四川省德陽(yáng)市高中2022級(jí)（2025屆）高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試（二）（德陽(yáng)二診）化學(xué)試卷（無(wú)答案）

說(shuō)明:1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8頁(yè)?？忌鞔饡r(shí),須將答案答在答題卡上,在本試卷、草稿紙上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。2.本試卷滿(mǎn)分100分,75分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ni—591.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)材料的描述錯(cuò)誤的是A.碳化硅是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B.航天飛行材料硬鋁屬于合金C.冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飛船外殼材料酚醛樹(shù)脂是有機(jī)高分子化合物2.下列有關(guān)生物有機(jī)分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.核糖和脫氧核糖都是戊糖B.淀粉和纖維素均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.酶分子通過(guò)折疊、螺旋或纏繞形成活性空間D.由2～10個(gè)單糖通過(guò)糖苷鍵連接而成的分子稱(chēng)為多糖3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示錯(cuò)誤的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線(xiàn)式：B.NH4Cl的電子式：NH[]-D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OA.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)D.X和Y的核磁共振氫譜均有5組峰5.硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是S中含有質(zhì)子數(shù)目為9NAC．反應(yīng)①每消耗6.4gSO2，生成物中硫原子數(shù)目為0.3NA6.下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的方程式正確的是B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=HSO3－+Cl－+HClO7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂.圖③：比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性28.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷生成聚碳酸酯（W）的反應(yīng)原理如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y和環(huán)氧乙烷互為同系物B.Z可以發(fā)生水解反應(yīng)生成CO2D.聚合物W屬于可降解高分子材料9.一種電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a為電源的負(fù)極B.電極N發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e－=HCOOHC.M極區(qū)加入稀NaOH溶液可提高CO2的轉(zhuǎn)化效率D.當(dāng)產(chǎn)生0.5molO2時(shí)，理論上有4molH+通過(guò)交換膜子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16；基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布為3d84s2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物是一種常見(jiàn)的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價(jià)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中的鍵角：X＞Y＞Z11.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A某些金屬灼燒時(shí)有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級(jí)BHF分子間能形成氫鍵C3COOH＞CH3COOH-CF3為吸電子基團(tuán)CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性不同D2=CH2＞CH3CH3碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵，更容易斷裂12.某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為例，探究外界條件對(duì)溶液中平衡體系的影響。完成如下實(shí)驗(yàn)：2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-+H2O?2CrO-+2H+?H化學(xué)試卷第3頁(yè)（共8頁(yè)）下列說(shuō)法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出△H>0D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原裹以提高金的浸出率并冶煉金。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2參加的反應(yīng)使體系的酸性增強(qiáng)C.礦粉中的鐵元素以Fe3+形式進(jìn)入“濾液”中，又能促進(jìn)含As微粒的沉降NiO晶體在氧氣中加熱時(shí)部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)镹ixO，測(cè)得其晶胞邊長(zhǎng)為apm，密度為ρg·cm－3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.NiO晶體中,距離Ni2+最近的O2-圍成的空隙為正四面體D.NixO晶體中（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是C.d點(diǎn)的坐標(biāo)為（4.5，2）16.（14分）蔗糖鐵是一種快速有效的補(bǔ)鐵劑，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟制備蔗糖鐵并測(cè)定其中鐵含量。3溶液中緩慢滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，控制溫度在20℃左右，反應(yīng)3原膠泥；3原膠泥多次，得到Fe(OH)3膠泥；步驟3：配制蔗糖溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（生成D-葡萄糖二酸根離子再與溶液恰好顯粉紅色并能持續(xù)5s（恰好除去溶液中的還原性物質(zhì)）。再依次加入物質(zhì)X與KI試液（過(guò)量）各30mL，蒸餾水30mL和淀粉溶液2mL，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗回答下列問(wèn)題：3原膠泥已洗滌干凈的方法為a.KI溶液因接觸空氣部分變質(zhì)b.用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)c.滴加KMnO4溶液后，溶液呈粉紅色并持續(xù)5s以上2催化重整制CH4意義重大，涉及如下反應(yīng)：222O△H1=+41.2kJ/mol224△H2=－247.1kJ/mol242O△H3回答下列問(wèn)題：（1）△H3=應(yīng)Ⅲ,在不同的溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得lgk正、lgk逆、H2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為v正=k正·c（CO2）·c4（H2v逆=k逆·c（CH4）·c2（H2O其中k正和k逆為①直線(xiàn)y代表。②b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v正v逆2起始2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所①該催化劑催化CO2反應(yīng)的最佳溫度為。③CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是2+和Fe3+具有高選擇性回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為。2+萃取的反應(yīng)原理為Ni2++2HRNiR2+2H+，從平衡移動(dòng)角度分析“反2CO3總反應(yīng)的離子方程式為。（6）“灼燒”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，如控制溫學(xué)方程式為。（7）“水相1”中含有豐富的金屬資源，經(jīng)三道工序可回收MnSO已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為（2）D+E→F的化學(xué)方程式為（3）由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為；化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）在D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。