化學(xué)知識點總結(jié)

化學(xué)知識點總結(jié)演講人：日期：目錄contents原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化常見無機物及其性質(zhì)介紹有機化合物基礎(chǔ)知識普及化學(xué)實驗基本操作與技能提升環(huán)境保護(hù)與可持續(xù)發(fā)展理念傳播01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表發(fā)現(xiàn)電子，提出原子內(nèi)部存在正電荷和負(fù)電荷。湯姆生葡萄干模型提出原子核式結(jié)構(gòu)，正電荷集中在原子核，電子繞核運動。盧瑟福行星模型010203041803年提出，認(rèn)為原子是實心球體，不可再分。道爾頓原子模型引入量子理論，電子在特定軌道上繞核運動。波爾原子模型原子結(jié)構(gòu)模型元素周期表及性質(zhì)遞變規(guī)律元素按原子序數(shù)遞增排列周期表中元素按照原子序數(shù)遞增排列，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。原子半徑周期性變化同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一族元素從上到下原子半徑逐漸增大。元素化合價周期性變化同一周期元素從左到右元素化合價逐漸升高，同一族元素從上到下元素化合價逐漸降低。元素的金屬性與非金屬性周期表左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素，金屬元素具有金屬性，非金屬元素具有非金屬性。02化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系剖析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化01化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的吸收和釋放，表現(xiàn)為熱量的變化。能量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用02化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律，即反應(yīng)前后總能量不變?；瘜W(xué)鍵與能量03化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)04化學(xué)反應(yīng)所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)熱，其大小與反應(yīng)物和生成物的總能量差有關(guān)。勒夏特列原理如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。壓強對化學(xué)平衡的影響對于涉及氣體的反應(yīng)，改變壓強會影響反應(yīng)物和生成物的濃度，從而影響化學(xué)平衡的移動。溫度對化學(xué)平衡的影響溫度改變會影響反應(yīng)物和生成物的熱運動狀態(tài)，進(jìn)而影響化學(xué)平衡的移動。一般情況下，吸熱反應(yīng)隨溫度升高而平衡向正反應(yīng)方向移動，放熱反應(yīng)則相反。濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，則向逆反應(yīng)方向移動?；瘜W(xué)平衡移動原理剖析03常見無機物及其性質(zhì)介紹金屬通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；不同金屬密度、熔沸點各異。金屬易失電子形成陽離子，表現(xiàn)出還原性；能與酸反應(yīng)生成氫氣；部分金屬能與堿溶液反應(yīng)。金屬氧化物、氫氧化物、鹽等；氧化物多為堿性氧化物，部分兩性氧化物。部分金屬離子對生物體具有毒性，如汞、鉛等；而鉀、鈉、鈣等則是生物體必需元素。金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化合物類型生物體內(nèi)作用物理性質(zhì)化合物類型化學(xué)性質(zhì)生物體內(nèi)作用非金屬通常呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)；部分非金屬單質(zhì)具有高熔點、高沸點。非金屬氧化物、酸、鹽等；氧化物多為酸性氧化物，部分不成鹽氧化物。非金屬原子易得電子形成陰離子，表現(xiàn)出氧化性；與金屬反應(yīng)通常生成鹽；部分非金屬能與氫氣直接化合。非金屬元素在生物體內(nèi)扮演重要角色，如氧、碳、氮、氫等是構(gòu)成有機物的基本元素；部分非金屬元素對生物體具有毒性，需嚴(yán)格控制攝入量。非金屬及其化合物性質(zhì)總結(jié)04有機化合物基礎(chǔ)知識普及按照碳架分類，有機物可分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物；按官能團分類，可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。分類方法有機物的命名基本上遵循系統(tǒng)命名法，包括選取主鏈、編號、標(biāo)出官能團等步驟，同時還有一些習(xí)慣命名法，如根據(jù)來源、性質(zhì)等進(jìn)行命名。命名規(guī)則有機物分類方法和命名規(guī)則簡介有機反應(yīng)類型總結(jié)與辨析加成反應(yīng)烯烴、炔烴等不飽和烴可以發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯加水生成乙醇。消除反應(yīng)醇在濃硫酸作用下加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴和水。取代反應(yīng)烷烴、鹵代烴等可以發(fā)生取代反應(yīng)，如甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷。氧化還原反應(yīng)醇、醛、酮等可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如乙醇可以被氧化為乙醛或乙酸。05化學(xué)實驗基本操作與技能提升試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱，加熱前需預(yù)熱，防止炸裂。燒杯用于配制溶液或進(jìn)行較大量物質(zhì)的反應(yīng)，不可直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱，加熱后不能驟冷。容量瓶用于精確配制一定體積的溶液，不能加熱和長期存儲?；瘜W(xué)實驗儀器使用方法和注意事項定量分析中誤差來源和減小誤差措施儀器誤差通過校正儀器、選用精度更高的儀器來減小誤差。操作誤差通過規(guī)范操作、增加平行實驗次數(shù)、對結(jié)果進(jìn)行校正來減小誤差。環(huán)境誤差通過控制實驗環(huán)境如溫度、濕度、光照等條件來減小誤差。方法誤差通過選擇更合理的實驗方法、改進(jìn)實驗步驟來減小誤差。06環(huán)境保護(hù)與可持續(xù)發(fā)展理念傳播工業(yè)廢氣、交通尾氣等排放，導(dǎo)致空氣質(zhì)量下降，影響人類健康。工業(yè)廢水、生活污水等未經(jīng)處理直接排放，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，影響水生生物生存環(huán)境。重金屬、農(nóng)藥等有害物質(zhì)在土壤中積累，導(dǎo)致土壤質(zhì)量下降，影響農(nóng)作物生長。交通、工業(yè)等噪聲對人類生活造成干擾，影響人類健康。環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害分析大氣污染水體污染土壤污染噪聲污染可持續(xù)發(fā)展理念在化學(xué)中應(yīng)用綠色化學(xué)研究環(huán)保型化學(xué)反應(yīng)和過程，減少污染物的產(chǎn)生和排放。循環(huán)經(jīng)