2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)實(shí)錄 滬教版

2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)實(shí)錄滬教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)實(shí)錄

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)（1）班

3.授課時(shí)間：2024年10月15日上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析數(shù)據(jù)的能力。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，提升邏輯推理和批判性思維能力。

3.強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在化學(xué)工業(yè)和環(huán)境保護(hù)中的重要性，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)應(yīng)用的興趣。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，能夠運(yùn)用該定律解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化。

②掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法，能夠根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確書寫化學(xué)方程式。

③理解并運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題，如計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①在復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中，學(xué)生可能難以準(zhǔn)確判斷哪些物質(zhì)是反應(yīng)物，哪些是生成物，需要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)來(lái)區(qū)分。

②學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時(shí)，可能遇到配平困難，需要通過(guò)講解配平原則和技巧，幫助學(xué)生克服這一難點(diǎn)。

③將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題時(shí)，學(xué)生可能對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解不夠深入，需要通過(guò)實(shí)例分析和討論，加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系相關(guān)的圖片、圖表和視頻，以幫助學(xué)生直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備天平、量筒、試管、滴管等實(shí)驗(yàn)器材，用于演示和實(shí)驗(yàn)操作。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，確保每個(gè)小組有足夠的空間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和討論。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-創(chuàng)設(shè)情境：教師展示生活中常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，如燃燒、發(fā)酵等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的科學(xué)原理。

-提出問(wèn)題：引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的變化，提出問(wèn)題：“在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化？為什么？”

-學(xué)生回答：邀請(qǐng)學(xué)生回答問(wèn)題，教師給予肯定和補(bǔ)充，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.講授新課（15分鐘）

-質(zhì)量守恒定律的介紹：講解質(zhì)量守恒定律的概念，強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-化學(xué)方程式的書寫：教授化學(xué)方程式的書寫方法，包括反應(yīng)物、生成物的表示、反應(yīng)條件的標(biāo)注等。

-實(shí)例分析：通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，展示質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

-學(xué)生互動(dòng)：邀請(qǐng)學(xué)生參與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤。

3.鞏固練習(xí)（10分鐘）

-練習(xí)題：分發(fā)練習(xí)題，包括書寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。

-學(xué)生練習(xí)：學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，解答學(xué)生的疑問(wèn)。

-課堂討論：組織學(xué)生分組討論，交流練習(xí)中的問(wèn)題，教師參與討論，引導(dǎo)學(xué)生深入理解。

4.課堂提問(wèn)（5分鐘）

-提出問(wèn)題：教師針對(duì)練習(xí)題中的難點(diǎn)，提出問(wèn)題，如“為什么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是1:2？”

-學(xué)生回答：邀請(qǐng)學(xué)生回答問(wèn)題，教師給予評(píng)價(jià)和補(bǔ)充，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象。

5.師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘）

-實(shí)驗(yàn)演示：教師演示一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注質(zhì)量變化。

-學(xué)生觀察：學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師提問(wèn)：“你們觀察到什么？”

-學(xué)生回答：學(xué)生回答問(wèn)題，教師引導(dǎo)討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

6.核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）

-應(yīng)用實(shí)例：介紹質(zhì)量守恒定律在化學(xué)工業(yè)和環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如化工生產(chǎn)中的質(zhì)量監(jiān)控、廢水處理等。

-學(xué)生討論：組織學(xué)生討論質(zhì)量守恒定律在實(shí)際生活中的應(yīng)用，鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，教師給予解答。

7.總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

-總結(jié)：教師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性。

-作業(yè)布置：布置課后作業(yè)，包括書寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等練習(xí)題。

-學(xué)生提問(wèn)：學(xué)生提問(wèn)，教師解答學(xué)生的疑問(wèn)。

總用時(shí)：45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：介紹化學(xué)反應(yīng)中的放熱和吸熱現(xiàn)象，以及能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

-化學(xué)反應(yīng)速率：探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等，以及這些因素如何影響反應(yīng)的進(jìn)行。

-化學(xué)平衡：介紹化學(xué)平衡的概念，包括動(dòng)態(tài)平衡、平衡常數(shù)等，以及如何通過(guò)勒夏特列原理預(yù)測(cè)反應(yīng)方向。

-有機(jī)化學(xué)反應(yīng)：簡(jiǎn)單介紹有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型，如加成反應(yīng)、消除反應(yīng)、取代反應(yīng)等，以及它們?cè)谟袡C(jī)合成中的應(yīng)用。

-環(huán)境化學(xué)：討論化學(xué)反應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，如空氣污染、水污染等，以及化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)書籍：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)與生活》、《化學(xué)原理》等書籍，以加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解。

-觀看科普視頻：推薦學(xué)生觀看《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的秘密》、《化學(xué)反應(yīng)的奧秘》等科普視頻，通過(guò)直觀的方式學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)。

-實(shí)驗(yàn)室實(shí)踐：鼓勵(lì)學(xué)生參加學(xué)校的化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程，親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)。

