2021-2022學(xué)年湖北省重點(diǎn)中學(xué)高二年級下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題解析版

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2323頁湖北省重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二年級下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．石墨烯液冷散熱技術(shù)是華為公司首創(chuàng)，石墨烯是一種有機(jī)高分子材料B．“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料C．含有病毒的飛沫分散在空氣中形成氣溶膠，公共場所戴口罩能減少新冠肺炎的感染風(fēng)險(xiǎn)D．誤食重金屬鹽，立刻喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯為碳的單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；C．新型冠狀病毒可通過咳嗽、打噴嚏、說話等形成的飛沫傳播，飛沫直徑在1-100nm之間，進(jìn)入到空氣中形成的分散系屬于氣溶膠，口罩可以預(yù)防和降低感染的風(fēng)險(xiǎn)性，C正確；D．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會(huì)使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質(zhì)結(jié)合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，D正確；故選A。2．實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃儀器任選)。選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A．配制0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液 B．食鹽的精制C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】【詳解】A．配制0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液還需要用到膠頭滴管，A不能完成；B．食鹽的精制還需要用到蒸發(fā)皿，B不能完成；C．萃取分液操作中需要用到分液漏斗、燒杯，C能完成；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱還需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)，D不能完成；答案選C。3．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=-EaC．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移D．加入催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，從而改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】【詳解】A．圖中為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物具有的能量較大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率均加快，但是逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故答案選C。4．下列說法正確的是A．CH2Cl2分子只有一種，可說明CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．因?yàn)镹H3分子中的氮原子處于三個(gè)氫原子組成的三角形的中心，所以NH3是非極性分子C．某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了洪特規(guī)則D．和P4都為正四面體形，中鍵角為109°28，P4中鍵角也為109°28'【答案】A【解析】【詳解】A．如果CH4的空間結(jié)構(gòu)為平面型，則CH2Cl2分子的結(jié)構(gòu)有兩種：、，而CH2Cl2分子只有一種，說明CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；B．因?yàn)镹H3分子中的正負(fù)電荷重心不重合，所以NH3是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)原子軌道里最多容納兩個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反是泡利原理，p能級只有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子，某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了泡利原理，故C錯(cuò)誤；D．為正四面體形，硫原子處于中心，四個(gè)氧原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，類似于甲烷，鍵角為109°28，而P4正四面體結(jié)構(gòu)中四個(gè)磷原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)磷原子與其他磷原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；故答案為：A5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．對于相同質(zhì)量的水而言，其體積的相對大小為V(g)＞V(l)＞V(s)B．過氧化鋇(BaO2)的電子式為C．硅氧四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D．金剛石經(jīng)錘擊易破碎，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有飽和性【答案】C【解析】【詳解】A．由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：V(g)＞V(s)＞V(l)，A錯(cuò)誤；B．BaO2是Ba2+與通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此硅氧四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確；D．金剛石為共價(jià)（原子）晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有方向性，所以在受到外力作用時(shí)，會(huì)發(fā)生原子錯(cuò)位而斷裂，D錯(cuò)誤；故選C。6．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，陽離子的配位數(shù)為8C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．由圖可知，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，Ca2+周圍的F-離子有8個(gè)，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是A．X分子中含有手性碳原子B．以金屬銅為催化劑，物質(zhì)X可與O2反應(yīng)生成酮C．1mol物質(zhì)X最多可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】【詳解】A．手性碳原子是指一個(gè)碳原子上連有四個(gè)不同的基團(tuán)，X分子中不含有符合條件的碳原子，故A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故B錯(cuò)誤；C．羧基和羥基都不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．X中的羧基可以與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)，根據(jù)碳元素守恒可得到等物質(zhì)的量的二氧化碳，故D正確；故答案為：D8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.01mol/LNa2HPO4溶液中，、、的數(shù)目之和為0.01NAB．