化學中?？荚囋囶}及答案

化學中?？荚囋囶}及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：

A.鋁

B.氫

C.鐵

D.銅

2.在下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

3.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

4.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：

A.CO2

B.H2O

C.CH4

D.NaCl

5.下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.NaCl

B.KNO3

C.H2SO4

D.CaCO3

6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Fe2+

B.Fe3+

C.Cu2+

D.Ag+

7.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.CH4

C.NaCl

D.H2O

9.下列化合物中，屬于酸的是：

A.HCl

B.NaOH

C.KNO3

D.CaCO3

10.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.NaOH

B.HCl

C.KNO3

D.CaCO3

二、填空題（每題2分，共20分）

1.化學反應的實質(zhì)是__________。

2.下列物質(zhì)的化學式分別為：氫氧化鈉__________，硫酸銅__________。

3.下列物質(zhì)的名稱分別為：NaCl__________，KNO3__________。

4.下列物質(zhì)的化學式分別為：二氧化碳__________，氧化鈣__________。

5.下列物質(zhì)的名稱分別為：氫氧化鈉__________，硫酸銅__________。

6.下列物質(zhì)的化學式分別為：氫氧化鈉__________，硫酸銅__________。

7.下列物質(zhì)的名稱分別為：NaCl__________，KNO3__________。

8.下列物質(zhì)的化學式分別為：二氧化碳__________，氧化鈣__________。

9.下列物質(zhì)的名稱分別為：氫氧化鈉__________，硫酸銅__________。

10.下列物質(zhì)的化學式分別為：氫氧化鈉__________，硫酸銅__________。

三、判斷題（每題2分，共20分）

1.氧化還原反應一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。（）

2.金屬元素在化學反應中只能失去電子。（）

3.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

4.有機物一定含有碳元素。（）

5.置換反應是指單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應。（）

6.電解質(zhì)在水中溶解后，會產(chǎn)生自由移動的離子。（）

7.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

8.氧化還原反應中的還原劑具有還原性。（）

9.鹽類是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。（）

10.堿性溶液中的氫離子濃度一定小于水中的氫離子濃度。（）

四、計算題（每題5分，共20分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液

（2）0.05mol/L的HCl溶液

2.已知某金屬的相對原子質(zhì)量為56，其化合價為+2，求該金屬的化合物的化學式。

3.計算下列反應的化學計量數(shù)：

2H2+O2→2H2O

4.計算下列化合物的摩爾質(zhì)量：

（1）NaCl

（2）CaCO3

（3）H2SO4

五、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述氧化還原反應的特征。

2.什么是電解質(zhì)？簡述電解質(zhì)在溶液中的行為。

3.什么是鹽類？舉例說明鹽類的用途。

4.什么是酸堿中和反應？舉例說明酸堿中和反應的應用。

5.簡述化學實驗中如何判斷溶液的酸堿性。

六、實驗題（每題5分，共20分）

1.實驗室中如何配制0.1mol/L的NaCl溶液？

2.實驗室中如何進行金屬與酸反應的實驗？

3.實驗室中如何進行酸堿中和反應的實驗？

4.實驗室中如何進行氧化還原反應的實驗？

5.實驗室中如何檢測溶液的pH值？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.B

解析思路：氫是非金屬元素，而鋁、鐵、銅都是金屬元素。

2.D

解析思路：氧化還原反應涉及電子的轉(zhuǎn)移，而NaOH+HCl→NaCl+H2O是酸堿中和反應，不涉及電子轉(zhuǎn)移。

3.B

解析思路：pH值是溶液酸堿性的度量，pH值越大，溶液越堿性。NaOH是強堿，其溶液的pH值最大。

4.C

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物，CH4是最簡單的有機物。

5.C

解析思路：鹽類是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，NaCl和KNO3都是鹽類，而H2SO4是酸，CaCO3是碳酸鹽。

6.A

解析思路：還原劑是提供電子的物質(zhì)，F(xiàn)e2+可以提供電子，因此具有還原性。

7.D

解析思路：置換反應是指單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應，NaOH+HCl→NaCl+H2O是中和反應。

8.C

解析思路：電解質(zhì)在水中溶解后，會產(chǎn)生自由移動的離子，NaCl在水中溶解后會產(chǎn)生Na+和Cl-離子。

9.A

解析思路：酸是能夠釋放H+離子的物質(zhì)，HCl在水中溶解后會產(chǎn)生H+和Cl-離子。

10.A

解析思路：堿是能夠釋放OH-離子的物質(zhì)，NaOH在水中溶解后會產(chǎn)生Na+和OH-離子。

二、填空題答案及解析思路：

1.原子或離子之間的重新組合

解析思路：化學反應的實質(zhì)是反應物中的原子或離子重新組合成新的物質(zhì)。

2.NaOH，CuSO4

解析思路：氫氧化鈉的化學式是NaOH，硫酸銅的化學式是CuSO4。

3.氯化鈉，硝酸鉀

解析思路：NaCl的名稱是氯化鈉，KNO3的名稱是硝酸鉀。

4.CO2，CaO

解析思路：二氧化碳的化學式是CO2，氧化鈣的化學式是CaO。

5.氫氧化鈉，硫酸銅

解析思路：NaOH的名稱是氫氧化鈉，CuSO4的名稱是硫酸銅。

6.氫氧化鈉，硫酸銅

解析思路：NaOH的化學式是NaOH，CuSO4的化學式是CuSO4。

7.氯化鈉，硝酸鉀

解析思路：NaCl的名稱是氯化鈉，KNO3的名稱是硝酸鉀。

8.二氧化碳，氧化鈣

解析思路：二氧化碳的化學式是CO2，氧化鈣的化學式是CaO。

9.氫氧化鈉，硫酸銅

解析思路：NaOH的名稱是氫氧化鈉，CuSO4的名稱是硫酸銅。

10.氫氧化鈉，硫酸銅

解析思路：NaOH的化學式是NaOH，CuSO4的化學式是CuSO4。

三、判斷題答案及解析思路：

1.√

解析思路：氧化還原反應的特征之一是電子的轉(zhuǎn)移。

2.×

解析思路：金屬元素在化學反應中既可以失去電子，也可以獲得電子。

3.√

解析思路：堿性溶液的pH值大于7，表示溶液中的OH-離子濃度較高。

4.√

解析思路：有機物是指含有碳元素的化合物。

5.√

解析思路：置換反應的定義就是單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物。

6.√

解析思路：電解質(zhì)在水中溶解后，會產(chǎn)生自由移