江蘇專(zhuān)用2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第三板塊考前巧訓(xùn)特訓(xùn)第一類(lèi)選擇題專(zhuān)練選擇題提速練七

PAGEPAGE1選擇題提速練(七)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2024·南通七市二模)2024年江蘇“兩會(huì)”明確提出要守住“環(huán)保”、“平安”等底線，下列說(shuō)法不正確的是()A．加強(qiáng)對(duì)化學(xué)危急品的管控，以免發(fā)生平安事故B．開(kāi)發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬等污染C．研發(fā)高效低毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量D．推廣農(nóng)田秸稈就地焚燒，以提高土壤鉀肥含量解析：選DA．平安無(wú)小事，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)危急品的管控，以免發(fā)生平安事故，正確；B.廢電池中重金屬會(huì)進(jìn)入土壤和水源中，會(huì)發(fā)生各種重金屬中毒，開(kāi)發(fā)廢電池綜合利用技術(shù)，防止重金屬等污染，正確；C.研發(fā)高效低毒農(nóng)藥，降低農(nóng)產(chǎn)品中農(nóng)藥殘留量，正確；D.農(nóng)田秸稈就地焚燒，會(huì)產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境，為愛(ài)護(hù)環(huán)境，嚴(yán)禁農(nóng)作物收獲后就地焚燒秸稈，錯(cuò)誤。2．(2024·海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：eq\o\al(117,78)PtB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．碳酸的電離方程式H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．N2H4的電子式：解析：選BA．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子，其質(zhì)量數(shù)＝78＋117＝195，所以該原子表示為eq\o\al(195,78)Pt，錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，正確；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；D.肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為錯(cuò)誤。3．(2024·南京二模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SiO2硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑解析：選DA．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B.二氧化硫的漂白性與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C.Fe2O3是紅棕色難溶性的固體，F(xiàn)e2O3用于制作紅色涂料，與其化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁具有弱堿性，能和酸反應(yīng)，可用于制作胃酸中和劑，正確。4．(2024·南京、鹽城二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：K＋、Cu2＋、I－、SCN－解析：選C加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，Mg2＋不能存在于堿性條件下，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與Al反應(yīng)不能放出氫氣，A錯(cuò)誤；由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能存在于堿性條件下，且Fe2＋與ClO－不能共存，B錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的NH4HCO3的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－能大量共存，C正確；0.1mol·L－1的FeCl3的溶液中：Fe3＋與SCN－、I－均反應(yīng)，Cu2＋與I－反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。5．(2024·蘇北三市一模)下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制備Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙收集Cl2D．用裝置丁汲取尾氣解析：選DA．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，須要加熱，錯(cuò)誤；B.HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，產(chǎn)生新雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，錯(cuò)誤；C.應(yīng)用向上排空氣法收集，錯(cuò)誤；D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，故用NaOH溶液汲取尾氣，正確。6．(2024·南京、鹽城一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是()A．SiO2中加入氫氟酸，固體漸漸溶解B．Na2O2露置在空氣中有Na2CO3生成C．FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到Fe(OH)3膠體D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3解析：選CA．SiO2與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2中加入氫氟酸，固體漸漸溶解，正確；B.Na2O2露置在空氣中能汲取空氣中的CO2，有Na2CO3生成，正確；C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中邊滴邊加熱至液體呈紅褐色可得到Fe(OH)3膠體，若將FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中則得到Fe(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D.NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3，因NaHCO3的溶解度較小，易從溶液中析出，正確。7．(2024·南京三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋：3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O解析：選DA．向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水，生成的Al(OH)3不溶于氨水，則正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤；B.向水中通入NO2，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，錯(cuò)誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)與OH－均反應(yīng)，則正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，錯(cuò)誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒、原子守恒配平，得到：3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O，正確。8．(2024·蘇北三市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子半徑為同周期中最大，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)C．X最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱D．Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：選CY元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y為O；X位于第ⅣA族，原子序數(shù)比Y小，X是C；Z原子半徑為同周期中最大，Z是Na，W與Y同主族，W為S。A.C、O能形成化合物CO、CO2，A錯(cuò)誤；原子半徑：r(O)<r(C)<r(Na)，即r(Y)<r(X)<r(Z)，錯(cuò)誤；C.X最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3是弱酸，W最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，正確；D.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，錯(cuò)誤。9．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿意每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．N2(g)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放電))NO(g)eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(CO2g))H2SiO3C．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2g))Al(OH)3D．Fe3O4(s)eq\o(→,\s\up7(Als),\s\do5(高溫))Fe(s)eq\o(→,\s\up7(HNO3aq))Fe(NO3)3(aq)解析：選AA．