100mL18mol/L濃硫酸與足量鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.8NAC．1.1gD218O和T2O的混合物中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAD．用鉛蓄電池電解飽和氯化鈉溶液得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．H3PO4為三元中強(qiáng)酸，1L0.01mol/LNa2HPO4溶液中P元素的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中物料守恒可得：，則、、的數(shù)目之和小于0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能與金屬鋅反應(yīng)生成SO2氣體，濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，反應(yīng)一段時(shí)間后濃硫酸變稀，稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)生成H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于1.8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．D218O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，質(zhì)子數(shù)為2+8=10，T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，質(zhì)子數(shù)為2+8=10，混合物的摩爾質(zhì)量相同，則混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，混合物的質(zhì)子數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)正確；D．電解飽和食鹽水在陰極產(chǎn)生氫氣，其電極反應(yīng)式為：，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，電荷守恒可得，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子的數(shù)目為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X與Y可以形成多種化合物，X的基態(tài)原子的最高能級中未成對電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，基態(tài)Z原子的p軌道電子總數(shù)與s軌道電子總數(shù)相等，Z與W同周期，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．的空間構(gòu)型為V形B．第一電離能：Y＞X＞ZC．簡單離子半徑：Y＞W(wǎng)＞ZD．基態(tài)W原子核外有13種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W為Al，Z與W同周期，Z的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子排布式為1s22s22p63s2，則Z為Mg，X和Y可以形成多種化合物，X的基態(tài)原子的最高能級中未成對電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，Y的原子序數(shù)為偶數(shù)，X、Y的原子序數(shù)小于Mg，二者位于第二周期，X的基態(tài)原子的最高能級為2s或2p，Y的最外層電子數(shù)為6時(shí)，X的2p能級含有3個(gè)電子，則X為N，Y為O，N、O能形成多種化合物，滿足條件，Y的最外層電子數(shù)為4時(shí)，X的2p能級含有2個(gè)電子，X、Y均為碳（舍棄）；Y的最外層電子數(shù)為2時(shí)，X的2s能級含有一個(gè)電子，X為Li，Y為Be，二者不能形成化合物（舍棄）。【詳解】A．為，中中心電子N的孤電子對數(shù)為(5+1-2×2)/2=1，價(jià)層電子對數(shù)=3，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，A正確；B．主族元素同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，Mg的活潑性較強(qiáng)，其第一電離能較小，則第一電離能X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑Y(jié)>Z>W，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鋁原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有7種，D錯(cuò)誤；故答案選A。10．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色褪去B制備少量乙酸乙酯向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子取少量CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色D證明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1Na2S溶液的試管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，觀察到產(chǎn)生黑色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-均能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，不能證明Fe2+具有還原性，A不符合題意；B．NaOH溶液與乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，不能收集到乙酸乙酯，B不符合題意；C．取少量CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱后，溶液中仍有較大量的NaOH能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，需先加入HNO3中和NaOH，再加AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，才能檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子，C不符合題意；D．通過將ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的實(shí)驗(yàn)，證明了難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，D符合題意；故答案選D。11．已知25°C時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度Na2A、NaHA的溶液中，水的電離程度前者小于后者B．由題干數(shù)據(jù)可以判斷NaHA的水解程度弱于電離程度，因此NaHA溶液顯酸性C．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1D．向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=2，則H2A的電離度為0.0013%【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)題干信息中弱酸的電離平衡常數(shù)可知，在等濃度Na2A、NaHA的溶液中Na2A的水解程度大，則促進(jìn)水電離的程度較大，即水的電離程度：前者大于后者，A錯(cuò)誤；B．NaHA的水解平衡常數(shù)為Kh2=＞Ka2，即水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．H2A為弱酸，加水稀釋過程促進(jìn)電離，所以pH=a的H2A溶液稀釋10倍后，其pH＜a+1，C錯(cuò)誤；D．向的溶液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)至，由Ka1==1.3×10-7，則=1.3×10-7，=1.3×10-5，即的電離度為×100%=，D正確；故選D。12．