浙江省備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一遍過考點13弱電解質(zhì)的電離平衡含解析

PAGEPAGE28考點13弱電解質(zhì)的電離平衡一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)推斷1．概念和種類2．電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的相互關(guān)系3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分的離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。分類舉例強(qiáng)電解質(zhì)①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多數(shù)鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等弱電解質(zhì)①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中強(qiáng)酸，也屬于弱電解質(zhì)②弱堿：NH3·H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3等]③水：是極弱的電解質(zhì)4．電離方程式的書寫①弱電解質(zhì)a．多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其次步，如H2CO3電離方程式：H2CO3H++，H++。b．多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH－。②酸式鹽a．強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++。b．弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++，H++。二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的推斷和比較方法1．從是否完全電離的角度推斷：在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下推斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：方法結(jié)論測肯定濃度的HA溶液的pH若測得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA為弱酸比較等濃度的HA溶液和鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強(qiáng)酸，導(dǎo)電性比鹽酸弱時為弱酸比較等濃度的HA溶液和鹽酸與鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)速率相同時HA為強(qiáng)酸，比鹽酸反應(yīng)慢時HA為弱酸2．一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較（1）等物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H+)pH中和堿的實力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大?。?）相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項目酸c(H+)c(酸)中和堿的實力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。3．利用圖像比較強(qiáng)酸和弱酸（1）相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，H2體積變更圖像為其中：Ⅰ為鹽酸、Ⅱ為醋酸；起先階段單位時間內(nèi)，鹽酸產(chǎn)生的H2快，反應(yīng)停止時，產(chǎn)生的H2的量一樣多。②加水稀釋，pH變更圖像其中：Ⅰ為醋酸，Ⅱ為鹽酸；加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多，a、b、c三點溶液的導(dǎo)電實力關(guān)系是b＝c＞a。（2）相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，H2體積的變更圖像其中：Ⅰ為醋酸，Ⅱ為鹽酸；反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)，醋酸產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的H2多。②加水稀釋，pH的變更圖像其中：Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸；加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大，加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三點溶液導(dǎo)電實力的關(guān)系是a＝c＞b。三、弱電解質(zhì)的電離特點與影響因素1．電離平衡（1）起先時，v電離最大，而v結(jié)合等于0。（2）平衡建立過程中，v電離漸漸減小，v結(jié)合漸漸增大，但v電離>v結(jié)合。（3）當(dāng)v電離=v結(jié)合時，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2．電離平衡的特征3．影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因——弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因——外界條件①溫度：溫度上升，電離平衡向右移動，電離程度增大。②濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。注：（1）稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。（2）電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不肯定減小，電離程度也不肯定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4．弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，常用δ表示。分布曲線是以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。（1）一元弱酸：以醋酸為例，對于總濃度為c的CH3COOH溶液，溶液中與CH3COOH相關(guān)的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)兩種，則c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，從圖1中得出：CH3COOH分布系數(shù)為δ0，CH3COO－分布系數(shù)為δ1，δ1隨著pH的上升而增大，δ0隨著pH的上升而減小。當(dāng)pH<pKa時，主要形體是CH3COOH；當(dāng)pH>pKa時，主要形體是CH3COO－。δ0與δ1曲線相交在δ0=δ1=0.5處，此時c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。這一結(jié)論可應(yīng)用于任何一元弱酸(堿)。同時，只要知道某一元弱酸(堿)在肯定pH的分布系數(shù)和酸(堿)的分析濃度，就很簡單計算它在該pH時的平衡濃度。（2）二元酸：以草酸為例(碳酸與之相像)，其δ與pH曲線如圖2所示，δ0為H2C2O4、δ1為、δ2為。由圖2看出，當(dāng)溶液的pH=pKa1時δ0=δ1，pH=pKa2時δ1=δ2。當(dāng)pH<pKa1時，H2C2O4占優(yōu)勢；在pKa1<pH<pKa2區(qū)間，H占優(yōu)勢；當(dāng)pH>pKa2時，為主要存在形體。由計算可知，在pH=2.75時H占94.2%，而H2C2O4和分別為2.6%和3.2%，說明在H占優(yōu)勢的區(qū)域內(nèi)，三種形體可以同時存在。四、電離度和電離平衡常數(shù)1．電離度（1）表達(dá)式：α＝eq\f(已電離弱電解質(zhì)分子數(shù),原弱電解質(zhì)分子數(shù))×100%（2）影響因素：①溫度：在其他條件不變時，上升溶液溫度，電離平衡向電離方向移動，電離度增大。②濃度：其他條件不變時，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動，電離度增大。③其他電解質(zhì)的加入：猶如離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時，會使弱電解質(zhì)電離度降低。2．電離平衡常數(shù)（1）表達(dá)式①對于一元弱酸HA：HAH++A?，電離常數(shù)K=。②對于一元弱堿BOH：BOHB++OH?，電離常數(shù)K=。③對于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++，K1=；H++，K2=；且K1>K2。