山東省青島市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 原子的構(gòu)成教學(xué)實(shí)錄 （新版）魯教版

山東省青島市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2.3原子的構(gòu)成教學(xué)實(shí)錄（新版）魯教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容山東省青島市九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2.3原子的構(gòu)成教學(xué)實(shí)錄（新版）魯教版

1.原子的結(jié)構(gòu)模型；

2.原子的核式結(jié)構(gòu)；

3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系；

4.原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的概念；

5.原子的化學(xué)性質(zhì)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下核心素養(yǎng)：1.科學(xué)探究素養(yǎng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成；2.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任素養(yǎng)，使學(xué)生理解科學(xué)知識(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性和探究過(guò)程的重要性；3.信息處理素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度獲取信息、分析信息的能力；4.科學(xué)精神素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維和邏輯推理能力，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

學(xué)生在九年級(jí)之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本概念，如物質(zhì)的組成、元素和化合物等。他們對(duì)分子、原子等微觀粒子的概念有一定了解，但對(duì)于原子的具體構(gòu)成，如原子核、電子層等，可能還處于初步認(rèn)知階段。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

九年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍保持一定興趣，他們喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察來(lái)學(xué)習(xí)新知識(shí)。學(xué)生的學(xué)習(xí)能力差異較大，部分學(xué)生具備較強(qiáng)的抽象思維能力，能夠較好地理解原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜概念；而另一些學(xué)生可能更傾向于具體形象的思維方式，需要更多直觀的教學(xué)輔助。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成時(shí)，學(xué)生可能面臨以下困難：首先，原子結(jié)構(gòu)的微觀性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象之間的聯(lián)系不易理解；其次，原子核、電子層等概念較為抽象，學(xué)生可能難以形成清晰的認(rèn)識(shí)；最后，對(duì)于不同原子的電子排布和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生可能難以建立系統(tǒng)的認(rèn)知框架。因此，教學(xué)過(guò)程中需要注重幫助學(xué)生建立直觀模型，并結(jié)合具體實(shí)例進(jìn)行講解，以降低學(xué)習(xí)難度。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實(shí)物原子模型、電子白板。

2.課程平臺(tái)：魯教版化學(xué)教材配套電子資源庫(kù)。

3.信息化資源：原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)、原子構(gòu)成相關(guān)視頻資料。

4.教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示、小組討論、課堂提問(wèn)、板書(shū)展示。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入（約5分鐘）

1.激發(fā)興趣：展示生活中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，如食鹽、水等，提問(wèn)學(xué)生：“這些物質(zhì)是由什么組成的？”引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。

2.回顧舊知：回顧分子、原子等基本概念，引導(dǎo)學(xué)生回顧原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)。

二、新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

1.講解新知：

（1）原子結(jié)構(gòu)模型：介紹原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，講解盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型。

（2）原子核、電子：講解原子核的構(gòu)成，包括質(zhì)子和中子，以及電子在原子中的分布。

（3）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系：講解原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的概念，以及它們之間的關(guān)系。

2.舉例說(shuō)明：

（1）舉例說(shuō)明不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)，如氫、碳、氧等。

（2）舉例說(shuō)明原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用，如元素周期表、化學(xué)方程式等。

3.互動(dòng)探究：

（1）分組討論：將學(xué)生分成小組，討論原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，以及原子結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)演示：展示原子結(jié)構(gòu)模型的搭建過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。

三、鞏固練習(xí)（約15分鐘）

1.學(xué)生活動(dòng)：

（1）完成課本中的練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

（2）繪制原子結(jié)構(gòu)圖，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。

2.教師指導(dǎo)：

（1）巡視課堂，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)解答學(xué)生的疑問(wèn)。

（2）針對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤，進(jìn)行針對(duì)性講解和指導(dǎo)。

四、課堂小結(jié)（約5分鐘）

1.總結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)的重要性。

2.引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)中的應(yīng)用，如化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)等。

五、作業(yè)布置（約2分鐘）

1.完成課本中的課后習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

2.查閱資料，了解原子結(jié)構(gòu)的研究進(jìn)展。

教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和進(jìn)度，確保學(xué)生能夠充分理解和掌握原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。同時(shí)，注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作能力。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念：

-原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。

-原子由原子核和電子組成。

2.原子核的結(jié)構(gòu)：

-原子核位于原子的中心，帶正電。

-原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

3.電子的分布：

-電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，分布在不同的電子層上。

-電子層由內(nèi)向外依次為K層、L層、M層等。

4.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系：

-質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）決定了元素的種類。

-中子數(shù)可以影響同位素的性質(zhì)。

-在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

5.原子序數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量：

-原子序數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)目，也是元素在周期表中的位置。

-相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。

6.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：

-原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。

-元素的化學(xué)性質(zhì)隨著最外層電子數(shù)的增加或減少而變化。

7.原子結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)證明：

-盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型。

-湯姆孫的陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子。

8.元素周期表：

-元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)排列的，反映了元素的性質(zhì)周期性變化。

-元素周期表的周期性變化與原子的電子排布有關(guān)。

9.同位素：

-同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子。

-同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。

10.原子結(jié)構(gòu)模型的演變：

-古代對(duì)原子的認(rèn)識(shí)：原子是不可分割的最小粒子。

-現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型：原子由原子核和電子組成，原子核帶正電，電子帶負(fù)電。重點(diǎn)題型整理1.題型一：計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)

題目：已知某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，原子序數(shù)為11，請(qǐng)計(jì)算該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)。

