2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師講義第16講 化學(xué)鍵

第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

第16講化學(xué)鍵

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、了解化學(xué)鍵的定義，了解離子健、共價(jià)鍵的形成。

2.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型（o鍵和兀鍵），了解配位鍵的含義。

3.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

4.理解離子鍵的形成，了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。

5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。

【知識(shí)梳理】

考點(diǎn)一化學(xué)鍵

1.化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是相鄰的兩

個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

（1）離子鍵和共價(jià)鍵

比較離子鍵共價(jià)鍵

極性鍵非極性鍵

概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

電作用

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

特點(diǎn)陰、陽(yáng)離子間的相互作用共用電子對(duì)偏向一共用電子對(duì)不偏向任一

方方

活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失不同非金屬元素的同種元素的原子間通過(guò)

電子形成陰、陽(yáng)離子；帶正電荷原子間；非金屬元素共用電子對(duì)結(jié)合

形成條件原子團(tuán)（NN+）與帶負(fù)電荷的陰與不活潑的金屬元

離子之間發(fā)生強(qiáng)烈相互作用素之間

存在范圍離子化合物共價(jià)化合物，復(fù)雜離非金屬單質(zhì)，某些共價(jià)化

「化合物如NaOH、合物和離子化合物如

K2SO4NazOz

（2）離子化合物與共價(jià)化合物

①化合物類(lèi)別與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系

化合物類(lèi)型定義與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系舉例

離子化合物含有離子鍵包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及

NaCl>Na2O2>NaOH、NH4cl

的化合物活潑金屬的氧化物和過(guò)氧等

化物

共價(jià)化合物只含有共價(jià)包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、

H2S、SO2、CH3COOH、H2so4、

鍵的化合物氣態(tài)氫化物、非金屬氧化NH3、H2O等

物、大多數(shù)有機(jī)物等

②化合物的判斷方法

一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離

根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型來(lái)判斷子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。含有離子

鍵的化合物一定為離子化合物，僅含有共價(jià)鍵的化合物一定為

根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物：非金屬氫化

物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物

根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電

離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子

化合物，不導(dǎo)電的化合物共價(jià)化合物

（3）電子式的書(shū)寫(xiě)

微粒書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)實(shí)例

用小黑點(diǎn)%”（或“*”）等符.

Na??Mg??Al?

號(hào)在元素符號(hào)上、下、

?Sx-?P??S??Cl??Ar?

原子左、右各表示出1個(gè)電

子，多余的電子配對(duì)

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式就是Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+

其離子符號(hào)本身Al3+

H

復(fù)雜的陽(yáng)離子（例如[]*[H：O=H]-

HH

陽(yáng)離子NHJ、H3O+等.）除應(yīng)標(biāo)

出共用電子對(duì)、非共用

電子對(duì)等外，還應(yīng)加中

括號(hào)，并在括號(hào)的右上

方標(biāo)出離子所帶的電荷

陰離子無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還[?產(chǎn)

是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)

[?0?H]-[?0?0?]2'牛產(chǎn)

標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加t01

中括號(hào)，并在括號(hào)的右

上方標(biāo)出離子所帶的電

荷

單質(zhì)分子必須正確地表示出共用0??0?NHN?

電子對(duì)數(shù)，并滿(mǎn)足每個(gè)

原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

與共價(jià)型單質(zhì)分子相H--

H?6?6?HH?N?HH?C?H

同，一般為正價(jià)者在前。HH個(gè)

共價(jià)化合對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的

物原子，一般將化合價(jià)絕

對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕

對(duì)值小的寫(xiě)在周邊

將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在Na,(?O?HrNa*Na>[?O?O?)t-Na*

前，陰離子在后.）拼在一H

K?[電

離子化合起,對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離■H

物子，也按其絕對(duì)值，遵

照“大值在中間、小值在

周邊'’的原則書(shū)寫(xiě)

例題1、下列說(shuō)法正確的是O

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

③難失去電子的原子，易形成陰離子

④單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑤非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物

⑥共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

⑦在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核

之間的排斥作用

⑧離子化合物中可能含共價(jià)鍵

⑨兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4M\

。人

?碳酸亞乙烯酯（\=/）分子中只有極性鍵

\i,S?Na

?硫化鈉的電子式：’a,???

