2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷含答案

2024年甘肅省普通高校招生統(tǒng)一考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Si—28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．(2024·甘肅卷)下列成語(yǔ)涉及金屬材料的是()A．洛陽(yáng)紙貴 B．聚沙成塔C．金戈鐵馬 D．甘之若飴C[A．紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B．沙的主要成分是硅酸鹽，不是金屬材料，B錯(cuò)誤；C．金和鐵都是金屬，C正確；D．甘之若飴意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機(jī)物，不是金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。]2．(2024·甘肅卷)下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是()A．Ca2+和Cl－的最外層電子排布圖均為C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為D．612C、613B[A．Ca2+和Cl－的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為故A正確；B．PH3中磷原子和每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋12×(5－3×1)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為1，PH3的電子式為故B錯(cuò)誤；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵，位于1號(hào)碳原子與2號(hào)碳原子之間，存在3個(gè)碳碳單鍵，無(wú)支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；D．612C、613C和3．(2024·甘肅卷)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()物質(zhì)性質(zhì)用途A次氯酸鈉氧化性衣物漂白B氫氣可燃性制作燃料電池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室內(nèi)甲醛D[A．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，從而可以作漂白劑，用于衣物漂白，A正確；B．氫氣是可燃?xì)怏w，具有可燃性，能被氧氣氧化，可以用于制作燃料電池，B正確；C．聚乳酸具有生物可降解性，無(wú)毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正確；D．活性炭有吸附性，能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味，但無(wú)法分解甲醛，D錯(cuò)誤；故本題選D。]4．(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D．石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)C[A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來(lái)說(shuō)，催化劑可以用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入鉑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；B．中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意；D．石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；故選C。]5．(2024·甘肅卷)X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性D[X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18－4－6－1－6＝1，X可能為H或Li。A．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；B．X、Q組成的化合物中Q(即S)元素呈－2價(jià)，為S元素的最低化合價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。]6．(2024·甘肅卷)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是()ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取15.00mL稀鹽酸配制一定濃度的NaCl溶液使用電石和飽和食鹽水制備C2H2A[A．灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確；C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項(xiàng)正確；D．電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；答案選A。]7．(2024·甘肅卷)某固體電解池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－=2O2-C．工作時(shí)O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2D．理論上電源提供2mole－能分解1molH2OB[多孔電極1上H2O(g)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2(g)，多孔電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O＋4e－=2H2＋2O2-；多孔電極2上O2-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成O2(g)，多孔電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2O2-－4e－=O2↑。A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大電極的表面積，增大與水蒸氣的接觸面積，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析，電極2為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2O2-－4e－=O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工作時(shí)，陰離子O2-向陽(yáng)極移動(dòng)，即O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)分析，電解總反應(yīng)為2H2O(g)電解2H2＋O2，分解2molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上電源提供2mol電子能分解1molH28．(2024·甘肅卷)曲美托嗪是一種抗焦慮藥，合成路線如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．化合物Ⅰ和Ⅱ互為同系物B．苯酚和(CH3O)2SO2在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚C．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．曲美托嗪分子中含有酰胺基團(tuán)A[A．化合物Ⅰ含有的官能團(tuán)有羧基、酚羥基，化合物Ⅱ含有的官能團(tuán)有羧基、醚鍵，官能團(tuán)種類不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羥基與(CH3O)2SO2反應(yīng)生成醚，故苯酚和(CH3O)2SO2在條件①下反應(yīng)得到苯甲醚，B項(xiàng)正確；C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．由曲美托嗪的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，曲美托嗪中含有的官能團(tuán)為酰胺基、醚鍵，D項(xiàng)正確；故選A。]9．(2024·甘肅卷)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是()實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)B[A．用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項(xiàng)不符合題意；B．動(dòng)物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說(shuō)明該織物含有動(dòng)物纖維，含有蛋白質(zhì)，B項(xiàng)符合題意；C．