷試液變紅的一定是堿的溶液

2.下列類比和推理正確的是（）

A.單質(zhì)中只含有一種元素，所以含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽中一定含有金屬元素

C.點(diǎn)燃?xì)錃庵靶枰?yàn)純，所以點(diǎn)燃甲烷之前也需要驗(yàn)純

D.有機(jī)物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

3.邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出來的一些推理,

你認(rèn)為正確的一句是（）

A.同種元素的原子具有相同質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素

B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構(gòu)成

C.中和反應(yīng)生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D.金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶

液反應(yīng)，所以鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性

4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理中，正確的是（）

A.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)一定有氧氣參加

B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

C.化合物是含有不同元素的純凈物，所以含不同種元素純凈物一定是化合物

D.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)微粒，所以物質(zhì)一定都是由分子、原子構(gòu)成的

5.分析推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（）

A.碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿

B.白醋的pH值小于7,所以它呈酸性

C.某物質(zhì)在20c時(shí)溶解度是30g,所以在20℃時(shí)，溶質(zhì)為30g的該物質(zhì)的溶液一定是飽和

溶液

D.氧化物是指氧元素與另一種化學(xué)元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化

物

6.比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因

素，其中推理不合理的是（）

序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響反應(yīng)的因素

A二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但通過光合作用可生成葡萄糖反應(yīng)條件

B木炭在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度

C銅片在空氣中很難燃燒，鈉米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類

D雙氧水常溫下分解緩慢，而加入二氧化鎰后就迅速分解催化劑

7.運(yùn)用推理、歸納、類比、對(duì)比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（）

A.水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會(huì)變大

B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同

C.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑反應(yīng)速率快，說明催化劑可以改變反應(yīng)速率

D.Na+、0?的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8

8.分析推理是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是（）

A.分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子

B.單質(zhì)是由一種元素組成，所以由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)

C.N2、02、CO2氣體是由分子構(gòu)成的，所以氣體都是由分子構(gòu)成的

D.原子得到電子變成陰離子，所以一切微粒得到電子都會(huì)變成陰離子

9.類推和推理是重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）

A.明研和二氧化氯均可用作凈水劑，所以凈水原理相同

B.組成CO和CO2的元素相同，但它們的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同

C.NaOH和CaO溶于水時(shí)均能放出熱量，是因?yàn)樗鼈兌寄芎退l(fā)生反應(yīng)

D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置后質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，是因?yàn)樗鼈兌加袚]發(fā)性

10.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.離子是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子

B.單質(zhì)中只含有一種元素，則由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)

C.混合物中至少含有兩種物質(zhì)，則混合物中至少含有兩種元素

D.氧化物中一定含氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物

11.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是（）

A.化合物中含有不同種元素，所以含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物

B.因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C.因?yàn)榭諝庵泻图冄踔卸加邢嗤难醴肿?，所以在純氧中能燃燒的物質(zhì)在空氣中也一定能

燃燒

D.單質(zhì)中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

12.以科學(xué)原理和事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,下列推理合理的是（）

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，某反應(yīng)速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑。

B.化合物由不同元素組成的純凈物，只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物。

C.鈉原子和鈉離子所含的質(zhì)子數(shù)相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同。

D.CO和CO2的元素組成相同，所以它們都是氧化物。

13.推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是（）

A.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，所以純凈物都是由同種分子構(gòu)成的

B.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子卻不一定屬于同種元

素

C.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都會(huì)放出熱量，所以放出熱量的化學(xué)反應(yīng)都是氧化反應(yīng)

D.在同一物質(zhì)中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

14.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維，以下推理合理的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物

B.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

C.分子由原子構(gòu)成，所以分子的質(zhì)量和體積一定比原子的質(zhì)量和體積大

D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少

15.化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）

A.變化與守恒：依據(jù)砂糖灼燒后得黑色物質(zhì)，可推測(cè)砂糖中可能含有碳元素

B.探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否

改變反應(yīng)速率即可

C.宏觀與微觀：H2O和H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同，原因是構(gòu)成物質(zhì)的分子不同

D.模型與推理：魚類能在水中生活，證明水中溶有氧氣

16.下列選項(xiàng)中，屬于正確的化學(xué)核心素養(yǎng)觀的是（）

A.模型與推理：原子不帶電，所以原子核也不帶電

B.宏觀與微觀：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，鈣原子和鎂原子的最外層都有2

個(gè)電子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

C.探究與創(chuàng)新：探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅磚粉能否

改變反應(yīng)速率即可

D.變化與守恒：某物質(zhì)R在Ch中燃燒后生成CO2和H2O,則R中一定含C、H、O元素

17.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g氫氣與9g氧氣反應(yīng)一定生成10g水

B.酸和堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.在室溫下，酸性溶液的pH<7,則pH<7的溶液一定是酸性溶液