（2）意義：相同條件下，K越大→越易電離→酸(或堿)性越強(qiáng)（3）特點：多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2……，所以其酸性主要確定于第一步電離。（4）影響因素（5）電離常數(shù)的三大應(yīng)用①推斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。②推斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。③推斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。（6）電離平衡常數(shù)相關(guān)計算(以弱酸HX為例)①已知c(HX)和c(H+)，求電離常數(shù)HXH++X?起始(mol·L?1)：c(HX)00平衡(mol·L?1)：c(HX)?c(H+)c(H+)c(H+)則：K==。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)?c(H+)≈c(HX)，則K=，代入數(shù)值求解即可。②已知c(HX)和電離常數(shù)，求c(H+)HXH++X?起始：c(HX)00平衡：c(HX)?c(H+)c(H+)c(H+)則：K==。由于K值很小，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)?c(H+)≈c(HX)，則：c(H+)=，代入數(shù)值求解即可。五、水的電離1．水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：H2O+H2OH3O++OH?，可簡寫為H2OH++OH?。2．水的離子積常數(shù)（1）概念：在肯定溫度下，c(H+)與c(OH?)的乘積是一個常數(shù)，稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。（2）表達(dá)式：水的離子積用Kw表示。試驗測得，25℃時，1L水中只有1.0×10?7molH2O電離。所以該溫度時的純水中c(H+)=c(OH?)=1.0×10?7mol·L?1，Kw=c(H+)·c(OH?)=1.0×10?14，室溫下Kw一般也取這個值。（3）影響因素：Kw只與溫度有關(guān)。溫度上升，Kw增大。留意事項（1）水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。（2）在室溫時，任何物質(zhì)的水溶液，Kw=10?14。Kw與溶液的酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)。（3）Kw的重要應(yīng)用在于溶液中c(H+)和c(OH?)的換算。（4）外界條件變更，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H+)和c(OH?)總是相等的。六、水的電離平衡的影響因素和有關(guān)計算1．外界因素對水電離的影響變更條件電離平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH?)pH溶液的酸堿性KW上升溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿，如NaOH溶液、氨水左移減小增大增大堿性不變加入鹽加入強(qiáng)堿弱酸鹽，如Na2CO3溶液右移減小增大增大堿性不變加入強(qiáng)酸弱堿鹽，如AlCl3溶液右移增大減小減小酸性不變加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl溶液不移動不變不變不變中性不變加入活潑金屬如Na右移減小增大增大堿性不變2．水電離出的c(H+)或c(OH?)的計算(25℃時)（1）中性溶液c(OH?)=c(H+)=10?7mol·L?1（2）酸溶液QUOTE酸溶液中，H+來源于酸的電離和水的電離，而OH?只來源于水的電離。（3）堿溶液QUOTE堿溶液中，OH?來源于堿的電離和水的電離，而H+只來源于水的電離。（4）鹽溶液QUOTE水解呈酸性或堿性的鹽溶液中，H+和OH?均來源于水的電離。考向一強(qiáng)弱電解質(zhì)的推斷典例1下列事實肯定能說明HF是弱酸的是①用HF溶液做導(dǎo)電性試驗，燈泡很暗②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)③常溫下，0.1mol·L－1HF溶液的pH為2.3④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2⑤HF與水能以隨意比混溶⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①② B．②③⑤C．③④⑥ D．③【解析】①用HF溶液做導(dǎo)電性試驗，燈泡很暗，說明溶液中導(dǎo)電離子濃度較小，可能是c(HF)較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯誤；②HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯誤；③常溫下，0.1mol·L－1HF溶液的pH為2.3，說明HF部分電離，則HF是弱酸，正確；④HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，說明HF的酸性強(qiáng)于H2CO3，但不能證明HF是弱酸，錯誤；⑤HF與水能以隨意比混溶，與其酸性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸性，不能證明HF是弱酸，錯誤?！敬鸢浮緿甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)＝0.01mol·L－1B．甲酸能與水以隨意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱推斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法1．電解質(zhì)是否完全電離在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此可以推斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸，如：若測得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA為弱酸。2．是否存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在肯定條件下電離平衡會發(fā)生移動。（1）肯定pH的HA溶液稀釋前后pH的變更：將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH=5，則為強(qiáng)酸，若pH<5，則為弱酸。（2）上升溫度后pH的變更：若上升溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，上升溫度時，電離程度增大，c(H+)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，上升溫度時，只有水的電離程度增大，pH變更幅度小。3．酸根離子(或弱堿陽離子)是否能發(fā)生水解強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解，據(jù)此可以推斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸。可干脆測定NaA溶液的pH：若pH=7，則HA是強(qiáng)酸；若pH>7，則HA是弱酸?？枷蚨绊戨婋x平衡的因素典例1在RNH2·H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可實行的措施是A．通入HCl B．加少量NaOH固體C．加適量水 D．上升溫度【解析】通入HCl氣體，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，A錯誤；加少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移動，RNH2·H2O的電離程度減小，B錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；上升溫度，平衡正向移動，RNH2·H2O的電離程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正確。【答案】D2．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS?和HS?H++S2?。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽視體積變更)，溶液中全部離子濃度都減小外界條件對弱電解質(zhì)電離的影響以CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0為例：變更條件平衡移動方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO－)電離程度導(dǎo)電實力電離平衡常數(shù)加水稀釋→減小增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸→增大增大增大增大減小增加不變通入HCl氣體←增大增大增大減小減小增加不變加NaOH固體→減小減小減小增大增大增加不變加CH3COONa固體←增大減小減小增大減小增加不變加入鎂粉→減小減小減小增大增大增加不變上升溫度→減小增大增大增大增大增加增大考向三強(qiáng)酸與弱酸的比較典例1在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是【解析】由題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時鹽酸不足，醋酸與鋅反應(yīng)時醋酸過量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正確?！