【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非極性共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，

它是離子化合物，②錯(cuò)誤：稀有氣體原子既難失電子，又難得到電子，③錯(cuò)誤：除稀有氣體

外，氮?dú)?、氧氣、氯氣、S8等單質(zhì)都含非極性共價(jià)鍵，④錯(cuò)誤；非金屬元素原子可以組成

離子化合物，如錢(qián)鹽，⑤錯(cuò)誤；含有離子鍵一定是離子化合物，⑥正確；在離子化合物中除

陰陽(yáng)離子電荷之間的靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，⑦

錯(cuò)誤；如NH4C1中含有共價(jià)鍵，⑧正確；兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子

鍵，⑨正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，

⑩錯(cuò)誤；該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，?錯(cuò)誤；硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，

電子式為Na+[SrNa+,?錯(cuò)誤。

【答案】⑥⑧⑨

考點(diǎn)二共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)

電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。共價(jià)鍵的特征是具有飽

和性和方向性。

2.共價(jià)鍵的類(lèi)型：

（1）。鍵和兀鍵

。鍵兀鍵

成鍵方向沿鍵軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”

電子云形狀軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)

牢固程度強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，易斷裂

成鍵規(guī)律單鍵是。鍵；雙鍵有一個(gè)是。鍵，另一個(gè)是冗鍵；三鍵中一

個(gè)是O鍵，另兩個(gè)為兀鍵

（2）極性鍵和非極性鍵

非極性鍵極性鍵

定義由同種元素的原子形成的共價(jià)由不同種元素的原子形成的

鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移

共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子

一方

電性判斷不顯電性顯電性

單質(zhì)分子（如Hz、C12）和某些氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、

舉例化合物（如NazCh、H2O2）中酸根和氫氧根中都含有極性

含有非極性健鍵

（3）配位鍵：一種特殊的共價(jià)鍵，一方提供孤電子對(duì)（如NH3、H20、CO、NO2\CN\

C「等），一方有空軌道（如H+、BF3、Cu2\Ag+等），孤電子對(duì)進(jìn)入空軌道，從而形成配位

鍵。

①配位化合物：金屬離子與配位體之間通過(guò)配位鍵形成的化合物。如：Cu（H2O）4so4、

Cu（NH3）4（OH）2、Ag（NH3）20H、Fe（SCN）3等。

②配位化合物的組成：

Z巨

③配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較：

典價(jià)健

a

??然■子阿通過(guò)洪陽(yáng)電子如心電子云的疊隹）所匕成

亭魂

的Ml4：件用

或地聯(lián)手得、

成堆或坦原子將、成理曜子一“有扼

天也子健力

條H大電子他h電*M/Kt體）.

整例較?。ㄒ?/p>

<足素fflMcMftII外一方有空man中

取指不M種

?*?$>金M）心向+）

向作制3國(guó)匕

SH,

H—II11—0ll,N?0->11,

方讓

NH.

通而珥.共價(jià)

氏除化合物

化4物

存在IIU.再子化合小子化合物、”.C1警

內(nèi)子化合物

物\dOll等

等

3.共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)

概念對(duì)分子的影響

鍵長(zhǎng)分子中兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分子越

穩(wěn)定

鍵能對(duì)于氣態(tài)雙原子分子AB,拆開(kāi)鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成

ImolA-B鍵所需的能量的分子越穩(wěn)定

鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型

（1）鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性，鍵角決定分子空間構(gòu)型和分子的極性。

（2）鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱=生成物鍵能總和一反應(yīng)物鍵能總和。

例題2、下列說(shuō)法正確的是o

①71鍵總數(shù)：C2H6>C2H4>C2H2

②碳碳鍵間的鍵能：C2H6>C2HQC2H2

③1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為3moi

④C2H2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)H比為1：1

。人

⑤/分子中只有極性鍵

⑥分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越高，分子越穩(wěn)定

⑦C02和NO?能互稱(chēng)為等電子體

@CF4、CC14>CBr4>CL中C—X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等

@H2O分子中的共價(jià)鍵比HF分子中的共價(jià)鍵牢固

⑩CH4和NH；是等電子體，鍵角均為60°

?B.aN3H6和苯是等電子體，BaN3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

?N三N鍵的鍵能為946kJ-mol1,N—N鍵的鍵能為193kJ-mol說(shuō)明N,中兀鍵比o鍵穩(wěn)

定

【解析】單鍵都是o鍵，雙鍵中一個(gè)是。鍵，另一個(gè)是兀鍵，碳碳三鍵是由1個(gè)。鍵和2

個(gè)7C鍵組成，故71鍵總數(shù)C2H6<C2H4<C2H2,①錯(cuò)誤；碳碳三鍵的鍵能大于碳碳雙鍵的鍵能，

碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，則碳碳鍵間的鍵能C2H6<C2H4<C2H2,②錯(cuò)誤；在一

個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)。鍵和1個(gè)ft鍵,所以在1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為3mol,

③正確；C2H2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為3：2,④錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵屬于非極

性鍵，⑤錯(cuò)誤；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，⑥錯(cuò)誤；CO2與NOE具有相同的原

子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO?為16,而NO?為18,故二者不能互稱(chēng)為等電子體,

⑦錯(cuò)誤；由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X鍵的鍵長(zhǎng)不相等，⑧錯(cuò)誤；出0分

子中的O—H鍵不如HF分子中的F—H鍵牢固，⑨錯(cuò)誤；甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是

109°28\⑩錯(cuò)誤；荒的結(jié)構(gòu)中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故B3N3H6分子中也存在，?錯(cuò)

誤;兀鍵的平均鍵能為---------尸--------=376.5kJ.moL,所以N2中九鍵比。鍵穩(wěn)定，

?正確。

【答案】③?

I易錯(cuò)警示］

（1）大九鍵：大冗鍵一般是三個(gè)或更多個(gè)原子間形成的，是未雜化軌道中原子軌道“肩并肩”

重疊形成的兀鍵。n4表示大兀鍵，機(jī)代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃代表參與形成大九

鍵的電子數(shù)。對(duì)于多電子的粒子，若中心原子的雜化不是sp3雜化，中心原子與配位原子可

能形成大兀鍵。如：nR,CH2=CH—CH=CH2：ni,NO;：nS,so2：ni,Ch：

塞，cof：n$o

（2）o、兀鍵的理解：?jiǎn)捂I只有一個(gè)。鍵；雙鍵是一個(gè)o鍵一個(gè)“鍵；三鍵是一個(gè)。鍵兩個(gè)

兀鍵；當(dāng)成鍵原子半徑越大，兀鍵越難形成，如Si、O難形成雙鍵；G鍵與兀鍵由于原子軌

道的重疊程度不同從而導(dǎo)致了兩者的穩(wěn)定性不同，一般o鍵比兀鍵穩(wěn)定；并不是所有的共價(jià)

鍵都有方向性，如S-SG鍵沒(méi)有方向性；原子形成共價(jià)鍵時(shí)優(yōu)先形成C鍵。

考點(diǎn)三離子鍵和金屬鍵

1.離子鍵

（1）定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

（2）成鍵微粒：活潑金屬（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是IA和IIA族元素）和活潑非

金屬（如：F、CkBr、0等，主要是VIA族和VDA族元素）相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。

（3）成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子

形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)；

靜電作用形成離子鍵。

（4）存在：離子鍵只存在于離子化合物中，強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類(lèi)是典型的

離子化合物。

（5）晶格能：氣態(tài)離子形成Imol離子晶體釋放的能量，如Imol氣態(tài)鈉離子和Imol氣態(tài)