氮?dú)夂脱鯕夥烹娚蒒O，一氧化氮和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能一步實(shí)現(xiàn)，正確；C.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，能一步實(shí)現(xiàn)，正確；D.四氧化三鐵和鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，正確。10．(2024·常州一模)下列說(shuō)法正確的是()A．電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑B．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．將1molCl2通入1000gH2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1023D．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb－2e－=Pb2＋解析：選AA．氧化鋁是離子化合物，電解熔融氧化鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式為4Al3＋＋6O2－eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑，正確；B.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，ΔS<0，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS<0，則該反應(yīng)ΔH<0，即為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.將1molCl2通入1000gH2O中，Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應(yīng)可逆，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2,4)－－2e－=PbSO4，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11．(2024·南通七市二模)依據(jù)下列圖示所得出結(jié)論正確的是()A．圖甲表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0B．圖乙表示Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體體積隨時(shí)間的改變關(guān)系，說(shuō)明該反應(yīng)在b→c時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快C．圖丙表示肯定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說(shuō)明該溫度下，c(S2－)＝1mol·L－1時(shí)，兩者的Ksp相等D．圖丁表示相同溫度下，pH＝3的HF和CH3COOH溶液分別加水稀釋時(shí)pH的改變曲線，說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度解析：選DA．圖甲中溫度上升，平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明上升溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；B.Cu與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)放熱，a→b時(shí)間段內(nèi)生成的NO2的速率漸漸增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸的濃度漸漸減小，b→c時(shí)間段內(nèi)生成的NO2的速率漸漸減小，因此a→b時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快，錯(cuò)誤；C.在該溫度下，c(S2－)＝1mol·L－1時(shí)，c(Ag＋)＝c(Ni2＋)≠1mol·L－1，Kspeq\a\vs4\al(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)，兩者的Ksp不等，錯(cuò)誤；D.相同溫度下相同pH的酸溶液分別加水稀釋時(shí)，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，當(dāng)稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH越小，CH3COOH的酸性比HF酸性弱，故可說(shuō)明加水稀釋前HF的電離程度大于CH3COOH的電離程度，正確。12．(2024·蘇錫常鎮(zhèn)二模)Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：下列說(shuō)法正確的是()A．X分子中全部碳原子可能共平面B．X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C．Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3解析：選BCA．X分子中含有多個(gè)飽和碳原子，全部碳原子不行能共平面，錯(cuò)誤；B.X、Y分別與足量H2加成后生成和，兩分子中均含有手性碳原子，正確；C.Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，故可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確；D.1molX與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol(兩個(gè)酚羥基和酯水解，醇羥基與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，1molY與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量也為3mol，二者之比為1∶1，錯(cuò)誤。13．(2024·南京二模)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴加少量鹽酸，溶液變渾濁酸性：鹽酸>苯酚B向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀相同溫度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測(cè)定濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大結(jié)合H＋的實(shí)力：HCOO－>CH3COO－D向KBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后充分振蕩，有機(jī)層變?yōu)槌壬趸裕篊l2>Br2解析：選ADA．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，可知酸性：鹽酸＞苯酚，正確；B.NaOH過(guò)量，均有沉淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp的大小，錯(cuò)誤；C.CH3COONa溶液的pH較大，可知CH3COOH的酸性弱，則結(jié)合H＋的實(shí)力：HCOO－＜CH3COO－，錯(cuò)誤；D.氯氣與KBr反應(yīng)置換出溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞Br2，正確。14．(2024·南通一模)室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是()A．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合(無(wú)氣體逸出)：c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)解析：選ADA．CH3COONa溶液中加入鹽酸至溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，得到c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，又由物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正確；B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，溶液中生成CaCl2和Ca(ClO)2，依據(jù)電荷守恒式2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，錯(cuò)誤；C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，依據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，又由物料守恒式2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式得到2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于混合后溶液pH<7，即c(H＋)>c(OH－)，則c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(OH－)＋c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合(無(wú)氣體逸出)，生成等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaHCO3，依據(jù)電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，將物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，代入上式，得到c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈堿性，即c(H＋)<c(OH－)，故c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)，正確。15．(2024·姜中、前中、淮中、溧中聯(lián)考)肯定溫度下，有兩個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol