河北省2024-2025學年高二化學寒假作業(yè)5無答案

PAGEPAGE3寒假作業(yè)5一．選擇題（共10小題）1．下列說法正確的是（ ）A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變更來表示B．化學反應速率的單位由濃度單位確定C．在反應過程中，反應物的濃度漸漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值D．用不同物質的濃度變更表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比2．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率B．化學反應速率為0.8mol?L﹣1?s﹣1是指反應1s時某物質的濃度為0.8mol?L﹣1C．依據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行得快慢D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯3．一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應，下列敘述中正確的是（）A．運用催化劑不能改變更學反應速率B．運用催化劑能改變更學反應速率C．變更壓強對化學反應速率沒有影響D．降低壓強能加大化學反應速率4．在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮氣濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需2s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.024mol?L﹣1須要的反應時間為（ ）心志確定命運，看法確定高度。第1頁（共4頁）A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s5．反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經10min后達到平衡，測得此時A的濃度削減了nmol?L﹣1，C的濃度增加了nmol?L﹣1，又知，平均反應速率vc＝2vB．達到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，那么該反應的化學方程式應為（）A．2A（g）+6B（g）3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）3C（g）+3D（g）6．如圖表示在某溫度下經時間t反應后，物質x、y、z、w的物質的量的變更狀況．則所發(fā)生反應的化學方程式是（）A．4x+2y＝z+w B．6x+5y＝4z+wC．3w+z＝4x+2y D．2x+y＝2z+2w7．對于可逆反應m（g）+3n（g）2p（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）A．υ（p）＝1.2mol?L﹣1?min﹣1B．υ（n）＝1.2mol?L﹣1?min﹣1C．υ（p）＝0.4mol?L﹣1?min﹣1D．υ（m）＝0.5mol?L﹣1?min﹣18．反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）在不同狀況下測得反應速率其中反應速率最快的是（ ）A．v（D）＝0.8mol/（L?min B．v（C）＝0.05mol/（L?s心志確定命運，看法確定高度。第2頁（共4頁）C．v（B）＝0.6mol/（L?min D．v（A）＝0.05mol/（L?s9．恒溫恒容，t時刻變更下列條件，反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在這一時刻正反應速率增大的是A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度10．關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ）A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極愛護法二．填空題（共2小題）11．加入0.1molMnO2粉末于50mL過氧化氫溶液（ρ＝1.1g?mL﹣1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．（1）反應放出氣體體積的時，所需時間為心志確定命運，看法確定高度。第3頁（共4頁）PAGE4（2）A、B、C、D各點反應速率快慢的依次為（3）計算H2O2的初始物質的量濃度 （保留三位小數(shù)）。12．通過試驗測定反應速率的方法有多種，如：①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2須要的來實現(xiàn)；②在KMnO4