2024-2025學(xué)年廣東省九年級上學(xué)期化學(xué)知識清單《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

初中PAGE1初中第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘01思維導(dǎo)圖01思維導(dǎo)圖0202考點(diǎn)速記課題1分子和原子（一）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。2.分子的一些性質(zhì)（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子在不斷運(yùn)動。探究“分子運(yùn)動現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液呈無色溶液由無色變?yōu)榧t色燒杯A中溶液由無色變?yōu)榧t色，燒杯B中溶液無變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅氨分子運(yùn)動到燒杯A中，溶于水，使酚酞變紅（3）分子之間有間隔。①氣體容易被壓縮，而固體、液體難被壓縮。說明了氣體分子間隔較大，而固體和液體分子間的間隔較小。②物體熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔發(fā)生變化，受熱時增大，遇冷時縮小，而分子本身不變。（二）分子可以分為原子1．認(rèn)識分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化；在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2．分子由原子構(gòu)成物質(zhì)的名稱和符號氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）氨氣（NH3）構(gòu)成該物質(zhì)的分子氧分子氫分子二氧化碳分子氨分子物質(zhì)的分子模型構(gòu)成該分子的原子氧原子氫原子碳原子、氧原子氮原子、氫原子分子是否由同種原子構(gòu)成是是否否小結(jié)分子可以由同種原子構(gòu)成，也可以由不同種原子構(gòu)成化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（三）從宏觀和微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化實(shí)質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)物質(zhì)中含有一種分子混合物含有兩種或兩種以上物質(zhì)物質(zhì)中含有多種分子物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化分子不改變，只是分子間隔在改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子（四）分子和原子的比較分子原子相同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；②質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌５剡\(yùn)動；微粒間都有間隔；③同種微粒，化學(xué)性質(zhì)相同不同點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分課題2原子結(jié)構(gòu)（一）原子的構(gòu)成1.原子是由居其中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。2.原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電荷。3.由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，所以原子不顯電性。4.在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（二）原子核外電子的排布1.規(guī)律（1）電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律①每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；②除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層為8個電子（氦為2個電子）的粒子的結(jié)構(gòu)。（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)是否屬相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子的傾向稀有氣體原子8個（He為2個）是難得失電子非金屬原子一般多于4個否易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬原子一般少于4個否易失去電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（三）離子1．概念：帶電荷的原子。原子通過得失電子形成離子。2．分類：帶正電的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3．離子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時，1省略不寫），電性在后（“+”表示正電，“-”表示負(fù)電）。5．離子符號表示的意義Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；離子符號前面加了數(shù)字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示2個鎂離子。6．離子和原子的聯(lián)系與區(qū)別原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子（四）相對原子質(zhì)量1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2．兩種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。3．中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。4．相對原子質(zhì)量與質(zhì)子、中子的關(guān)系：相對原子質(zhì)量（在數(shù)值上）約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課題3元素（一）元素1.概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2.元素概念理解（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。3.地殼中的元素含量前四位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe；地殼中含量最多的金屬元素是鋁Al。元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。（二）元素符號1．元素符號的書寫（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．元素符號表示的意義（1）宏觀：表示一種元素。（2）微觀：表示該元素的一個原子。例：H：表示氫元素，一個氫原子（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示物質(zhì)。例：Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。例：5H：表示5個氫原子；3Fe：3個鐵原子。（三）元素周期表1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來。2．結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）族：元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。3．周期表每一格包含的信息示例說明知識應(yīng)用元素名稱為鐵，元素符號為Fe，該元素原子的核電荷數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為55.85，核外電子數(shù)為26。4．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（3）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）0303素養(yǎng)提升易錯點(diǎn)辨析（一）誤認(rèn)為分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微觀粒子。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它們的微觀粒子的化學(xué)性質(zhì)決定的。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子，物質(zhì)由哪種微觀粒子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由哪種微觀粒子保持。（二）誤認(rèn)為分子也能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)等是該物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)出來的屬性，單個分子不能表現(xiàn)出來，所以單個的分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（三）誤認(rèn)為原子一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成。并不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中沒有中子。（四）誤認(rèn)為混合物都是由不同種分子構(gòu)成的，純凈物是由同種分子構(gòu)成的。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，混合物由不同種分子構(gòu)成，純凈物由同種分子構(gòu)成。而構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子和離子。因此，無論是混合物還是純凈物既可由分子構(gòu)成，也可由原子或其他微觀粒子構(gòu)成。（五）誤認(rèn)為最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一定相似。原