乙醇和濃硫酸加熱，會(huì)產(chǎn)生很多產(chǎn)物，如加熱溫度在170℃，主要產(chǎn)物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產(chǎn)物為乙醚；同時(shí)乙醇可在濃硫酸作用下脫水生成碳單質(zhì)，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產(chǎn)生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產(chǎn)物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體就是乙烯，C項(xiàng)不符合題意；D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無(wú)關(guān)，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意；故選B。]10．(2024·甘肅卷)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．E2＝1.41eVB．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝＋0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化C[A．由能量變化圖可知，E2＝0.70eV－(－0.71eV)＝1.41eV，A項(xiàng)正確；B．由能量變化圖可知，步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝－0.71eV－(－1.00eV)＝＋0.29eV，B項(xiàng)正確；C．由能量變化圖可知，步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過(guò)程甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，屬于加氧氧化，該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項(xiàng)正確；故選C。]11．(2024·甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是()A．還原性：Ag>Cu>FeB．按上述方案消耗1molFe可回收1molAgC．反應(yīng)①的離子方程式是CuNH34D．溶液①中的金屬離子是Fe2+C[從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵，鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由得失電子守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是CuNH342+D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3+，D不正確；綜上所述，本題選C。]12．(2024·甘肅卷)β-MgCl2晶體中，多個(gè)晶胞無(wú)隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電負(fù)性：Mg<ClB．單質(zhì)Mg是金屬晶體C．晶體中存在范德華力D．Mg2+離子的配位數(shù)為3D[A．電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強(qiáng)，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬，因此，Mg的電負(fù)性小于Cl，A正確；B．金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)Mg是金屬晶體，B正確；C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，C正確；D．由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mg2+與周圍有6個(gè)Cl－距離最近且相等，因此，Mg2+的配位數(shù)為6，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。]溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。13．(2024·甘肅卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：O<N<CB．第一電離能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的雜化方式相同B[A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電離能呈增大的趨勢(shì)，其中ⅡA族和ⅤA族的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電離能大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2，C的雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。]14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．相同條件下N2比O2穩(wěn)定B．N2O與NO2C．N2O中N—O鍵比N—N鍵更易斷裂D．N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目不相等D[A．N2中存在的N≡N，O2中雖然也存在三鍵，但是其鍵能小于N≡N，因此，相同條件下N2比O2穩(wěn)定，A正確；B．N2O與NO2+均為COC．N2O的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為O2和N2，說(shuō)明N2O中N—O鍵比N—N鍵更易斷裂，C正確；D．N2O中σ鍵和大π鍵的數(shù)目均為2，因此，σ鍵和大π鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。]二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(2024·甘肅卷)我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(CO2和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。(1)高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是________。(2)“濾渣”的主要成分是CaSO4和________。(3)“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O可用于___________________________________。(5)某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)a≠c，α＝β＝γ＝90°。圖丙中Ca與N的距離為________pm；化合物的化學(xué)式是________，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。[解析]高爐渣(主要成分為CaO，MgO，Al2O3和SiO2等)加入(NH4)2SO4在400℃下焙燒，生成硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸鋁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，該氣體與煙氣(CO2和水蒸氣)反應(yīng)，生成(NH4)2CO3，所以該氣體為NH3；焙燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)水浸1，然后過(guò)濾，濾渣為CaSO4以及未反應(yīng)的SiO2，濾液溶質(zhì)主要為硫酸鎂、硫酸鋁及硫酸銨；濾液濃縮結(jié)晶，析出NH4Al(SO4)2·12H2O，剩余富鎂溶液；濾渣加入(NH4)2CO3溶液，濾渣中的CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(1)由分析可知，高爐渣與(NH4)2SO4經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是NH3。(2)由分析可知，“濾渣”的主要成分是CaSO4和未反應(yīng)的SiO2。(3)“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)為硫酸鈣與碳酸銨生成更難溶的碳酸鈣，化學(xué)方程式為CaSO4＋(NH4)2CO3=CaCO3＋(NH4)2SO4，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是由于Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣。(4)鋁產(chǎn)品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水后，會(huì)產(chǎn)生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，可用于凈水。(5)圖丙中，Ca位于正方形頂點(diǎn)，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為22apm；由“均攤法”可知，晶胞中Ca的個(gè)數(shù)為8×18＋2＝3，N的個(gè)數(shù)為8×14＋2×12＝3，B的個(gè)數(shù)為4×14＝1，則化合物的化學(xué)式是Ca3N3B；其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值是NA，晶胞體積為a2c×10-30cm3則晶體的密度為MNAa[答案](1)NH3(2)SiO2(3)CaSO4＋(NH4)2CO3=CaCO3＋(NH4)2SO4Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣(4)凈水(5)22aCa3N3BMNA16．