高中化學(xué)必修一重要方程式（默寫版與答案版）

鈉及其化合物重要方程式匯總1.剛切開鈉的斷面很快變暗，化學(xué)方程式：；2.鈉在空氣中燃燒，化學(xué)方程式：；3.過量鈉投入稀鹽酸中，化學(xué)方程式：①；②離子方程式：①；；②；；；4.鈉投入硫酸銅溶液中，化學(xué)方程式：離子方程式：5.過氧化鈉投入水中，化學(xué)方程式：離子方程式：；；6.呼吸面具中過氧化鈉做供氧劑，化學(xué)方程式：7.1）向純堿溶液中滴加鹽酸，至過量：化學(xué)方程式：①②；；；；離子方程式：①；②（2）向稀鹽酸中滴加純堿溶液，化學(xué)方程式：離子方程式：；；；8.碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水，化學(xué)方程式：離子方程式：；；9..向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液，化學(xué)方程式：離子方程式：；；10..向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，化學(xué)方程式：11.碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：12.碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，化學(xué)方程式：13.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸，化學(xué)方程式：；；；離子方程式：14.碳酸氫鈉溶液與燒堿，化學(xué)方程式：離子方程式：；；；15.向燒堿溶液中通入少量二氧化碳，化學(xué)方程式：離子方程式：；；16.向燒堿溶液中通入過量二氧化碳，化學(xué)方程式：離子方程式：；；；17.向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液，化學(xué)方程式：18.碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液，離子方程式：19.碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液，離子方程式：氯及其化合物重要方程式匯總1、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕黃色的煙）：2、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口有白霧）：3、氯氣溶于水（新制氯水中含H+、-、-、HClO、HO、OH（少量））：；；22化學(xué)方程式：離子方程式：；；4、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：5、氯氣尾氣的吸收原理：；；6、久置氯水變稀鹽酸原理：；7、工業(yè)制漂白粉的原理（石灰乳與氯氣反應(yīng)）化學(xué)方程式：離子方程式：；；8、漂白粉的失效原理：；9、氯氣的實(shí)驗室制法（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）：化學(xué)方程式：；；離子方程式：10、氯氣通常用濕潤的淀粉KI試紙檢測：11、溴水能使?jié)駶櫟牡矸廴芤鹤兯{(lán)：12、氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：13、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：14、次氯酸鈣溶液與濃鹽酸反應(yīng)：15、次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：；；；；；；鐵及其化合物重要方程式匯總1、O2中燃燒，化學(xué)方程式：2、與S的反應(yīng)，化學(xué)方程式：3、與Cl2點(diǎn)燃，化學(xué)方程式：4、與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：5、與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：離子方程式：；；；；；；6、與氯化銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式：離子方程式：；；7、O粉末和稀鹽酸，化學(xué)方程式：；；34離子方程式：8、還原磁性氧化鐵（工業(yè)煉鐵），化學(xué)方程式：9、還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵），化學(xué)方程式：10、向氯化鐵中滴加氫氧化鈉溶液，化學(xué)方程式：離子方程式：；；；；11、氫氧化鐵膠體的制備，化學(xué)方程式：；12、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水，生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變成紅褐色，生成白色沉淀化學(xué)方程式：離子方程式：；；白色沉淀迅速變灰綠色最終變成紅褐色，化學(xué)方程式_______________________________13、氫氧化鐵受熱分解，化學(xué)方程式：；14Fe溶液加鐵粉防氧化的原理（除去溶液中的）23化學(xué)方程式：離子方程式：；；15、除去溶液中的，化學(xué)方程式：；32離子方程式：；16、用氯化鐵溶液制作銅制印刷電路板，化學(xué)方程式：離子方程式：；；17Fe的檢驗，（1）常用硫氰化鉀溶液，離子方程式：（2）加氫氧化鈉溶液，離子方程式：；；18、氯化亞鐵中的檢驗：（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察無血紅色后，再加氯水，化學(xué)方程式：①；②離子方程式：①；；②；（2）可以加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：化學(xué)方程式：①；；；②（3）加高錳酸鉀溶液，紫色褪去離子方程式：；19、氯化鐵溶液中加入KI，離子方程式：20、酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水：化學(xué)方程式：；；離子方程式：；鋁及其化合物重要方程式匯總1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，化學(xué)方程式：；2.表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸，化學(xué)方程式：①；；；；②離子方程式：①②3.表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，化學(xué)方程式：①；②；；；離子方程式：①②4.氫氧化鋁中加稀鹽酸，化學(xué)方程式：離子方程式：；；5.氫氧化鋁中加燒堿溶液，化學(xué)方程式：離子方程式：；；6制備氫氧化鋁（）往硫酸鋁溶液中加過量氨水，化學(xué)方程式：；離子方程式：；2）往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳，化學(xué)方程式：；；離子方程式：7.往偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳，化學(xué)方程式：；離子方程式：；8.氫氧化鋁受熱分解，化學(xué)方程式：；9.往氯化鋁溶液中逐滴滴加燒堿溶液，至過量化學(xué)方程式：①；；；；②離子方程式：①②10.往氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液，化學(xué)方程式：；離子方程式：；11.往偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，至過量化學(xué)方程式：①；；；；②離子方程式：①②12.往偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，化學(xué)方程式：離子方程式：；；13.往氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：化學(xué)方程式：離子方程式：；；鈉及其化合物重要方程式匯總（答案）1.剛切開鈉的斷面很快變暗：＋O＝2NaO222.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O====NaO2223.過量鈉投入稀鹽酸中：化學(xué)方程式：①先2Na＋2HCl＝2NaCl＋H；②后2Na＋O2NaOHH↑222+++-離子方程式：①2Na＋＝2NaH；②2Na＋O＝2Na＋H↑2224.鈉投入硫酸銅溶液中：①2Na＋O2NaOHH；22②2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO4422總化學(xué)方程式：2Na＋O+=Cu(OH)↓+NaH；2422422＋+離子方程式：＋O+Cu=Cu(OH)2NaH↑2225.過氧化鈉投入水中：O＋O4NaOH＋O↑2222離子方程式：2NaO＋O＝4Na＋＋6.呼吸面具中過氧化鈉做供氧劑：2NaO＋2NaCOO2－O2↑222222237.（）向純堿溶液中滴加鹽酸，至過量：①NaHCl＝NaHCO＋NaCl（先）；②NaHCO＋HClNaClHO＋（后）233322離子方程式：①CO32－H；②HHO＋↑＋－－＋3322（2）向稀鹽酸中滴加純堿溶液：Na＋2HCl＝2NaClHOCO↑2322離子方程式：CO32＋＝HO↑＋228.碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水：化學(xué)方程式：Ca(OH)+NaCO====CaCO2NaOH2233離子方程式：Ca2++CO32-====CaCO3↓9.向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液化學(xué)方程式：Na+CaCl=CaCO↓+2NaCl2323離子方程式：CO32-+Ca2+====CaCO3↓10.向碳酸鈉溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：不反應(yīng)11.碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：NaCO3+CO2+H2O====2NaHCO312.碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉：2NaHCO====Na+HO+↑3232213.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaHCOHClNaCl＋HO＋↑322離子方程式：HCO3－＋H＋HO＋↑2214.碳酸氫鈉溶液與燒堿化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaHCO3＋NaOH=Na＋HO232離子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋HO15.向燒堿溶液中通入少量二氧化碳化學(xué)方程式：2NaOH=Na＋HO2232離子方程式：－＋CO2=CO32－＋HO16.向燒堿溶液中通入過量二氧化碳化學(xué)方程式：NaOHCO=NaHCO3離子方程式：OH－＋CO=HCO3－17.向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴氯化鈣溶液化學(xué)方程式：不反應(yīng)18.碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH↓＋HO32－19.碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣溶液離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH=CaCO↓＋O＋323－2－氯及其化合物重要方程式匯總（答案）1、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕黃色的煙）：Cu+Cl2CuCl22、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰，瓶口有白霧）：H2+Cl22HCl3、氯氣溶于水（新制氯水中含H+、Cl、、、HClOHO、少量OH）：---22化學(xué)方程式：Cl+HO=HCl+HClO22+-離子方程式：Cl+HO=H+Cl+HClO224、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HCl+O2↑---5、氯氣尾氣的吸收原理：Cl2+2NaOH6、久置氯水變稀鹽酸原理：2Cl+2HONaCl+NaClO+HO(Cl+2OHCl+ClO+HO)222+-4HCl+O↑(2Cl+2HO+4Cl2222227、工業(yè)制漂白粉的原理（石灰乳與氯氣反應(yīng)）化學(xué)方程式：2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+O222222+--離子方程式：2Ca(OH)+2Cl=2Ca+2Cl+O2228Ca(ClO)++HO=CaCO↓+2HClO2HCl+O2↑22239、氯氣的實(shí)驗室制法：（儀器：酒精燈、分液漏斗，圓底燒瓶）：化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl+Cl2HO222+-Mn2++Cl2HO22離子方程式：++2Cl2--10、氯氣通常用濕潤的淀粉KI試紙檢測：Cl+2I=I+2Cl(單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色)22--11、溴水能使?jié)駶櫟牡矸跭I溶液變藍(lán)：Br+2I=I+2Br(單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色)2212、氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：+6HCl（濃）=KCl+3ClO322-+-離子方程式：ClO+6H+5Cl=3ClO32213、高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：、化學(xué)方程式：2KMnO+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl+5ClO4222-+-2+離子方程式：2MnO+16H+10Cl=2Mn+5ClO)42214、次氯酸鈣溶液與濃鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Ca(ClO)+4HCl（濃）=CaCl+2ClO2222-+-離子方程式：2ClO+4H+2Cl=2ClO2215、次氯酸鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式Ca(ClO)+2HCl（?。?CaCl+2HclO22-+離子方程式：ClO=HClO鐵及其化合物重要方程式匯總（答案）點(diǎn)燃====1、在純O2中燃燒化學(xué)方程式：3Fe+2O23O4；2、與S的反應(yīng)化學(xué)方程式：==；點(diǎn)燃3、與Cl2點(diǎn)燃：2Fe+3Cl2Cl3；高溫====4、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)4+4H2；====5、與稀硫酸反應(yīng)：+H；2442+2+離子方程式：Fe+2H+H；26、與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCl===Cu+FeCl；222+2+離子方程式：Fe+Cu===Cu+Fe；7、O粉末和稀鹽酸：O+8HCl====FeCl+2FeCl+4HO；3434232+2+3+離子方程式：O+8H+2Fe+4HO；342高溫8、還原磁性氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：O+4CO4CO；O2；10、向氯化鐵中滴加氫氧化鈉溶液：+3NaOH====Fe(OH)↓+3NaCl；====349、還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）：O+3CO====23333+-離子方程式：+3OH====Fe(OH)；311、氫氧化鐵膠體的制備：+3HO===Fe(OH)膠體)+3HCl；32312、向硫酸亞鐵溶液滴加過量氨水，先生成白色沉淀；化學(xué)方程式：+2NH·O====Fe(OH)↓+(NH)SO；43224242++離子方程式：+2NH·O====Fe(OH)；3224白色沉淀迅速變灰綠色最終變成紅褐色，化學(xué)方程式：4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)322213、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)O+3HO；32322+14、溶液加鐵粉防氧化的原理（除去溶液中的）23化學(xué)方程式：=；323+2+離子方程式：+=；15、除去溶液中的：32化學(xué)方程式：+Cl或者+HO+2HCl=2FeCl+2HO22232223離子方程式：2++Cl2=3++2Cl-或者2Fe2+O+=+2HO+3+2216、用氯化鐵溶液制作銅制印刷電路板：+Cu=+CuCl；3223+2+2+離子方程式：+Cu=2Fe+Cu；17、3+的檢驗（1）常用：硫氰化鉀溶液：+3SCN=Fe(SCN)；3+-33+-（2）加氫氧化鈉溶液：+3OH====Fe(OH)；318、氯化亞鐵中2+的檢驗：（1）常用：先滴加硫氰化鉀溶液，觀察后，再加氯水，①+Cl=2FeCl；223②+3KSCN=Fe(SCN)+3KCl；33離子方程式：①2++Cl2=3++2Cl；②+3SCN=Fe(SCN)；-3+-3（2）可以加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：白色沉淀迅速變灰綠色最終變成紅褐色；2+-化學(xué)方程式：①+2OH====Fe(OH)；②4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)；22223（3）加少量高錳酸鉀溶液，紫色褪去-2++2+3+離子方程式：+5+8H=Mn+4HO；423+-2+19、氯化鐵溶液中加入：+2I＝+I；220、酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水：化學(xué)方程式：2KMnO+5HO+3H=KSO+2MnSO+5OO4222424422-+2+離子方程式：2MnO+5HO+6H=2Mn+5OO42222鋁及其化合物重要方程式匯總（答案）====1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒：4Al+3O22.表面被氧化的鋁片溶于過量稀鹽酸：化學(xué)方程式：①AlO+6HCl＝2AlCl+O2AlO32332②2Al6HCl2AlCl＋（后）32+3+離子方程式：①AlO+6H=2Al+3HO23②2Al＋3.表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液：化學(xué)方程式：①AlO+2NaOH+2HO＝2Na[Al(OH)]（先）＋2Al＋↑3＋2-2324②2Al＋2NaOH＋O＝2Na[Al(OH)]3H（后）242--離子方程式：①AlO+2OH+3HO2[Al(OH)]2324--②2Al2OH＋O＝2[Al(OH)]＋3H↑2424.氫氧化鋁中加稀鹽酸：化學(xué)方程式：Al(OH)＋3HClAlCl＋O332+3+離子方程式：Al(OH)+3H=Al+O325.氫氧化鋁中加燒堿溶液：化學(xué)方程式：Al(OH)NaOHNa[Al(OH)]34--離子方程式：Al(OH)=[Al(OH)]346.制備氫氧化鋁（1）往硫酸鋁溶液中加過量氨水：化學(xué)方程式：Al(SO)·O====2Al(OH)↓+3(NH)2433234243++離子方程式：Al+3NH·O＝Al(OH)↓+3NH4323（）往偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳：化學(xué)方程式：Na[Al(OH)]+CO=Al(OH)NaHCO3-423離子方程式：[Al(OH)]-+CO=Al(OH)