有機(jī)物X(CH3COOH)、Y和Z(CH3COOCH2CH=CH2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列說法錯(cuò)誤的是X+YZ+H2OA．C-C-O鍵角：物質(zhì)X＞物質(zhì)YB．Z中可能共平面的碳原子最多為4個(gè)C．可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD．Y和Z在一定條件下能反應(yīng)生成高分子化合物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)X和Y的反應(yīng)以及Z的結(jié)構(gòu)簡式，可知X與Y發(fā)生了酯化反應(yīng)，Y為HOCH2CH=CH2?！驹斀狻緼．X中該中心原子C的雜化方式為sp2雜化，Y中該中心原子C的雜化方式為sp3雜化，故鍵角：物質(zhì)X＞物質(zhì)Y，A正確；B．Z中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有C原子均可能共平面，可能共平面的碳原子最多為5個(gè)，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液可以與-COOH反應(yīng)，若Z中含X，則會(huì)有氣泡產(chǎn)生，可用NaHCO3溶液檢驗(yàn)Z中是否含有X，C正確；D．Y和Z中均含碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D正確；故選B。13．我國科研人員研制了一種雙極制氫系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極Y為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．若反應(yīng)物為，則產(chǎn)物中只含C．收集1molH2，理論上轉(zhuǎn)移2mole-D．電極X上發(fā)生的反應(yīng)可能為2RCHO-2e-+4OH-=2RCOO-+H2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】由圖可知，電極Y氫元素價(jià)態(tài)降低得電子，故Y電極為陰極，電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極X為陽極，電極反應(yīng)式為2R-CHO+4OH--2e-═2R-COO-+H2↑+2H2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A.由分析可知，電極Y為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.已知HCHO中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基，故若反應(yīng)物為，則產(chǎn)物中含和即，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，該電解池中陰極和陽極上均能產(chǎn)生H2，收集1molH2，理論上轉(zhuǎn)移1mole-，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，電極X上發(fā)生的反應(yīng)可能為2RCHO-2e-+4OH-=2RCOO-+H2↑+2H2O，D正確；故答案為：D。14．實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料，制備NixOy和CoCO3的工藝流程如圖所示。已知：25°C時(shí)，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15。下列說法正確的是A．濾渣1中只含有BaSO4B．“氧化”、“調(diào)pH”時(shí)均需加過量的試劑C．“萃取”時(shí)，待下層液體從分液漏斗下口流出后，上層液體再從下口放出D．“沉鈷”開始時(shí)，若溶液中的c(Co2+)=0.02mol/L，為防止生成Co(OH)2，應(yīng)控制溶液pH＜7.5【答案】D【解析】【分析】由流程可知，含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）中加入稀硫酸酸浸，過濾分離出濾渣Ⅰ為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入氧化劑H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉(zhuǎn)化為含鐵元素沉淀過濾除去，再加入有機(jī)萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSO4的有機(jī)層和含有CoSO4的水層溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co2+轉(zhuǎn)化為CoCO3沉淀，離子方程式為2HCO+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，過濾、洗滌、干燥得到CoCO3；在含NiSO4的有機(jī)層反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4?6H2O晶體，煅燒生成NixOy，以此來解答?！驹斀狻緼．二氧化硅不溶于稀硫酸，結(jié)合分析可知，“濾渣1”的主要成分是SiO2、BaSO4，A錯(cuò)誤；B．“調(diào)pH”過程中，Na2CO3不能過量，否則Co2+和Ni2+會(huì)與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀而損失，B錯(cuò)誤；C．萃取時(shí)，待下層液體從分液漏斗下口流出后，上層液體再從上口倒出，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)恰好剛生成時(shí)的，常溫下，即pH=7.5，則為了防止沉鈷時(shí)生成，常溫下應(yīng)控制溶液，D正確；答案選D。15．25°C時(shí)，用0.100mol·L-1高氯酸溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水和20.00mL0.100mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5B．高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10＜a＜20C．Q點(diǎn)所示溶液中有：D．水的電離程度：P＞M=N＞Q【答案】B【解析】【詳解】A．，數(shù)量級為，故A正確；B．高氯酸銨溶液中銨根離子水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水滴定到終點(diǎn)溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)所示溶液中，電荷守恒為，物料守恒為，聯(lián)立以上兩個(gè)等式可得，故C正確；D．點(diǎn)的溶質(zhì)為和等物質(zhì)的量的混合物，電離程度大于水解程度、顯堿性，水的電離被抑制；M、N兩點(diǎn)是中性點(diǎn)，P點(diǎn)是完全中和為、水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度：P＞M=N＞Q，故D正確；答案選B。二、工業(yè)流程題16．氧化鋅是一種有獨(dú)特物理化學(xué)性能的功能材料，利用鋅焙砂(主要成分為ZnO，含As2O3、及鉛、銅、鎘的氧化物)生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。已知：As2O3微溶于水而生成亞砷酸(H3AsO3)，F(xiàn)eAsO4和ZnCO3難溶于水。回答下列問題：(1)氧元素位于元素周期表___________區(qū)，Zn的價(jià)層電子排布式為___________。(2)“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3·H2O按1：2比例參加反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。(3)已知“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，溶液1和溶液2的主要成分分別是___________、___________。(4)(NH4)2S2O8固體中含有的化學(xué)鍵是___________(填序號(hào))。A．氫鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．配位鍵