(2024·甘肅卷)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再與Na2CO3反應(yīng)制備Na2S2O6·2H2O的方案：(1)采用下圖所示裝置制備SO2，儀器a的名稱為________；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是_____________________________________________________________________________________________________。(4)步驟Ⅳ生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是_______________________________________________________________________________________。(5)將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：________將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→()→()→停止加熱→()→A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過(guò)濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻[解析]步驟Ⅱ中MnO2與H2SO3在低于10℃時(shí)反應(yīng)生成MnS2O6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋2H2SO3=MnS2O6＋2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)，步驟Ⅳ中滴入飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)MnS2O6＋Na2CO3=MnCO3↓＋Na2S2O6，經(jīng)過(guò)濾得到Na2S2O6溶液，步驟Ⅴ中Na2S2O6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6·2H2O。(1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫。(2)由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有還原性，步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是：防止過(guò)多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃。(3)步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)，防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)。(4)步驟Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Mn2+已沉淀完全。(5)步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過(guò)濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6·2H2O，依次填入D、A、E。[答案](1)恒壓滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫(2)防止過(guò)多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃(3)除去過(guò)量的SO2(或H2SO3)(4)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Mn2+已沉淀完全(5)D、A、E17．(2024·甘肅卷)SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。(1)由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)ΔH1＝＋74.22kJ·mol-1(298K)已知SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)ΔH2＝＋219.29kJ·mol-1(298K)298K時(shí)，由SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)制備56g硅________(填“吸”或“放”)熱________kJ。升高溫度有利于制備硅的原因是________________________________________________________________________________________。(2)在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl3：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5())4SiHCl3(g)。773K，2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與0.4molH2和0.1molSiCl4氣體反應(yīng)，SiCl4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示：①0～50min，經(jīng)方式________處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v(SiHCl3)＝________mol·L-1②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為________mol·L-1，平衡常數(shù)K的計(jì)算式為________。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向________移動(dòng)。[解析](1)由題給熱化學(xué)方程式：①SiCl4(g)＋H2(g)=SiHCl3(g)＋HCl(g)，ΔH1＝＋74.22kJ·mol-1；②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)，ΔH2＝＋219.29kJ·mol-1；則根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②，可得熱化學(xué)方程式SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22kJ·mol-1＋(＋219.29kJ·mol-1)＝＋293.51kJ·mol-1，則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為293.51kJ·mol-1×2＝587.02kJ·mol-1；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于制備硅。(2)①由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0～50min，經(jīng)方式甲處理后的反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處理后，50min時(shí)SiCl4的轉(zhuǎn)化率為4.2%，反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為0.1mol×4.2%＝0.0042mol，根據(jù)化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)可得反應(yīng)生成的SiHCl3的物質(zhì)的量為0.0042mol×43＝0.0056mol，平均反應(yīng)速率v(SiHCl3)＝0.0056mol2L×50min＝5.6×10-5mol·L②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率為14.6%，列出三段式為3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5())4SiHCl3(g)起始濃度(mol·L-1)0.050.20轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)0.00730.00480.0097平衡濃度(mol·L-1)0.04270.19520.0097當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為0.1952mol·L-1，平衡常數(shù)K的計(jì)算式為0.0097③增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。[答案](1)吸587.02該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于制備硅(2)①甲5.6×10-5②0.19520.009740.04218．(2024·甘肅卷)山藥素-1是從山藥根莖中提取的具有抗菌消炎活性的物