清華招考化學(xué)試題及答案

清華招考化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：

A.乙醇B.二氧化碳C.乙烷D.乙酸

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

3.下列化合物中，屬于酸的是：

A.NaOHB.HClC.NaClD.Ca(OH)2

4.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.H2SO4B.NaOHC.HClD.CaCl2

5.下列元素中，屬于非金屬元素的是：

A.氫B.鈉C.氧D.鋁

6.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是：

A.NaOHB.HClC.NaClD.H2SO4

7.下列化合物中，屬于氧化物的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl

8.下列元素中，屬于金屬元素的是：

A.氫B.氧C.鈉D.氯

9.下列物質(zhì)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

10.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：

A.NaHCO3B.NaClC.KNO3D.CaCO3

二、填空題（每題3分，共30分）

1.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________。

2.氧氣的化學(xué)式為__________。

3.碳酸的化學(xué)式為__________。

4.氯化鈉的化學(xué)式為__________。

5.氫氧化鈣的化學(xué)式為__________。

6.硫酸的化學(xué)式為__________。

7.氫氧化鉀的化學(xué)式為__________。

8.氯化鈣的化學(xué)式為__________。

9.碳酸的化學(xué)式為__________。

10.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________。

三、簡答題（每題5分，共20分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

3.簡述置換反應(yīng)的特點。

4.簡述復(fù)分解反應(yīng)的特點。

5.簡述分解反應(yīng)的特點。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

2H2+O2→2H2O

已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，求生成水的質(zhì)量。

2.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

CaCO3→CaO+CO2↑

已知：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為100g，求生成的二氧化碳的質(zhì)量。

3.計算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：

2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：參加反應(yīng)的高氯酸鉀質(zhì)量為96g，求生成的氧氣的體積（標準狀況下）。

五、實驗題（每題10分，共30分）

1.簡述實驗室制取氧氣的原理和步驟。

2.簡述實驗室制取氫氣的原理和步驟。

3.簡述實驗室制取二氧化碳的原理和步驟。

4.描述如何檢驗氫氣是否純凈。

5.描述如何檢驗二氧化碳是否純凈。

六、論述題（每題10分，共30分）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2.論述化學(xué)平衡的概念及其影響因素。

3.論述化學(xué)鍵的類型及其特點。

4.論述化學(xué)反應(yīng)的能量變化及其意義。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：有機物通常指含有碳元素的化合物，二氧化碳（CO2）是一種無機物，因此選項B正確。

2.D

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項D中的反應(yīng)沒有單質(zhì)參與，因此不屬于置換反應(yīng)。

3.B

解析思路：酸是能夠在水溶液中釋放出氫離子的化合物，HCl（鹽酸）是典型的酸，因此選項B正確。

4.B

解析思路：堿是能夠在水溶液中釋放出氫氧根離子的化合物，NaOH（氫氧化鈉）是典型的堿，因此選項B正確。

5.C

解析思路：非金屬元素是指不具金屬特性的元素，氧（O）是一種非金屬元素，因此選項C正確。

6.C

解析思路：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，NaCl（氯化鈉）是典型的鹽，因此選項C正確。

7.B

解析思路：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，CO2（二氧化碳）是典型的氧化物，因此選項B正確。

8.C

解析思路：金屬元素是指具有金屬特性的元素，鈉（Na）是一種金屬元素，因此選項C正確。

9.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項A中的反應(yīng)符合這一特征。

10.A

解析思路：酸式鹽是指含有可電離的氫離子的鹽，NaHCO3（碳酸氫鈉）是典型的酸式鹽，因此選項A正確。

二、填空題

1.NaOH

2.O2

3.H2CO3

4.NaCl

5.Ca(OH)2

6.H2SO4

7.KOH

8.CaCl2

9.H2CO3

10.NaOH

三、簡答題

1.酸堿中和反應(yīng)的特點：反應(yīng)物為酸和堿，產(chǎn)物為鹽和水，反應(yīng)通常放出熱量。

2.氧化還原反應(yīng)的特點：涉及電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物中元素的化合價發(fā)生變化。

3.置換反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

4.復(fù)分解反應(yīng)的特點：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物。

5.分解反應(yīng)的特點：一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)。

四、計算題

1.解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的氫氣與1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此4g的氫氣為2mol，生成的水的質(zhì)量也為2mol×18g/mol=36g。

2.解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的碳酸鈣分解生成1mol的氧化鈣和1mol的二氧化碳，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，因此100g的碳酸鈣為1mol，生成的二氧化碳的質(zhì)量也為1mol×44g/mol=44g。

3.解析思路：根據(jù)化學(xué)方程式，2mol的高氯酸鉀分解生成2mol的氯化鉀和3mol的氧氣，高氯酸鉀的摩爾質(zhì)量為122.55g/mol，因此96g的高氯酸鉀為0.78mol，生成的氧氣的體積為0.78mol×22.4L/mol=17.53L。

五、實驗題

1.實驗室制取氧氣的原理：通過加熱過氧化氫溶液或氯酸鉀和二氧化錳的混合物，分解產(chǎn)生氧氣。

2.實驗室制取氫氣的原理：通過鋅和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。

3.實驗室制取二氧化碳的原理：通過石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳。

4.檢驗氫氣是否純凈：將氫氣點燃，如果火焰呈淡藍色且沒有爆鳴聲，則氫氣純凈。

5.檢驗二氧化碳是否純凈：將二氧化碳通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則二氧化碳純凈。

六、論述題

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。

2.化學(xué)平衡的概念及其影響因素：在一定條件下，化學(xué)