氯離子結(jié)合生成Imol氯化鈉晶體釋放的能量為氯化鈉晶體的晶格能。離子電荷越大，離子

半徑越小，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。

2.金屬鍵

（1）定義：金屬離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵。

（2）電子氣理論：經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬

原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則

“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

（3）成鍵微粒：金屬陽(yáng)離子和自由電子，金屬陽(yáng)離子被自由電子所包圍，金屬鍵沒(méi)有方向

性也沒(méi)有飽和性。

（4）存在：金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。

（5）共性：金屬單質(zhì)具有容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等共同性質(zhì)。

3.化學(xué)鍵的比較

、類(lèi)型共價(jià)鍵

離子鍵金屬鍵

非極性鍵極性鍵配位鍵

比較\

陰、陽(yáng)離子間金屬陽(yáng)離子

相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）與

本質(zhì)通過(guò)靜電作與自由電子

原子核間的靜電作用形成

用形成間的作用

成鍵原子的成鍵原子一

成健原子得、成鍵原子得

得、失電子能方有孤對(duì)電同種金屬或

成鍵條件（元失電子能力失電子能力

力差別很大子（配體）,另不同種金屬

素種類(lèi)）相同（同種非差別較?。ú?/p>

（金屬與非金一方有空軌（合金）

金屬）同種非金屬）

屬之間）道（中心離子）

無(wú)方向性、飽無(wú)方向性、飽

特征有方向性、飽和性

和性和性

H

1

表示方式HC1：[]

Na+[：C1：]~HH1

（電子式）H

單質(zhì)H2、共價(jià)

共價(jià)化合物

化合物HO.離子化合物金屬單質(zhì)和

存在離子化合物22HC1、離子化

離子化合物NH4C1合金

合物NaOH

NaQz

例題3、下列說(shuō)法正確的是o

①含陽(yáng)離子的化合物一定有陰離子

②晶格能由大到小：NaF<NaCKNaBr<NaI

③晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體吸收的能量

④用的金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

⑤固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000C左右的晶體可能是金屬晶體

⑥金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)榻饘倬w中的自由電子可在整塊晶體中運(yùn)動(dòng)，在外加電場(chǎng)

的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)形成了電流

⑦離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，幣共價(jià)鍵有方向性和飽和性

⑧三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

⑨構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)定向移動(dòng)

⑩因金屬性K>Na,故金屬鉀的熔點(diǎn)高于金屬鈉

【解析】含有陽(yáng)離子的晶體可能含有陰離子或電子，離子化合物一定由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成,

①正確；離子半徑：F-<Cl<Br<r,結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大,

則晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaL②錯(cuò)誤；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子

晶體釋放的能量，③錯(cuò)誤；用鉗金做首飾利用了金屬晶體的延展性，能用金屬鍵理論解釋,

④錯(cuò)誤；金屬晶體在固態(tài)和熔融時(shí)能導(dǎo)電，其熔點(diǎn)差異很大，故題設(shè)條件下的晶體可能是金

屬晶體，⑤正確；金屬具有良好的導(dǎo)電性原因是金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運(yùn)動(dòng),

在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)形成了電流，⑥正確；離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子之

間的相互作用形成，離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，⑦正確；

NH4CI是不含金屬元素的離子化合物且是由三種不同的非金屬元素組成的，⑧正確；構(gòu)成金

屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，⑨錯(cuò)誤；金屬鉀和金屬鈉屬于金屬晶體，原

子的價(jià)電子數(shù)相同，原子半徑：K>Na,故金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉，⑩錯(cuò)誤。

【答案】①⑤⑥⑦⑧

［易錯(cuò)警示］離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法

（1）根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判斷。

（2）根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)型判斷：絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非

金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意（AlCb）2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等

屬于離子化合物。

（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷：熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一

般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能電離的化合物是共價(jià)化合物等等。

（4）離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配

位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位

鍵)。

【課時(shí)練習(xí)】

1.下列敘述正確的是

A.鎂晶體中1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用

B.在二氧化硅晶體中，原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)的原因是共價(jià)鍵具有方向性和飽和性

