硫單質(zhì)的性質(zhì)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)

硫及其化合物第1課時(shí)：硫和二氧化硫第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

1.從硫元素在周期表中的位置出發(fā)，通過(guò)分析硫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及問(wèn)題探究，了解硫單質(zhì)在自然界的存在及物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、思考交流，從硫?qū)兕?lèi)及硫元素化合價(jià)角度，了解硫的性質(zhì)及主要用途，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。

學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入

“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”。爆竹是生活中的常見(jiàn)物品，過(guò)年時(shí)放鞭炮也是必不可少的，同學(xué)們有沒(méi)有注意到燃放煙花爆竹后，空氣中往往彌漫著一股火藥味兒，這是什么物質(zhì)的氣味呢？任務(wù)一、認(rèn)識(shí)硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)1：(1)畫(huà)出氧，硫，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出其在元素周期表中的位置，并比較他們的原子半徑大小。

(2)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，比較S，Cl2的氧化性強(qiáng)弱。

01硫單質(zhì)的性質(zhì)01硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)2：(1)回憶并寫(xiě)出Cl2與Fe,Cu,H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。任務(wù)一、認(rèn)識(shí)硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的性質(zhì)(2)結(jié)合S，Cl2的氧化性強(qiáng)弱，嘗試寫(xiě)出S與Fe,Cu,H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。01硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)3：(1)回憶硫在空氣和純氧中的燃燒現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。任務(wù)一、認(rèn)識(shí)硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的性質(zhì)01硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)4、觀察下圖硫的樣品，思考硫單質(zhì)具有哪些重要的物理性質(zhì)性質(zhì)？并填寫(xiě)下表內(nèi)容。俗稱(chēng)顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體質(zhì)脆、易研成粉末難溶微溶易溶若試管內(nèi)壁附著單質(zhì)硫應(yīng)如何洗去？01硫單質(zhì)的性質(zhì)補(bǔ)充內(nèi)容：附著在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)可以用熱的堿溶液洗去?；瘜W(xué)方程式：S＋NaOHNa2S＋

Na2SO3＋

H2O(未配平)01硫單質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生活動(dòng)5：結(jié)合日常生活，談?wù)劻蛟谏a(chǎn)生活中有哪些用途。任務(wù)一、認(rèn)識(shí)硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的性質(zhì)01硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)有多種同素異形體，有正交硫、單斜硫、彈性硫、S8S6S4S2等多種單質(zhì)，為硫的同素異形體

碳單質(zhì)有同素異形體，硫單質(zhì)同樣也有同素異形體課堂練習(xí)【典例1】下列說(shuō)法不正確的是()

A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有

H2S、SO2等硫的化合物

B．化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體

C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3

D．硫是一種淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精C課堂練習(xí)【典例2】《天工開(kāi)物》中篇·燔石中記載：“凡燒硫黃石，與煤礦

石同形?！惺芑鹕瘢鳇S光飛走，遇盂掩住不能上飛，則化成汁液靠著盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，則凝結(jié)而成硫黃矣?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．硫磺的化學(xué)式為S

B．硫元素全部以化合態(tài)存在于自然界中

C．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中

D．描述制取硫的過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)、氣化、液化、凝固B課堂練習(xí)A．硫既是氧化劑又是還原劑

B．硫化鈉是還原產(chǎn)物C．硫既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性

D．消耗3mol硫，轉(zhuǎn)移電子6mol【典例3】實(shí)驗(yàn)室常用熱的氫氧化鈉溶液洗去試管內(nèi)壁沾有的硫單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是(

)D課堂總結(jié)14-20+4+6從化合價(jià)角度分析?氧化性還原性硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)F