哈爾濱師范大學《分析化學含儀器分析》2023-2024學年第二學期期末試卷

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《分析化學含儀器分析》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強，平衡正向移動C.物質C的狀態(tài)為固體D.物質C的狀態(tài)為氣體2、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)4、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑5、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大7、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定8、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率9、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定10、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定11、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質的質量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定14、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定15、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究物質的分離和提純的綜合應用。提供一種含有多種雜質的混合物，要求綜合運用過濾、結晶、蒸餾、萃取等多種分離提純方法，設計合理的實驗方案，詳細描述實驗操作步驟、各方法的先后順序和注意事項，最終得到純凈的物質，并分析實驗過程中的關鍵環(huán)節(jié)和可能出現(xiàn)的問題。2、（本題5分）構思實驗探究不同溶劑對有機化合物溶解性的影響。選取幾種常見的有機化合物和不同性質的溶劑，在相同溫度下進行溶解實驗，觀察溶解情況，比較不同溶劑對有機化合物溶解能力的差異。3、（本題5分）設計實驗流程，測定某一無機化合物的熱分解動力學參數(shù)。詳細說明實驗過程中的溫度控制、質量變化監(jiān)測、數(shù)據(jù)處理與動力學分析，討論熱分解過程的機制和影響因素。4、（本題5分）開展實驗研究不同濃度的葡萄糖溶液在不同溫度下與斐林試劑反應的現(xiàn)象和產物。通過觀察溶液的顏色變化、沉淀生成等現(xiàn)象，分析濃度和溫度對反應的影響，探討葡萄糖的化學性質和檢測方法。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述化學實驗中酸堿標準溶液的保存方法及注意事項。2、（本題5分）闡述納米材料的特性及其化學制備方法。3、（本題5分）分析沉淀溶解平衡的影響因素及相關計算。4、（本題5分）論述無機化學中鎢、鉬等元素的多酸化合物的結構與性質。5、（本題5分）論述物理化學中理想溶液與非理想溶液的活度系數(shù)。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在1L密閉容器中進行反應A(g)+B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，10s后A的濃度變?yōu)?.8mol/L，計算10s內A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）已知某有機物的最簡式為C?H?O，其相對分子質量為116，確定該有機物的分子式。3、（本題10分）在3.5L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L