2021-2022學(xué)年廣東省東莞市高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-14O-16N-14Fe-56Cu-64一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）A．Cu與溶液反應(yīng)B．敦煌壁畫變色C．石筍形成D．橡膠老化2．科技改變生活。下列說法不正確的是（）A．國產(chǎn)大飛機C919機殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性B．“天宮課堂”實驗乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生吸熱反應(yīng)C．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．國家速滑館“冰絲帶”采用超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造?！毕铝袆趧优c所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動化學(xué)知識A使用食醋除去水壺中的水垢乙酸酸性比碳酸強B清洗炒完菜的鐵鍋并擦干鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕C烘焙糕點加碳酸氫鈉作膨松劑碳酸氫鈉溶液呈堿性D在鹽田中曬鹽得到粗鹽NaCl溶解度隨溫度變化不大4．化學(xué)有自己獨特的語言。下列化學(xué)用語正確的是（）A．次氯酸電離：B．圖1的負(fù)極反應(yīng)式：C．碳酸鈉水解的離子方程式：D．既能表示溶解沉淀平衡也能表示電離5．活化能測定實驗主反應(yīng)能量變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．過程②C．①代表有催化劑參與的過程 D．該反應(yīng)從原理上不能設(shè)計為原電池6．草酸（HOOC-COOH）是有機二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是（）A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．易溶于水 D．草酸溶液中7．工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氧酸（HCN）的反應(yīng)為。其他條件一定，達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖3所示。則X可以是（）①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④A．①② B．②③ C．②④ D．①④8．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池，為航標(biāo)燈提供電能。關(guān)于這種電池說法不正確的是（）A．鋁合金是負(fù)極，海水是電解質(zhì)溶液 B．Pt-Fe合金網(wǎng)容易被腐蝕C．鋁合金電極發(fā)生氧化反應(yīng) D．海水中陽離子移向正極區(qū)9．下列溶液中離子能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、10．飛秒化學(xué)對了解反應(yīng)機理十分重要。光分解反應(yīng)經(jīng)過后的濃度減少。下列說法正確是（）A．用表示的反應(yīng)速率是B．在時，濃度是濃度的2倍C．末時的反應(yīng)速率是D．、的速率關(guān)系：11．下列實驗設(shè)計或操作能達(dá)到目的的是（）A．探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)．驗證外加電流的陰極保護C．中和滴定D．驗證沉淀的轉(zhuǎn)化12．鋰離子電池具有體積小、重量輕、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖4所示（為嵌鋰石墨）。下列說法正確的是（）A．磷酸鐵鋰中鐵為+3價 B．放電時：C．該電池使用非水電解質(zhì)溶液 D．充電時磷酸鐵鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．合成氨反應(yīng)，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于B．電解飽和食鹽水，陽極生成11.2L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．25℃，1LpH=12的NaOH溶液含有的數(shù)目為D．溶液中所含陰離子總數(shù)大于14．如圖5所示，用注射器吸入、的混合氣體（使注射器活塞位于Ⅰ處）封閉注射器。下列說法正確的是（）A．混合氣體中原子數(shù)目：活賽位于Ⅰ處時>活塞位于Ⅱ處時B．活塞拉至Ⅱ處，氣體顏色比活塞位于Ⅰ處深C．活塞迅速推回Ⅰ處時，反應(yīng)速率與最初活塞位于Ⅰ處時相等D．實驗結(jié)束應(yīng)將氣體緩緩?fù)迫霛鈮A液吸收15．已知。將、的混合氣分別通入體積為1L的恒容密閉容器中，不同溫度下進行反應(yīng)的數(shù)據(jù)見下表：下列說法不正確的是A．x=1.6 B．實驗1前6minC．、的關(guān)系： D．16．醫(yī)院常用硫酸鋇作內(nèi)服造影劑。、在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖6所示。下列推斷正確的是（）已知：①可溶性鋇鹽有毒，誤服氧化鋇中毒劑量為0.001~0.0025mol；②，A．曲線b代表的沉淀溶解平衡曲線B．向p點的溶液中加入少量固體，溶液組成沿曲線向m方向移動C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為D．可以用溶液給鋇離子中毒患者洗胃二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）17．（14分）能量以多種不同的形式存在，并能相互轉(zhuǎn)化。Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化。（1）和反應(yīng)過程的能量變化如圖7所示，______代表反應(yīng)活化能（填“”或“”）。（2）某實驗小組設(shè)計了三套實驗裝置（見圖8），不能用來證明“和反應(yīng)能量變化情況”的是______（填序號）。