D.有機(jī)物一定含有碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

18.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，下列基于事實(shí)的推理正確的是（）

A.元素周期表每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，因此現(xiàn)行周期表有七個(gè)橫行即有七個(gè)周期

B.燃燒必須溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，因此只有溫度低于著火點(diǎn)才能滅火

C.自來水廠凈水時(shí)需要?dú)⒕?，因此凈水時(shí)加入活性炭的目就是殺菌消毒

D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，因此在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的一定是硫

19.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理正確的是（）

A.可燃物燃燒時(shí)溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，所以可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)一定能燃燒

B.化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物

C.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)一定有氧氣參加

D.元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

20.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。以下推理正確的是（）

A.若某雨水的pHV7,則該雨水一定呈酸性

B.過濾可以除去水中不溶性雜質(zhì)，因此過濾后的水一定是軟水

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不能再分

D.可燃物燃燒時(shí)溫度需要達(dá)到著火點(diǎn)，所以溫度達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)可燃物就一定能燃燒

21.下列推理正確的是（）

A.木炭和石墨都屬于碳單質(zhì)，所以性質(zhì)相似

B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物質(zhì)是氧化物

C.CO2能用于滅火，所以CO也能用于滅火

D.合金的硬度比純金屬大，所以鋼的硬度比純鐵大

22.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列推理正確的是（）

A.單質(zhì)由一種元素組成，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

B.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

D.分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子

23.推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

D.同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)都相同，但是含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素

24.推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.化學(xué)變化的現(xiàn)象之一是產(chǎn)生沉淀，所以石灰水變渾濁變化一定是化學(xué)變化

B.堿溶液能使無色酚酥變紅，所以能使無色酚配變紅的一定是堿溶液

C.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素

D.化合物由不同種元素組成，因此含有不同種元素的物質(zhì)一定是化合物

25.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是（）

A.鋁表面的薄膜能保護(hù)內(nèi)部的鋁，則鐵表面的鐵銹也能保護(hù)內(nèi)部的鐵

B.灼燒砂糖和面粉均產(chǎn)生炭黑，則砂糖和面粉中一定含有碳元素

C.溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

D.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽中一定含有金屬元素

26.推理是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成物質(zhì)一定是化合物

B.某溶液加入氯化鋼溶液產(chǎn)生難溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中一定含有硫酸根離子

C.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素

D.測(cè)定溶液的pH時(shí)，如果先將pH試紙用水潤濕測(cè)定結(jié)果一定偏大

27.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列因果關(guān)系完全正確的一組是（）

A.向某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則該物質(zhì)一定含有碳酸根

B.飽和澄清石灰水受熱后變渾濁，因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而增大

C.碳酸鈉溶液能使無色酚酷試液變紅，是因?yàn)樘妓徕c屬于堿類物質(zhì)

D.氯化錢與熟石灰不能混合施用，因?yàn)殄X態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣降低肥效

28.歸納和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列說法正確的是（）

A.硫酸、硝酸的組成中都含氧元素，所以酸中一定都含氧元素

B.分子和原子都是不帶電的微粒，所以不帶電的微粒一定是分子和原子

C.復(fù)合肥料中含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，所以硝酸鉀屬于復(fù)合肥料

D.二氧化碳排放過多會(huì)造成溫室效應(yīng)加劇，所以造成溫室效應(yīng)加劇的氣體只有二氧化碳

29.小李同學(xué)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納，其中關(guān)系正確的是（）

A.燒堿、純堿、氨水都屬于堿B.干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物

C.油脂、蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)物D.金剛石、石墨、黃金都屬于碳單質(zhì)

30.下列知識(shí)的歸納中，有錯(cuò)誤的一組是（）

影響環(huán)境的物質(zhì)化學(xué)之最

①造成煤氣中毒的氣體--co①最清潔的燃料--氫氣

AB

②天然存在最硬的物質(zhì)--金剛石

②造成酸雨的主要物質(zhì)--SO2、NO2

③造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w--CO2③地殼中含量最多的元素--氧元素

物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)關(guān)系現(xiàn)象的解釋：

①金剛石和石墨一碳原子排列方式不

①夏天鋼軌之間的縫隙變?。簻囟壬撸幼?/p>

同

CD大

②鈉原子和鈉離子一質(zhì)子數(shù)相同

②糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性質(zhì)不同

③CO、CO2一每個(gè)分子中氧原子個(gè)數(shù)