E．離子鍵(5)“除砷”過程中，先加入過量的(NH4)2S2O8，然后再加入FeSO4·H2O，該過程中(NH4)2S2O8過量的原因是___________。(6)已知三種硫化物的Ksp如下表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-14moL/L時(shí)，此時(shí)Pb2+是否完全沉淀___________(填“是”或“否”)。物質(zhì)CdSCuSPbSKsp8.0×10-276.3×10-368.0×10-28【答案】(1)

p

3d104s2(2)(3)

一水合氨（或NH3·H2O）

硫酸銨（或(NH4)2SO4）(4)BCDE(5)加入氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的再將氧化為，最后生成難溶的，達(dá)到除砷目的(6)否【解析】【分析】鋅焙砂加入硫酸銨和氨水浸出，金屬元素與NH3配位形成配合物進(jìn)入溶液，As元素轉(zhuǎn)化為H3AsO3，過濾除去不溶雜質(zhì)，之后先加入過量的(NH4)2S2O8，將氧化為，剩余的(NH4)2S2O8再將加入的Fe2+氧化為Fe3+，從而沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入Na2S除去Cu2+、Pb2+等雜質(zhì)，再次過濾后再加入Zn進(jìn)行置換，深度除去重金屬，然后再次過濾，加熱將配位的部分NH3蒸出，用水吸收得到氨水，即溶液1，之后溶液中主要存在Zn(NH3)2SO4，通入CO2并過濾得到碳酸鋅沉淀和硫酸銨溶液(即溶液2)，烘干沉淀后煅燒得到ZnO和二氧化碳，據(jù)此分析解答。(1)氧元素位于元素周期表第二周期VIA族，屬于p區(qū)元素；Zn的原子序數(shù)為30，位于第四周期IIB族，其價(jià)層電子排布式為3d104s2，故答案為：p；3d104s2；(2)“浸出”過程(NH4)2SO4和NH3?H2O按1∶2比例參加反應(yīng)生成了[Zn(NH3)4]2+，根據(jù)元素守恒可得反應(yīng)的離子方程式為；(3)根據(jù)以上分析可知，溶液1為氨水，溶液2為硫酸銨，故答案為：一水合氨（或NH3·H2O）；硫酸銨（或）(NH4)2SO4；(4)(NH4)2S2O8為離子化合物，不含氫鍵，由離子鍵構(gòu)成，其中銨根離子內(nèi)部含氮?dú)錁O性共價(jià)鍵與配位鍵，含過氧鍵（非極性共價(jià)鍵）與硫氧極性共價(jià)鍵，故答案為：BCDE；(5)FeAsO4難溶于水，所以除砷時(shí)應(yīng)將As元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀，先加入(NH4)2S2O8氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的(NH4)2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的，故答案為：加入(NH4)2S2O8氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的(NH4)2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的；(6)當(dāng)Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-10mol/L時(shí)，c(S2-)=mol/L=6.3×10-26mol/L，此時(shí)c(Pb2+)=mol/L≈1.25×10-2mol/L>10-5mol/L，所以Pb2+未沉淀完全，故答案為：否。三、有機(jī)推斷題17．某研究小組以乙炔為主要原料，采用以下路線合成藥物M和高聚物N：已知：(R或R'表示烴基或氫原子)。回答下列問題：(1)M中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則A的名稱為___________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，反應(yīng)③的條件是___________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(4)寫出B→D的化學(xué)方程式：___________。(5)寫出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。I．屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。(6)以CH3CHO為原料可合成N，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：___________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1)酯基(2)苯乙烯(3)