C.熔點(diǎn)為2700C,導(dǎo)電性好、延展性強(qiáng)的晶體一定是共價(jià)晶體

D.離子晶體中晶格能的大小僅與陰、陽(yáng)離子之間的距離有關(guān)

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

①S-SG鍵與s-po鍵的對(duì)稱(chēng)性不同

②冗鍵不能單獨(dú)存在，一定要和。鍵共存

③含有九鍵的化合物與只含。鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵

⑤分子中含有共價(jià)鍵，則一定只含有一個(gè)。鍵

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鋌的飽和性決定的

A.①⑤B.②⑥C.D.@?

3.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KN03)按一定比例混合

占燃

而成，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S+2KNO3+3C二0K2S+3cO2T+N2J下列敘述不正確的是

A.K2s屬于離子化合物B.火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

C.CO2和N2分子中均含有共價(jià)鍵D.C02的電子式是?6：C：6?

4.三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列說(shuō)法

中，正確的是

A.NF3的電子式為F：N：F

B.在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物

C.NEF分子中僅含共價(jià)鍵

D.在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性

5.NH3是一種重要的化工原料，在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而實(shí)

現(xiàn)N2-NH3的轉(zhuǎn)化(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2在光催化材料表面斷開(kāi)了N三N鍵

B.該反應(yīng)中，N?被還原

C.該反應(yīng)過(guò)程中有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

D.該反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)

6.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖下。列說(shuō)法箱識(shí)的

是

()

OO

A.該分子只含有極性鍵

B.該分子屬于極性分子

C.該分子的原子中存在孤電子對(duì)

D.該分子中。鍵與冗鍵個(gè)數(shù)比為4:1

7.對(duì)于有機(jī)物A(°〃°)的說(shuō)法正確的是

A.A分子中含有8個(gè)o鍵，2個(gè)冗鍵

B.A分子中所有原子均在同一個(gè)平面上

P。與二

C.互為同系物

nOnO

D.質(zhì)譜法無(wú)法鑒別〃和v,核磁共振氫譜法可以

8.下列關(guān)于等電子體的說(shuō)法中，正確的是

II

I

II

A.N2與CO屬于等電子體，但Nz中含有氮氧叁鍵，而CO中是碳氯單鍵

B.PO：與SO；屬于等電子體，但結(jié)構(gòu)不相似

C.NO：與03屬于等電子體，故NO：為02的同素異形體

D.苯與硼氮苯(結(jié)構(gòu)如圖)屬于等電子體，故硼氮苯為平面正六邊形

9.美國(guó)科學(xué)家合成了含有N；的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V

形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是

%NNZ

、Z

■N.

A.每個(gè)N；中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

B.該離子中有非極性鍵和配位鍵

C.該離子中含有4個(gè)兀鍵

D.與PC1：互為等電子體

10.元素周期表中第四周期某些過(guò)渡元素(如Ti、Mn等)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。如鈦

的應(yīng)用越來(lái)越受到人們的關(guān)注，鏡及其化合物的應(yīng)用研究是前沿科學(xué)之一，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti的相對(duì)原子質(zhì)量

大，分子間作用更強(qiáng)

B.第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有Ni、Ge、Se

C.已知三醋酸錦［(CH3co0)3Mn］是一種很好的有機(jī)反應(yīng)氯化劑。三醋酸缽［(CH3coO)3Mn］

中陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式中電子的自旋狀態(tài)相同

D.比較Fe和Mn的第三電離能，可得IQFe)小于b(Mn),原因是M/+的3d能級(jí)是半充滿(mǎn)

的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2

下列敘述正確的是

A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同

C.T、Q的氫化物的穩(wěn)定性：Q>T

D.L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：L>M

12.氨硼烷(NHhBE)是一種高性能固體儲(chǔ)氫材料在催化劑作用下可發(fā)生水解：

3NHrBH3+6H,O=3NH；+B.O^+9H,?o已知BaOt的結(jié)構(gòu)為，7%,下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