（3）和反應(yīng)的離子方程式為______。Ⅱ．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在化工生產(chǎn)中具有重要意義。（4）和在催化劑表面合成気的微觀歷程如圖9所示，用、、分別表示、、。下列說法不正確的是______。（填字母）A．反應(yīng)過程存在非極性共價鍵的斷裂和形成B．催化劑僅起到吸附和的作用，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響C．②→③過程吸熱D．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量Ⅲ．電池的發(fā)明是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，圖10所示的原電池裝置，插入電解質(zhì)溶液前Cu和Fe電極質(zhì)量相等。（5）電解質(zhì)溶液為時，圖中箭頭的方向表示______（填“電子”或“電流”）的流向，鐵片上的電極反應(yīng)式為______。（6）電解質(zhì)溶液更換為X時，電極質(zhì)量變化曲線如圖11所示。①X可以是______（填字母）。A．稀硫酸 B．溶液 C．稀鹽酸 D．溶液②6min時Cu電極的質(zhì)量a為______g。18．（14分）化學(xué)在污水處理領(lǐng)域有重要作用。（1）硫酸鐵可用于原水凈化，污水處理，是一種高效絮凝劑，寫出生成絮凝膠體的離子方程式______。（2）處理含、離子的廢水，可以______作為沉淀劑。（3）微生物電池處理鏡銘廢水的工作原理如圖12所示。虛線代表______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。處理過程，a極區(qū)附近溶液的pH______（填“變大”“變小”或“不變”），每處理1mol轉(zhuǎn)移電子______mol。（4）處理含硝基苯污水，可先在酸性條件下用鐵炭混合物處理（物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖13所示），再用雙氧水將溶液中的苯胺氧化成和。圖13中硝基苯被______（填“氧化”或“還原”），是______（填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”），氧化苯胺時的實際用量比理論用量多，原因是______。19．（14分）廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）、鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物）回收Cu并制備ZnO，其部分實驗過程如下圖所示：（1）銅帽溶解前需剪碎，其目的是______，“溶解”過程若使用濃硫酸加熱法，缺點是______。（2）“反應(yīng)”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測定溶液中含量：向含待測液中加入過量KI溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的至終點，滴定原理如下：；。①滴定選用的指示劑為______，若觀察到當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液______，且______，說明達(dá)到滴定終點。②若待測液中沒有除盡，所測含量將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）利用濾液1制取ZnO，試劑X為______（填序號A．30%B．），a的范圍是______。已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有、；②pH>11時能溶于NaOH溶液生成；③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見下表。20．（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ．回答下列問題：（1）______。（2）恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)Ⅲ，下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A． B．相同時間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等C．混合氣體密度不再改變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得和的濃度隨時間變化如圖14所示。①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率______。②計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留兩位有效數(shù)字）。③下列措施能使增大的是______（填字母）。A．將從體系中分離 B．充入He，使體系壓強增大C．升高溫度 D．再充入1mol和3mol（4）某壓強下在體積固定的密閉容器中，按照投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡時，CO、在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖15所示。①n曲線代表的物質(zhì)為______。②在150~250℃范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______。2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分。11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．A 2．B 3．C 4．C5．B 6．D 7．C 8．B9．A 10．A 11．A 12．C13．C 14．D 15．C 16．D二、非選擇題（本題共4小題，共56分）17．（14分）（1）（2分）；（2）Ⅲ（1分）；（3）（2分）（4）AB（2分）（5）電流（1分）（2分）（6）B（2分）9.2（2分）18．（14分）（1）（2分）（2）（2分，合理答案均給分）（3）陽（2分）變?。?分）6（1分）（4）還原（2分）中間產(chǎn)物（1分）過氧化氫被催化直接分解，導(dǎo)致實際用量增多（2分）19