答案：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=11；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11；中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=23-11=12。

2.題型二：判斷原子的電子層排布

題目：請(qǐng)判斷以下原子的電子層排布是否正確：氮原子（N）的電子層排布為2,5。

答案：不正確。氮原子的原子序數(shù)為7，其電子層排布應(yīng)為2,3，因?yàn)榈幼钔鈱又挥?個(gè)電子。

3.題型三：分析原子化學(xué)性質(zhì)的變化

題目：解釋為什么鈉原子（Na）的化學(xué)性質(zhì)比氯原子（Cl）更加活潑。

答案：鈉原子的原子序數(shù)為11，其電子層排布為2,8,1，最外層只有1個(gè)電子，容易失去電子形成Na+離子，因此化學(xué)性質(zhì)活潑。而氯原子的原子序數(shù)為17，其電子層排布為2,8,7，最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成Cl-離子，因此化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。

4.題型四：比較同位素的物理性質(zhì)

題目：比較碳的同位素碳-12（^12C）和碳-13（^13C）的物理性質(zhì)。

答案：碳-12和碳-13是碳的同位素，它們的質(zhì)量數(shù)分別為12和13，但化學(xué)性質(zhì)相似。它們的物理性質(zhì)主要差異在于質(zhì)量，碳-13的質(zhì)量略大于碳-12，因此在同位素分離實(shí)驗(yàn)中，可以通過(guò)質(zhì)量差異來(lái)分離它們。

5.題型五：應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋化學(xué)現(xiàn)象

題目：解釋為什么氧氣（O2）分子比氧原子（O）更加穩(wěn)定。

答案：氧氣分子由兩個(gè)氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，每個(gè)氧原子共享兩個(gè)電子，形成穩(wěn)定的雙原子分子。氧原子則只有一個(gè)未配對(duì)的電子，因此氧氣分子的化學(xué)性質(zhì)比氧原子更加穩(wěn)定，不容易參與化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

課堂表現(xiàn)評(píng)價(jià)將關(guān)注學(xué)生的參與度、注意力集中程度以及課堂互動(dòng)情況。教師將觀察學(xué)生在課堂上的發(fā)言次數(shù)、提問(wèn)頻率和回答問(wèn)題的準(zhǔn)確性。評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)包括：學(xué)生是否能夠積極參與討論，是否能夠正確理解并應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，以及是否能夠提出有建設(shè)性的問(wèn)題。

2.小組討論成果展示：

小組討論成果展示的評(píng)價(jià)將基于小組合作的質(zhì)量和成果的創(chuàng)新性。評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)包括：小組是否能夠有效分工合作，是否能夠提出合理的假設(shè)和解釋，以及是否能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)或模擬展示他們的發(fā)現(xiàn)。教師將根據(jù)小組展示的內(nèi)容、討論的深度和廣度以及展示的清晰度進(jìn)行評(píng)價(jià)。

3.隨堂測(cè)試：

隨堂測(cè)試將用于評(píng)估學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成知識(shí)的掌握程度。測(cè)試將包括選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題。評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)包括：學(xué)生是否能夠正確回憶和識(shí)別原子的基本結(jié)構(gòu)，是否能夠解釋質(zhì)子、中子和電子在原子中的作用，以及是否能夠應(yīng)用這些知識(shí)解決簡(jiǎn)單的問(wèn)題。測(cè)試結(jié)果將用于識(shí)別學(xué)生的強(qiáng)項(xiàng)和需要進(jìn)一步指導(dǎo)的領(lǐng)域。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

學(xué)生自評(píng)和互評(píng)將鼓勵(lì)學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程和同伴的表現(xiàn)。學(xué)生將填寫(xiě)自我評(píng)價(jià)表，反思自己在課堂上的參與程度、對(duì)知識(shí)的理解程度以及在學(xué)習(xí)中的困難。同時(shí)，學(xué)生將參與互評(píng)，對(duì)同伴的學(xué)習(xí)態(tài)度、合作精神和知識(shí)掌握情況進(jìn)行評(píng)價(jià)。教師將收集這些評(píng)價(jià)，以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)和同伴互動(dòng)的有效性。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

教師評(píng)價(jià)將基于學(xué)生的整體表現(xiàn)和個(gè)體差異。評(píng)價(jià)內(nèi)容包括：學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成概念的理解程度，是否能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，以及是否能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析和解釋。教師將提供具體的反饋，包括鼓勵(lì)性的評(píng)價(jià)和改進(jìn)建議，以幫助學(xué)生識(shí)別自己的進(jìn)步和需要改進(jìn)的領(lǐng)域。例如，教師可能會(huì)指出學(xué)生在電子排布方面的理解有誤，并提供正確的解釋和練習(xí)機(jī)會(huì)。板書(shū)設(shè)計(jì)①原子結(jié)構(gòu)概述

-原子：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

-構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）和電子

-電子層：K層、L層、M層等

②原子核

-質(zhì)子：帶正電，決定元素種類（原子序數(shù)）

-中子：不帶電，影響同位素性質(zhì)

-核電荷數(shù)：質(zhì)子數(shù)，等于原子序數(shù)

③電子

-分布：圍繞原子核，分布在不同的電子層上

-電子層：K層、L層、M層等，由內(nèi)向外依次排列

-最外層電子數(shù)：決定元素的化學(xué)性質(zhì)

④質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系

-相對(duì)原子質(zhì)量：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

-中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

⑤原