鍵角：

A.NH/>NH3>H2O

B.水解產(chǎn)生的H2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.共價(jià)鍵的鍵能大小決定了氨硼烷熔沸點(diǎn)的高低

D.該反應(yīng)過(guò)程中B原子的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2

13.W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W

的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。

X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫外線(xiàn)的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子

核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z能形成紅色的Z20和黑色的ZO兩種氧化物。

(DMX；的空間構(gòu)型是oH2X分子的VSEPR模型名稱(chēng)為o

(2)0.2molWX2中含有的兀鍵數(shù)目為。

(3)W、M、X、Y的第一電離能由大到小順序?yàn)閛(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)

(4)COCb俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp?雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為,其中

碳氯原子之間共價(jià)鍵是(填序號(hào))。

a.2個(gè)。鍵b.2個(gè)兀鍵c.l個(gè)o鍵，1個(gè)兀鍵

(5)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是o

14.以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A元素B元素C元素X元素Y

單質(zhì)是一種常見(jiàn)

短周期中金屬性最外層電子數(shù)是單質(zhì)為雙原子

金屬，與元素X基態(tài)原子M

最強(qiáng)，與X反應(yīng)內(nèi)層電子數(shù)的3分子，結(jié)構(gòu)中

形成黑色和紅棕層p軌道上

能生成兩種常見(jiàn)倍，能形成雙原子o鍵與幾數(shù)目

色三種常見(jiàn)化合有5個(gè)電子

化合物陰離子比為1:2

物

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X3的等電子體（寫(xiě)一個(gè)即可），基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)的電

子云形狀為。

（2）A元素在元素周期表中的一區(qū)，基態(tài)A原子的未成對(duì)電子有一個(gè)。

（3）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。

（4）H-X與H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是一，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是一（X、Y用元

素符號(hào)表示）。

（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與丫2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出該陰離子的電子式Y(jié)的

常見(jiàn)氫化物易溶于水的主要原因是

（6）伯絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈一色，顯色原因是—（填序號(hào)）。

A.CB受熱揮發(fā)B.CB受熱分解

C.C離子中電子躍遷D.B離子中電子躍遷

15.卜濃中A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依

次增大。

A.元素周期表中原子半徑最小的元素

B.原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

C.元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

D.元素價(jià)電子排布式為nsXp2n

E.同D主族元素，且原子序數(shù)為D的2倍

F.元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G.基態(tài)原子最外層電子排布為4sl內(nèi)層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)

(l)C基態(tài)原子電子排布式為,CA3中心原子的雜化方式為,分子空間構(gòu)型為

(2)E的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型名稱(chēng)為,其屬于(填“極性”或“非極性”)

分子。

(3)A?D的沸點(diǎn)比AzE的沸點(diǎn)高，其主要原因是。

(4)下列關(guān)于B2A2的說(shuō)法中正確的是(填序號(hào))。

A.B2A2中的所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

B.B2A2分子中o鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子發(fā)生加成反應(yīng)o鍵斷裂

(5)下列圖象可表示兩個(gè)F原子間成鍵后的電子云的圖像是°

S號(hào)?>

ARCDE

(6)向G2+的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，首先觀(guān)察到生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為

,繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醉后有深藍(lán)色晶體析

出，其溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____(不用寫(xiě)結(jié)晶水)。

16.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序

數(shù)都與其原子序數(shù)相等：R原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，*軌道電子數(shù)是p軌道電

子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全

充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(DE元素在周期表中的位置,屬于_____區(qū)。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小馴木的順序?yàn)開(kāi)(填元素符號(hào))，第一電離能最

大的原因是。

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D—F(填或"v")，下列表述中能證明這一事實(shí)

的是(填選項(xiàng)序號(hào))

A.常溫下氨氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.筑氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C.箍與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

⑷只含C、A兩元素的離子化合物NH-它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原

子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是

一(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.極性鍵B,非極性鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1moiB2A4分子中含o鍵mol。