-科學(xué)探究活動(dòng)：組織學(xué)生參與科學(xué)探究活動(dòng)，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析能力。

-網(wǎng)絡(luò)資源利用：指導(dǎo)學(xué)生合理利用網(wǎng)絡(luò)資源，如化學(xué)教育網(wǎng)站、在線實(shí)驗(yàn)平臺(tái)等，進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和拓展。

-小組討論與分享：鼓勵(lì)學(xué)生在小組內(nèi)討論化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題，分享學(xué)習(xí)心得，促進(jìn)知識(shí)的交流與碰撞。

-家庭作業(yè)拓展：布置一些與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的家庭作業(yè)，如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-課外閱讀材料：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)史話》、《化學(xué)家的故事》等課外閱讀材料，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和好奇心。典型例題講解1.例題：

反應(yīng)物：2H?+O?→2H?O

已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為4克，求生成水的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為4:32，即1:8。因此，4克氫氣可以與32克氧氣反應(yīng)生成水。

生成水的質(zhì)量=氫氣質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=4克+32克=36克。

2.例題：

反應(yīng)物：C+2H?O→CO?+2H?

已知碳的質(zhì)量為12克，求生成氫氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，碳與水的質(zhì)量比為12:36，即1:3。因此，12克碳可以與36克水反應(yīng)生成氫氣。

生成氫氣的質(zhì)量=碳質(zhì)量=12克。

3.例題：

反應(yīng)物：2KClO?→2KCl+3O?

已知氯酸鉀的質(zhì)量為10克，求生成氧氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，氯酸鉀與氧氣的質(zhì)量比為122.5:96，即5:4。因此，10克氯酸鉀可以與7.84克氧氣反應(yīng)生成氧氣。

生成氧氣的質(zhì)量=氯酸鉀質(zhì)量×(氧氣質(zhì)量比/氯酸鉀質(zhì)量比)=10克×(96/122.5)≈7.84克。

4.例題：

反應(yīng)物：2H?+O?→2H?O

已知?dú)錃獾馁|(zhì)量為6克，求生成水的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣與水的質(zhì)量比為2:36，即1:18。因此，6克氫氣可以與108克水反應(yīng)生成水。

生成水的質(zhì)量=氫氣質(zhì)量×(水質(zhì)量比/氫氣質(zhì)量比)=6克×(36/2)=108克。

5.例題：

反應(yīng)物：CaCO?→CaO+CO?

已知碳酸鈣的質(zhì)量為50克，求生成氧化鈣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比為100:56，即25:14。因此，50克碳酸鈣可以與28克氧化鈣反應(yīng)生成氧化鈣。

生成氧化鈣的質(zhì)量=碳酸鈣質(zhì)量×(氧化鈣質(zhì)量比/碳酸鈣質(zhì)量比)=50克×(56/100)=28克。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.完成課本第4章“認(rèn)識(shí)化學(xué)變化”第2節(jié)后的練習(xí)題，包括書寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。

2.選擇兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，分別計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，并解釋為什么這些反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、預(yù)期結(jié)果等。

4.閱讀課本中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的章節(jié)，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說(shuō)明。

5.寫一篇短文，討論化學(xué)反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的作用，提出自己的觀點(diǎn)和建議。

作業(yè)反饋：

1.作業(yè)批改：在學(xué)生完成作業(yè)后，教師應(yīng)及時(shí)批改，確保作業(yè)的及時(shí)反饋。

2.反饋內(nèi)容：反饋應(yīng)包括以下幾個(gè)方面：

-正確性：檢查學(xué)生書寫的化學(xué)方程式是否正確，計(jì)算的質(zhì)量比是否準(zhǔn)確。

-理解程度：評(píng)估學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度，是否能夠正確應(yīng)用定律解釋現(xiàn)象。

-實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性，步驟是否完整，預(yù)期結(jié)果是否科學(xué)。

-創(chuàng)新性：鼓勵(lì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和短文中提出創(chuàng)新性的觀點(diǎn)和建議。

3.改進(jìn)建議：針對(duì)學(xué)生作業(yè)中存在的問(wèn)題，給出具體的改進(jìn)建議，如：

-對(duì)于化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤原因，并提供正確的書寫方法。

-對(duì)于質(zhì)量比計(jì)算錯(cuò)誤，分析錯(cuò)誤原因，如單位換算錯(cuò)誤、計(jì)算錯(cuò)誤等，并指導(dǎo)學(xué)生如何避免類似錯(cuò)誤。

-對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的地方，提出改進(jìn)意見(jiàn)，如實(shí)驗(yàn)步驟的調(diào)整、實(shí)驗(yàn)器材的選擇等。

-對(duì)于短文中觀點(diǎn)不明確或建議不具體的地方，引導(dǎo)學(xué)生如何提出更有說(shuō)服力的觀點(diǎn)和建議。

4.反饋方式：可以通過(guò)