NaOH水溶液，加熱

消去反應(yīng)(4)2+O22+2H2O(5)、(6)【解析】【分析】和反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為，A可以和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，B可以發(fā)生催化氧化，所以B屬于醇，③發(fā)生的是鹵代烴的水解，所以B是，B發(fā)生催化氧化可得D，根據(jù)已知信息可得E為，E和乙醇在濃硫酸加熱條件下得F，F(xiàn)在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得M；一定條件下反應(yīng)生成CH3CHO，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到N。(1)M為，其中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：酯基；(2)由分析知A為，名稱為苯乙烯，故答案為：苯乙烯；(3)由分析知F的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③發(fā)生的是鹵代烴的水解，反應(yīng)條件是NaOH水溶液，加熱，F(xiàn)在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得M，所以反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：；NaOH水溶液，加熱；消去反應(yīng)；(4)B是，B發(fā)生催化氧化可得D，B→D的化學(xué)方程式：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體屬于酚類化合物，則一個(gè)側(cè)鏈為酚羥基；E的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含HCOO—；符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：、；(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為，合成N的單體為CH2=CHCOOH；對比CH3CHO和CH2=CHCOOH，碳鏈增加一個(gè)碳原子，結(jié)合題給信息，由CH3CHO先與HCN/H+作用構(gòu)建碳干骨架，CH3CHO與HCN/H+作用生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)得到N，合成路線為，故答案為：。四、實(shí)驗(yàn)題18．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：I、氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208°C，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。II、2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3?，F(xiàn)有以上實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開__________(填儀器接口字母)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2·xH2O沉淀，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為___________，其目的為___________。(2)產(chǎn)率計(jì)算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴2入滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Ce(NO3)6]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是___________(填字母代號(hào))。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(3)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮?1)

afg(或gf)debch

繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞

防止E中的液體倒吸入B中(2)

65%

AC(3)【解析】(1)①利用A裝置制備N2O，氨基鈉(NaNH2)易潮解和氧化，用D裝置干燥N2O和吸收揮發(fā)出的硝酸，用C裝置制備NaN3，用裝置B防止E中的水蒸氣進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，裝置E用來進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)椋篴fg(或gf)debch；②實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2·xH2O沉淀，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞，目的是防止E中的液體倒吸入B中；故答案為：afg(或gf)debch；；繼續(xù)通入N2O至三頸燒瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞；防止E中的液體倒吸入B中；(2)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，反應(yīng)的方程式為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，2.0g疊氮化鈉樣品中與六硝酸鈰銨溶液反應(yīng)的疊氮化鈉的物質(zhì)的量為n(NaN3)=，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；A．潤洗錐形瓶，會(huì)使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A符合題意；B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)，六硝酸鈰銨溶液的體積大于40.00mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B不符合題意；C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)為實(shí)際體積減去氣泡體積，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，會(huì)使最終計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C符合題意；D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)無影響，故D不符合題意；故答案為：65%；AC；(3)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，次氯酸鈉體現(xiàn)氧化性被還原為氯化鈉，疊氮化鈉被氧化為無色無味的無毒氣體氮?dú)?，反?yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。五、原理綜合題19．我國向全世界鄭重承諾力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，碳及其化合物的轉(zhuǎn)化研究已成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。(1)已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)反應(yīng)的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示，穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。如表是一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：化合物葡萄糖正丁烷異丁烷H2O(1)CO2/(kJ·mol-1)-1259.8-125-132-285.8-393.5①根據(jù)表格的數(shù)據(jù)推斷，穩(wěn)定性：正丁烷___________異丁烷(填“＞”或“＜”)。②光合作用反應(yīng)原理：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH=___________kJ·mol-1(2)恒溫恒容的條件下進(jìn)行反應(yīng)+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．單位時(shí)間內(nèi)乙苯減少的物質(zhì)的量與二氧化碳增加的物質(zhì)的量相同b．容器內(nèi)氣體密度不再變化c．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化d．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不再變化e．容器內(nèi)苯乙烯與CO2的濃度相等為了提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(任寫一種)。在一定條件下，向某0.5L恒容密閉容器中充說2molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同