2021-2022學(xué)年安徽省亳州市第二中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

亳州二中2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)試題時間：90分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16S-32Al-27K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137Cl-35.5選擇題（16小題，每題3分）每題只有一個選項是正確的。1．做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識2．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．原子半徑：④>③>②>① B．第一電離能：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③=②>①3．中國宣布了到2030年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值排放量比2005年下降60%～65%的減排目標。下列措施與這一目標無關(guān)的是()A．給汽車安裝尾氣處理器B．自備購物布袋，不用塑料袋C．使用節(jié)能電器，及時關(guān)閉電器設(shè)備，節(jié)約用電D．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴4．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CC14是非極性分子，分子中C原子處在4個C1原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央5．防曬霜之所以能有效減輕紫外光對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，π鍵的電子可在吸收紫外光后被激發(fā)，從而阻擋部分紫外光對皮膚的傷害。下列物質(zhì)中沒有防曬效果的是()A．氨基苯甲酸() B．羥基丙酮()C．肉桂酸() D．乙醇()6．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，中所含的原子數(shù)目為B．(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的N-N鍵數(shù)目為C．常溫下，的溶液中含有數(shù)目為D．常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃，下，氦氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為8．Al2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點都很高的氮化鋁晶體，氮化鋁的晶胞如圖所示。下列說法正確的是()A．氮化鋁屬于分子晶體B．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具C．1個氮化鋁晶胞中含有9個Al原子D．氮化鋁晶體中Al的配位數(shù)為29．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞變紅的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放的溶液中：、、、C．0.1溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入過量氨水：B．硫化鈉的水解：S2-+H2O=H2S+2OH-C．向溴水中加入足量乙醛：D．用氨水溶解沉淀：11．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s112．下列分子中鍵角按由大到小順序排列的是 ()①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③ C．④①②⑤③D．③②④①⑤13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是（）A．第一電離能：B．W位于元素周期表的s區(qū)C．電負性：D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：14．實現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負載的納米金表面電催化合成氨的反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是（）A．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．生成的電極總反應(yīng)式為C．使用納米金作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．當標準狀況下22.4L發(fā)生反應(yīng)時，可得到2mol15．圖中展示的是乙烯催化氧化的過程(部分相關(guān)離子未畫出)，下列描述不正確的是（）A．PbCl和Cu2+在反應(yīng)中都是催化劑B．該轉(zhuǎn)化過程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成C．該轉(zhuǎn)化過程中，涉及反應(yīng)4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2CH3CHO+H2O16.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列描述不正確的是（）A.該物質(zhì)有3種含氧官能團B.1mol該物質(zhì)能與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)二、非選擇題17．（14分）已知500mL待測液中除含有0.3mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：K+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl—、Br—、CO、HCO、SO。現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____。(2)檢驗氣體B常用的簡便方法是____，若在標準狀態(tài)下，用一充滿氣體B的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1(假設(shè)溶液不擴散，保留2位有效數(shù)字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有____離子，據(jù)此可以排除的離子是____。(4)某同學(xué)分析白色沉淀C后，認為待測液一定不含____。(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為____。18．（14分）鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。(2)第①步，含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。(3)第②步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有________、________(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：________________________、_____________________________。(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O②2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－準確稱取純凈的K2Cr2O70.1225g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________。19．（12分）(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為___________；該晶體中原子之間的作用力是___________。(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。(5)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。20.（12分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:(1)①銅元素位于周期表中________區(qū)。Cu2+的價電子排布圖為______________________。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是

__。③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,在赤血鹽中鐵元素的化合價為________,中心離子的配位數(shù)為________。(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為________。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______,碳原子的雜化方式為_______;N空間構(gòu)型為

(用文字描述)。(3)Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度

g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

亳州二中2021-2022學(xué)年第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，48分）題號12345678答案CBADDCCB題號910111213141516答案CCCBADDB二、非選擇題（共52分）17、（14分，每空2分）(1)HCO(2)

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣

0.045(3)

CO、SO

Mg2+、Ba2+、Al3+(4)Br—(5)0.3mol·L-118．（14分，每空2分）(1)①④(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3＋OH－=CrOeq\o\al(－,2)＋2H2OCrOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)（4）0.1mol·L－1（12分）（1）3∶1（1分）

金屬鍵

（1分）

（2）H8AuCu3（1分）

（3）4

（1分）

（4）4（2分）