參考答案

LB【解析】A.在金屬晶體中，自由電子為整塊金屬共有，不屬于哪一個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；

B.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致二氧化硅晶體中，原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，故B

正確:

C.熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性好、延展性強(qiáng)的晶體可能是金屬晶體，如W,故C錯(cuò)誤

D.離子晶體中晶格能的大小與離子所帶電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子之間的距離有關(guān)，故D錯(cuò)誤。

2.A【解析】①s-so鍵與s—pa鍵的對(duì)稱(chēng)性相同，均為軸對(duì)稱(chēng)，故錯(cuò)誤；

②分子中可以只含。鍵，加鍵不能單獨(dú)存在，一定要和o鍵共存，故土確；

③加鍵不穩(wěn)定，易斷裂，含有冗鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)較活潑，與只含。鍵的化合物的化學(xué)性

質(zhì)不同，故正確；

④非金屬原子常以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共

價(jià)鍵，故正確：

⑤分子中含有共價(jià)鍵，不一定只含有一個(gè)o鍵，如水分子中含有2個(gè)。鍵，故錯(cuò)誤；

⑥成鍵的原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，共價(jià)鍵越牢固，故正確；

⑦N原子最外層有5個(gè)電子，有三個(gè)末成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形

成N%分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故正確；

綜上所述①⑤錯(cuò)誤，故選A。

3.D【解析】A.K2s由鉀離子和硫離子構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B.KNCh由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，硝酸根離子中氧原子和氮原子之間為

共價(jià)鍵，故火硝中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故B正確；

c.CO2是共價(jià)化合物，含有共價(jià)健，N2分子中氮原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，則二者均含有共

價(jià)鍵，故C正確；

D.cs分子中一個(gè)碳原子與兩個(gè)氯原子各共用兩對(duì)電子，其電子式為：：6：：c：：6：，

故D錯(cuò)誤。

4.D【解析】A.NF3中N原子與每個(gè)F原子共用一對(duì)電子，故其電子式為???￡???，A

：F：N：F：

錯(cuò)誤；

B.NH4F是由鏤根和氟離子形成的離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.NH,F中含有鉞根和氟離子形成的離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中NH3中部分N元素化合價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，NH3表現(xiàn)出還原性，D正確。

5.D【解析】A.由圖知，N2在光催化材料表面斷開(kāi)了N三N鍵，A正確；

B.該反應(yīng)中，N2轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，氮元素化合價(jià)從0降低到-3,被還原，B正確；

C.該反應(yīng)過(guò)程中N2、水參加反應(yīng),化學(xué)鍵斷裂,氨氣、氯氣生成,化學(xué)鍵形成.有舊化

學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，C正確；

D.由圖知，反應(yīng)中有氨氣、氧氣生成，則該反應(yīng)的類(lèi)型不可能是化合反應(yīng)，D不正確。

6.A【解析】A.該分子除含有極性鍵外還含有非極性鍵如C-C健，故A錯(cuò)誤；

B.該分子正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故B正確；

C.該分子的原子中存在孤電子對(duì)，如五元環(huán)上的兩個(gè)氧原子各有兩個(gè)孤電子對(duì)，故C正

確；

D.該分子中。鍵與北鍵個(gè)數(shù)比為8：2=4:1，故D正確。

7.D【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含有單鍵和雙鍵，單鍵為。鍵，雙鍵中有1個(gè)o

鍵和1個(gè)兀鍵，則分子中含有16個(gè)。鍵、2個(gè)北鍵，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則A

分子中所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C./"工^>=0和9了分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體、不是同系物，

故C錯(cuò)誤；

D.質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，核磁共振氫譜法可以測(cè)定不同化學(xué)環(huán)境的氫原

子的種數(shù)及其相對(duì)數(shù)目，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丫°丫和丫，9的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)