敬鸢浮緾考向四電離平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用典例1液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(A＋)隨溫度的上升而降低B．35℃時，c(A＋)＞c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)＞α(35℃)D．AB的電離是吸熱過程【解析】由于K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的上升而增大，A錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25℃和35℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。【答案】D4．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HFHCN+NaF，③NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可推斷下列敘述中，不正確的是A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10?4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10?10C．依據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用（1）推斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。（2）推斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。（3）推斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。（4）推斷微粒濃度比值的變更弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變更，但電離平衡常數(shù)不變，題中常常利用電離平衡常數(shù)來推斷溶液中微粒濃度比值的變更狀況。如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，QUOTE=QUOTE=QUOTE，酸溶液加水稀釋，c(H+)減小，K值不變，則QUOTE增大?？枷蛭逅婋x平衡的影響因素典例1能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥C．⑤⑦ D．⑤【解析】①將水加熱煮沸能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但是這是碳酸電離的結(jié)果，并未促進(jìn)水的電離，反而是抑制水的電離；④向水中通NH3，生成NH3·H2O電離出OH－水的電離被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明礬晶體，明礬中鋁離子水解，促進(jìn)了水的電離，并且c(H＋)＞c(OH－)；⑥向水中加入NaHCO3固體，HCOeq\o\al(－,3)水解能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)＜c(OH－)；⑦NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離，且c(H＋)＞c(OH－)，所以選D?！敬鸢浮緿5．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①Na2SO4②HCl③Ba(OH)2④AlCl3，其中水的電離程度按由大到小依次排列的一組是A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④水電離平衡移動的推斷（1）促進(jìn)水的電離（2）抑制水的電離1．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．硅 B．氨氣 C．醋酸 D．氫氧化鋇2．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列數(shù)值肯定變小的是A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)3．下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電實力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸4．分別取pH＝2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法正確的是A．HX肯定是弱酸B．所得溶液中c(X－)＝c(Y－)C．HY肯定是強(qiáng)酸D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率相同5．25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電實力C．溶液中的D．CH3COOH的電離程度6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格推斷以下說法不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱7．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小8．常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．鹽酸中的c(Cl－)與醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變(不考慮揮發(fā))9．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。25℃時，K(H3PO2)=1×10-2；亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2B．Na2HPO3屬于酸式鹽C．向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸D．亞磷酸第一步電離出的H+抑制了其次步的電離，是K1>K2的緣由之一10．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列推斷正確的是[提示：電離度＝]酸HXHYHZ濃度/(mol·L－1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1KK3K4K5A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3＝0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則的值變大C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度漸漸減小D．在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5>K4>K311．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)12．在肯定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電實力如圖所示，請回答：（1）“O”點導(dǎo)電實力為0的理由是___________________。（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的依次為_______________。（3）a、b、c三點溶液中CH3COO?物質(zhì)的量最大的是_______。（4）若使c點溶液中c(CH3COO?)增大，溶液的pH也增大，可實行得措施是(寫出兩種方法)：__________________、_______________________。（5）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：a．設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式___________（用<，>，=表示，下同）b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應(yīng)起先時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式_______________________13．已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3電離平衡常數(shù)KaKa1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5未知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-10（1）為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下試驗進(jìn)行探究。①甲同學(xué)取肯定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體視察到的現(xiàn)象是___________，則證明HF為弱酸。②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL。再測其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿意的關(guān)系是b<________(用含a的代數(shù)式表示)。③丙同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的試驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為________。