③汽油洗油污：利用乳化作用

不同

31.下面是某同學(xué)用連線的方式對(duì)某一主題內(nèi)容進(jìn)行歸納的情況，其中有錯(cuò)誤的一組是（）

A.元素與物質(zhì)的組成B.微觀粒f與物質(zhì)的組成

力1成水的元素----氫元素和氧元素氧氣----由Ar：分子構(gòu)成

缺乏時(shí)引起貧血癥一一鐵元素氧氣---由氧原子構(gòu)成

空氣中含量最多的元素——氮元素氯化鈉——由Na-和C「構(gòu)成

C.物質(zhì)使用與安全常識(shí)D.環(huán)境保護(hù)與物質(zhì)使用

酒精燈著火——用濕抹布蓋滅減少水污染一使用無磷洗衣粉

騎車到加油站加油——嚴(yán)禁煙火減少汽車尾氣污染一一使用乙醇汽油

加熱液體一管口不能對(duì)準(zhǔn)人減少酸雨的發(fā)生一一使用新型能源

32.下表中是某同學(xué)對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納，有錯(cuò)誤的是（）

A物質(zhì)的性質(zhì)與用途B元素與物質(zhì)的組成

人體中含量最多的元素-氧元素

N2常溫下化學(xué)質(zhì)穩(wěn)定-充氮包裝

活性炭具有吸附性-做防毒面具材料地殼中含量最多的元素-鋁元素

氯氣密度小、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定■探空氣球空氣中含量最多的元素-氮元素

C日常生活經(jīng)驗(yàn)D微觀粒子與物質(zhì)的構(gòu)成

使用燃煤爐子取暖■■注意室內(nèi)通風(fēng)金屬銅■?由銅原子構(gòu)成

區(qū)別硬水與軟水-常用肥皂水檢驗(yàn)氧氣-由氧氣分子構(gòu)成

誤服重金屬鹽中毒-喝雞蛋清解毒氯化鈉-由鈉離子和氯離子構(gòu)成

33.下表是某同學(xué)整理的化學(xué)知識(shí)，完全正確的一組是（）

A.物質(zhì)的鑒別B.環(huán)境保護(hù)

硬水和軟水——加肥皂水?dāng)嚢瑁^察有無

泡沫白色污染——指白色粉塵對(duì)環(huán)境的污染

純堿和食鹽—滴加白醋，觀察有無氣泡溫室效應(yīng)—對(duì)生存環(huán)境無影響

放出重金屬污染—對(duì)人體內(nèi)蛋白質(zhì)有影響

羊毛和化纖—點(diǎn)燃后聞氣味

C.化學(xué)與生活D.知識(shí)歸納

汽油去油污與洗滌劑去油污——原理相同分子、原子、離子——都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

蛋白質(zhì)與油脂—組成元素相同陶瓷、玻璃、塑料——都屬于有機(jī)合成材料

鋁制品與鐵制品一抗腐蝕性能相同H2、C、CO——都具有還原性

34.表中對(duì)知識(shí)的歸納正確的一組是（）

A.化學(xué)與能源B化學(xué)與環(huán)境

①沼氣、酒精是生物能源，屬于可再生能源②①PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一②

石油、煤是化石能源，屬于不可再生能源生活污水可直接排放

C化學(xué)與安全D化學(xué)與生活

①NaOH溶液沾到皮膚上先用大量水沖洗②一①生活中常用蒸儲(chǔ)的方法軟化硬水②

氧化碳還原氧化銅時(shí)先加熱后通CO廚房里可用食醋區(qū)分小蘇打和食鹽

35.善于梳理有利于知識(shí)的系統(tǒng)化。以下歸納完全正確的一組是（）

A.化學(xué)用語與意義B.化學(xué)巨匠與貢獻(xiàn)

2N---表示兩個(gè)氮原子拉瓦錫一一用定量方法研究了空氣的成分

3H2。2——表示3個(gè)氫分子和3個(gè)氧分子門捷列夫一一發(fā)現(xiàn)元素周期律

A13+—表示鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)張青蓮一一發(fā)明聯(lián)合制堿法

C.對(duì)現(xiàn)象或事實(shí)的認(rèn)識(shí)D.常見物質(zhì)的鑒別

氣體壓縮一一氣體分子之間的間隔變小鑒別氯酸鉀和高鎰酸鉀——觀察顏色

活性炭除去異味—活性炭具有吸附性鑒別硬水和軟水—加肥皂水后攪拌

蠟燭燃燒后質(zhì)量減少—不遵循質(zhì)量守鑒別過氧化氫溶液和水