2024-2025學年高一化學上學期期末復習分類匯編：實驗探究綜合題（新高考）

題型03實驗探究綜合題-【好題匯編】備戰(zhàn)2024.2025學年高

一化學上學期期末真題分類匯編（新高考通用）題型03實驗

探究綜合題

經(jīng)典基礎(chǔ)題

1.（2024?高一上?陜西省名校?期末）氯氣廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域.某化學實驗小組設(shè)計如圖裝置

制取氯氣并探究其性質(zhì)

昌-濃鹽酸

紅

濕

色--［滴有酚酰:

潤

布,—的NaOH

的.

條目溶液

G

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）D處收集純凈氯氣，觀察其物理性質(zhì)

①推測裝置B的作用是,裝置C中的試劑是（填名稱）

②D處裝置可選用（填序號）

IIIIII

（3）能夠證明氯氣與水發(fā)生反應的現(xiàn)象是

（4）裝置G中溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液，小組同學認為溶液紅色褪去的原因可能有兩種，一種

是氯氣與水反應產(chǎn)生的HCIO具有漂白性，使紅色褪去；另一種是。請你設(shè)計一個簡單的實驗驗證褪

色的原因（簡述實驗步驟）

（5）工業(yè)上氯氣和石灰乳反應可以制取漂白粉，該反應放熱會使體系溫度升高，導致氯氣和石灰乳發(fā)生副

反應，產(chǎn)生雜質(zhì)Ca（CK）3）2,該副反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2.（2024?高一上?湖北省十堰市?期末）某食鹽（NaCl）樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。除去食鹽樣

品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的工藝流程如圖。

水NaOH溶液

（過量）（過量）

什濾渣I

食鹽樣品一?懸濁液--一浦廠》濾渣n

、也、出、過濾

[濾液[-------曰

\L->濾液n一蒸發(fā)結(jié)晶“氯化鈉固體

碳酸鈉溶液（過量）

稀鹽酸（過量）

回答下列問題：

（1）“懸濁液”分散質(zhì)粒子的直徑范圍為（填?lOOnm”或“>100nm”）。

（2）“濾渣I”的主要成分為沙土和（填化學式）。

（3）“濾液I”中，加入碳酸鈉溶液的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）“濾渣II”為碳酸鈣，其摩爾質(zhì)量為。

（6）檢驗“濾液II”中含有Cr的操作和現(xiàn)象為0

（7）寫出NaCl在生活中的一種用途：0

3.二氧化氯（CIO?,沸點為H.0℃,濃度過高時易爆炸分解）常用作飲用水消毒殺菌劑，實驗室常用氯氣與

亞氯酸鈉（NaClO?）制備CIO。。制備C1O?及驗證其氧化性的裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）：

T事??S—1

■u|u|W<tWLJIFLB

[I「1?*]?f]TAT

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質(zhì)處劑F,/■

Nat'IO,「收化的FcS（〃澹就NaOH/戒

ABCDE?KSCNi8iMr

GH

已知：實驗室可用穩(wěn)定劑吸收CIO?,生成CIO],使用時加酸只釋放CIO2一種氣體；酸性條件下高鋅酸鉀的

還原產(chǎn)物為Mn2+?；卮鹣铝袉栴}：

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_____=

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____￡

（3）裝置B中盛放的試劑是。

（4）向裝置D中通入N?的目的是,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。

3+

（5）裝置G中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應的離子方程式為、Fe+3SCN-=Fe（SCN）3O

（6）用CIO,替代C12作水處理劑時，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率（〃），那么消

毒殺菌劑消毒效率：7（C1O2）：77（C12）=（保留到小數(shù)點后兩位）。

4.（2024?高一上?四川省成都市?期末）某實驗小組設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）模擬工業(yè)生產(chǎn)氯水和漂白

粉。

氣

體

發(fā)

生

裝

置

A

（1）氣體發(fā)生裝置A應選用（填“甲”、“乙”或"丙”），反應的化學方程式為

（2）裝置B中試劑為o

（3）制備氯水的裝置是（填字母序號）。

（4）裝置D用以制備漂白粉，三頸燒瓶中盛裝冷的（寫試劑名稱）；采用多孔球泡而非常規(guī)導管導

氣的原因是o

（5）探究新制氯水的性質(zhì)：用膠頭滴管將氯水滴加到含有酚醐的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色

突然褪去。

①［提出猜想］紅色褪去的原因可能有兩種：

猜想I：氯水具有漂白性；

猜想H：。

②［驗證猜想］向褪色后的溶液中滴加,若溶液變紅，則證明猜想H正確；反之則猜想I正確。

5.（23-24高一上?安徽省合肥市六校聯(lián)盟?期末）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）實驗室常用MnO?固體和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,反應的離子方程式為o實驗室還可

用KCIO3固體和濃鹽酸在室溫條件下制取少量氯氣，可選用圖中的（選填"A”或"B”）作為發(fā)生裝置。

圖示裝置中橡皮管或玻璃彎管的作用是o

玻

彎

究

裝置探

用如下

，并利

氯水

溶液——

氣的水

得了氯

水中獲

入蒸儲

氯氣通

制得的

將上面

組同學

實驗小

（2）某

性質(zhì):

成分及

氯水的

實驗n

實驗I

t

t

;氯水

i氯水

操作

實驗

n

n

KI

淀粉-

蕊

紫色石

B溶液

H溶液

后褪色

紅，

先變

溶液

石蕊

象

實驗現(xiàn)

藍

溶液變

變藍）

遇L

淀粉

滴；

水5

入氯

,均滴

mL

均為1

溶液

管中

：試

（說明

"/或

L（填

12

性：C

斷氧化

由此推

為，

程式

學方

的化

反應

驗I中

①實

。

學式）

（填化

粒是

的微

褪色

溶液

中使

驗II

②實

^

備FeC

計制

組設(shè)

。某小

圖案

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覆銅

液和

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）利用

?期末

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一上

?高

（2024

6.

應。

的反

與銅

究其

并研

溶液

下：

程如

，流

溶液

化鐵

備氯

O）制

,Fe

、FeO

%C>3

分為F

要成

渣（主

硫鐵礦

：用

鐵溶液

備氯化

I.制

34

氯氣

鹽酸

液

鐵溶

>氯化

——

合器

?混

——

應釜

*反

——

礦渣

硫鐵

廢渣

。

式為

方程