（2）25℃時，調(diào)整2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液的pH(忽視體積變更)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變更關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題:HF電離平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ka=________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F-)∶c(HF)=________。HF的電離常數(shù)值為________。

浙江真題題組1．[2024浙江4月選考]下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸2．[2024浙江4月選考]下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．蔗糖 C．氯氣 D．鐵3．[2024浙江4月選考]相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽視溶液體積變更)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)4．[2024年11月浙江選考]下列屬于電解質(zhì)的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水5．[2024年4月浙江選考]下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵6．[2024·4月浙江選考]室溫下，下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電實力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色7．[2024年4月浙江選考]25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變更的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于c(H＋)D．在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變8．[2024年10月浙江選考]下列屬于電解質(zhì)的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸鉀 D．銅絲9．[2024年10月浙江選考]為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電實力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積10．[2024年4月浙江選考]下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．硝酸鉀 C．氫氧化鈉 D．蔗糖11．[2024·4月浙江選考]某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多12．[2024·浙江理綜]苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。探討表明苯甲酸（HA）的抑菌實力顯著高于A–。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌實力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)全國真題題組1．[2024天津]某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同2．[2024天津]LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變更如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變更如圖2所示[]。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO43．[2024新課標(biāo)Ⅱ]變更0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變更如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，4．[2024上海]能證明乙酸是弱酸的試驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅5．[2024北京]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電實力隨滴入溶液體積變更的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性6．[2015·全國Ⅰ]濃度均為0.10mol·L?1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg變更如圖所示。下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH?)相等D．當(dāng)lgQUOTE=2時，若兩溶液同時上升溫度，則增大7．[2015廣東]肯定溫度下，水溶液中H+和OH?的濃度變更曲線如圖。下列說法正確的是A．上升溫度，可能引起由c向b的變更B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10?13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變更D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變更變式拓展變式拓展【答案】A【解析】1mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明甲酸未全部電離；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；物質(zhì)的量相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸中和堿的實力相同；強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電實力不肯定比弱酸溶液的導(dǎo)電實力強(qiáng)。2．【答案】C【解析】加水稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO23S↓+2H2O，平衡左移，當(dāng)SO2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↓，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)S2?+Cu2+CuS↓，平衡右移，氫離子濃度增大，D項錯誤。4．【答案】B【解析】該題中涉及三個反應(yīng)，由題中三個化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此將三個K值與酸對應(yīng)起來，A正確，B不正確；反應(yīng)①說明HNO2>HCN，反應(yīng)③說明HF>HNO2，C、D正確。5．【答案】C【解析】分析四種物質(zhì)的性質(zhì)可知，Na2SO4不影響水的電離平衡，HCl和Ba(OH)2能抑制水的電離，AlCl3能促進(jìn)水的電離。Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，溶液中的c(OH-)大于同濃度鹽酸中的c(H+)，對水電離的抑制程度更大?？键c沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】C【解析】硅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯誤；氨氣溶于水生成氨水，氨水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；醋酸在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C正確；氫氧化鋇在水溶液里全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤。2．【答案】A【解析】CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H＋)減小，A正確；＝，稀釋促進(jìn)電離，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，所以＝的值增大，B錯誤；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，C錯誤；稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH－)/c(H＋)的值增大，D錯誤。3．【答案】D【解析】H2SO3能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明酸性：H2SO3>H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反應(yīng)，說明酸性：H2S<H2CO3，A可以；H2S、H2SO3均為二元酸，同濃度時，H2SO3導(dǎo)電實力強(qiáng)，說明溶液中離子濃度大，即電離程度大，酸性強(qiáng)，B可以；同濃度時，H2SO3酸性強(qiáng)，C可以；還原性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D不行以。4．【答案】A【解析】pH＝2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集氫氣的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，可以推斷出酸性：HX＜HY，HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，HX肯定是弱酸，A正確；B．由V1>V2知，反應(yīng)后c(MgX2)>c(MgY2)，B錯誤；C．HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸，C錯誤；D．起先時pH相等，起先那一瞬間反應(yīng)速率相等，起先之后始終是HX反應(yīng)快。因為它更弱，反應(yīng)之后接著電離出的氫離子多，D錯誤。5．【答案】B【解析】25℃時，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入，溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目削減，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電實力減弱。6．【答案】C【解析】由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，高氯酸的Ka最大，是這四種酸中最強(qiáng)的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯誤；在水中，四種酸都是強(qiáng)酸，但在醋酸中電離程度不同，D正確。7．【答案】D【解析】A項，Kw＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，溫度高于25℃；B、C項，NaHSO4電離出的H＋抑制H2O電離，c(H＋)H2O＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；D項，加H2O稀釋，c(H＋)減小，而c(OH－)增大。8．【答案】B【解析】A．pH＝2，則c(H＋)＝10－2mol/L，由于HCl===H＋＋Cl－；CH3COOHH＋＋CH3COO－。依據(jù)電離方程式可知c(H＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正確；B．由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，所以常溫下等體積等pH的兩種溶液與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2醋酸多，錯誤；C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋電離平衡正向移動，使溶液中n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，則n(Cl－)＜n(CH3COO－)，正確；D．醋酸是弱酸，上升溫度，醋酸電離程度增大，所以分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變?。簧仙郎囟塞}酸中H＋濃度基本不變所以pH不變，D正確。9．【答案】B【解析】設(shè)達(dá)到電離平衡時，c(H+)=xmol·L-1，由H3PO2H++得=1×10-2，解得x=0.01，故pH=2，A正確；亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，即只能電離出兩個氫離子，故Na2HPO3屬于正鹽，B錯誤；向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸中c(H+)小于鹽酸，即次磷酸沒有完全電離，C正確；多元弱酸分步電離，第一步電離出的H+抑制了其次步的電離，所以K1>K2，D正確。10．【答案】D【解析】由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1＝K2＝K3，A錯誤。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z－＋H2OHZ＋OH－，水解平衡常數(shù)為Kh＝，加入少量鹽酸，平衡正向移動，由于溫度不變，則Kh不變，故的值不變，B錯誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X－)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度漸漸增大，C錯誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5>K4>K3，D正確。11．【答案】D【解析】CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當(dāng)CH3COOH與NH3·H2O恰好反應(yīng)時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（H＋）·c（OH－）,c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)·eq\f(c（H＋）,KW)＝KNH3·H2O·eq\f(c（H＋）,KW)，溫度不變，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著NH3·H2O的滴加，c(H＋)減小，故eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，滴加10mL氨水時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，故當(dāng)加入NH3·H2O的體積為10mL時，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)，D項正確。12．【答案】（1）冰醋酸未電離，無自由移動的離子（2）b<a<c（3）c（4）加氫氧化鈉固體加鋅粉（5）c1>c2v1>v2【解析】（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；（2）導(dǎo)電實力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的依次為為c＜a＜b，pH由小到大的依次為b<a<c，故答案為：b<a<c；（3）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；（4）加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大；加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，pH增大；加MgO固體，與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離；氫離子濃度減小，pH增大；加Na2CO3固體與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大，故答案為：加氫氧化鈉固體；加鋅粉（MgO固體、Na2CO3固體）等；（5）①硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸溶液中c（H+）=c（H2SO4），醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），pH相同的兩種酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系是c1＞c2，故答案為：c1＞c2；②pH=3的硫酸、醋酸三種溶液中c（H+）=0.001mol/L，反應(yīng)本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度相同，但加入等體積的蒸餾水后，醋酸接著電離，醋酸中的氫離子濃度大于硫酸，反應(yīng)速率快，即v1＞v2，故答案為：v1＞v2?！军c睛】本題綜合考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析實力的考查，為高考常見題型和高頻考點，留意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點。13．【答案】（1）①紅色變淺②a+2③1.0×10-3（2）1∶14.0×10-4(取pH=4時，查圖中數(shù)據(jù)計算得到)【解析】（1）①HF在溶液中電離出氫離子和氟離子，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體，HF的電離平衡向逆方向移動，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存在電離平衡，即HF為弱酸；②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，體積增大102倍，弱酸加水稀釋會促進(jìn)弱酸的電離，稀釋102倍，pH變更小于2個單位，所以稀釋后pH=b<a+2；③用pH試紙測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則c(H+)=0.01mol·L-1，則Ka==≈1.0×10-3；（2）HF電離方程式為HFF-+H+，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ka=。由圖象可知，當(dāng)pH=4時，c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，c(HF)=4.0×10-3mol·L-1，c(F-)=1.6×10-3mol·L-1，則Ka(HF)===4.0×10-4。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，氫離子濃度是10-3.4mol·L-1，則依據(jù)電離常數(shù)可知c(F-)∶c(HF)==1∶1。直通高考直通高考浙江真題題組1．【答案】A【解析】按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對四個選項進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A．可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項正確；B．食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項錯誤；C．二氧化硅是非電解質(zhì)，C項錯誤；D．醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項錯誤。故答案選A。2．【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例:酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：大多數(shù)有機(jī)物，非金屬氧化物；

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A項正確；B項，蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B項錯誤；C項，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C項錯誤；D項，鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)的推斷，留意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必需是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3．【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，依據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應(yīng)剛起先時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。4．【答案】C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：駕馭電解質(zhì)的概念和常見物質(zhì)類型是解答本題的關(guān)鍵。留意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必需是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5．【答案】A【解析】溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。6．【答案】D【解析】NH3·H2O是弱電解質(zhì)可從其不完全電離狀況和對應(yīng)強(qiáng)酸鹽的酸堿性來說明。A．可說明NH3·H2O不完全電離；同濃度的氨水比NaOH導(dǎo)電性弱說明電離程度比NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液顯酸性，說明NHeq\o\al(＋,4)能水解，說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B可行；D的事實只能說明氨水顯堿性，不能說明其是弱堿，故選D。7．【答案】B【解析】A項，依據(jù)電離平衡推斷CH3COOH和CH3COOˉ兩者含量隨pH上升的變更狀況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng)CH3COOˉ越大，故A正確；B項，電離平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不行能為0，α(CH3COOˉ)不行能為1，只能接近于0或1，故B錯誤；C項，pH>4.76時，依據(jù)電荷守恒，可推斷C正確；D項，依據(jù)物料守恒，始終存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正確。8．【答案】C【解析】A．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硝酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．銅是單質(zhì)不是化合物，所以水銀不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。9．【答案】D【解析】A項，常溫下，測得pH＞1，說明醋酸是弱酸，正確；B項，測得CH3COONa溶液呈堿性，說明CH3COO－水解，即CH3COOH為弱酸，正確；C項，同濃度的CH3COOH和鹽酸，后者導(dǎo)電實力強(qiáng)，說明CH3COOH是弱酸，正確；D項，兩者體積相同，無法比較。10．【答案】D【解析】A．金屬銅是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導(dǎo)致不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。11．【答案】B【解析】A項，因醋酸為弱酸，則pH相等的鹽酸和醋酸溶液，c(CH3COOH)>c(HCl)，A項不正確；B項，依據(jù)電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又兩溶液的pH相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B項正確；C項，因醋酸濃度較大，等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多，C項不正確；D項，因醋酸濃度較大，用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，醋酸消耗的NaOH溶液體積多，D項不正確。12．【答案】C【解析】A．依據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌實力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌實力較高，A項錯誤；B．提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+A?HA+HCO3-，平衡右移，飲料中c(A–)減小，B項錯誤；C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=c(H+)÷Ka=10-5÷（6.25×10–5）=0.16，C項正確；D．依據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，依據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增加。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。全國真題題組1．【答案】C【解析】【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(