量相等，不能用質(zhì)譜法鑒別，分子中含有4類(lèi)氫原子、?/分子中含有5類(lèi)氫原

子，則用核磁共振氫譜法可以鑒別丫。/。了°,故D正確。

8.D【解析】A.CO分子中含有2個(gè)原子、14個(gè)電子，N2含有2個(gè)原子、14個(gè)電子，屬于

等電子體，結(jié)構(gòu)相似，N2中含有氮氮叁鍵，CO中含有碳氧叁鍵，故A錯(cuò)誤；

B.PO；與SO；的原子個(gè)數(shù)都為5,電子總數(shù)都是50,原子數(shù)和電子總數(shù)都相等，屬于等

電子體，結(jié)構(gòu)相似，故B錯(cuò)誤；

C.03和NO；的原子個(gè)數(shù)都為3,電子總數(shù)都是24,屬于等電子體；由同種元素組成的不

同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，N0：為離子，故NO1和6不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D.B3N3H“硼氮苯)與C6H“苯)的原子數(shù)都為12,電子總數(shù)都為42,屬于等電子體，苯為

平面正六邊形結(jié)構(gòu)，因此硼氮苯也為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故D正確。

9.D【解析】A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)Ns分子中含有35個(gè)質(zhì)子、

35個(gè)電子，N；是由Ns分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N；粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電

子，故A正確；

B.N；中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電

子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)冗鍵，所以該離子中含有4個(gè)兀鍵，故C正確；

D.N；和PCI：具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24,27,不是等電子體，故D錯(cuò)誤。

10.A【解析】A.鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比A1多，金屬鍵更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.Ti是22號(hào)元素，有2個(gè)未成對(duì)電子，在第四周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與

鈦相同的有28號(hào)的Ni,32號(hào)Ge,34號(hào)Se元素三種元素，B正確；

C.在Mn是25號(hào)元素，三醋酸銖［(CH3COO)3Mn］中陽(yáng)離子Mi?+的價(jià)層電子排布式是3d、

3d軌道有5個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子

的能量低，比較穩(wěn)定，故MrP+的4個(gè)價(jià)電子的自旋狀態(tài)相同，C正確；

D.Fe3+的價(jià)電子排布式是3d5,處于軌道的半充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)；而MM+的3d能級(jí)是半充滿(mǎn)

的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子變?yōu)镸n3+時(shí)是3d4的不穩(wěn)定狀態(tài)，因此MM+較難失去電

子，故第三電離能：IGFe)小于h(Mn),D正確。

ILA【解析】由表中元素的原子半徑和主要化合價(jià)不難推知：L為Mg,M為ALQ為S,

R為Be,T為O。

A.由分析可知,R為Be在金屬與非金屬分界線(xiàn)處的元素,故其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Be(OH)2

可能具有兩性，A正確：

B.由分析可知，L、Q形成的簡(jiǎn)單離子即Mg2+、S%離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：回);s和④)》，

故核外電子排布不相同，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，T、Q分別是0和S,由于O比S的非金屬?gòu)?qiáng)，故其氨化物的穩(wěn)定性：Q<T,

C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，L、M分別是Mg和AL由于Mg的原子半徑大于A(yíng)1的，且Mg的價(jià)層電

子數(shù)比A1的少，故單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：L<M,D錯(cuò)誤。

12c【解析】A.二種粒子中心原子均形成四對(duì)價(jià)電子.鐵根中不存在孤電子對(duì)，氨分子中

有一對(duì)孤電子對(duì)，水分子中有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，故A正確；

B.水解產(chǎn)生的H2既是化合價(jià)升高的產(chǎn)物也是化合價(jià)降低的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物也是還原

產(chǎn)物，故B正確：

C.氨硼烷是分子，熔沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)物中B與氫之間形成共價(jià)雉，與氟原子間形成配位鍵，共形成4條共價(jià)鍵，采用sp3,

而產(chǎn)物中B僅形成3條共價(jià)鍵，采用sp2,故D正確。

0

13.(1)平面正三角形；正四面體(2)0.4NA(3)N>O>C>Cr(4)||：c(5)

Cl—C-Cl

Ge的原子半徑大，難以形成冗鍵

【解析】W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X的某一種

單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫外